江西省南昌市第一中学2014年高三模拟预测化学试卷5

1、江西省南昌市第一中学2014 年高三模拟预测化学试卷5第 I 卷（选择题共 126 分）一选择题（共13 小题，每题6 分。）7化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是A 利用催化设施，可以将汽车尾气中 CO 和 NO 转化为无害气体B在入海口的钢闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C先通入氯气， 再加入硫酸亚铁处理水， 能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D半导体行业中有一句话： “从沙滩到用户” ，计算机芯片的材料是硅8NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A 标准状况下， 22 4 LCH 4 和 CH 3CH2OH 的混合物所含分子数为 NA B常温常压下，

2、16g14CH4 所含中子数目为 8 NAC含 02 NA 个阴离子的 Na2 O2 和水完全反应转移02 mol 电子-1的 NH 43 溶液中含有的 NH+数目为 03 N AD01 L 3 mol LNO49M 是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），下列关于 M 的说法正确的是AM易溶于水，且可以发生水解反应BM能发生加聚反应和取代反应CM 不能使溴的四氯化碳溶液褪色， 也不能使酸性高锰钾溶液褪色D M的分子式为 C H ONF，分子内至少有13 个碳原子在同一平面内13122410室温下， 取 03 mol L -1的 HY 溶液与 03 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合

3、（忽略混合后溶液体积的变化） ，测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是A 混合溶液中B混合溶液中由水电离出的C混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为D混合溶液中11 W 、 X 、 Y 、 Z 均为短周期主族元素，Y 的原子序数是W 和 Z 的原子序数之和的一半， Y 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7； W 和 Z 形成的可溶性化合物 WZ 溶于水中不能促进水的电离；W 、X 、 Z 三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。下列说法正确的是A 四种元素原子中，原子半径最大的是ZB X 、 Y 形成的化合物能溶于盐酸C Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y 的D 1 mol W 单质

4、与足量X 单质反应，转移的电子数为2NA12下列叙述中不正确的是聚四氟乙烯能使酸性KMnO 4 溶液褪色烯烃不可能发生取代反应加成反应得到产物是纯净物 CH4，C2 H6，C3H8 一定是烷烃； C2H4， C3H6，C4H8 一定是烯烃淀粉纤维素都是天然高分子有机物，其链节都含葡萄糖A BCD13. 下图装置 ( ) 为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许 K 通过，该电池充、放电的化学方程式为： 2K S KI3K S 3KI 。装置 ( ) 为电解池2224的示意图。当闭合开关K 时， X 附近溶液先变红。则下列说法正确的是A. 闭合 K 时， K从右到左通过离子交换膜B. 闭

5、合 K 时， A 的电极反应式为： 3I2e=I3C.闭合 K 时， X 的电极反应式为： 2Cl 2e =Cl 2D.闭合 K 时，当有0.1 mol K 通过离子交换膜， X 电极上产生标准状况下气体 1.12 L第卷（非选择题共 174 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。26（ 14 分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。 实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：反应物和产物的相关数据如下合成反应：将 6 mL 浓硫酸和 37 g 正丁醇，按一定顺序添加到 A 中，并加几粒沸石

6、。加热 A 中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间。待 A 中液体冷却后将其缓慢倒入盛有 70 mL 水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。粗产物依次用 40 mL 水、 20 mL NaOH 溶液和 40 mL 水洗涤，分液后加入约 3 g 无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。请回答：（ 1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为。（ 2）加热 A 前，需先从 _（填“ a”或“ b”）口向 B 中通入水。（ 3）步骤的目的是初步洗去，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下” ）口分离出。（ 4）步骤中最后一次

7、水洗的目的是。（ 5）步骤中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分。a 100h 117c 135d 142（ 6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为_，下层液体的主要成分为。（ 7）本实验中，正丁醚的产率为。27（15 分）CoCl26H2O 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿 (主要成分为Co2O3、Co(OH) 3，还含少量Fe2O3、 Al 2O3、MnO 等 )制取 CoCl26H2 O 的工艺流程如下：已知：浸出液中含有的阳离子主要有 H+ 、Co

8、2+、 Fe2+、 Mn 2+、 Al 3+ 等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表： (金属离子浓度为： 0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH) 2Co(OH) 2Al(OH) 3Mn(OH) 2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl 26H2O 熔点为 86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。(1)写出浸出过程中 Co2O3 发生反应的离子方程式 _。(2)写出 NaClO 3发生反应的主要离子方程式 _；若不慎向“浸出液”中加过量 NaClO3 时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式

9、_。(3)“加 Na2CO3调 pH 至 a” ,过滤所得到的沉淀成分为。(4) 操“作 1”中包含 3 个基本实验操作，它们依次是 _、 _和过滤。制得的 CoCl 26H2O 在烘干时需减压烘干的原因是_。(5) 萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_；其使用的最佳pH 范围是 _。A 2.02.5B 3.03.5C4.04.5D5.05.5(6)为测定粗产品中CoCl26H2O 含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO 3 溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。 通过计算发现粗产品中CoCl2 6H2O 的质量分数大于100，其原因可能是

10、_。（答一条即可）28.(14 分 ) 2013 年 10 月 9 日，2013 年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁 卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔维特和南加州大学化学家亚利耶 瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。莱汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)（1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K 1 与 K 2 的关系式2CO2(g)+ N 2(g)H 0K 1，逆反应的表达式平衡常数为K2，（ 2）若该反应在绝热、恒容的密

11、闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1 时刻达到平衡状态的是（填代号）。v正K( 平衡常数 )(物质的量 )w(质量分数 )nn（ CO2）w（ NO ）n（ CO）0t 1t0t1t0 t 1t0t1tabcd（3）在体积为10L 的密闭容器中，加入一定量的CO2 和 H2，在 900时发生吸热反应并记录前 5min 各物质的浓度，第6min 改变了条件。各物质的浓度变化如下表；时间 /minCO2（mol/L ）H2（ mol/L ）CO（mol/L ）H2O（ mol/L ）00.20000.30000020.17400.27400.02600.026050.07270.

12、17270.12730.127360.03500.13500.1650前 2min ，用 CO 表示的该化学反应的速率为；第 5 6min ，平衡移动的可能原因是；（ 4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4 催化还原 NO x 可以消除氮氧化物的污染。已知： CH 4222(g)+2H2O(g) H 867 kJ/mol(g)+2NO (g) N(g) CO2NO2(g)N2O4(g) H 56.9 kJ/mol写出 CH4H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJ mol催化还原 N24N2和 H2O(l) 的热化学方程式：。O (g)

13、生成（ 5）在一定条件下，可以用NH 3 处理 NO x。已知 NO 与 NH 3 发生反应生成 N2 和H2 O，现有 NO 和 NH 3 的混合物 1mol ，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中 NO 的物质的量可能是 _ mol（6）在一定条件下，也可以用H2 处理 CO 合成甲醇和二甲醚（ CH 33）及许多OCH烃类物质。当两者以物质的量1:1 催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是。a.汽油b.甲醇c.甲醛d.乙酸36【化学 选修 2：化学与技术】（ 15 分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr2

14、O3，杂质为 SiO2、 Al 2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO 3=12Na2CrO 4+3Fe2O3+7KCl+12H 2O（ 1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是。（ 2）步骤调节 pH 后过滤得到的滤渣是。（ 3 ）操作 中，酸化时，CrO 42- 转化为 Cr2O72- ，写出平衡转化的离子方程式。（ 4）用简要的文字说明操作加入KC1 的原因。（ 5）称取重铬酸钾试样 2.500g 配成 250mL 溶液，取出 25mL 于碘量瓶中，加入 10mL2mol/ LH 2SO4 和足

15、量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处 5min 。然后加入 100mL水，加入 3mL 淀粉指示剂，用 0.1200mol/LNa 2S2O3 标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I 一十 S4O52-）判断达到滴定终点的依据是。若实验中共用去 Na2 23 标准溶液40 00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度为S O（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留 2 位有效数字） 。37 化学 选修 3：物质结构与性质 （ 15 分）由原子序数由小到大的 A 、 B、C、 D、 E 五种元素构成某配位化合物X ，其原子个数比为 14:4:5:1:1 。其中 C、 D 元素同主族且原子序数

16、D 为 C 的二倍， E 元素的外围电子排布为（ n-l） dn+61 Ns1，回答下列问题。（ 1）该配位化合物 X 的化学式为。（2）元素 B、 C、 D 的第一电离能的由小到大排列顺序为。（用元素符号表示）（ 3 ） D 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 轨 道 表 示 式 为_。（4） C 元素可与 A 元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1 和 l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为。（5）碳铂是一种含BA 3 分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有_。碳铂中含有的作用力有（填字母）。A 共价键B配位键C金属键D键E键（6

17、） A 元素与 E 元素可形成一种红色离子化合物Y ，其原子个数比为1：1，该化合物 Y 可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为 A 元素的单质），写出该反应的化学方程式。单质 E 的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA ，单质E 的 摩 尔 质 量 为 Mg/mol ， 则 表 示 该 晶 胞 密 度 的 计 算 式 为 p= g/cm3。38、【化学 选修 5 有机化学基础】（ 15 分）已知物质A 是芳香族化合物，A 分子中苯环上有2 个取代基，均不含支链且A的核磁共振氢谱有6 个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl3 溶液

18、发生显色反应。 D 分子中除含2 个苯环外还含有1 个六元环。它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为。(2) 反应属于加成反应的有(3)B 的结构简式，D 的结构简式(4) AE 的化学方程式为(5) 符合下列条件的A 的同分异构体有（填序号）。种。芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3 个；能与 FeCl3 溶液发生显色反应且不能水解； lmol 该物质可与 4mol Ag(NH 3)2 + 发生银镜反应； lmol 该物质可与 5molH 2 加成。江西省南昌市第一中学2014 年高三模拟预测化学试卷5 答案7B8C9B10A11C12 C13D26.（ 14 分）

19、（ 1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸。 （2 分）（ 2） b（ 1 分）（ 3）浓硫酸 ；上 （每空 1 分，共 2 分）（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐。 （两个给分点各1 分，共2 分）（5） d（ 2 分）（6）正丁醇；水（每空1 分，共2 分）（7） 34%（注：本题有效数字可保留不同位数，但必须符合有效数字保留原则，例33.8%、33.85%均可得分， 3 分）27.（15 分）（ 1） Co2332+2+22（2分）4O +SO+4H = 2Co +SO2+2H O-+2 +3H2 （每空 2（ 2）ClO 3-2+-3+3HO3+5Cl+6H=3Cl+6Fe +6H =Cl +6FeClOO分）（ 3） Fe(OH)3Al(OH)3（2 分）（ 4）蒸发 (浓缩 )、冷却 (结晶 ) （2 分）降低烘干温度，防止产品分解（1 分）(5)除去溶液中的 Mn2+B（每空 1 分）（ 6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（2 分）28. （ 14 分）-1（