2013 年春黄石三中、大冶二中3 月高二联考化学试题

1、For personal use only in study and research; not forcommercial use蒃2013 年春黄石三中、大冶二中3 月高二联考葿化学试题羇 命题人 :张琼审题人：王茂华莅袂本试卷满分 100 分，考试用时 90 分钟艿注意事项：肈 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。蒄 2非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。节羀一 单项选择题（本大题共15 小题，每小题3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中

2、，只有一个选项正确）肀 1下列分子中的所有原子都满足最外层8 电子结构的是()螆A 六氟化氙 (XeF6)B 次氯酸 (HClO)C氯化硫 (SCl 2)D三氟化硼 (BF 3)2现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：2262422623；蚁1s 2s 2p 3s 3p； 1s 2s 2p3s 3p1s2 2s22p5。则下列有关比较中正确的是蚀 A 第一电离能：B原子半径：袇 C电负性：D最高正化合价：羅 3. 下列说法中不正确的是()莄 A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强蒀 B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键罿 C气体单质中，一定有 键，可能有 键芇 D N 2 分子中有一个

3、键， 2 个 键袄 4如图为元素周期表的一部分。 X 、Y、 Z、W 均为短周期元素，若 W 原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是()薄 A Y 单质可与 Z 的氢化物的水溶液反应，使溶液pH 降低膁 X螆 Y莅蚂 B最高价氧化物的水化物酸性：WZ芃羁 Z袇 W蚁 C原子半径由大到小的排列顺序是ZYX衿 DX 的单质中有一种为白色蜡状固体袆 5.已知 X 、Y 是主族元素， I 为电离能，单位是kJmol 1。请根据下表所列数据判断，错误的是 ()膂元素蒂 I 1蚆 I2羄 I 3薁 I 4膂 X螇 500莇 4 600芅 6 900虿 9 500蝿 Y蒅 580蚄

4、 1 800荿 2 700薆 11 600薄 A . 元素 X 的常见化合价是 1肃 B元素 Y 是 A 族元素腿 C元素 X 与氯形成化合物时 ,化学式可能是 XCl蚇 D若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应羆 6. 下列事实与氢键有关的是()薃 A 水加热到很高的温度都难以分解袀 B NH 3 分子极易溶于水虿 C CH 4、 SiH 4、 GeH4、 SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高肄 D HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱羂 7膦又称磷化氢，化学式为 PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形，以下关于 PH3 的叙述中正确

5、的是()蚀 A PH3 是非极性分子B PH3 中有未成键电子对蒆 C PH3 是一种强氧化剂D PH3 分子中 P H 键是非极性键蒇 8下列说法正确的是()莁 A 由于水中存在氢键，所以水很稳定B 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物莀 C Na2 O2 中既含有离子键，又含有非极性键薈 D由于 C=O 键是极性键，所以CO2 是极性分子薅 9向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是肅 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变肁 B 在 Cu(N H 3)4 2+离子中， Cu2+

6、给出孤对电子， NH 3 提供空轨道虿 C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化蚃 D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH 3) 4 2+蒄 10根据等电子原理，下列分子或离子与有相似结构的是（） 袁 l CCl 蒆 11元素 X、 Y、 Z 原子序数之和为 36，X、 Y 在同一周期， X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是肆 A同周期元素中 X 的金属性最强 2羄 B原子半径 X Y，离子半径 X Z薂 C同族元素中 Z 的氢化物稳定性 . 沸点最高蒈 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强膄 12、下列关于丙烯 CH 3 CH CH 2 的说法错误的是

7、 ( )莃 A 丙烯分子有 8个 键， 1个 键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3 杂化莂 C丙烯分子存在非极性键D 丙烯分子中 3个碳原子在同一平面上蕿 13、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N 4 分子。 N 4 分子结构如右上图所示，已知断裂1moIN-N 吸收 167kJ 热量，生成 1molNN 放出 942kJ 。根据以上信息和数据，下列说法正确的是()薇A. N 4 属于一种新型的化合物B. N 4 与 N 2 互为同素异形体螂C N 4 沸点比 P4(白磷 )高D.1mo1 N 4 气体转变为 N 2 将吸收 882kJ 热量肂 14、下列

8、说法错误的是 ()莆 A ns 电子的能量不一定高于( n 1)p 电子的能量蚅 B 6C 的电子排布式 1s222违反了洪特规则2s 2px膂 C电子排布式 ( 21Sc)1s 22s2 2p63s23p63d3 违反了能量最低原理蕿 D电子排布式 ( 22Ti)1s 22s2 2p63s23p10 违反了泡利原理莈 15. 氯化二硫 (S2Cl 2) 是广泛用于橡胶工业的硫化剂， 其分子结构如右图所示。常温下 S2Cl 2 是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。螃下列说法错误的是 ()蚁 A S2Cl 2 的结构式为Cl S S Cl艿 B S2Cl 2 为含有极性键和

9、非极性键的非极性分子葿 C S2Br 2 与 S2Cl 2 结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl 2膆 D S2Cl 2 与 H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl 2 +2HO=SO2+3S+4HCl莄 16、2008 年北京奥运会主体育场 “鸟巢”，被泰晤士报 评为全球 “最强悍” 工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884 块 ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度 LED 材料。有关说法正确的是（）聿 A 合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小芇B 已知 Ga 处于 A 主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N 2芄 C用金属铝与 V 2O5 反应冶炼钒，铝作还

10、原剂螄 D V 原子序数为23，该原子的价电子构型为4S24P1螀非选择题（ 52 分）芈 17. （ 8 分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。蚆膃请回答下列问题：薀 (1) 表中属于 d 区的元素是 _(填编号 )。荿 (2) 写出元素的基态原子的电子排布式_ 。螅 (3) 某元素特征电子排布式为nsnnpn 1，该元素原子核外最外层电子的成对电子为_对。薃 (4) 元素的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_。芁 (5) 第三周期8 种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表_(填元素符号 ) ；其中电负性最大的是_( 填图中的序号) 。膇膇 18（ 7 分

11、）短周期元素A 、 B 、C、 D 中， 0.5mol A 元素的离子得到6.02 1023 个电子后被还原为中性原子，0.4gA 的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A 元素原子核内质子数与中子数相等；B 元素原子核外电子数比A 元素原子核外电子数多1；C核外电子层数比 A 元素的离子核外电子层数多1；D 元素最外层电子数是次外层的2 倍。请填写下列空格：肂 (1)A 、 B 、C、 D 四种元素的元素符号是：肁 A_ ， B_ ， C_， D_。芈 (2)C 、 D 两元素组成的物质，分子内含有_键 (填“极性”或“非极性” ，下同 )，其分子为 _分子。芆 (3)A

12、 、 B 、C 三种元素的离子半径由大到小的顺序为：_( 用离子符号表示)蒁螁芀 19（ 8 分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：莄膅元素编号蒂元素性质或原子结构肇 T螆 M 层上有2 对成对电子薄 X节最外层电子数是次外层电子数的2 倍膈 Y袅常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性羃 Z螈元素最高正价是7 价膀芇 (1) 元素 T 的原子最外层共有_种不同运动状态的电子。元素X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2) 元素 Y 与氢元素形成一种离子_( 用元素符蒃YH 4 ，写出该微粒的电子式号表示 )。葿 (3) 元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的

13、是 _( 用元素符号表示 )，下列表述中能证明这一事实的是 _。羇 a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同莅 b Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定袂 c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应艿 (4) 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T 、 X 、 Y 、 Z 四种元素的最高价氧化物的水 化 物 中 化 学 性 质 明 显 不 同 于 其 他 三 种 的 是 _ ， 理 由 是_ 。肈蒄 20. （ 10 分）已知 A 、B 、C、D 、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCD。（填元素符号）蒂（ 5）C元素的原子能形成多种配合物。形成配合物的条件是：

14、一方能够提供孤对电子，另一方蚆 22、（11分）右图是元素周期表的另一种画法三角形元素周期表的一部分，图上标有第 A族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：羄薁膂螇 请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。莇 R的第一电离能A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式； R的氢化物在 A的氢化物中溶解度极大，原因是；A的氢化物比 B的氢化物热稳定性强，原因是。图中 A、 B两元素形成的离子B2 A82中， B元素呈现最高价，B原子位于由 A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_，依据是 _ 。高二月考答题卡一：选择题（ 48 分）题号12345678答案题号910111213141516答案二：非选择题（ 52 分）17. （8 分）（1）(2)(3)(4)(5)18.(7 分)( 1)A_，B_，C_，D_。(2)(3)19.(8 分)(1)(2)(3)(4)20.(10 分)（1）(2)(3)(4)（ 5)21.（7 分）（ 1）(2)(3)(4)（ 5)21.（11 分）（1）(2)(3)（ 4)以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。,.For personal