四大滴定总结

1、.四大滴定总结分析化学中的四大滴定即：酸碱滴定，氧化还原滴定，配位滴定，沉淀滴定。一酸碱滴定1原理酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。基本反应为H+ + OH- = H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法。 22滴定曲线强酸强碱的滴定强酸和强碱相互滴定的滴定反应为： NaOH与HCL的滴定曲线以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例滴定开始前 pH=1.00滴入NaOH液19.98ml时 pH=4.30化学计量点时 pH=

2、7.00滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70指示剂的选择（1）根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.309.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。（2）选择滴定液的浓度。浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广；但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。强碱滴定弱酸滴定反应为：以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L） 用NaO

3、H滴定HOAc的滴定曲线为例，滴定曲线如下图：滴定开始前 pH=2.88 滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75化学计量点时 pH=8.73滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70指示剂的选择（1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。因为突跃范围较小，pH值在7.759.70之间；计量点在碱性区。（2）弱酸被准确滴定的判决是CKa10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Ka10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。3酸碱指示剂用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。是一类结构较

4、复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。常用类型指示剂名称 范围 酸色 中性色 碱色甲基橙 3.1-4.4 红 橙 黄甲基红4.4-6.2 红 橙 黄溴百里酚蓝 6.0-7.6 黄 绿 蓝酚酞 8.2-10.0 无色 浅红 红紫色石蕊 5.0-8.0 红 紫 蓝4影响滴定结果的因素读数：滴定前俯视或滴定后仰视 （偏大）滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）未用标准液润洗滴定管 （偏大）;未用待测溶液润洗滴定管（偏小）用待测液润洗锥形瓶 （偏大）滴定前标准液滴定管尖

5、嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 （偏大）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 （偏大）指示剂（可当作弱酸）用量过多 （偏小）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 （偏小）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整 （偏小）碱式滴定管（量待测液用）或移液管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液 （偏小）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面 （偏小）滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点 （偏小）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液 （无影响）滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 （无影响）（14）滴定时待测液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏小）二 配位滴定1原理是以络合反应(形成配合物)