离子方程式(刘).ppt

1、NaCl晶体 NaCl溶液 熔融NaCl NH3 盐酸 Cl2 SO3 CH4 酒精 Cu (11)NH4Cl (12)NaOH (13)KNO3 (14)蔗糖 (15)浓硫酸 (16)H2O,复习：找出下列物质是属于电解质的是,思考：,1、电解质在水溶液中是以离子的形式存在还是以其它形式存在？,2、如果把不同的电解质溶液混合在一起，这些电解质是通过什么形式接触？如果这些电解质之间能发生反应，实际上是什么微粒在进行反应？,一般以离子的形式存在，如CuSO4在水溶液中是以Cu2+、SO42的形式存在,以离子的形式接触,是离子在进行反应,实验探究,无明显变化，溶液仍为蓝色,有白色沉淀生成，溶液颜色

2、仍为蓝色,有蓝色沉淀生成，溶液颜色接近无色,Cu2+、SO42、Na+、Cl,Cu2+、SO42、Na+、Cl,Cu2+、SO42、Ba2+、Cl,Cu2+、Cl、 BaSO4,Cu2+、SO42、Na+、OH,SO42、OH、Cu(OH)2,Ba2+SO42-=BaSO4,Cu2+2OH=Cu(OH)2,无明显现象,溶液变红色，滴入盐酸后溶液红色变浅至无色,有大量气泡生成,Na+、OH、H+、Cl,Na+、 Cl H2O,Na+、OH、H+、Cl,Na+、 Cl H2O,Na+、CO32H+、Cl,Na+、 Cl H2O、CO2,H+OHH2O,2H+CO32=H2O+CO2,离子反应： 电

3、解质在溶液中的反应实质是 之间的反应。,离子,离子反应的类型及其发生的条件是： （1）在水溶液中的复分解反应，其发生的条件是具备以下三个条件之一，即 、 、 。 （2）在溶液中进行的置换反应： 这类反应主要取决于是否符合它们之间的活动顺序。,生成沉淀,放出气体,生成水,按有没有离子参与反应的角度对化学反应分类,化学反应,离子反应 非离子反应,离子方程式：用实际参加反应的离子 符号来表示反应的式子。,写,检查方程式两边 和 是否相等。,CuSO4 + BaCl2 = BaSO4+ CuCl2,拆,把易溶、易电离的物质（强酸 、强碱、 ） 拆成离子形式。 强酸： 、 、 。 强碱： 、 、 、 。

4、,可溶性盐,盐酸 硝酸 硫酸,NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl=BaSO4+Cu2+2Cl,非电解质、难电离的物质（弱酸、弱碱 、 水）、 、 、 、 等仍用化学式表示。,单质 气体 氧化物 难溶性物质,（澄清石灰水）,删,删去方程式两边 的离子。,不参加反应,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl=BaSO4+Cu2+2Cl,查,各元素的原子个数电荷总数,SO42- + Ba2+ = BaSO4,3、练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式（将“写、拆、删”的过程写出）。,（1）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应（实验）,（2）碳酸钠溶液和盐酸反应（实验）,（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应（实验）,（4）氢氧化钠溶液与硫酸反应,离子反应不仅表示了某一个具体的反应，而且表示 的离子反应。,阅读课本P32 实验2-2 表,酸与碱发生中和反应的实质是：,由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH结合生成了H2O,同一类型,例如：H+ + OH= H2O 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐这一类型的反应,部分酸、碱、盐的溶解性口诀 钾钠铵硝盐全溶 溶碱只有