化学一模试题分类汇编——无机非金属材料推断题综合含详细答案

1、化学一模试题分类汇编无机非金属材料推断题综合含详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1 某一固体粉末含有 sio2、 fe2o3、al 2o3，加入足量 naoh溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为afe o、 siob2 32 sio2c sio2、al 2o3d fe2o3【答案】 a【解析】22323sio 、 fe o、 al o，加入足量 naoh溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故a 正确。2 下列实验过程中，始终无明显现象的是

2、（）a so2 通入 ba(no3)2 溶液中b o2 通入 na2so3 溶液中c cl2 通入 na2sio3 溶液中d nh3 通入 ca(hco3)2 溶液中【答案】 b【解析】【分析】【详解】a二氧化硫被硝酸氧化为硫酸根离子，so2 通入 ba(no3)2 溶液中生成硫酸钡沉淀，故不选a；b o2 通入na2so3 溶液中，na2 so3 被氧化为na2so4，无明显现象，故选b；c cl2 通入na2sio3 溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和na2sio3 反应生成硅酸白色胶状沉淀，故不选c；d nh3 通入ca(hco3)2 溶液中生成碳酸钙沉淀和碳酸铵，故不选d；故

3、选 b。3“纳米车 ”(如图所示 )是科学家用某有机分子和球形笼状分子c60 制成的，每辆“纳米车 ”是由一个有机分子和 4 个 c60 分子构成。 “纳米车 ”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是a c60 是一种新型的化合物b c60 与 12c 是同素异形体c人们用肉眼可以清晰看到“纳米车 ”的运动d “纳米车 ”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段【答案】 d【解析】【分析】【详解】a c60 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故a 错误；b c60 是由碳元素形成的单质，而 12c 是碳元素的一种原子，故 c60 与 12 c 不是互为同素异形体，故 b

4、 错误；c因 “纳米车 ”很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车 ”的运动，故c 错误；d “纳米车 ”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，故d 正确；故答案选d。4 青石棉（ cricidolite ）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46 种化学品之一，青石棉的化学式为：na2fe5 si8 o22(oh)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 no，下列说法正确的是（ ）a青石棉是一种易燃品且易溶于水b青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：na2o3feofe2o38sio2h2oc 1mol na fe si o(oh) 与足量的硝酸作用

5、，至少需消耗6l3mol/lhno3溶液258222d 1mol na 2fe5si8o22(oh)2 与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5l2mol/lhf 溶液【答案】 bc【解析】【分析】【详解】a青石棉属于硅酸盐材料，不易燃，也不溶于水，故a 错误；b硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：na2o?3feo?fe2o3?8sio2?h2o，故b 正确；c 6l3mol/lhno3溶液中硝酸的物质的量为18mol ， 1mol 青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，根据

6、转移电子守恒可知，产物为2molnano3、 5molfe(no )(有 3mol 的+2 价铁氧化 )、 1molno 等，因此 1mol 该物质能和3 3(2+5 3+1)mol=18molhno反应，故 c 正确；d 5.5l2mol/l hf 溶液中 hf 的物质的量为11mol ， hf 与二氧化硅反应的方程式为：sio2+4hf=sif+2h2o，由此可知 hf 的量不足，故 d 错误；故答案为： bc。5 某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。（）甲同学在a、 b、 c 三只烧杯里分别加入50 ml 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入 大小相近的锂、钠

7、、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是_反应最剧烈的烧杯是_（填字母）；写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式_（）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：（ 2）实验步骤： 连接仪器、 _、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。（ 3）问题探究：（已知酸性强弱 :亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置 e 中足量酸性 kmno4 溶液 的作用是_。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管 d 中发生反应的离子方程式是_。【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱；c 2na+2h2o=2na+2oh+ h2检查装置

8、气密性 cu+2h2 442222so (浓 ) cuso + 2h o+ so 除去 co 中混有的so 盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀；so2323+ hco = co + hso【解析】【分析】乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入d 试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管e，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管f 与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置f，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。【详解】（ ） 由某研究性学习小

9、组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱； 金属性： k na li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c； 2+2 b 烧杯里发生反应的离子方程式：2na+2h o=2na +2oh+ h ；（ ）（ 2）实验步骤： 有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性、加药品（先加固体，后加液体）后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。（3） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是：cu+2h2so4(浓 )cuso4+ 2h2o+ so2；根据分析，高锰酸钾的作用是除去co2 中混有的 so2； 非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，若碳酸可以制得

10、硅酸，则可以证明碳酸强于硅酸，从而可以证明二者非金属性的强弱，故能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是：盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； 试管 d 用 so2 与 nahco3 制备 co2，反应的离子方程式：so2+ hco3= co2+ hso3。6 化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：（1）缺铁性贫血患者应补充fe2 ，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_.（2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（k2 al2si6o16）写成氧化物的形式为_.（ 3）漂粉精中有效成分的

11、化学式为_.（ 4） “硅材料 ”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是_（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有_，氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是（化学方程式）_.（6）向浑浊的水中加入明矾kal(so)4?12h o 后，水可得到净化写出明矾在水中的电离22方程式_，往明矾溶液中逐滴加入ba(oh)2 溶液直至al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_ .（ 7）饮用水中的 no3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中 no3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 no3-还原为 n2 ，其化学方程式为：10al+6nano3+4na

12、oh10naalo2+3n2 +2h2o请回答下列问题： 在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_. 上述反应中若生成标况下3.36l n ，则转移的电子数目为：_.2【答案】防止硫酸亚铁被氧化k22 3222纯碱、石英、石灰石oal o6sioca(clo) siosio +2naoh=na sio +h o+3+2-3+2+-2-kal(so) =k +al +2so2al +3ba+6oh +3so22324 244=2al(oh) +3baso1.5n34a【解析】【分析】1）根据42）根据酸盐写成氧化物（feso不稳定，在空气中易被氧化的特征进行分析；（形式的规律即

13、活泼金属氧化物写到前边，以此类推完成；（3）根据漂白粉的制取原理进行解答；（ 4）根据铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以净水的原理分析解答；（5）根据氧化还原反应得失电子守恒进行解答。【详解】（ 1） feso4 易被氧化而变质，糖衣可起到保护 feso4 不被空气中的氧气氧化，所以外表包有一层特殊的糖衣，故答案为 : 保护 feso4 不被空气中的氧气氧化；（2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（k2al 2si 6o16 ）写成氧化物的形式顺序为，活泼金属氧化物写到前边，以此类推即可以写成k2oal 2o36sio 2 ；答案：k2oal 2o36sio 2；（3）氯气与ca(oh)2 反应生

14、成cacl2、 ca(clo) 2 和水，反应的方程式为2cl 2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo) 2+2h2o，其中氯化钙和次氯酸钙的混合物为漂白粉的主要成分，氯化钙无漂白作用，所以漂白粉的有效成分为次氯酸钙，因其有强氧化性而有杀菌消毒的作用 , 有效成分的化学式为ca(clo) 2; 答案： ca(clo) 2；（4）光导纤维的成分为二氧化硅，其化学式为sio2；答案： sio2；（ 5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，普通玻璃的制取是纯碱、石灰石分别在高温的条件下和石英反应，生成硅酸钠和硅酸钙、所以生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英、石灰石；因为氢氧化钠溶液和

15、sio2 反应，所以装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其化学反应方程式为：sio2+2naoh=nasio3+h2o， na2sio3 具有粘合性；答案：纯碱、石英、石灰石； sio2sio3+h2o；+2naoh=na（6）明矾在水溶液中电离方程式为+3+2-，电离生成al3+和 so42-，可以kal(so4) 2=k +al+2so4和 ba(oh)2 反应，假设 kal(so4) 2 为 2mol, 溶液中含有 2molal 3+， 4molso42- ，当 2molal3+恰好-2al3+2+-全部沉淀时，需要 6moloh，即加入 3molba(oh) 2，反应的离子方程式为：+

16、3ba +6oh2-+3+2-； 2al3+2+-2-+3so4=2al(oh) 3+3baso4; 故答案为 :kal(so 4) 2=k +al+2so4+3ba +6oh+3so4=2al(oh) 3+3baso4-（7）由 10al+6nano3+4naoh10naalo 2+3n2+2h2o反应可知， al 失 3 个电子变成 alo2-30 个，所以电子，2no得 10 个电子变成 n ，根据得失电子守恒可知转移的电子总数为32转移总数为30e- ，其方程式为：；答案：；由 10al+6nano3+4naoh10naalo 2+3n2+2h2o反应可知，若反应中生成标况下3.36l

17、n2，则转移的电子数目为：3.36l10na=1.5n a; 答案： 1.5n a。22.4 l / mol7 按要求回答下列问题（1）镁燃烧不能用co2 灭火，用化学方程式表示其理由_ 。（2）铝制品不能盛放碱性食品原因用离子方程式表示_ 。（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液的原因用离子方程式表_ 。（4）有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为na2fe5si8h2o24，写成氧化物形式的化学式为_。（5）已知 cucl是白色难溶的物质，写出 cucl溶液与 so2 反应的离子方程式2_ 。【答案】 co2+ 2mg点燃-2-32-2222c + mgo 2al+2oh+ 2h o = 2

18、alo +3hsio+2oh =sio+h o22 3222+ 2h22- 2cucl2so42- 4h+na o3feofe o 8sioh o2cuo so 2cl【解析】【分析】点燃（1）镁燃烧不能用co2 灭火： 2mg+co 2 =2mgo+c；（2）铝制品不能盛放碱性食品：+3h2；2al+2oh+2h 2o=2alo 2（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液：sio2 +2oh- =sio32- +h 2o；（ 4） na2fe5si8h2o24，写成氧化物形式的化学式为na2o3feofe2o38sio2h2o；（ 5） cucl2 溶液与 so2 反应的离子方程式 : 2c

19、u2+ +2h2 o+so2 +2cl -2cucl- +2so42- +4h + .【详解】（1）镁燃烧不能用点燃co2 灭火： 2mg+co 2 =2mgo+c ；故答案为：点燃2mg+co 2 = 2mgo+c ；（2）铝制品不能盛放碱性食品：2al+2oh+2h 2o=2alo 2 +3h2；故答案为：2al+2oh +2h 2o=2alo 2 +3h 2 ；（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液：sio2 +2oh- =sio32- +h 2o ；故答案为：sio 2 +2oh- =sio32- +h 2o ；（ 4） na2fe5si8h2o24，写成氧化物形式的化学式为na2o

20、3feofe2o38sio2h2o；故答案为：na2o3feofe2o38sio2h2 o；（5） cucl2 溶液与 so2 反应的离子方程式 : 2cu2+ +2h2 o+so2 +2cl -2cucl- +2so42- +4h + . 故答案为：2cu2+ +2h 2o+so2 +2cl-2cucl- +2so42- +4h + 。8 硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题：（ 1）基态 fe原子价层电子的电子排布图为 _，基态 si 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 _形。（ 2）绿帘石的组成为 ca2feal 2 sio4 si2o7 o(oh)

21、 ，将其改写成氧化物的形式为_ .（3） sicl 4 分子的中心原子的价层电子对数为_，分子的立体构型为_；四卤化硅的熔、沸点如下，分析其变化规律及原因_ 。sif4sicl 4sibr 4sii 4熔点 /k182.8202.7278.5393.6沸点 /k177.4330.1408460.6（4） fe h 2o 62可与乙二胺（ h 2 nch 2ch 2nh 2 ，简写为 en）发生如下反应：222fe h 2o 6enfe h 2o 4 (en)2h 2 o 。 fe h 2o 6的中心离子的配位数为 _； fe h 2o(en)24中的配位原子为 _。（5）在硅酸盐中，sio44

22、 四面体（图 a）通过共用顶角氧离子可形成多种结构形式。图b为一种多硅酸根，其中si 原子的杂化形式为 _，化学式为 _。o o si esio图 a图 b【答案】哑铃 4cao?fe?6sio2?h2o 4正四面体2o3?2al2o3形 熔、沸点依次升高，原因是分子结构相似，相对分子量依次增大，分子间作用力逐渐o和 n sp32n或 si2o52-增强 6si 2o5 n【解析】【分析】(1)基态 fe 原子价层电子为其3d、 4s 能级上电子；基态si 原子电子占据的能级有1s、 2s、2p，最高能级为2p；(2)绿帘石的组成为 ca2feal2(sio4) (si2o7)o(oh)，将其

23、改写成氧化物的形式时应结合元素的化合价，依次写出金属氧化物、非金属氧化物、最后是水，并注意原子的最简单整数比不变；(3)sicl4 分子的中心原子为si，形成 4 个 键，具有甲烷的结构特点；由表中数据可知四卤化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有关；(4)配离子为 fe(h2o)62+，中心离子为fe3+，配体为h2o， fe(h2o)4(en)2+中配体为h2o 和en，根据孤对电子确定配位原子；(5)硅酸盐中的硅酸根 (sio44-)为正四面体结构，所以中心原子si 原子采取了 sp3 杂化方式；图中为一种无限长层状结构的多硅酸根，图中一个sio44-四面体结构单元中其中有

24、3 个氧原子的贡献率为 1 。2【详解】(1)基态 fe 原子的核外价电子排布式为ar3d 64s2，基态 fe 原子价层电子为其3d、 4s 能级上电子，则基态fe 原子的核外价电子排布图为；基态 si 原子电子占据的能级有1s、 2s、 2p，最高能级为2p ，其电子云轮廓图为哑铃形；(2)绿帘石的组成为ca2feal2(sio4) (si2o7)o(oh)，将其改写成氧化物的形式为4cao?fe2o3?2al2o3?6sio2?h2o；(3)sicl4 分子的中心原子为 si，形成 4 个 键，价层电子对数为 4，具有正四面体结构；四卤化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有

25、关，相对分子质量越大，沸点越高；(4)配离子为 fe(h2o)62+，中心离子为fe3+，配体为h2o，则配位数为6；2中配体为 h2o 和 en，其中 o 和 n 原子均能提供孤对电子，则配位原fe h 2o 4 (en)子为 o 和 n；(5)硅酸盐中的硅酸根44-)为正四面体结构，所以中心原子3杂化方式；(siosi 原子采取了 sp图(b) 为一种无限长层状结构的多硅酸根，图(a)中一个 sio44-四面体结构单元中其中有3 个氧原子的贡献率为1 ，sio44- 四面体结构单元含有1 个硅、氧原子数目 =1+31=2.5，si、 o222n或 si2o52-。原子数目之比为 1:2.5

26、=2:5，故化学式 si 2 o 5 n【点睛】硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xmo? nsio2?mh2o)注意：氧化物之间以“ ?隔”开；系数配置出现的分数应化为整数如：正长石kalsi3o8 不能改写成k2 o?al2o3?3sio2，应改写成k2o?al2o3?6sio2金属氧化物在前(活泼金属氧化物较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，h2o 一般写在最后。9a、 b、 c、 d、 e 五种物质之间的相互转换关系如图所示。已知：a 为单质，可用于制造计算机芯片， e 为无色有

27、毒气体。回答下列问题：（ 1） b 在物质分类上属于 _( 填“酸性氧化物”或“碱性氧化物” ) 。（ 2）反应的化学方程式为 _。（ 3）反应的化学方程式为 _。（4）在 d 的溶液中通入过量co2 气体的离子方程式为_。高温高温2 -【答案】酸性氧化物sio2 2csi 2cosio2 caocasio3sio3+2h2 o+2co2=2hco3 - +h2sio3【解析】【分析】a 为单质，可用于制造计算机芯片，则a 为 si，e 为无色有毒气体，结合转化关系可知，b为 sio2， sio2 与碳反应生成si、 co，所以 e 为 co； sio2 与 cao反应生成c 为 casio3

28、； sio2与 naoh 反应生成 na2sio3 和水。据此解答。【详解】（1） b 为 sio2，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物；（2）反应是 sio2与 c反应生成 si、 co，其化学反应方程式为：高温2sio +2csi+2co，高温故答案为： sio2 2csi 2co+；（3）反应是 sio2 与 cao 反应生成 casio3，其化学反应方程式为：高温casio，故答案为： sio +cao高温casio ；sio +cao2323（4） d 为 na2sio3，其溶液中通入过量co2，其化学反应方程式为：na2sio3+2h2o+2co232332

29、-+2h223-+h232nahcoh sio，其离子方程式为：sioo 2co2hcosio，故答案为：+=2-+2h223-+h233sioo+2co =2hcosio 。10 在下列物质的转化关系中，a 是一种固体物质，e 是一种白色沉淀，据此填写下列空白：(1)b 的化学式是 _， b 在固态时属于 _晶体， 1mol 含有的共价键数目是_na。(2)e 的化学式是 _。(3)b 和 a 溶液反应的离子方程式是_(4)a 和 a 溶液反应的化学方程式是_【答案】 sio2原子232 2oh sio 32 h 224 h siosioo si 2naohh ona2sio 3 2h 2【

30、解析】【分析】a 是一种固体单质，与氧气反应得到b 为氧化物， e 是一种白色沉淀且不溶于盐酸，e 加热分解得到 b ，所以 e 为 h2sio 3，结合转化关系，可知 a 为 si，b 为 sio 2， a 为强碱溶液，如 naoh 溶液， g 为 na2sio 3， d 为 h2o， f 为 h 2。【详解】（1）由上述分析可知，b 是 sio 2， sio2 由硅原子和氧原子通过共用电子对形成空间网状结构，在固态时属于原子晶体，每个硅原子和四个氧原子形成四个共价键，1mol 含有的共价键数目是 4na。故答案为： sio 2；原子； 4；（2）由上述分析可知，e 为 h2sio 3，故答

31、案为： h 2sio 3；（3）二氧化硅与强碱溶液反应生成硅酸盐与水，反应的离子方程式为：sio 2+2oh =sio 32+h2o；故答案为： sio 2=sio3 22+2oh+h o；（4） si 与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，反应方程式为：si+2naoh+h 2o=na 2sio3+2h 2，故答案为： si+2naoh+h 2o=na 2sio3+2h 2。【点睛】本题考查无机物推断， b 为氧化物、 e 为不溶于盐酸的白色沉淀为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。11 已知 a 是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：（ 1） a 是 _， b 是_

32、，d 是 _。（ 2）写化学方程式： _ ； _ 。（3）写离子方程式： _ ；_；_。【答案】 sio2na2sio3h2sio3na2co3 sio2na2sio3 co2h2sio3h2o sio2222-32-h232-h22-2332332hco h o siocosio sio 2oh sioo siohsio 【解析】【分析】由“ a 是一种不溶于水的固体非金属氧化物”可推知a 为 sio2，再结合 sio2 的相关性质：sio2 跟 na2 co3 在高温下反应生成na2sio3 和 co2，二者在水中会反应生成h2sio3 沉淀，则d 为 h2sio3， h2sio3受热分解

33、生成sio2 和 h2o，说明 a 为 sio2是正确的，为 sio2 和naoh 的反应，可知b 为 na2sio3，则 c 为 co2， na2sio3 可与酸反应生成硅酸，据此答题。【详解】由以上分析可知a 为 sio2， b 为 na2sio3， c 为 co2， d 为 h2sio3。（1）由以上分析可知a 为 sio2 ， b 为 na2sio3， d 为 h2sio3，故答案为： sio2；na2sio3；h2sio3。（2） sio2 和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的方程式为sio2+na2co3na2sio3+co2，故答案为： sio2+na2co3na2s

34、io3+co2。h2sio3 受热分解生成sio2 和 h2o，反应方程式为： h2sio3h2osio2，故答案为：h2sio3h2o sio2。（3）硅酸酸性比碳酸弱，硅酸钠和二氧化碳、水反应可生成硅酸，反应的方程式为na2sio3+co2+h2o h2sio3 +na2co3，离子方程式为：2-2- hco2 h2o sio3 =co32sio3，故答案为： co2 h2o sio32-=co32- h2sio3。二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为22322-32-22-sio +2naoh na sio +h o，离子方程式为sio +2oh sio +h o，故

35、答案为： sio +2oh sio32-+h2o。 na2sio3 可与盐酸反应生成硅酸，方程式为 na2sio3+2hcl 2nacl+h2sio3，离子方程式为： sio3 2- 2h=h2sio3 ，故答案为： sio32- 2h=h2sio3。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，本题的突破口为：“ a 是一种不溶于水的固体非金属氧化物”。12 a、 b、 c、 d、 e 五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用 r 表示，则 a 为 r

36、的氧化物， d 与 naoh 溶液反应生成 c 和 h2。请回答：（ 1）写出对应物质的化学式： a_； c_； e_。（ 2）反应 的化学方程式为： _ 。（ 3）反应 的离子方程式为： _ 。（4） h2co3 的酸性强于e 的，请用离子方程式予以证明：_ 。【答案】 sio22323442si 2cona sioh sio（或 h sio ）sio 2csi 2ohh2o= sio32- 2h2sio32- co2h2o=h2 sio3hco32-或 sio32- co2 h2o=h2sio3 co32-（写成 h4sio4 同样给分）【解析】【分析】【详解】试题分析：非金属单质r 能与

37、 naoh 溶液反应生成盐（ na2ro3）和氢气，则r 为 si 元素，由转化关系可知 d 为 si， a 为 sio2， b 为 casio3， c 为 na2sio3，e 为 h2sio3，（1）由以上分析可知a 为 sio2 ， c 为 na2sio3，故答案为 sio2 ；na2sio3；（2）反应 的化学方程式为 2c+sio2si+2co；（ 3）反应 的离子方程式为 si+2oh-+h2o=sio32-+2h2；（ 4） h2co3 的酸性强于 h2sio3 的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方程式为sio32-222332-。+co +h

38、 o=h sio +co考点：以硅为载体考查了无机物的推断13 固体化合物x 由四种常见的元素组成，为探究其成分，某学生进行如下实验：20.8gx 固体进行实验，得到白色粉末1 质量 12.0g，白色粉末2 质量为 6.0g；白色粉末 2 可用作耐高温材料，白色粉末3 是一种常见干燥剂；请回答问题：(1)x 中金属元素的名称是_。(2)化合物 x 与足量盐酸反应离子方程式_。(3)在高温条件下，白色粉末2 中某元素单质与白色粉末1 反应，是工业制备另一种单质方法之一，写出该反应的化学方程式_。【答案】钙、镁ca4mg3si4o15+14h+=4ca2+3mg 2+4h2sio3+3h2o2mg

39、+sio22mgo+si【解析】【分析】化合物 x 与过量盐酸反应生成白色胶状沉淀与无色溶液，其中白色胶状灼烧得到的白色粉末 1 能与 naoh 溶液反应得到无色溶液，故白色胶状沉淀为h2sio3、白色粉末 1 为 sio2；无色溶液与过量的naoh 溶液反应得到白色沉淀，经灼烧生成的白色粉末2 可用作耐高温材料，可知白色粉末2 为 mgo；白色粉末 3 是一种常见干燥剂，结合转化可知白色粉末3为 cao；由元素守恒可知 x 含有 si、 mg、 ca 元素，而固体化合物x 由四种常见的元素组成，与盐酸反应没有气体生成，根据元素守恒可知x 不可能含有h 元素，而是还含有 o 元素，化合物 x

40、为硅酸盐，改写为氧化物的形式，由原子守恒可知sio2、 mgo、 cao的物质的量，得到它们的比，就可得出x 的化学式。【详解】根据上述分析可知：白色胶状沉淀为h2sio3；白色粉末1 为 sio2；白色粉末2 为 mgo；白色粉末 3 为 cao；由元素守恒可知x 含有 si、 mg 、 ca 元素，而固体化合物x 由四种常见的元素组成，与盐酸反应没有气体生成，根据元素守恒可知x 不可能含有 h 元素，而是还含有 o 元素，化合物x 为硅酸盐，改写为氧化物的形式，由原子守恒可知n(sio2)=12.0g 60g/mol=0.2mol， n(mgo)=6.0g 40g/mol=0.15mol，故 n(cao)=(20.8g-12.0g-6.0g) 56g/mol=0.2mol， n(cao)： n(mgo