广西钦州市钦州港经济技术开发区九年级(上)期末化学试卷(解析版)

1、2016-2017 学年广西钦州市钦州港经济技术开发区九年级（上） 期末化学试卷一、选择题1下列对如图所示各实验的分析不正确的是（）A甲图：说明通电时水分子发生了改变 B乙图：棉花的作用是防止固体粉末进入导管 C丙图：稍稍用力拉水平接触水面的玻璃板，测力计示数变大，说明分子间存 在 斥 力 D丁图：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能 2下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A研究空气中氧气含量B研究分子的运动39C研究燃烧的条件D研究二氧化碳与水的反应3下列实验方案或实验操作，能达到实验目的是（）A要区别合成纤维制品和羊毛制品，可抽丝灼烧后，闻气味B用燃着的木条

2、区分二氧化碳和氮气 C要除去氧化铁中混有的少量铁，加入盐酸后，过滤即可D用 pH 试纸测定溶液的酸碱度时，先将 pH 试纸用水湿润，再测定4加热氯酸钾制取氧气时，常常加入少量二氧化锰，以下说法正确的是（） A能使生成氧气的总量增加B不加二氧化锰，氯酸钾不能产生氧气 C二氧化锰是该反应的催化剂 D二氧化锰是所有反应的催化剂 5下列有关氯酸钾制氧气的叙述，正确的是（） A只有二氧化锰加入氯酸钾中，经加热反应才能开始B. 少量高锰酸钾加入氯酸钾中，受热时反应速度比原先快，因此高锰酸钾也是催化剂C. 反应后的剩余物中的二氧化锰仍可以做其它化学反应的催化剂D发生的反应属于分解反应，二氧化锰是反应的条件

3、6下列说法正确的是（）A氧气是一种可以燃烧的气体 B红磷在氧气中燃烧产生白雾 C氧气是空气中含量最多的气体 D氧气可以用分离液态空气的方法得到7. 钙原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）A. Ca 元素为非金属元素，位于周期表中第三周期、A 族B. 钙原子核外有 20 个电子C. 钙原子核内质子数 n 为 40D. “补钙”剂葡萄糖酸钙中，钙的化合价为+1 价8. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A. 属于不同种元素C的化学性质相似B. 属于离子，离子符号为 Mg+2 D表示的元素是金属元素9. 为了经济的可持续发展，我们必须保护水资源下列做法错误的是（）A生活污水

4、任意排放 B工业废水经过处理后再排放 C农业上合理施用农药和化肥 D应用新技术、新工艺减少污染物的产生10下列说法正确的是（）A地球表面约 71%被水覆盖，因此人类可直接利用的淡水资源十分丰富B自来水厂生产水，取水后加入絮凝剂（明矾）的主要作用是消毒杀菌 C电解水反应中生成的氢气与氧气的分子数之比为 2：1 D对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、过滤、蒸馏、吸附沉淀 11水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难，为了防止水的污染，下 列各项：抑制水中所有动、植物的生长；不任意排放工业废水；禁止使用农药和化肥；生活污水经过净化处理

5、后再排放 其中可以采用的方法（）ABCD 12关于水的说法正确的是（） A水被污染后，水体一定会呈现各种颜色 B水的密度随温度的降低而增大（降温到 4）C被污染的水经过滤后就可消除污染 D水生动植物能在水中生存是因为水中含有氧元素413将一定量的化学式为 xFeSO4y（NH）SO6HO 的晶体加入到过量的 NaOH242溶液中加热，得到NH3 0.85g（假如生成 NH3 的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧， 得到 Fe2O3 固体 2.0g则关于 x、y 关系正确的是（）Ax：y=1：1Bx：y=1：2Cx：y=1：4Dx：y=2：1 14小强通过计算知道，电解水时发生氢气和氧气的体积比为 2

6、：1，但通过实验所得的体积比略大于 2：1针对这一发现，小强继续进行下列探究，其中不可取的是（）A. 反复多次实验查找原因 B实验的数据和理论上的差不多，可以认为实验已经成功 C大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 D查找实验装置是否漏气 15相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是（） A铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 22Fe 2O 3B. 洗去试管壁上附着的铜：Cu+H 2SO 4CuSO 4+H 2C. 用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO 2Na 2SO 4+H 2O D工业制取二氧化碳：CaCO 3CaO+CO 216. 如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化

7、，其中分别表示 A、B、C 三种不同的分子该反应的化学方程式中A、B、C 前的化学计量数之比为（ ）A4：1：3B3：1：2 C4：1：2D3：1：317. 在化学方程式 a C2H6+b O2系正确的是（）m CO2+n H2O 中，各化学式系数之间的关A2 m=aB3 a=nC3 m=2 n D2 b=m+n18. 西班牙的瑞奥汀河是一条酸河经调查发现，是由于上游河床含有的某种物质 R 在水中氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，则 R 的化学式为（）AFeS BFe2S3CFeODFeS2 19火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排

8、放的SO2、NO2 等污染物不仅污染空气 ， 还 会 形 成 酸 雨 邵 阳 市 某 发 电 厂 处 理NO2的 反 应 原 理 为CH4+2NO2=CO2+X+2H2O，则 X 的化学式是（）ACBN2CCO DO2 20下列化学方程式书写正确的是（） A6HCl+2Fe2FeCl3+3H2BCu+2AgCl2Ag+CuCl22CNa2CO3+Cu（OH） 2NaOH+CuCO3D2NaOH+SO3Na2SO4+H2O二、推断题21. “节能减排”已经引起当今社会普遍关注化石燃料燃烧会产生大量的 CO2， 大气中 CO2 含量过高会导致温室效应等环境问题（1） 计算 1000g CH4 完全

9、燃烧产生 CO2 的质量 m；1000g 物质完全燃烧产生 CO2 的质量1000g 物质完全燃烧放出的热量CH4m5.6104KJC3.67103g3.2104KJ（2） 从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是22. 如图，表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）其中 A 为天然气的主要成分，C 为相对分子质量最小的氧化物，F 为红棕色粉末，G 为最常见的金属B、D、E 均为无色气体请回答：（1）X 是或（填化学式）（2）B 物质固态时的名称是，该固态物质在实际生活中的一种用途是（3） 写出下列反应的化学方程式：A+EB+CCD+EG 与 E 的 反 应 23. AE 是初中化学

10、常见的物质，其中 A、B 是组成元素相同的化合物，D 为红色金属单质它们之间转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去，“”表示一定条件下相邻物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系）（1）E 物质的化学式是 （2） 反应的化学方程式是（3） CD 转化的基本反应类型是（4）A 物质的一种用途是24. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料请回答：（1） 甲的一种用途是（2） 写出乙转化成丙的化学方程式（3） 甲和乙的化学性质不同，写出一点25. 甲、乙

11、、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下转化关系：甲2+丁H2O、乙+丁CO2、丙+丁H2O+CO 则丙可能为 （ ）A H B CH C CO D C H OH2425三、实验题26. 废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe 2O 3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：（1） ）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2 （ SO4 ） 3+Fe=3FeSO4 外还有：，；（2） 滤液 M 中肯定含有的溶质的化学式是、；（3） 在实验室中完成操作 A 的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；析出FeSO 7H O42FeSO 4H O42FeSO H O42晶体（4） 滤液M 经过操作

12、 B 可得硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：温度/0103040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）冷却结晶温度最高不超过；（5） 在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应下列反应类型肯定是氧化还原反应的是（填字母编号）A化合反应B置换反应 C分解反应 D复分解反应硫酸亚铁晶体加强热会发生反应 2FeSO47H2O Fe 2O 3+SO2+X+7H2O 其生成物 X 的化学式，该反应（填“是”或“不是”）氧化还

13、原反应27. 某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的 70%（1） 图 A 仪器的名称是，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是（2） 如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%现进入集气瓶中水的体积约为其容积的 70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气发现问题：氮气是怎样减少的呢？ 假设一：氮气与镁条反应而减少 假设二： 查阅资料：镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体镁条还可以在 二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁试写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式（3） 通

14、过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：（只要写一个认识）28. 某同学用右图所示实验装置对质量守恒定律进行探究请回答：（1） 反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针（填“发生“或“不发生”）偏转（2） 你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？（3） 如果你进行该探究活动装置不变，你选用什么药品？药品不变， 你选用怎样的装置？四、解答题29 根 据 下 列 装 置 ， 结 合 所 学 化 学 知 识 ， 回 答 下 列 问 题（1） 写出图 1 中标号为的仪器名称（2） 实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选用，化学方程式为收集O2 的装置最好选

15、用（填字母编号），用该装置验满 O2 的方法是（3） 用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得 B 中锥形瓶内残留液的 pH 等于 2，然后取适量该残留液，逐渐滴入碳酸钠溶液，并用 pH 计连续监测测得曲线如图 2，pH 值为纵坐标，时间（秒）为横坐标，请写出曲线中 bc 段的化学方程式 ，cd 上升的原因是 30某研究小组对用 H2O2 分解生成 H2O 和 O2 的实验条件进行探究他们进行了以下实验：往盛有 5mL 5% H2O2 溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃往盛有 5mL w% H2O2 溶液的试管中，加入 a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃往盛有

16、5mL w% H2O2 溶液的试管中，加入 a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃经检验，、中反应后试管中仍分别含有 a g MnO2 和 a g Fe2O3问题：（1）MnO2、Fe2O3 在上述反应中的作用是（2）实验 、中 H2O2 的浓度（w%）以为宜研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究下表选取了部分实验数据：用足量等体积 H2O2 溶液制取相同体积 O2 所需的时间浓度时间（min） 条件30% H2O215% H2O25% H2O2加入 a g MnO2 加入 a g Fe2O30.27.00.89.02.016.0问题：（3）从上表中能得出哪些结论？ 3

17、1某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应， 过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：（1） 氯化钙的质量为g（2） 计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算） 32绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收 5g 二氧化碳进行光合作用，试计算表面积为 1.76m2 的叶片在 10 天内能吸收多少克的二氧化碳？相当于 多 少 克 碳 ？ 33（1）一个氢原子与一个水分子的质量比是多少？一个水分子与一个二氧化 碳分子的质量比是多少？（2） 一个水 分子中氢、氧原子质量比是多少？其中氢原子的质量分数是多少？（3）

18、二氧化碳中碳元素的质量分数是多少？2016-2017学年广西钦州市钦州港经济技术开发区九年 级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1. 下列对如图所示各实验的分析不正确的是（）A甲图：说明通电时水分子发生了改变 B乙图：棉花的作用是防止固体粉末进入导管 C丙图：稍稍用力拉水平接触水面的玻璃板，测力计示数变大，说明分子间存 在 斥 力 D丁图：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能【考点】电解水实验；制取氧气的操作步骤和注意点；利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】A、依据水的电解实验能证明的结论分析判断； B、依据棉花团在高锰酸钾制氧气实验中的作用分析解答； C

19、、依据分子间存在斥力和引力的知识回答即可；D、依据内能的转化方式分析即可；【解答】解：A、水在电解时生成氢气与氧气，说明水分子发生了变化，转化成了氢分子与氧分子，故正确；B、由于高锰酸钾加热时容易产生高锰酸钾小颗粒，所以棉花的作用是防止固体粉末进入导管，从而保证了制取氧气更加纯净；C、因为玻璃和水接触在一起，并且玻璃分子和水分子间的距离在引力作用的范 围内，故水分子和玻璃分子之间存在相互作用的引力，故向上拉玻璃板时，弹簧测力计的读数将变大；D、把活塞迅速压下去，活塞压缩空气做功，使空气内能增大，温度升高，达到了棉球的着火点，使小棉球燃烧故选 C2. 下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是

20、（）A研究空气中氧气含量B研究分子的运动C研究燃烧的条件D研究二氧化碳与水的反应【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件【分析】根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验进行解答【解答】解：A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故 A 符合题意；B、烧杯 A 中的酚酞试液和烧杯 B 中的酚酞试液属于对照试验，烧杯 A 置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯 B 置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯 A 中变红

21、说明氨分子在不断运动，进入烧杯 A 中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利用了对比实验的原理，故 B 不符合题意；C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物， 变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点， 达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故 C 不符合题意；，故 C 符合题意；D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水， 一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色， 说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以

22、属于对比实验，故 D 不符合题意故选 A3. 下列实验方案或实验操作，能达到实验目的是（） A要区别合成纤维制品和羊毛制品，可抽丝灼烧后，闻气味B用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 C要除去氧化铁中混有的少量铁，加入盐酸后，过滤即可D用 pH 试纸测定溶液的酸碱度时，先将 pH 试纸用水湿润，再测定【考点】物质的鉴别、推断；溶液的酸碱度测定【分析】A、根据合成纤维和天然纤维的鉴别方法进行分析判断B、利用二氧化碳和氮气的性质分析解答； C、依据氧化铁和铁的性质分析解答；D、依据 pH 试纸测定溶液的酸碱度时的正确方法分析解答即可；【解答】解：A、天然纤维燃烧有特殊气味，合成纤维燃烧有刺激性气味，用点

23、燃闻气味的方法可以鉴别合成纤维和天然纤维，故该方案能达到实验目的B、二氧化碳和氮气均不助燃也不燃烧，所以都能使燃着的木条熄灭，因此该方案不能达到实验目的C、氧化铁和铁均能与盐酸反应，所以不能用盐酸除去氧化铁中混有的少量铁， 因此该方案不能达到实验目的D、用 pH 试纸测定溶液的酸碱度时，应该是用玻棒蘸取少量液体涂于 pH 试纸上进行测量，如果先将pH 试纸用水湿润，就会稀释待测液导致测量的结果不准确；故选 A4. 加热氯酸钾制取氧气时，常常加入少量二氧化锰，以下说法正确的是（）A能使生成氧气的总量增加 B不加二氧化锰，氯酸钾不能产生氧气C二氧化锰是该反应的催化剂 D二氧化锰是所有反应的催化剂【

24、考点】催化剂的特点与催化作用【分析】A、只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响分析；B、根据氯酸钾不加催化剂也能分解但分解的速度慢分析根据催化剂； C、根据催化剂的特点分析；D、根据二氧化锰并不是所有反应的催化剂【解答】解：A、催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响，A 说法不正确；B、氯酸钾不加催化剂也能分解但分解的速度慢，B 说法不正确；C、二氧化锰在用氯酸钾制取氧气的反应中能加快氯酸钾的分解速率而本身的质量和化学性质不发生改变分析，在该反应中二氧化锰做催化剂，C 说法正确； D、二氧化锰并不是所有反应的催化剂，D 说法不正确故选 C5. 下列有关

25、氯酸钾制氧气的叙述，正确的是（） A只有二氧化锰加入氯酸钾中，经加热反应才能开始 B少量高锰酸钾加入氯酸钾中，受热时反应速度比原先快，因此高锰酸钾也是催化剂C反应后的剩余物中的二氧化锰仍可以做其它化学反应的催化剂D发生的反应属于分解反应，二氧化锰是反应的条件【考点】催化剂的特点与催化作用；实验室制取氧气的反应原理；反应类型的判定【分析】根据催化剂的定义和特点判断，催化剂是指在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质，特点是“一变、两不变”【解答】解：A、如果没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热到很高温度才会缓慢分解，产生少量氧气；故本选项错误；B、高锰酸钾加热时

26、会分解出二氧化锰，二氧化锰才是氯酸钾分解的催化剂；故本选项错误；C、反应后的剩余物中的二氧化锰中混有KCl 杂质，所以不能作为其他化学反应的催化剂；故本选项错误；D、在化学反应中，使化学反应能够进行所必须需要的条件或加快反应速率的条件，即是反应条件故本选项正确故选 D6. 下列说法正确的是（） A氧气是一种可以燃烧的气体 B红磷在氧气中燃烧产生白雾 C氧气是空气中含量最多的气体 D氧气可以用分离液态空气的方法得到【考点】氧气的化学性质；空气的成分及各成分的体积分数；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的工业制法【分析】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性；B、红磷燃烧产生大量的白烟；C、空气

27、中含量最多的气体是氮气；D、可以用分离液态空气的方法得到氧气【解答】解：A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故说法错误；B、红磷燃烧产生大量的白烟，不是白雾，故说法错误； C、空气中含量最多的气体是氮气，故说法错误；D、因各种气体的沸点不同，可以用分离液态空气的方法得到氧气，故说法正确 故选 D7. 钙原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）A. Ca 元素为非金属元素，位于周期表中第三周期、A 族B. 钙原子核外有 20 个电子C. 钙原子核内质子数 n 为 40D. “补钙”剂葡萄糖酸钙中，钙的化合价为+1 价【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算【分析】A、根

28、据钙为金属元素解答；B、钙元素的原子序数是 20，原子序数等于质子数等于核外电子数解答； C、根据核内质子数等于核外电子数解答；D、葡萄糖酸钙中，钙的化合价为+2 价解答【解答】解：A、钙为金属元素，位于周期表中第四周期、A 族，故错；B、钙元素的原子序数是 20，原子序数等于核外电子数，核外电子也有 20，故对；C、核内质子数等于核外电子数，原子核内质子数 n 为 20，故错；D、葡萄糖酸钙中，钙的化合价为+2 价，故错 答案：B8. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A. 属于不同种元素C的化学性质相似B. 属于离子，离子符号为 Mg+2 D表示的元素是金属元素【考点】原子结

29、构示意图与离子结构示意图【分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断；B、依据离子中质子数与核外电子数不等分析判断；C、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决； D、依据该原子最外层电子数的特点分析判断；【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，的质子数都是17，所以两者属 于同种元素；故错误B、由于离子中质子数与核外电子数不等，中质子数=12电子数=10，是镁离 子；符号为：Mg2+；故错误C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性 质相似，的最外层电子数分别是 1、7，故性质不会相似；故错误D、表示的元素是镁元素是金属元素；正确故选：D9. 为了经济的可持续发

30、展，我们必须保护水资源下列做法错误的是（）A生活污水任意排放 B工业废水经过处理后再排放 C农业上合理施用农药和化肥 D应用新技术、新工艺减少污染物的产生【考点】水资源的污染与防治；生活污水和工业废液的危害；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义【分析】为实现可持续发展，我们应该采取行政、法律、经济、技术等综合措施， 防止水污染、水源枯竭、水土流失和水流阻塞，以保证和限制不合理利用水资源【解答】解：为了保护水资源，我们应该：A、生活污水任意排放，会污染环境、周围的水源故 A 错误；B、工业废水经过处理后排放，不会污染海水、河水等故 B 正确； C、农业上合理使用农药和化肥，尽量少用水、少污染水

31、，故 C 正确；D、应用新工艺，新技术减少污染物的产生，有利于保护环境故 D 正确； 故选 A10. 下列说法正确的是（）A地球表面约 71%被水覆盖，因此人类可直接利用的淡水资源十分丰富B自来水厂生产水，取水后加入絮凝剂（明矾）的主要作用是消毒杀菌 C电解水反应中生成的氢气与氧气的分子数之比为 2：1 D对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、过滤、蒸馏、吸附沉淀【考点】水资源状况；电解水实验；水的净化；自来水的生产过程与净化方法【分析】A、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是海水；B、明矾的作用是溶于水形成胶状物，吸附杂质

32、；C、电解水反应中生成的氢气与氧气的分子数之比为 2：1； D、根据净化水的方法及净化程度分析解答【解答】解：A、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，人类可直接利用的淡水资源更少，故错误；B、明矾的作用是溶于水形成胶状物，能把水中的一些不溶性和可溶性杂质吸附在表面沉降下去，故错误；C、电解水反应中生成的氢气与氧气的分子数之比为 2：1，正确；D、静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，故错误；故选 C11. 水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难，为了防止水的污染，下列各项：抑制水中所有动、植物的生长；不任意排

33、放工业废水；禁止使用农药和化肥；生活污水经过净化处理后再排放 其中可以采用的方法（）ABCD【考点】水资源的污染与防治【分析】根据水污染的途径来考虑本题，想法切断污染途径即可要知道保护水资源从两个方面考虑：一是节约用水，二是防止水体污染【解答】解：水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药，抑制水中所有动、植物的生长是错误的，有的动植物对水体具有净化作用；禁止使用农药和化肥会影响农业植物的正常生长故选：D12. 关于水的说法正确的是（） A水被污染后，水体一定

34、会呈现各种颜色 B水的密度随温度的降低而增大（降温到 4） C被污染的水经过滤后就可消除污染 D水生动植物能在水中生存是因为水中含有氧元素【考点】水资源的污染与防治；氧气的用途【分析】可以根据对水的具体的描述方面进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：A、水被污染后，水体不一定会呈现各种颜色B、水的密度在 4时密度最大，正确C、被污染的水经过滤后不一定消除污染，因为有些污染物是易溶于水的 D、水生动植物能在水中生存是因为水中含有氧气故选 B413. 将一定量的化学式为xFeSO4y（NH）SO6HO 的晶体加入到过量的 NaOH242溶液中加热，得到NH3 0.85g（假如生成 NH3

35、的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧， 得到 Fe2O3 固体 2.0g则关于 x、y 关系正确的是（）Ax：y=1：1Bx：y=1：2Cx：y=1：4Dx：y=2：1【考点】根据化学反应方程式的计算【分析】根据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式，求出 x、y 的质量比即可【解答】解：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：56x：（142）y=（2.0g解得：x：y=1：1 故选 A

36、100%）：（0.85g100%）14. 小强通过计算知道，电解水时发生氢气和氧气的体积比为 2：1，但通过实验所得的体积比略大于 2：1针对这一发现，小强继续进行下列探究，其中不可取的是（ ）A反复多次实验查找原因 B实验的数据和理论上的差不多，可以认为实验已经成功C大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 D查找实验装置是否漏气【考点】电解水实验【分析】根据电解水的实验的现象、结论、注意事项等进行分析电解水时生成氢气和氧气，由于氧气的溶解性大于氢气的溶解性，开始时氢气和氧气的体积比应略大于 2：1，但随着生成的气体的增多，氢气和氧气的体积比接近 2：1，如果有较大误差，就要从多方面查找原因【解答】

37、解：A、试验中出现了误差，可以反复多次实验，通过分析对比查找原因，这种做法是可取的，A 正确；B、进行化学实验，应有一种实事求是，严谨求实的科学态度，不能差不多就可以认为实验成功，B 错误C、由于氧气的溶解性大于氢气的溶解性，氢气和氧气的体积比应略大于 2：1， 这种假设是成立的，C 正确；D、如果收集氧气的装置漏气，一定会使氢气和氧气的体积比大于2：1，有这种可能，D 正确故选 B15. 相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是（） A铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 22Fe 2O 3 B洗去试管壁上附着的铜：Cu+H 2SO 4CuSO 4+H 2 C用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH

38、+SO 2Na 2SO 4+H 2OD工业制取二氧化碳：CaCO 3【考点】书写化学方程式、CaO+CO 2【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解： A、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：2343Fe+2O Fe O ，故 A 错误；B、铜的金属活动性排在氢之后，不会与稀硫酸反应生成氢气，故 B 错误；232C 、 氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水， 化学方程式为： 2NaOH+SO2=Na SO +H O，故 C 错误；3D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化

39、学方程式为：CaCO CaO+CO2，故 D 正确 故选：D16. 如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示 A、B、C 三种不同的分子该反应的化学方程式中A、B、C 前的化学计量数之比为（ ）A4：1：3B3：1：2 C4：1：2D3：1：3【考点】微粒观点及模型图的应用【分析】化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示反应中各物质的微粒个数关系，分析反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图，找出参加反应的反应物分子与生成生成物的分子个数关系，就是反应中化学计量数之比【解答】解：根据反应的微观示意图和质量守恒定律，可得出各物质反应的微粒个数关系是：由

40、上图可知，只有 3 个 A 分子参加了该反应，反应前有 1 个 B 分子而反应后没有 B 分子，说明 1 个 B 分子参加反应，反应前没有 C 分子，反应后生成了 2 个C 分子，所以，该反应中 A、B、C 各物质的微粒个数关系是：3：1：2因此， 该反应的化学方程式中 A、B、C 前的化学计量数之比为 3：1：2故选：B26217. 在化学方程式 a C H +b Om CO2+n H O 中，各化学式系数之间的关2系正确的是（）A2 m=aB3 a=nC3 m=2 n D2 b=m+n【考点】化学方程式的配平【分析】本题考查化学方程式的配平，质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数目不变来配

41、平即可解答【解答】解：化学反应前后，各原子的种类和个数不变各原子在反应前后的关系如下：C 原子：2a=m；H 原子：6a=2n，即 3a=n； O 原子：2b=2m+n；A、根据碳原子数目相等可知，2a=m，故 A 错误；B、根据氢原子数目相等可知，6a=2n，即：3a=n，故 B 正确； C、m 与 n 无关系，故 C 错误；D、根据氧原子数目相等可知，2b=2m+n，故 D 错误 故选：B2218. 西班牙的瑞奥汀河是一条酸河经调查发现，是由于上游河床含有的某种物质 R 在水中氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H O+7O4242FeSO +2H SO ，则R 的化学

42、式为（）232AFeS BFe SCFeODFeS【考点】质量守恒定律及其应用【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物 R 的化学式222424【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 2R+2H O+7O 2FeSO +2H SO ，反应物中氢、氧原子个数分别为 4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为 4、4、16、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R 中含有 2 个铁原子和 4 个硫原子，则每个R 分子由 1 个铁原子和 2 个硫原子构成，则物质 X 的化学式为 FeS 故选：D19

43、. 火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2 等污染物不仅污染空气 ， 还 会 形 成 酸 雨 邵 阳 市 某 发 电 厂 处 理 NO2 的 反 应 原 理 为CH4+2NO2=CO2+X+2H2O，则 X 的化学式是（ ）ACBN2CCO DO2【考点】质量守恒定律及其应用【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变分析解答【解答】解：化学反应前后原子种类和个数不变，反应前后碳原子、氢原子氧原子已经相等，而氮原子反应前有两个，反应后也应该有两个，故 X 中有两个氮原子，故为氮气故选 B220. 下列化学方程式书写正确的是（） A6HCl+2Fe2FeCl3+3H2B

44、Cu+2AgCl2Ag+CuCl2 CNa2CO3+Cu（OH） 2NaOH+CuCO3D2NaOH+SO3Na2SO4+H2O【考点】书写化学方程式、；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；复分解反应及其应用【分析】A、根据铁在置换反应中显+2 价进行分析；B、根据置换反应的原理进行分析； C、根据复分解反应的条件进行分析； D、根据方程式的书写规则进行分析【解答】解：A、铁在置换反应中显+2 价而不显+3 价，正确的方程式为：2HCl+FeFeCl2+H2，故 A 错误；B、在置换反应中盐必须是可溶的，而氯化银难溶于水，故 B 错误；C、碱和盐反应时，必须都是可溶的，而氢氧化铜是难溶于

45、水的，所以不会反应， 故 C 错误；D、该方程式应用原理正确，化学式符合客观规律，满足质量守恒定律，故D 正确故选 D二、推断题21. “节能减排”已经引起当今社会普遍关注化石燃料燃烧会产生大量的 CO2， 大气中 CO2 含量过高会导致温室效应等环境问题（1） 计算 1000g CH4 完全燃烧产生 CO2 的质量 m；1000g 物质完全燃烧产生 CO2 的质量1000g 物质完全燃烧放出的热量CH4m5.6104KJC3.67103g3.2104KJ（2） 从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 天然气燃烧后产生的热量多但排放的二氧化碳少 【考点】根据化学反应方程式的计算；常用

46、燃料的使用与其对环境的影响【分析】先正确写出甲烷燃烧的方程式，根据方程式找出甲烷与二氧化碳之间的质量关系，由甲烷的质量就可以求出产生二氧化碳的质量再由表格提供的信息进行分析比较可以得出用天然气做燃料的优点【解答】解：（1）设 1000gCH4 完全燃烧产生 CO2 的质量 m，则： CH4 +2O2CO2+2H2O16441000gmm=2750g答：1000gCH4 完全燃烧产生 CO2 的质量为 2750g（2） 天然气燃烧后产生的热量多但排放的二氧化碳少22. 如图，表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）其中 A 为天然气的主要成分，C 为相对分子质量最小的氧化物，F 为红棕色粉末，

47、G 为最常见的金属B、D、E 均为无色气体请回答：（1）X 是C或CO（填化学式）（2）B 物质固态时的名称是干冰，该固态物质在实际生活中的一种用途是冷藏食物（人工降雨）（3） 写出下列反应的化学方程式：2A+EB+CCH4+2O2CD+E2H OCO2+2H O2222H +O 2G 与 E 的反应3Fe+2OFe O34【考点】物质的构成和含量分析；二氧化碳的用途；化学方程式的概念、读法和含义【分析】欲正确解答本题，须知天然气的主要成分，相对分子质量最小的氧化物是什么物质，然后根据化学反应方程式和已知条件进行推断，即可得出各物质的化学式，进而写出反应的方程式【解答】解：天然气是一种多组分的

48、混合气体，主要成分是甲烷（CH4），故A 为 CH4；2222相对分子质量最小的氧化物是 H O，故 C 为 H O； 由 CD+E 可以推断 D、E 为 H 、O ；222由 CD+E 和 A+EB+C 可以推断 E 为 O ，B 为 CO ，那么 D 就是 H ；23由 F+X=B+G 可知此反应为还原反应，G+酸=D+H 可知此反应是置换反应，又由题意知 F 为红棕色粉末，G 为最常见的金属，故可推断 F 为 Fe O ，G 为 Fe；x 是一种还原剂，可能是 C 或 CO故答案为：（1）C 或 CO；（2）干冰，冷藏食物（人工降雨）；2+（3）CH4+2OCO22H O；2HO2H2+

49、O；3Fe+2O2222Fe O3423. AE 是初中化学常见的物质，其中 A、B 是组成元素相同的化合物，D 为红色金属单质它们之间转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去，“”表示一定条件下相邻物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系）（1）E 物质的化学式是 CuO 2（2） 反应的化学方程式是CuO+COCu+CO（3） CD 转化的基本反应类型是置换反应（4）A 物质的一种用途是用于灭火等【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、【分析】根据A、B 是组成元素相同的化合物，可能是常见的二氧化碳和一氧化碳或过氧化氢溶液和水；D

50、为红色金属单质，因此 D 可能是铜，铜经过反应产生 E，E 能够和 B 反应，而 A、B 是组成元素相同的化合物，因此 E 为氧化铜， B 为一氧化碳，A 为二氧化碳，则 E 氧化铜和酸反应产生的 C 是铜盐，铜盐和活泼金属发生置换反应产生 D 铜，带入验证完成相关的问题【解答】解：A、B 是组成元素相同的化合物，可能是常见的二氧化碳和一氧化碳或过氧化氢溶液和水；D 为红色金属单质，因此 D 可能是铜，铜经过反应产生 E，E 能够和 B 反应，而 A、B 是组成元素相同的化合物，因此 E 为氧化铜， B 为一氧化碳，A 为二氧化碳，则 E 氧化铜和酸反应产生的 C 是铜盐，铜盐和活泼金属发生置换反应产生 D 铜，带入验证符合题意，因此：（1）E 为氧化铜，化学式为：CuO；故填：CuO；（2） 反应是一氧化碳还原氧化铜，反应的方程式为：CuO+CO故填：CuO+COCu+CO2；Cu+CO2；（3） CD 是铜盐和活泼金属的反应，如硫酸铜和铁反应产生硫酸亚铁和铜， 反应是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应； 故填：置换反应；（4）A 是二氧化碳，可以用于灭火等（合理即可），故填：用于灭火等24. 甲、乙、丙是初