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文档简介

1、盐类的水解,第三节,专题一 盐类水解类型,1、强酸强碱盐：不水解，呈中性。,弱碱阳离子水解,弱酸根离子水解,一、盐类水解的类型,2、强酸弱碱盐：水解，溶液呈酸性。,3、强碱弱酸盐：水解，溶液呈碱性。,4、弱酸弱碱盐：强烈水解。,（1）酸强于碱：显酸性，如(NH4)2SO3等；,（2）碱强于酸：显碱性，如NH4CN等；,（3）酸碱相当：显中性，如CH3COONH4等。,5、弱酸的酸式盐水解，溶液的酸碱性取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。,（1）若电离程度大于水解程度，以电离为 主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4 等；,（2）若电离程度小于水解程度，以水解为主，溶液呈碱性，

2、如NaHCO3 、 NaHS Na2HPO4等。,6、强酸的酸式盐只电离、不水解，一定显酸性，如NaHSO4。,能力提高：,1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？ （结合CH3COO NH4为例思考）,2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？ （结合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等为例思考）,思考,二、关于双水解问题,1、含义：弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行，俗称“双水解反应”。,练习：写出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO

3、3-发生双水解的离子方程式。,注意：双水解中有沉淀或气体生成时，水解进行到底，离子方程式用“=”，不用可逆符号。,Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,Al3+ + 3AlO2- + 6H2O=4Al(OH)3,2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2,(1)当两种离子水解相互促进且水解程度较大时，往往不能大量共存。,如：在下列各组离子中，能大量共存的是（ ） A、Ag+、NO3-、Cl-、K+ B、Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C、Fe2+、 NO3-、SO42-、H+ D、NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-,D,2、应用：,（2）泡沫灭火器的原理,Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 2Al(OH)3 + 6CO2 + 3Na2SO4,【问题】 离子的水解程度大小又应该怎样判断呢？,【P58，科学视野】 （学生阅读、自学、讨论、总结）,三、盐的水解常数(Kh),强碱弱酸盐的水解常数Kh与弱酸电离常数Ka的关系： KhKw/ Ka,强酸弱碱盐的水解常数Kh与弱碱电离常数Kb的关系： KhKw/ Kb,弱酸或弱碱的电离常数越小(酸性或碱性越弱)， 其所生成的盐水解的程度就越大。,【练习】判断下列溶液的酸碱性 NaHCO3 NaHSO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4,碱性 酸性 碱性 碱性 酸性,【练习

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