高三化学计算综合练习二

1、高三化学计算综合练习二高三化学计算综合练习(二）可能用到的相对原子质量:h： 1 o: 16 c:12 n: :1 cl: 35.5 br:0 na： 23 mg： 2 al: k:9 cu:64 ca：40 e:56 zn：5 ba:13 ag:108一、选择题（下列各题只有个选项符合题意。每小题2分，共16分。）.设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目的0.1a b氢气所含原子数目为nac.5，压强为1.0115a时,12l氮气所含的原子数目为na d17氨气所含电子数目为10 n .由h2po4脱水形成聚磷酸盐a20h2p200o601,共脱

2、去水分子的数目为a.个 b.个 20个 d.201个3在标准状况下,l 气体溶于100水中,得到盐酸的密度为 gcm3,则该盐酸的物质的量浓度为a.a/2.4mo/l bb240mol/lc.ab/(24036.5a)mol/l d100ab/(22400+.a)mol/l4只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是甲物质微粒数标准状况气体摩尔体积固体体积非标况物质质量溶液质量分数乙阿伏加德罗常数标准状况气体体积固体密度物质的摩尔质量溶液体积a b. c. d已知2h2o（l）=22（g)o2(g）；h5176 jo h(g)+2(g)=h2o(l）+co（g)；h=-89.

3、3 kjo1，将1g h2和 c4分别完全燃烧，放出热量之比为3.4b.11.7 c.231d4.66g镁、铝合金与100ml稀硫酸恰好完全反应,将反应后所得溶液蒸干,得到无水硫酸盐17.4,则原硫酸溶液的物质的量浓度为a.1 mol b.1. mll c.2ol/l d.2.5mol/lx和y两元素组成的化合物a和,a的分子组成为xy2,其中x的质量分数为44.1,b中x的质量分数为4.5，则的分子式为a2y y3 .y x3y8.将固体h4i置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应:hi（固)nh3（气)+hi(气)；2hi（气)h2(气）+2(气)。当反应达到平衡时，c(h)=0.5 mo

4、ll1, (hi)= 4mol-1,则h的浓度为 a.5 mol1b.4 moll-1 c4.5 ml-1d5 moll1二、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题3分,共30分。）现有kc、kb的混合物3.g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的ao溶液，充分反应后产生6g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为.241 0.9 0.43 .0.871.有feso4、cuso4混合液300,其中2-浓度为0.1moll-1，投入一些锌粉,反应后得到一些固体沉淀,经测定沉淀为cu、e,不含,溶液中还有.0l fe+。据此，可知投放的锌粉质量是a.1.3 b2g 3g 6.g11某温度下，甲、

5、乙两个烧杯中各盛有10g相同浓度的kc溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35h2o，析出晶体;乙烧杯中的溶液蒸发掉5go,析出晶体0g。则原溶液的质量分数为a1% b.15 c2 d.212.在0l含等物质的量的hbr和ho3的溶液里通入01moc2,有一半br变为br2（已知br能氧化h2s3）。原溶液中br和3的浓度都等于0.0075ml-1 0.08mll-1 c.075mol1 .08mll-113.常温下,向0.1 mol-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正

6、确的是a溶液的h：abcdb.溶液的导电能力:abcca、b溶液呈酸性.、d溶液呈碱性14食盐晶体由na+和cl-组成，这两种离子在空间的一个垂直方向都是等距离地交错排列。已知食盐的密度为2.2g/m3,则食盐中相邻na+核间的数值最接近于(=2.8 ,=141）a3.008cm .3.510-8 c.4.0108cm d5.00-8c 在10、1.0110pa时，将1l乙醇、乙硫醇(c2hsh)的混合蒸气与l混合,点火充分燃烧后恢复到原状况,气体的密度减小为燃烧前的1/，则乙醇和乙硫醇的物质的量之比最接近于2：3 b.1: c.1:4 1:516用石墨电极电解100ml2o4与us4的混合液

7、,通电40in后，两极均收集到.24 l气体，则原混合液中cu的物质的量浓度和通过电解槽的电流分别为 1l1和16a oll1和3a c2mol-和16a oll1和8a.a气体（cl2和no2混合）和b气体（so2和o2混合）的平均相对分子质量分别是51和，将、b气体混合后,通入盛满水的倒立在水槽中的试管,反应后试管中无气体存在，则a、b的体积比为5 .12 c.11 d48将a mol钠和a m铝一同投入到m g足量水中,所得溶液密度为 /ml，该溶液中溶质的质量分数为a%b% c.%三、简答填空（26分）19.(9分）常温下 a 和 b两种气体组成混合气体(a的相对分子质量大于 b 的相

8、对分子质量）,经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素,而且不论 a 和 b 以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于 14/3。由此可确定 a 为_,b 为_,其理由是_。若上述混合气体中氮和氢的质量比为 1，则在混合气体中a 和 b 的物质的量之比为_；a 在混合气体中的体积分数为_%。20（10分)计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。()在温度为t和压力为pa的情况下,1.g a 与1.0g恰好完全反应，生成固体c和300的气体，计算生成的c的质量(）。 缺少的数据是: 计算式为=(2）0.48金属镁与10ml盐酸反

9、应,计算生成的h在标准状况下的体积()缺少的数据是:计算式为:21.（7分)nco和hc3的混合物.2g和100ml盐酸反应。若nao3和hco的物质的量相同, 试分析,欲求标准状况下生成c2的体积时，还需什么数据(用a、等表示,要注明)。答: ;求标准状况下生成co2的体积：所需数据的取值范围生成co2的体积（标准状况)盐酸不足时:盐酸过量时: 若hco和khco3不是等物质的量混合,则90g固体与足量盐酸完全反应时，在标准状况下生成co2的体积大于 l;小于 l。四、分析推理（0分)22(1分）聚氯乙烯是最早工业化生产的最重要塑料品种之一，其具有价格低廉、难燃等优点,因此产量仅次于聚乙烯居

10、第二位。但是,其加工过程中需要使用多种有毒添加剂。有毒的添加剂会渗出对人类造成危害；另外,其燃烧值低,聚乙烯等烯烃聚合物燃烧产生的能量与燃油相当,而聚氯乙烯产生的能量仅与纸张相当,且有剧毒的二噁英的生成(二噁英是目前对人类最毒的物质）。（1）计算聚氯乙烯中氯的质量分数 。（2）聚氯乙烯、聚乙烯的原料都为石油。其中，聚乙烯中的都来自于石油；而聚氯乙烯中的除来自于石油外,还有hcl。现有1t石油,试计算可得出多少吨聚乙烯和聚氯乙烯（理论上假设石油的全部成分为碳和氢,并且在生产聚乙烯、聚氯乙烯的过程中没有碳原子和氢原子的损失) 。（)试根据上述信息及计算结果，谈谈该如何对待聚氯乙烯的使用。五、数形结

11、合问题(0分)3(10分）在常温常压下,把a mol的3和o2的混合气充入密闭容器中，在催化剂存在下加热 ，使其充分反应,然后恢复到原来的温度和压强。 (1)写出容器内nh3被氧化和形成hno3的化学方程式。（2）若原混合气中o2的体积分数为x，最后在容器中生成的ho为yml。请填写下表.x的取值范围用x表示的y值表示式（3)在坐标图上画出yf(）的关系曲线.(1分）现有all3和fcl3混合溶液,其中al3和f的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入90 l 浓度为 mo/的na溶液，使其充分反应，设a3的物质的量与总物质的量的比值为x。(1)根据反应的化学方程式计算，当x=.4 时,

12、溶液中产生的沉淀是什么?物质的量是多少?(2）计算沉淀中只有fe(o)3的取值范围,请在图中画出沉淀总量(mol）随x（1)变化的曲线。（3）若al+和fe3+的物质的量之和为 mol(a为合理取值),其他条件不变时，求沉淀中同时有f()3、al(oh)的x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有a、x的式子表示)。化学计算综合练习(二）参考答案1db4cc6b8dc10a1123d1415c6a1a18c1. n2 ；3。纯 nh3 中氮和氢质量比为13，在纯 n3中混入任何比例的 n，都将使氮和氢质量比大于 1。 ;20。20.在t和pp下d气体的密度(gl）19.g + 11.0 - 3.0lg-1 盐酸的浓度(bol-1 )当 , 当 , 2. 答: 盐酸的物质的量浓度a moll-1 ;所需数据的取值范围生成co2的体积（标准状况)盐酸不足时:a 1 mol-12.4 a l盐酸过量时：a 1moll-.2l.6 l；.45l 。22(） (2）根据质量守恒定律,石油可得t聚乙烯依题意,石油成分为c和，且全部转移到聚氯乙烯中，则：1石油可生产聚氯乙烯:即2.4t （3)以上计算表明，石油生产聚氯乙烯的产出率高，生产聚氯乙烯较聚乙烯价格低廉,应充分利用。由于聚氯乙烯中的有毒添加剂渗出对人体造成危害，应避免使用聚氯乙烯制品盛装食物、