金属化学性质.ppt

1、你认为下列问题 是真的还是假的?,幸运课堂,1、“真金不怕火炼”说明金的熔点很高。,2、清朝初期皇帝用铝碗，大臣用金碗。,3、铝制品在使用时不宜用清洁球刷洗。,假的,真的,真的,课题2 金属的化学性质,镁条在空气中燃烧,铁丝在氧气中燃烧,一、金属与氧气的反应,能在空气中点燃,发出耀眼的白光,生成白色固体,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,在空气或氧气中都不能点燃,加热时铜表面变黑,2Mg+O22MgO,3Fe+2O2Fe3O4,2Cu+O22CuO,点燃,点燃,自然界的金,分析与讨论,为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢?,原因:,不同的金属活泼程度(即金属活动性)

2、不一样。越活泼的金属越容易氧气起反应,且反应现象越剧烈。,镁、铁、铜、金的活动性依次减弱,1、金属与氧气的反应,在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。,Mg Al Fe Cu,实验探究：,将一根铜丝和一条镁条分别在空气中燃烧， 观察现象，如果把铜换成金戒指呢，现象如何？ 交流与讨论：,1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应 2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与 氧气反应。 3、Au即使在高温时不能与氧气反应,活泼性：镁、铝 铁、铜 金,研究2 金属与酸的反应,实验探究： 1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5

3、mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象,二、金属与稀盐酸或稀硫酸反应,剧烈反应，产生大量的气泡,反应比较剧烈，产生大量气泡,反应很慢，产生少量的气泡,不反应，无明显现象,不反应，无明显现象,剧烈反应，产生大量的气泡,反应比较剧烈，产生大量气泡,反应很慢，产生少量的气泡,学生探究,实验原理,Mg+2HCl MgCl2+H2,Zn+2HCl ZnCl2+H2,Fe+2HCl FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,Fe+H

4、2SO4 FeSO4+H2,Mg + 2HCl H2 + MgCl2,Fe + 2HCl H2 + FeCl2,讨论与分析,下面是我们这节课探究时发生的一些反应。请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？,单质,化合物,单质,化合物,Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4,Fe + H2SO4 H2 + FeSO4,置换反应：化学基本反应类型之三,由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应,1、概念：,2、置换反应的特点：A+BCB+AC,化合反应：+,分解反应：+,1、很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发 生反应，但反应的难易和剧烈程度不同

5、。,3、由一种单质和一种化合物反应，生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,2、不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。,你有办法吗？,市场上有些不法分子将黄铜(铜、锌合金)充当黄金出售，而谋取暴利。你能用所学知识设计实验来揭穿他们吗？,方法一: 将它放入稀盐酸中,方法二: 将它进行灼烧,方法三: 测量它的密度,谁强谁弱你看清楚了吗？,活动探究2,提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱,根据刚才的实验填写表格,_,Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由

6、无 色逐渐变为蓝色。,不反应,三、金属与某些化合物溶液的反应,1、以上反应类型都属于 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序 是,讨论,置换,Al Cu Ag,以上三种金属活动性顺序为: Al Cu Ag,金属活动性由强到弱,常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,结论:,金属活动顺序表,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢元素 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和收获？,思考,4、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像 ，该佛像至今保存十分完好。其主要 原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,5、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu 、Hg、H 的活动性顺序，有如下三种方案： A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B.Fe + HCl