高考化学必背知识点总结

1、 高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：aCO 小苏打：NaHCO 大苏打：NaSO 石膏（生石膏）：CaSO.2HO 熟24233322石膏：2CaSO.HO 莹石：CaF 重晶石：BaSO（无毒） 碳铵：NHHCO 石灰石、大理石：CaCO 生342423 4石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 芒硝：NaSO7HO (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 2224绿矾：FaSO7HO 干冰：CO 明矾：KAl (SO4)12HO 漂白粉：Ca (ClO) 、CaCl（混和物） 泻盐：MgSO7HO 222242242胆矾、蓝

2、矾：CuSO5HO 双氧水：HO 皓矾：ZnSO7HO 硅石、石英：SiO 刚玉：AlO 水玻璃、泡花3 22244222碱、矿物胶：NaSiO 铁红、铁矿：FeO 磁铁矿：FeO 黄铁矿、硫铁矿：FeS 铜绿、孔雀石：Cu (OH)CO 3222333242菱铁矿：FeCO 赤铜矿：CuO 波尔多液：Ca (OH)和CuSO 石硫合剂：Ca (OH)和S 玻璃的主要成分：NaSiO、3324222CaSiO、SiO 过磷酸钙（主要成分）：Ca (HPO)和CaSO 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (HPO) 天然气、沼气、224434222坑气（主要成分）：CH 水煤气：CO和H 硫酸亚铁铵（

3、淡蓝绿色）：Fe (NH) (SO) 溶于水后呈淡绿色 242244光化学烟雾：NO在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO：浓HCl按体积比1：3混合而成。 32铝热剂：Al + FeO或其它氧化物。 尿素：CO（NH) 2322有机部分： 氯仿：CHCl 电石：CaC 电石气：CH (乙炔) TNT：三硝基甲苯 2322氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O层。 酒精、乙醇：CHOH 523裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、HS、CO、CO等。 22焦炉气成分（煤干馏）：H、CH、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CHCOOH 324甘油、丙三醇 ：CHO 石炭酸：苯酚 蚁醛：

4、甲醛 HCHO 383福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：CHO 果糖：CHO 蔗糖：CHO 麦芽糖：CHO 淀粉：（CHO）n 121261110662212651211226硬脂酸：CHCOOH 油酸：CHCOOH 软脂酸：CHCOOH 311735171533草酸：乙二酸 HOOCCOOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO和水，使KMnO酸性溶液褪色）。 42 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 2+浅绿色 FeO黑色晶体 Fe Fe(OH)白色沉淀 2343+黄色 Fe (OH)红褐色沉淀 Fe (SCN) Fe血红色溶液

5、 33FeO黑色的粉末 Fe (NH)(SO)淡蓝绿色 2244FeO红棕色粉末 32铜：单质是紫红色 2+蓝色 CuO黑色 CuO红色 Cu 2CuSO（无水）白色 CuSO5HO蓝色 244 Cu (OH)CO绿色 322Cu(OH)蓝色 Cu(NH)SO深蓝色溶液 4324FeS黑色固体 BaSO 、BaCO 、AgCO 、CaCO 、AgCl 、 Mg (OH) 、三溴苯酚均是白色沉淀 224333Al(OH) 白色絮状沉淀 HSiO（原硅酸）白色胶状沉淀 434Cl、氯水黄绿色 F淡黄绿色气体 Br深红棕色液体 222I紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形

6、成白雾 2CCl无色的液体，密度大于水，与水不互溶 4NaO淡黄色固体 AgPO黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 4232AgI黄色沉淀 O淡蓝色气体 SO无色，有剌激性气味、有毒的气体 23SO无色固体（沸点44.8度） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 3NO、NO无色气体 NO红棕色气体 242-紫色 MnOKMnO无色、有剌激性气味气体NH 紫色44-3三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)与NH 反应是吸热的；Cl422、Na与HO（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 2+（紫色）。、KCa砖红、Na （黄色）3、焰色反

7、应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、4、Cu丝在Cl中燃烧产生棕色的烟； 5、H在Cl中燃烧是苍白色的火焰； 2226、Na在Cl中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl中燃烧产生大量的白色烟雾； 228、SO通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 29、NH与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 311、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 212、铁丝在Cl中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO SiF+ 2HO 2 2 24 14、Fe(OH)在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后

8、变为红褐色； 215、在常温下：Fe、Al 在浓HSO和浓HNO中钝化； 34216、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 317、蛋白质遇浓HNO变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 318、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H淡蓝色火焰 HS淡蓝色火焰 22CO蓝色火焰 CH明亮并呈蓝色的火焰 S在O中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 24空气?红褐色Fe(OHFe(OH)?)白色沉淀 特征反应现象：1932 20浅黄色固体：S或NaO或AgBr 2221使品红溶液褪色的气体：SO（加热后又恢复红色）、Cl（加热后不恢复红色） 222+3+2+-（紫色）MnO Cu（蓝

9、色）、22有色溶液：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）4 有色固体：红色（Cu、CuO、FeO）、红褐色Fe(OH) 3322 蓝色Cu(OH) 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、AgS、PbS） 22黄色（AgI、AgPO） 白色Fe(0H)、CaCO、BaSO、AgCl、BaSO 344332 有色气体：Cl（黄绿色）、NO（红棕色） 22 四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色 石蕊 5.1红色 5.18.0紫色

10、 8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 3+2+2+2+2+2+3+2+2+ Zn Na H阴极（夺电子的能力）：Au Ag KHg Al Cu Ca PbMg Fa2- - 含氧酸根 OH：S I Br Cl阳极（失电子的能力）注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当NaCO与AlCl溶液混和时： 3322-3+ + 3HO = 2Al(OH) 3 CO+ 3CO + 2Al 2332

11、5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl溶液： 2KCl + 2HO = H+ Cl+ 2KOH 222 配平： 2KCl + 2HO = H+ Cl+ 2KOH 2226、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO + 2HSO= 2PbSO + 2HO 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 224 24写出二个半反应： Pb 2e- PbSO PbO +2e- PbSO 42 4 分析：

12、在酸性环境中，补满其它原子： 2- -2e- = PbSOPb + SO 应为： 负极： 44+2- +2e- = PbSO + 2HO 正极： PbO+ 4H + SO 242 4注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： -2- PbSO +2e = Pb + SO为： 阴极：44+2- + 4HO -2e- = PbO + 2H阳极： PbSO + SO42 247、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧

13、化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO=和金刚石。原子晶体的2熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 4-3+ I S=4(+4价的 FeS) 12、氧化性：MnO Cl Br222例： I +SO+ HO = HSO +

14、 2HI 4222 23+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：HO 、NH、13、含有FeHF、CHCHOH 。 23 2315、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）+2+ 等；（5)）是否发生双水解。 是否生成络离子Fe(SCN)、Fe(SCN)、Ag(NH) 、Cu(NH4233317、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO(高氯酸)是最强

15、的酸 4。；密度最大（常见）是K3410c）；密度最小（常见）的是、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨18 Pt。 5.6时就成为了酸雨。 19、雨水的PH值小于- 苯酚 HCO 碳酸 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸3 、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 21 、乙醛（与水互溶），则可用水。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉） 、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 22的量是OO及耗23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO、H222 量。 HO

16、和耗OCO不变的。恒等于单一成分该质量时产生的、222 、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 24、有机溶剂、CCl甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、烯、4 （密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。氯仿、溴苯、CS2（也）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNHO2 可同Cu(OH)反应）2 2Ag 计算时的关系式一般为：CHO + HCO4Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 32 + 6NH+ 2HO OH =

17、(NH)CO + 4Ag 反应式为：HCHO +4Ag(NH)2432233 3）加热。 1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（26、胶体的聚沉方法：（ AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)、3 形成酸雨。 NO，其中SO、NOSO27、污染大气气体：、CO、NO、2222、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废28 气。 。克的0.01克的可溶；小于克以上易溶；大于11克的微溶；小于29、在室温（20C）时溶解度在10 难溶。 。当今世界三大矿物燃料是：

18、煤、石油、天然气。1%30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的 H地元素。 C石油主要含、，因为和 CaCl2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl量在：、生铁的含31C量在：2%4.3% 钢的含C0.03%22 吸水，所以粗盐易潮解。浓MgClHNO在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 无机反应中的特征反应五、 与碱反应产生气体1?OH?H?Al、Si?2 ?单质2Al?2NaOH?2HO?2NaAlO?3H?222?Si?2NaOH?HO?NaSiO?2H?2322（1）

19、 碱?NH?NH?HO ）铵盐：（22342与酸反应产生气体 ?HCl?H?2 ?浓HSO?SO?金属?42 2?HNO ?NO?、NO?3?2? ）（1?单质SO浓H?SO?、CO?42 22C?HNO浓?NO?、CO?3 ?22非金属? 浓HSO?SO?24?2S? ?HNO浓?、NO?SO?3?22 ?H?2?COCO?HCO? 233?H?2?S化合物SHS?H （2）?2? ?H?2?HSOSO?SO?332 2-+=S+SO+HSO与酸反应既产生沉淀又产生气体：SOO +2H3Na22332224与水反应产生气体 ?2Na?2HO?2NaOH?H? ?22? ）单质（1?O4HF?

20、F?2HO?2?222 ?O4NaOH?O?2HO?2Na2222 ?NH?3Mg2OH?MgN?3HO? 2）化合物（33222?S3OHH?AlS?6HO?2Al ?23223? ?COHH?CaC?2HO?Ca?22222 5强烈双水解 ?HO?2?OH?Al?COCO?HCO22333 ?HO?3?2?HAlSS与?HSAl?OH?2 23?OH?Al?OH?AlO? 2?23 6既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：AlO、Al(OH)、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 323CO? 反应NaO7与?CO?O?Na?222322? OH?O?NaOH?2?282

21、FeCl+HS=2FeCl+S+2HCl 232电解? 电解9?H?OHO?222? ?电解?熔融AlAl?O?O?322 ?电解NaCl溶液?NaOH?Cl?H? 22高温?金属氧化物10铝热反应：Al+金属+AlO 32 - 3+AlO Al(OH) Al11 23 O =3S+2HS+SO归中反应：122H222催化剂?O +6H4N 4NH+6NO 232盐金属?.金属?盐?1? ）金属金属13置换反应：（1?铝热反应.2? ?HO或H）Fe活泼金属（?Na、Mg?、?H?2 ）金属非金属（22?点燃?C2Mg?CO?2MgO? ?2 ?OO?4HF?2F?2H222? 高温?CO2C

22、?SiO?Si?2?2? ）非金属非金属（3高温?C?HO?CO?H?22 ?）HIHCl（HBr、I)?HS?S?2Cl(Br、?2222 ?高温OH?金属?H?金属氧化物? ）非金属金属（422?高温?C?金属氧化物?金属?CO ?2 14、一些特殊的反应类型： 化合物+化合物 化合物+ 单质如： Cl+HO、HS+O、NH+O、CH+O、Cl+FeBr 2222324222、 化合物+化合物 化合物+单质 NH+NO、 HS+SO、NaO+HO、NaH+HO、NaO+CO、CO+HO 22222223222化合物+单质化合物 PCl+Cl、NaSO+O、FeCl+Fe 、FeCl+Cl、

23、CO+O、NaO+O 2232223322214三角转化： 15受热分解产生2种或3种气体的反应： ?NHHCO(NH)CO?NH?CO?HO 23342243?（1）铵盐 NHHSO(NH)SO?NH?SO?HO?24324323? ?NHHS(NH)S?NH?HS?24234 ?2CuO?4NO?O?2Cu(NO)?2232? 2）硝酸盐（?2AgNO?2Ag?2NO?O?232 16特征网络： OOHO)酸或碱C?D(A?B? ）（1222OOHOHNO?NO?NH（气体）?NO? 222332HOOOSO?H?（气体）?SO?SO?HS 22242232OOHOCOH?CO?C（固体）

24、?CO? 222322OOHONaOH?O?NaO?NaNa（固体）? 222222 强酸?气体B?（2）A ?强碱?气体C? ? A为弱酸的铵盐：(NH)CO或NHHCO；(NH)S或NHHS；(NH)SO或NHHSO 3444224243343 : ）无机框图中常用到催化剂的反应3（MnO?，?O2KCl?KClO?3?2223MnO?O2HOHO?222222催化剂，?SO2?2SO?O? 322催化剂，?O?6H?4NO4NH?5O?223催化剂，?NH?3H?2?N?322 17.关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。 B+C :不溶性酸和碱受

25、热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：HSiO；Mg（OH），Al（OH），Cu（OH），Fe（OH）334242不溶性碳酸盐受热分解：CaCO，MgCO（典型前途是和CO的性质联系），233NaNO，KNO，KClO受热分解(典型特征是生成单质气体）。 333ABCD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl6HO，AlCl6HO2223硝酸盐的热稳定性：Mg（NO），Cu（NO），AgNO32332KMnO。FeSO44NHI，NHHS(分解的典型特征是生成两种单质。44HO也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时22受热也会使它分解。 NaCl来制备金属钠

26、。来制备金属铝、电解熔融的含有电解熔融的AlO32 2.两种物质的加热反应： COC和SiO和CaO反应；固体和气体C：固体和固体反应：22CD：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO和C的反应（但是生成气体）SiO和碳酸钙以及碳酸钠的反应。22C还原金属氧化物。 BA固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。CDE：浓烟酸和MnO反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，2浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。 六、常见的重要氧化剂、还原剂 还原剂氧化剂 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe S O、活泼非金属单质：X、22 、S、某

27、些非金属单质： CH2 2+3+4+2+ 、低价金属离子：FeSn高价金属离子：Fe、Sn +2+ 非金属的阴离子及其化合物：AgCu不活泼金属离子： 、2-+、HBr HCl、HI、NHClBrS、H)Ag(NH、新制Cu(OH)SI 、 、32232低价含氧化合物： 含氧化合物： NO、NO、MnO、NaO、HOHClO、SSO、CO、SOHSONa、NaONaNO 、 22223222522232232 HNO、含OCH-CHO、浓HSO、NaClO、Ca(ClO)、KClO、的有机物： 32434222KMnO 甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 、王水4 既可作氧化剂又可作还原剂的有

28、：2+-2- -CHO、Fe的有机物等，及含、HSO、HSOSO、NOS、SO222333 七、反应条件对氧化还原反应的影响 1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同O 4H)3Cu=2NO2Cu(NO8HNO(稀 2332 Cu(NOO Cu=2NO2H)4HNO(浓)22332 O +2H(浓)=HSO+6NOS+6HNO24223 3S+4 HNO(稀)=3SO+4NO +2HO 223 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同 冷、稀 4Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 22 高温 3Cl+6NaOH=5NaCl+NaClO+3HO 232 3溶液酸碱性. 2-2-6H+3S3

29、HO 2SSO 23-+3Cl6H5Cl3HClOO 2322-2-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存ClO，ClS. 、SO、332+-2+-+3+NO3FeNO2HFe4H与NOO 共存,但当酸化后即可反应.3Fe233 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO溶液氧化性较强. 4 4条件不同，生成物则不同 点燃点燃1、2P3Cl=2PCl(Cl不足) ；2P5Cl=2 PCl(Cl充足) 253222点燃点燃2、2HS3O=2HO2SO(O充足) ；2HSO=2HO2S(O不充足) 222222222缓慢氧化点燃3、4NaO=2NaO 2NaO

30、=NaO 22222CO适量2HO ；Ca(OH)2CO(过量)=Ca(HCO4、Ca(OH)CO=CaCO) 23232222点燃点燃5、CO=CO(O充足) ；2 CO=2CO (O不充足) 22222Cu(NO)Cu=2NO2HO (4HO 4HNO浓)6、8HNO(稀3Cu=2NO2Cu(NO)2232322333NaCl ；AlCl4NaOH(过量AlCl3NaOH=Al(OH)=NaAlO2HO 7、23323 Al(OH)O=NaClH NaAlOHClO8、NaAlO4HCl(过量)=NaCl2HAlCl 3223223HO FeHNO(冷、浓)(钝化) )9、Fe6HNO(热

31、、浓)=Fe(NO3NO322333Fe不足3HO 3NO)=Fe(NO)10、Fe6HNO(热、浓23323Fe过量2HO Fe(NO)2NO(Fe4HNO热、浓)=23322Fe不足Fe过量11、Fe4HNO(稀)=Fe(NO)NO2HO 3Fe8HNO(稀) =3Fe(NO)2NO4HO 23333233HSO 浓HSO 浓HHOCHCCHHO HOOHH=CH OH HC12、 CHO C4242 22522552222255170140 Cl FeHCl Cl 13、 2 Cl Cl 光 （六氯环已烷） 3Cl Cl Cl 2 Cl Cl HO醇2 CCHNaClHO CHOHNaC

32、l CH14、CHClNaOHClNaOHH22225522515、6FeBr3Cl（不足）=4FeBr2FeCl 2FeBr3Cl（过量）=2Br2FeCl 32232223 八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 3+3+2+2+ -不能大量共存. 等均与、ZnAg、CuOH、1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如FeNH、Al4-2-2-2-3-+不能大量共存H AlOSO. 、S

33、均与2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CHCOO、FPO、CO、23334+）会生成弱酸分子；遇强它们遇强酸（H3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.-2-等HPOHPO、HCO 、HS、碱（OH、）生成正盐和水. 如：HSO424334若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 2+2+2-2-3-2-+- 2+-2- 等O I，等；、SOCa等；AgC与Cl与、如：BaBr、CaF与CO、SO、PO4334245若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 3+-2-2-2-等 ClOSSiO如：Al、与HCOAlO、CO、HS、 33323+-2

34、-2-+-2-2-等 、SiOCO、CHO等；NHFe、与HCO与、COAlO、AlO、ClOClO、SiO34236332356若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 3+-2-+-2-2-2+-+）与上述阴离子； Fe（、Cl等；、如：FeS与IS、NO；MnO、（HSO）与IH、Br、3342-2-+ HS、SO 37因络合反应或其它反应而不能大量共存 3+-3-2-，故两者不共存HPO与PO、SCN. 等； H 如：FePO与F、CN会生成4424九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合

35、客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 +3+3+-发生氧化一还原反应 与3HO错因：忽视了FeFeO与氢碘酸：FeO6H2 FeI如：22233(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 2+3+- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒2Cl ClFe

36、 如：FeCl溶液中通Cl：Fe222 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 -错因：HI误认为弱酸I. ：OHHIHO如：NaOH溶液中通入HI2(4)反应条件或环境不分： -+-ClOHH错因：强酸制得强碱Cl 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO2(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 2+-+2-BaSOSO溶液:BaOHHHO Ba(OH)SO如：H溶液加入242244 2+-+2-BaSO2H2HSOO 正确：Ba2OH244(6)“”“”“”“”符号运用不当 3+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)量少，故不能打“” Al(OH)O3H如：Al3H323 判断离子共存时，审题一

37、定要注意题中给出的附加条件。2.-a-mol/L(a7110）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH=酸性溶液（H）、碱性溶液（OH 的溶液等。或aMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs - FBrCl NaAlMg4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F2+3+ Fe5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe十八、各种“水”汇集 1纯净物：重水DO；超重水TO；蒸馏水HO；双氧水HO；水银Hg； 水晶SiO。 222222+) H、OHHO；离子：NH、O2混合物：氨水(分子：N

38、H、H、NH43322+、Cl、ClOHHClO；离子：、OH) 氯水(分子：Cl、HO、22苏打水(NaCO的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 32水玻璃(NaSiO水溶液) 卤水(MgCl、NaCl及少量MgSO) 4232水泥(2CaOSiO、3CaOSiO、3CaOAlO) 3222王水（由浓HNO和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物） 3十九、具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 SO活性炭 OCl、O、Na、浓HNO233222 化学变化物理变化 不可逆 可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl(HClO)和浓HNO及NaO 2223二十、各种“气”汇集

39、 1无机的：爆鸣气(H与O)； 水煤气或煤气(CO与H)；碳酸气(CO ) 2222) 2有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) CH等焦炉气(H、 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH=CH为主) 4222) PH等HS、电石气(CHCH，常含有32 二十一、滴加顺序不同，现象不同 ：HO1AgNO与NH233 O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 AgNO向NHH233 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NHHO向AgNO323 与AlCl：2NaOH3 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失中滴加 NaOH向AlCl3 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 AlCl向NaOH

40、中滴加3 NaAlO：3HCl与2 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失中滴加 HCl向NaAlO2 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NaAlO向HCl中滴加2 与盐酸：4NaCO32 向盐酸中滴加 NaCO开始有气泡，后不产生气泡32 盐酸向NaCO中滴加开始无气泡，后产生气泡32 二十二、几个很有必要熟记的相等式量 Ar Ne CuO CaCO Fe 3KHCO 56 CaO 80 SO 40 Ca 20 100 33HF MgN KOH Br、NHNO MgO 3234NaOH N HSOCH SO CuSOCHCOOH 3843224228 CH 98 44 CO 64 160 FeO 60

41、 CHCHCHOH 22422323CO HPO NO Cu Br HCOOCH 32432 1常用相对分子质量 NaO：78 NaCO：106 NaHCO：84 NaSO：142 4223232BaSO：233 Al (OH)：78 CHO：180 6123462常用换算 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol 二十三、规律性的知识归纳 CC 1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C。、C=OOO （ 和 中的 C=O双键不发生加成）COHCO O OH2、能与NaOH反应的：COOH、 、 。 O

42、C 3、能与NaHCO反应的：COOH 34、能与Na反应的：COOH、 、OH OH5、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。 （1）所有的醛（RCHO）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制Cu(OH)反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），2发生中和反应。 7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；1 2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 石油产品

43、（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；3 4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 5含醛基的化合物 C=CH CH=CH6天然橡胶（聚异戊二烯） 22 CH （二）无机 3 ；HS及硫化物）12价硫（2 ；HSO及亚硫酸盐）24价硫（SO、322 2价铁：3 )2FeBr6FeSO3Br2Fe(SO344223变色2FeBr 6FeCl3Br4FeCl 2 3 3 2 2FeI3Br2FeBr2I 2223HO24Zn、Mg等单质 如MgBr=MgBr 22+、Mg与HBrOMg与H的反应) (此外，其中亦有51价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色 6NaOH等强碱：Br2OH=BrBrO

44、HO 227AgNO 3 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机 1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2 苯的同系物； 3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 6 煤产品（煤焦油）； 7 天然橡胶（聚异戊二烯）。 （二）无机 1 2价硫的化合物（HS、氢硫酸、硫化物）； 22 4价硫的化合物（SO、HSO及亚硫酸盐）； 3223 双氧水（HO，其中氧为1价） 229、最简式相同的有机物 1CH：CH和CH 62622CH：烯烃和环烷烃 23

45、CHO：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 24CHO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（CHO）与42n2n丁酸及其异构体（CHO） 248 10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式） 1、醇醚 CHO xn2n+22、醛酮环氧烷（环醚） CHO 2nn3、羧酸酯羟基醛 CHO 22nn4、氨基酸硝基烷 5、单烯烃环烷烃 CH 2nn 6、二烯烃炔烃 CH 2n-2n11、能发生取代反应的物质及反应条件 1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照； 作催化剂；Fe苯及苯的同系物与卤素单质：2 60水浴；浓硫酸作催化剂浓硝酸：50 80水浴；浓硫酸：70 NaOH的水溶液；3卤代烃水解： )；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件 5酯类的水解：无机酸或碱催化； 时的脱水反应，事实上也是取代反应。）酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在1406 二十四、实验中水的妙用水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空1挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 行水封减少其挥发。、)(708