【教学设计】《盐类的水解》(人教)

1、盐类的水解 教材分析本 教材是在学生掌握 溶液的酸碱性的的基 上，利用 离平衡理 来 行揭示 水解 的。 通 本 的学 ，有利于掌握弱 解 相关的 离平衡，形成完整的化学平衡体系。本 教材内容新 要求 “理解”和“初步了解” ， 理教材是不宜超出教材 行深 次的挖掘拓 ， 它是在学 弱 解 的 离、 水的 离和溶液的酸碱性知 知水平的基 上， ， 学 的。 教材内容分三个部分： 找 律 原因 化。从学生熟悉的眼泪物 入手， 通 并运用 法分析眼泪 成 言溶液酸碱性的 关系， 到学生利用教材 的 思考与交流 、 学与 和 家庭小 等多种活 与探究形式，注重理 分析与 探究相 合，分析 ，培养学生

2、 思 能力。【知 与能力目 】1、理解 酸弱碱 和 碱弱酸 的水解2、理解 水解的 3、能运用 水解的 律判断 溶液的酸碱性，会 写 水解的离子方程式4、了解 水解在工 生 和日常生活的 用【 程与方法目 】1、培养学生分析 的能力，使学生会透 象看本 。2、通 比 、分 、 、概括等方法得出 水解的 律，再揭示 水解的本 3、由 中各种 溶液的pH的不同分析其原因， 而找出影响 水解的因素及 用。【情感 度价 目 】培养学生的 技能， 学生 行科学 度和科学方法的教育 教学重难点【教学重点】 水解的概念和 律【教学 点】 水解方程式的 写 课前准备 、 、 件PHPH 课时安排2 课时 教学

3、过程【科学探究】1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4) 2SO4酸碱性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性【引入】 我们知道盐溶液中的+-H和 OH都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会

4、显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。一、探究盐溶液的酸碱性【问】：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性 酸 碱 的水溶液，呈中性【 渡】 下面我 分 研究不同 型的 溶液酸碱性不同的原因。【思考与交流】 根据下表， 三 不同 溶液中存在的各种粒子（不要忘 水及 离）及粒子 的相互作用 行比 、分析，从中找出不同 溶液呈 不同酸碱性的原因。NaCl 溶液NH4Cl 溶液CH3COONa溶液）c（ H ）和 c（ OHc（ H ） c（ OHc（ H） c（ OH ）c（ H）

5、c（ OH）相 大小溶液中的粒子+-+-+-+-+-Na、Cl、H 、OH、H2ONH4 、Cl、H 、NH3H2O、 CH3COOH、 Na、H 、 OH、-H O、 CHCOOHOH、 HO223有无弱 解 生无有有成相关化学方程式+-+-+-H2OH OHH2OHOHH2OH OH+-+-+CHCOOHNaCl Na + ClNH + OH NH H OCHCOO + H43233 同学 一下第一个 ， 什么CHCOONa水溶液呈碱性呢？醋酸 、 化 3都是 ，是 解 ，他 溶于水完全 离成离子， 离出的离子中既没有 离子，也没有 氧根离子，而 水中H +=OH - ， 中性。而 上醋酸

6、 碱性，即H +OH - 二、 溶液呈 不同酸碱性的原因如： CH3COONa溶于水之后，完全 离。（因 CH3COONa是 解 。）-+CH3COONa CH3COO+ Na H2O H+ + OH - -+CH3COO+ HCH 3COOH把式 立，可得到水解方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 明 CH3COONa溶于水后，反 有NaOH生成，所以溶液 碱性。把上述化学方程式改写成离子方程式。-CH-CH3COO+ H 2O3COOH + OH随着 CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是

7、：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。【小结】1、弱酸强碱盐，水解显碱性2、强酸弱碱盐水解显酸性3、强酸强碱盐：不水解讲 根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液中的情况，大家思考： 什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应有和联系？1、盐类水解 (hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的+-H或 OH结合生成弱电解质的过程中。2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应中和酸 + 碱水解盐 +水讲 通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应，不过有些盐能够彻底水解， 不存在平衡问题，

8、 因此不是可逆反应， 这是我们以后会详细介绍的双水解。问 盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？增大讲 可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离讲 盐的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，为吸热过程。讲 CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱 NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。4、盐类水解的类型及规律 讲 由 强 碱 和 弱 酸 反 应 生 成 的 盐 ， 称 为 强 碱 弱 酸 盐 ， 含 有 以 下 （ CH3COONa）32-43-,S2-3 2-4CO ,PO,SO,ClO,F，弱酸根的盐， 常会发

9、生水解。 NHCl 可以看作是强酸 HCl 和弱碱NH3H2O反应生成的盐， 我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al 2(SO4) 3、FeCl 3、CuSO4等。由于 NaCl 电离出的Na+和 Cl - 都不能与水电离出来的H+ 或 OH- 结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解。对于弱酸弱碱盐（ NH4Ac），由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。(1) 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。讲 强碱弱酸盐水解显碱性， 强酸弱

10、碱盐水解显酸性， 强酸强碱盐不水解显中性。弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定。(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大讲例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和 NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸 HA和 HB的相对强弱为HBHA，这条规律可用于利用盐的pH 值判断酸性的强弱。酸的强弱顺序：H3PO4H2SO3HFCH3COOHH2CO3H2SHClOA ( OH) 3(3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。2-在溶液中以HCO ,HS ,HPO3-4水解为主，其溶液显碱

11、性；HSO3- ,H 2PO4- 在溶液中以电离为主，其溶液显酸性问 请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题？5、盐类水解离子方程式的书写(1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成，阴离子水解生成；阴阳离子HOH都水解，生成弱酸和弱碱。(2) 注意的问题：水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标 “”、“” 符号。 （ Al 2S3、Al 2(SO4) 3例外）多元酸盐的水解是分步进行的。(3) 双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称之为双水解。小结 各类盐水解的比较。盐类实例能否水解引

12、起水解的离子对水的电离平衡溶液的酸的影响碱性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水电离酸性强碱强酸盐NaCl不能无无中性（第 2 课时）三、盐类水解的影响因素引入 当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。若改变条件， 水解平衡就会发生移动，遵循勒沙特列原理。1、内因： 盐本身的性质主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响2、外因：(1) 温度：升温促进水解(2) 浓度：稀释促进水解（3） 外加酸碱3、不考虑水解的情况不水解的两种可溶性强酸强碱盐

13、溶液相混合，按复分解进行分析，如BaCl2 Na2SO4BaSO4 2NaCl。水解反应不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合，一般按复分解进行，如 BaCl2 Na2CO3 BaCO32NaCl。若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2FeCl Na S 2FeCl22NaCl S32四、盐类水解的应用盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。1、分析判断盐溶液酸碱性（或PH范围）要考虑水解2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解9、 Mg、 Zn 等较活泼金属溶于强酸弱碱盐( 如NH4Cl 、 AlCl3、FeCl 3 等) 溶液中产生H210、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解1