高中化学必修二方程式总结

1、高中化学必修二方程式总结高中化学（人教版)必修二相关化学方程式汇总第一章 物质结构 元素周期律1、l与o反应（点燃)：li + 2 2i2 o a与反应(点燃）: naoa2o2、卤素单质f2 、cl2 、br2 、i与氢气反应:f + = hf cl + h2= 2hlr2+ h2 = 2hbr i2 + h=2hi3、卤素单质间的置换反应：(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： c+2br=r2+2ncl2+2ni=2+2acl （）溴水与碘化钠溶液反应: r2+2nai=i22nbr 4、mg与2反应：mg+2h2o= mg(oh）2h2 al与hcl反应: 2a+6hcl=

2、2all+h2 g与hl反应: m+2 hl = mgcl2+ 25、na与c2反应(点燃)： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程:第二章 化学反应与能量1、ba(oh)82与nhc的反应 : ba(o）82o2nh4cl=c2+2h+10h2、原电池原理典型的原电池（zn-原电池） 负极(锌):zn-2e-=zn2+(氧化反应)正极(铜）：2h+2-=2（还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：zn+=z2+2 、ho2在催化剂作用下受热分解： 2ho22h2oo4、n2so与cacl2反应：na2so4al2=aso4+na2c35、高炉炼铁：2c + o2 =2co

3、 fe23 3o=fe3co2 第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质(1）氧化反应(与o2的反应）:c4(）+2（g) co2()+ho（l）(）取代反应（与l在光照条件下反应生成四种不同的取代物）:2、乙烯的主要化学性质(1)氧化反应（与o2的反应）：ch4+3o2 2co+2ho(2)加成反应(与br2的反应）: (3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:chh + h2c3ch3c2h2+hlcc2c(一氯乙烷)ch=ch2oh3ch2oh(乙醇）（4)聚合反应: （乙烯制聚乙烯） (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质：（）氧化反应（与o2的反应):2c6h6+15o 1

4、2co2+6ho br（2)取代反应: 与br的反应： + br2 + hbno2 苯与硝酸（用hon2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式: + o-no2 + h2o（）加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应: 3h2 4、乙醇的重要化学性质(）乙醇与钠的反应：2c3hoh+2nach3ch2on+h2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧: ch3ch2o2 2co232o乙醇的催化氧化反应： 2c3h2oh+o2 cco+2h2o乙醇在常温下的氧化反应:ch3ch2ooo5、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸

5、能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(成分是caco3)：2ch3co+aco3（hcoo）2ca+2oco乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2h3coohna2cchona+h2o+co2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸的酯化反应反应原理(与乙醇的反应）:乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应: c12h2211+h2o6h12o6+h2o淀粉(纤维素）水解反应： 油脂的重要化学性质水解反应:油脂在酸性条件下的水解: 油脂h甘油+高级脂肪酸油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应）：油脂+h2o甘油+高级脂肪酸蛋白质h2o各种氨基酸第四章 化学与可持续发展1、go受热分解: ho hg + o2 ag2o受热分解: ago a +2、co还原feo3： f2o + 3c e +3o2 (高炉炼铁) c 还原zno : 2zno+ c2z co 还原mo : m + g o al 还原feo3（铝热反应):f2o3 al 2fe +al2o fe还原cuso4: cuso e = fo4 +cu (湿法炼铜)3、电解电解l: nac(熔融) 2na +cl2电解gcl2: mgcl(熔融) mg +c2电解al23: