陕西省西安铁一中,铁一中国际合作学校2014年高三下学期第一次模拟预测化学试卷

1、陕西省西安铁一中 , 铁一中国际合作学校2014 年高三下学期第一次模拟预测化学试卷可能用到的原子量： H1、 He4、C12、N14 、 O16 、F 19、 Na23 、 Mg24、Al 27、 Si 28、S 32、Cl 35.5、K 39、Fe 56、Cu 64、Zn 65 Ag 108 I 127一、单项选择 (每空 2 分，共 48 分)1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.H 2SO4、 NaOH 腐蚀品B.CH 4、 C2 H4 易燃液体C.CaC2、 Na 遇湿易燃物品D.KMnO 4、 K 2Cr2O7 氧化剂2.在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以

2、防止暴沸的有A. 制银镜B. 制二溴乙烷C.裂化石蜡D.蒸馏石油3.下列物质存放方法正确的是A. 少量的钠保存在无水乙醇中B. 药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水C.少量白磷保存在二硫化碳中D. 硅酸钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中4.在三个密闭容器中分别充入Ne、 H 2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强 (p) 从大到小的顺序是A. p(Ne)p(H 2)p(O2) B. p(O2) p(Ne) p(H 2) C.p(H 2)p(O 2)p(Ne) D. p(H 2)p(Ne)p(O2)5.下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作

3、方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO 3 溶液KOH加入 FeCl3 溶液，并过滤FeSO4 溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO 2通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO 3CaCO3溶解、过滤、蒸发CO2CO用澄清石灰水洗气FeCl2FeCl3加入过量铁粉，过滤CuCuO加适量稀硝酸后，过滤、洗涤BaCO3BaSO4加过量盐酸后，过滤、洗涤A. B.C.D. 6.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是A.NO和 O2B.HCI和NH 3C.H 2 和COD.SO 2 和CO27.同温同压下，对于等体积的一氧化氮(1

4、4N18O)和一氧化碳 ( 13C18O)气体，下列说法正确的是A. 含相同的分子数和原子数B. 含相同的分子数和电子数C.含相同的质子数和中子数D. 所含分子数和质量均不相同8.下列说法正确的是 11 mol 羟基所含电子数为10 NA ； 一定温度下，1 L 0.50 mol L NH 4Cl 溶液与 2 L 0.251的物质的量不同； 1 mol臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原mol LNH 4Cl 溶液含 NH 4子数； 58.5 g 的 NaCl 固体中含有 NA 个氯化钠分子；在反应 KIO 36HI=KI 3I 23H 2O 中，每生成3 mol I 2 转移的电子数为

5、6NA ； 标准状况下， 2.24 L H 2O 含有的分子数等于 0.1NA ； 1碳酸钠溶液中，1 mol 乙烷分子中含有 8NA 个共价键； 在 1 L 0.1 mol L阴离子总数大于0.1 NA； 常温下， 7.1g Cl 2 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数约为0.26.021023； 4.0 g 重水 (D 2O)中所含质子数为 2NA。A. B.C.只有D. 全部9.下列实验操作正确的是A. 称量氢氧化钠固体B.配制 150mL0.10mol/L盐酸温度计水水C.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物10.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易

6、分解。某试剂厂先制得7% 8%的 H2O2 溶液，再浓缩成 30%溶液时，可采用的适宜方法是A. 常压蒸馏B.加压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.减压蒸馏11.下列各组物质仅用水就能鉴别的是：NO 2 和 Br2 蒸气硝基苯和苯固体 NaOH 和 KNO 3A. B. C.D. 12.要使含有Ba2 、 Al 3、 Cu2 、 Ag 等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是A.H 2SO4 HCl NaOH CO2B.HCl H 2SO4 NaOH CO2C.NaCl Na2SO4 NaOH CH 3COOHD.Na 2SO4 NaCl NaOH HCl13

7、.在一定条件下，某化合物X 受热分解： 2X= A 2B 4C，测得反应后生成的混合气体对O2 的相对密度为1.05，在相同条件下，X 的相对分子质量是A.11.43B.117.6C.80.01D.160.0214.下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1 2 mL 饱和的 FeCl3 溶液， 并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；测定溶液的pH 时，用洁净、 干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH 试纸上，并与标准比色卡比较；使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银

8、球， 用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；除去蛋白质溶液中混有的NaCl ，可以先加入AgNO 3 溶液，然后过滤；在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值；用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约1处，手持试管夹长柄末端，进行加热；3制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进。A. B.C.D.15.下列实验操

9、作中，仪器末端插入溶液液面以下的是用水吸收氨气时的导气管；制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；用NaOH溶液和新制 FeSO4 溶液制备 Fe(OH) 2 时，吸有 NaOH 溶液的胶头滴管； 用乙醇制备乙烯时所用的温度计；分馏石油时测量温度所用的温度计。A. B.C.D. 16.若某氖原子质量是a g， 12C 的原子质量是b g， N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.Wg 该氖原子所含质子数是10WB.该氖原子的摩尔质量是 aNA gaC.Wg 该氖原子的物质的量一定是W molD.氖元素的相对原子质量一定是12aab17.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

10、：实验室收集氨气采用图1 所示装置；实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图 2 所示装置；实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验；实验室中采用如图3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应。A. B.C.D.18.下列叙述正确的是：A. 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B. 汽油或煤油存放带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C. 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中19.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A. 装置常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置可用于吸收氨气，能够防止倒吸C.以 N

11、H 4Cl 为原料，装置可用于制备少量D. 装置 a 口进气可收集Cl 2、NO 2 等气体NH 320.将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L 。下列关系式中正确的是A. x V/(11.2n)B. 11.2nV 22.4nC.V 33.6n(1 x)D.11.2x 22.421.下列叙述正确的是A. 蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下B. 冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C.洗涤除去NaCl 晶体表面附带的少量KCl ，选用的试剂为饱和NaCl 溶液或者75%乙醇。D. 为了使过滤速率

12、加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 1 1MCl n 盐溶液中，恰好将溶22.将 15 mL 2 mol L Na 2CO3 溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol L液中的 M n 完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中 n 值是A.4B.3C.2D.123.在一定的温度、 压强下， 向 100 mL CH 4 和 Ar 的混合气体中通入400 mL O 2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH 4 和 Ar 的物质的量之比为A.1 4B.1 3C.1 2D.1 124.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2 分离

13、出来并利用。如可利用 NaOH 溶液来“捕捉” CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出 )。下列有关该方法的叙述中正确的是A. 能耗小是该方法的一大优点B. 整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D. 该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2 还可用来制备甲醇等产品二、填空题 (共 18 分 )25. (18 分 )0.80 g CuSO4 5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1) 试确定 200 时固体物质的化学式 _。(2) 取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要

14、产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_ ；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3) 上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为 _ ；(4) 在 0.10 mol L1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH 8 时， c(Cu2 1 20)mol L (KspCu(OH) 2 2.210 )。若在 0.1mol L 1 硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使 Cu2 完全沉淀为 CuS，此时溶液中的H浓度是1。molL三、实验

15、题 (共 32 分 )26.(12 分 )下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：(1)铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是。(3)为了进一步验证 NO 2 和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹(填 a 或b 或 c)，再打开弹簧夹和( 填 a 或 b 或 c)才能使 NO 2气体充满 试管 。 (4) 当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管。应如何操作。27. (8 分 ) 某溶液由 Na 、Cu 2 、Fe3 、 AlO 2 、 CO32、 SO42 、 Cl 中的若干种离子组成。取适量该溶

16、液进行如下实验：向其中加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色透明的溶液；在所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量Ba(OH) 2 溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验回答下列问题：(1)据可知溶液中肯定存在的离子是。(2)中反应的离子方程式为。(3)溶液中肯定不存在的离子是。(4)溶液中存在的溶质是。22228.(12 分) 实验室以含有Ca、 Mg、 Cl 、 SO4 、Br 等离子的卤水为主要原料制备无水(1)操作使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。(2)加入溶液 W 的目的是 _ 。用 CaO

17、调节溶液 Y 的 pH ，可以除去Mg 2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH 最大范围是。酸化溶液 Z 时，使用的试剂为。开始沉淀时的pH沉淀完全时的 pH2+9.611.0MgCa2+12.2c(OH )=1.8 mol L-1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2 气体，下列装置中合理的是。陕西省西安铁一中,铁一中国际合作学校2014 年高三下学期第一次模拟预测化学试卷答案一、单项选择(每空 2 分，共44 分)题号123456789101112答案BDBDCDABCDDB题号131415161718192021222324答案BDCACCDBCBAD二、填空题 (共 18 分 )25.(1) CuSO 4H2O(2 分)(2) CuSO4=CuO+ SO 3 (3 分 )CuSO45H2O(2 分 )102 (2 分 )(3) Cu+2H 2SO4= CuSO4+ SO2 + 2H 2O(3 分 )(4)2.210 80.2(各 3 分 )三、实验题 (共 32 分 )26.(12 分 )(1)Cu + 4H + + 2NO 3- = Cu2+ + 2 NO 2 +O(2 分 )2H可以控制反应、