高一化学必修1第三章__金属及其化合物

1、肃第三章金属及其化合物薁袀课程标准莇根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。螄第一节金属的化学性质薃（第一课时）羈教学目标袆 1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。蒄 2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。莀 3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。莁教学重点、难点芅重点：钠的氧化反应芄难点：

2、氧化钠与氧化钠稳定性的比较蒂教学过程葿教学环罿教师活动羅学生活动节蒃新课导薇地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存入在于自然界中？为什么？芇 （1）人类发现和使用金属是按莃思考交流后回答：金、银、铜、铁、铝的顺序，你肈思从中发现了什么规律？考蒁化学方程式：_交（2）观察并分析教材图 3-2芆的莈新流四个反应，写出反应的化学方程离子方程式：蚆式，是离子反应的 , 写出离子方程螅_式。芀知肆羀膀归螈学纳蕿金属共同的化学性质整蒆理莂习蒅思膃考_蒃_节_莃根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。膈实验羃膈膁探究蒄 通过实验了解了钠的哪些物肇归理性质？纳整芃 由常温下钠在

3、空气中的变化，理说明钠的化学性质活泼。蚈（ 1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油， 放在玻璃片上，观察钠的表面。蚄（ 2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目” ：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。膂（ 3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。虿钠是 _色金属，硬度_ ， 切 面 的 变 化_，生成了 _钠保存在煤油中， 说明钠的密度比煤油 _，常温下钠与氧气反应的化学方程式_。蒇新膅肁羁袆袅知肂膀莅蚅膄学芈蝿（ 1）用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上， 用小切切下绿豆粒大小的钠块，膆提示：切下的钠块不易太大，蒈实用滤纸吸干煤油后放入坩剩余的钠块放

4、回原试剂瓶。验埚中。探羂 钠块开始燃烧时， 立即撤掉酒究袇（2）点燃酒精灯进行加热。精灯。薂（ 3）观察现象并记录留下的固体颜色。莃实验现象：_。肁归纳袁钠与氧气在加热的条件下芇整反应生成了理_， 化学方程式为_。聿莆羁薀习螆思考讨论袄学习探究羂（ 1）通过实验分析na2o和na2o2 哪种物质更稳定？肃芈（ 2）有时钠块燃烧后残留物边缘会呈黑色， 为什么？羄 过氧化钠是一种供氧剂，该物质蚀阅读教材40 页“科学视还具有哪些用途？野”，了解过氧化钠的用途。螁物质莄色态蚈类别艿氧元素的价态薄归纳蚁生成条件整理薅 与 h2o反应羆 与 co2反应袈主要用途薁蝿氧化钠（ na2o）芈过氧化钠（ na

5、2o2）袂膁肅蚀膇袅莈薆螃螀芆薀蒅肆聿思蚃 你认为 铝 能 否与 氧 气反考应？若能， 反应的理由是什薂交么？若不能， 不反应的依据流是什么？蒀（ 1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻薈实轻晃动，观察现象。验芃探蒈（ 2）重新取一块铝箔，用究砂纸打磨， 除去其表面的氧化膜，加热，观察现象。袀加热未打磨铝箔时的现象_肃结薁氧化膜熔点高，加热时氧化膜包论裹着的内层铝熔化而不会滴落。莇加热已打磨铝箔时的现象_羈（1）怎样才能观察到铝的燃烧？薃思考讨论芅归纳袆 （2）未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？莀思考讨论后回答蒄（3）金属是否都能形成氧化膜？不同的金属其氧化膜有无差异？芄金属氧

6、化膜的作用蒂整 _理罿第一节金属的化学性质羅一、金属与氧气反应蒃 1. 钠与氧气的反应薇常温下： 4na+o2=2nao莈加热条件下： 2na+o=na2o2葿板书设计螅小结：金属钠的物理性质芀银白色金属光泽，熔点低、硬度小、密度比煤油大。羀 2. 铝与氧气的反应螈 4al+3o2=2al 2o3蒆金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层金属起保护作用。莂巩固练习肈 1.金属钠是 _色固体，质地 _，将钠放在空气中一会儿，会 发 现 金 属 钠 的 表 面 变 暗 ， 原 因 是 （ 用 化 学 方 程 式 表 示 ）_；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是 _，生成物的颜色是 _色。芇 2.

7、 保存金属钠时，应放在（）芆 a、水中b、煤油中c、棕色瓶中d、酒精中莃 3. 以下说法错误的是（）蒁 a、钠在常温下就容易被氧化蚆 b、钠受热后能够着火燃烧羆 c、钠在空气中缓慢氧化能自燃膀 d、钠在氧气中燃烧更为激烈蕿 4. 关于 na2o与 na2o2 的叙述正确的是（）肆 a、都是白色的固体b、都是碱性氧化物c 、都能和水反应形成强碱溶液d 、都是强氧化剂蒃5. 当钠着火时，应选用灭火的是（）节 a、煤油b、水c、沙土d、泡沫灭火器蚇6. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）蒅 a、nab、naclc 、naohd、 na2o2膃7.2.3g 纯净金属钠在干燥空气中被

8、氧化后得到3.5g 固体，由此可判断其氧化物是（）莃 a、只有 na2ob、只有 na2o2c、na2o和 na2o2d、无法确定肀8. 钠离子的性质是（）膈 a、有强还原性b、有弱氧化性c、有碱性d、比钠原子稳定羃 9. 取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）膁 金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体膈 a、b、c、d、蚈 10. 下列叙述正确的是（）蚄 na2o与 na2o2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物膂 na2o与 co2发生化合反应生成na2co3,na2o2 与 co2发生置换反应生成o2薀 na2o主要有氧

9、化剂， na2o2 主要有还原剂肇 na2o2 可作供氧剂，而na2o不行蒄 na2o2 是强氧化剂， na2o是一种碱性氧化物芃 a、都正确b、c、d、虿蒇膅备课参考肁 参考答案1、银白柔软4na+o2=2na2o2na+o2=na2o2淡黄羁 2、b3、c4、c5、c6、ad7、c8、bd9、b10、d袆尖端技术中的金属钠袅钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。另外，金属钠还在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。肂我们知道，要把人造地球卫星送上天，发射航天飞机、导弹都要用到火箭，如何确定发射后的火箭在空中的位置呢？这就需要钠蒸气来帮忙了。火箭发射后，在大气层真空释放出

10、钠蒸气可产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此就可确定火箭在空中的位置，还可以计算出火箭周围气体的密度。膀当前，人们已能利用原子能进行发电，其好处颇多。原子能发电需要的一个重要装置即是原子反应堆。在原子的裂变过程中，由于释放出巨大的能量，会使反应堆内的温度升得很高，因此就需要把热量导出，使反应堆冷却。充当导热剂（冷却剂）的就是钠与钾的合金（含 20 50的钠）。这种合金在室温下呈液态，具有比固态金属更为优良的导热性能，是原子反应堆理想的导热剂。莅日常生活中，钠也有广泛的应用，如用于制作单色光源的钠光灯（高压钠灯）。这种灯发出黄光，射程远，透雾能力强，对道路平面的照度高，广泛地用于制作指示灯、路灯等。

11、另外，钠还可作为合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂等。蚅膄第一节金属的化学性质芈（第二课时）聿教学目标莆羁薀1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。3.掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。蒈教学重点、难点膆重点：钠与水的反应羂难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应蝿教学过程袇教学环薂教师活动肄学生活动节芇钠被氧化后，其产物进一步与水反应生成naoh，那么，钠能肁新课导否直接与水反应生成naoh呢？哪些金属能与水直接反应？条件入如何？芈 （1）在 250ml的烧杯中加入约莃150ml水，并

12、滴入几滴酚酞试液。新袁膆（ 2）用镊子从试剂瓶中取一小肃实知块钠，用滤纸吸干表面的煤油。验羂腿探（ 3）用小刀切下绿豆粒大小的袄学究钠块。螆习（ 4）将钠块放入烧杯中，观察羄记录实验现象。莄解释产生上述各种现象的原因：袂浮：_膁游：蚀_新蚈球：薅归_蝿知纳芈整现象：浮、游、球、响、红响：薄肅学理_螁红：蚀习_艿化学方程式：_膇离子方程式：_蚁实验 莈 设计一个实验证明钠与水反验 应产生的气体是 h2 证羆思考芆交流薆仪器：_薅操作方法：_螃实验现象：_薀 （ 1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？袈 （ 2）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4 中？蒅（ 3）金属钠

13、着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？薁思芁从水蒸气的产生、铁粉与水蒸考气的反应，反应产物的检验等讨环节，讨论反应装置的设计。论荿活薈按照教材图3 9 进行演示，动指导学生观察实验现象，明确探实验中应注意的问题。究聿画装置图：薂芃 （1）比较两实验装置的优缺点蒀 （2）总结探究活动的收获蒈 （ 3）从金属活动顺序的角度，通过上述反应可得出怎样的结论？肃归纳 薁金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能跟水反应而整 置换出 h2，而氢后面的金属不可能跟水反应产生 h2。理莇二、金属与水的反应螄 1、钠与水的反应薃 现象：浮、游、球、响、红羈产生上述各种现象的原因：袀板书设袆化学方程式： 2n

14、a+2ho=2naoh+h计+-蒄离子方程式： 2na+2ho=2na +2oh+h2莀 2、铁与水的反应莁现象：芅 化学方程式： 3fe+4h2o(g)=fe 3o4+4h2芄巩固练习蒂 1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。葿（ 1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_色，在空气中放置几分钟后发生的变化为 _。罿 （2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为_。羅 （ 3 ） 金属 钠 块 必 须 用 _ 夹 取 ， 而不 能 用 手 拿 取 ， 理 由 是_。蒃（ 4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为 _。

15、薇（5 ）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_，反应容器的上方弥漫着 “白色物”，它的主要成分是_。莈 （6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_色，理由是 _。螅 2、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：芀羀螈蒆（ 1 ） 写 出 铁 在 高 温 下 与 水 蒸 气 反 应 的 化 学 方 程 式_。莂（ 2）干燥管c 内盛放的药品是 _或 _。干燥管的 _（m或 n）端与 g 导管相连接。肈（ 3）在 d 处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。

16、芇（ 4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象 _。芆 3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）莃a、na的熔点低b、na 的硬度小c、na的密度小d、有强还原性4、将一小块 na投入足量的 cuso溶液中，现象是（）蒁4蚆a、置换出金属铜b、产生气体，置换出金属铜羆 c、生成蓝色沉淀d、产生气体，生成蓝色沉淀膀 5、将质量为 g 的铁片放入 cuso4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为 g，则被氧化的铁的质量是蕿 a、8（） gb、8( - )gc、7( - )gd、7( - )g肆 6、将 2.3g 金属钠投入 100g 水中，反应结束后，溶液中溶质

17、的质量分数计算式表示正确的是（）蒃 a.2.3/100 100%b.4/(100+2.3-0.1) 100%c.4/(100+2.3)100% d.4/(4+100-1.8)100%节 7、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（）蚇 a.试管夹b. 镊子c. 小刀d. 冷凝管e. 滤纸f. 研钵g. 烧杯h. 坩埚i. 石棉网j. 玻璃片k. 药题l. 燃烧匙蒅a. abdib. ecfk c. fghld. bcegj膃 8、往烧杯内注入煤油和水各 100ml，静置后将一小块钠投入烧杯内。 （已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是莃 a、钠沉到液柱 1/2 处

18、，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2 处，如此反复多次，最后消失肀 b、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失膈 c、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失羃 d、钠块沉到液柱 1/2 处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失膁 9、已知煤油的密度是 0.8g cm-3 ，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是（）莄 a、大于 1.0g cm-3b、小于 0.8g cm-3袄 c、介于（ 0.8-1.0-3之间d、无法推测） g cm袀 10、室温

19、下，氢氧化钠的溶解度为 22g，将多少 g 金属钠投入 100g 水中，可获得该温度下的饱和溶液？蒈11、将 2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中+2na与 ho 分子的个数比为1:50 ，最后溶液中水的质量为多少？螆 12、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g ，投入到 100g水中，完全反应后收集到0.02gh2。芃 求:（1）未被氧化的金属钠的质量是多少？蚀 （ 2）被氧化的金属钠的质量是多少？葿备课参考：袅参考答案： 1、（ 1）银白 变暗 这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致螂（2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧莀

20、（3）镊子手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱naoh腐蚀皮肤芇（4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球芇（ 5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。膂（6）钠与水反应生成naoh，使酚酞变红膁 2、（1）3fe+4h2o(g)=fe 3o4+4h2莈（2） cacl2碱石灰n莅（3）向下排空气法、导管口伸入试管底部薁（ 4）用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是 h2袁 3、b 4、d 5、d 6、b 7、d 8、a 9、c 10、11.5g 11 、90g 12、0.46g 0

21、.46g荿钠是人体必需的元素之一蒄钠是人体必需的十一种常见元素（氧、碳、氢、磷、氮、硫、氯、钾、钙、钠、镁）之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金属元素钠、钾、钙与海水中的相对含量几乎是相同的，而十一种常见元素基本上也是地壳中含量较多的元素。可见，人类生活在地球上，体内也保留着这个星球的“痕迹”。人体中 80的钠分布细胞外液中，其余的主要在骨骼中，钾主要分布在细胞液中，以及贮藏在肌肉和红细胞中。钠和钾在保持组织细胞与血液之间的电荷和化学平衡方面起着重要作用。芅人体所需的钠主要来自食盐。早在李时珍的本草纲目中就对食盐的功效做了精辟的论述，说它有解毒凉血、润燥、定疼止痒等效果。但钠和钾摄入过多也不

22、行。摄入过多食盐， 会引起肾功能不良和高血压等疾病。有人估计，如果每天食盐摄入量多于20g，高血压发病率将明显增加。考虑到我国人民的饮食习惯食盐量偏高和高血压患病率上升这一事实，我国医学界人士建议：南方每人每日的食盐量不要超过7g，北方人每人每日的食盐量不要超过10g。世界卫生组织提出，一般每人每日食盐量应在5g 以下。蚂膇第一节金属的化学性质袆第三课时蚄教学目标莂1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。芈2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。羅教学重点、难点膃重点： 铝与 naoh 溶液的反应袈难点： 铝与 naoh 溶液的反应

23、芀教学过程莇薃蕿肇教学环蒅教师活动羂学生活动节袀 化学方程式（ 1）_膈 写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反肇 (2)_应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，肄 (3)_再写出离子方程式。薄 (4)_薄 （ 1）钠在常温下和点燃时与氧气反应薀 (5)_荿复习回莁（ 2）过氧化钠与水反肈 (6)_顾应莇 离子方程式： _聿 （3）钠与水反应羄 _芀 （4）钠与氯化铁溶液芁 _羆 （ 5）铁与水蒸气在加热条件下反应袆 _袁 （6）铝与盐酸反应薅 _莃新课导入羇新罿实验蚄知探 究螂肁由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应， 较活泼金属能与酸反应，而金属与碱能否反应呢？今天我们来探究少数金属

24、与强碱的反应。节 （ 1）取 2 支小试管分别加入5ml 盐酸和 5mlnaoh溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。羆薂 （2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。学节 铝与盐酸反应的化学方程式：_螁习袇 _ 离 子 方 程归式：膄铝既能与盐酸反应， 又 _蚁纳能 与 氢 氧 化钠 溶 液 反整铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：应，说明铝具有两性。蒇理莄 _螈 离子方程式： _螄 1、在上述实验中，为什 么 铝 片 放入 盐 酸 和naoh溶液中，不立即产薅思蚆 1、原因： _生气泡？考交葿 2、由上述实验还能得螃 2、物质名称： _流出哪种物质既能与盐酸反应，又能与 naoh溶液反应

25、？艿应用螇提高衿 1 、金 属是如 何分 类的？肆根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？羀 实 膄 2、铝的导电性比铜的践 差，为什么电力工业上活 常用铝作导线？动肂 3、铝是地壳中储量最丰富的金属，为什么铝的价格比铁高呢？薇学习蒁螀围绕金属提出类似老师列举的一些问题，通过去图书馆或上网查阅资料，写一篇关于金属的小论文。蒀 阅读教材 44 页“科学视野”，了解未来提金属钛。高蚅三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应膅化学方程式： 2al+6hcl=2alcl 3+3h2蚈板书设芁 2al+2naoh+2ho=2naalo+3h2计蝿离子方程式： 2al+6h+=2al

26、3+3h2-螃2al+2oh+2ho=2alo +3h2薄巩固练习羁 1、下列物质中不能与naoh溶液反应的是（）薆a. na b. fec. ald. cu膆 2、在铝和 naoh溶液的反应中，作为还原剂的是（）肃 a. 水b. 铝c. 氢氧化钠d.氢氧化钠和水蚁 3、用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）薈a.o2 和 h2 的混合气体b.0.05molh 2芄 c. 大于 0.05molh2d. 小于 0.05molh 2 气体蒃 4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（）+ -蒂 a、2al+2na

27、+2oh+2ho=2naalo+3h2虿 b、al+oh-+h2o=alo2- +3h2蚆 c、2al+2oh-+2ho=2alo- +3h2-+2h2袂 d、al+2oh+h2o=alo2膂 5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）蒆 a、与氧气在常温下不反应b、铝性质不活泼螅 c、铝表面形成一层氧化膜d、铝耐酸耐碱莂 6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生 h2 的质量由大到小排列顺序正确的是虿a、al 、mg、nab、mg、al 、nac、na、mg、ald、 na、 al 、mg蒈 7、相同质量的两块铝，分别和足量的稀h2so4和 naoh溶液反应，产生气体的物质的量之比是

28、（）袃a、2：3b、3： 2c、2： 1d、 1：1螁 8、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）葿 9、天平两边各放一个烧杯， 烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸 （足量），调节天平达到平衡。将 12g 镁和 12g 铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？蕿备课参考芆 参考答案： 1、bd 2、 b 3、c 4、c 5、c 6、a 7、d 8、磁铁加 naoh溶液过滤 9、 0.4g蒄铝的发现及工业制造腿铝是典型的两性金属，在地壳中的含量很丰富，仅次于硅和氧，在所有的金属元素中铝的含量数第一，占金属元素总量的 1/3 。

29、由于它性质活泼，自然界没有游离态的铝存在，必须从矿物中制取。铝的发现和大量工业制造，距今只有 100 多年的时间，所以铝被称为“年轻的金属” 。莆 1825 年丹麦化学家用氯气通过烧红的木炭和铝土的混合物， 经过处理得到具有光泽与锡相似的金属，此实验结果发表在不著名的丹麦刊物上而未被科学界注意，所以一般化学史常把德国的武勒（wohler ）称为最先分离出铝的化学家。 1827 年武勒在实验室得到灰色的金属粉末，最后将铝粉熔化成块状的金属铝。 1854 年，法国科学家用昂贵的金属钾及钠作还原剂，使铝成为工业产品，生产的铝的价格比黄金还贵几倍。当世界上有了电（1870 年）之后，人们开始探索用电还原法制取金属铝，但电解温度很高（ 2000以上），反应难以进行。