物质结构文字描述题

1、.高三化学物质结构与性质文字描述题微粒作用力与性质1、nh3与ph3的结构相似，但nh3水溶性和沸点明显大于ph3，其主要原因是_ _。从ph3ash3sbh3熔沸点依次升高的原因是_；nh3分子例外的原因是_ _ _。ph3、ash3、sbh3的稳定性由强到弱顺序 原因是 2、cucl难溶于水但易溶于氨水，其原因是_ _ _。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。3、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_ 。gecl4gebr4gei4熔点/49.526146沸点/83.1186约4004、mgo的晶体结构与nacl相同，而熔点高于nacl

2、。mgo熔点较高的原因是_ _。 5、碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键ccchcosisisihsio键能/kj mol-1356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。sih4的稳定性小于ch4，更易生成氧化物，原因是 。6、精品.7、已知苯酚()具有弱酸性，其ka=1.110-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键据此判断，相同温度下电离平衡常数ka2(水杨 酸)_ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是 8、（1）ge与c是同族元素，c原子之间可以形成双键、叁键，但ge原子之间难以形

3、成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_ _。9、判断作用力（1）x的氯化物与氨水反应可形成配合物x(nh3)4cl2，1mol该配合物中含有键的数目为。（2）d的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 （填选项序号）；极性键 非极性键 配位键 金属键（4）zn(cn)42-中zn2+与cn-的c原子形成配位键。不考虑空间 构型，zn(cn)42-的结构可用示意图表示为_。微粒结构与性质10、第一电离能数据i(as)i(se)，可能的原因是_ _。11、单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：icu=1 958 kjmol1、ini=1 753 kjmol1，

4、icu ini的原因是_ _。12、h、n、o、s、cu，5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图(b)所示。 (a) (b)该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。精品.13、p与n同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：hno3 h3po4（填“”或“”“”或“=”），原因为_ _。23、(1)根据元素周期律，原子半径ga_as，第一电离能ga_as。（填“大于”或“小于”）(2)ascl3分子的立体构型为_，其中as的杂化轨道类型为_。(3)gaf3的熔点高于1000，gacl

5、3的熔点为77.9，其原因是_。 (4)gaas的熔点为1238，密度为gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,ga与as以_键键合。ga和as的摩尔质量分别为mga gmol1和mas gmol1，原子半径分别为rga pm和ras pm，阿伏加德罗常数值为na，则gaas晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。23、c、si的最高价氧化物的沸点较高的是_（填化学式），原因是_。精品.5 cc键和ch键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中sisi键和sih键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。ch键的键能大于co键，ch键比co键稳定。而sih键的键能却远小于sio键，所以sih键不稳定而倾向于形成稳定性更强的sio键。（2）锗的原子半径大，原子之间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成键；（3）gecl4、gebr4、gei4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；（3）金属