2020-2021精选备战高考化学易错题专题复习铜及其化合物推断题含答案

1、2020-2021 精选备战高考化学易错题专题复习铜及其化合物推断题含答案一、铜及其化合物1 物质 A D 均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除 A D 外的其他物质均已略去）。（1）写出相应物质的类别。物质BCD类别_（ 2）上述反应到中，属于离子反应的有_个。（ 3） DA 转化的化学方程式： _。B C 转化的离子方程式：_。【答案】盐碱氧化物3CuO+H2Cu+H2OCu2+2OH- =Cu( OH) 2【解析】【分析】由转化关系可知D 应为氧化物，与氢气反应生成A 为单质， B 应为硫酸盐，可由A 与浓硫酸反应生成， B 可与铁反应生成A，则可考虑

2、A 为 Cu，则 D 为 CuO， B 为 CuSO4， C 为Cu OH 2，以此解答该题。()【详解】根据以上分析知： A 为 Cu， B 为 CuSO4， C 为 Cu( OH) 2， D 为 CuO；( 1) B 为 CuSO为 CuO，为氧化物；4，属于盐类， C 为 Cu( OH) 2，属于碱， D( 2)上述反应到中，在溶液中进行，属于离子反应，共3个；( 3) D A 转化，涉及 CuO 与 H2 的反应，化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；B C 为硫酸铜与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cu2+2OH- =Cu( OH) 2。2 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，

3、某同学实设计的回收利用方案如图：（ 1）气体 X 的化学式是 _。（ 2）检验滤液 D 是否含有 Fe3+的实验方法为 _。（3）若要从滤液D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_（填序号）A蒸发皿B石棉网C烧杯D玻璃棒（ 4）写出反应的离子方程式 _。（ 5）试剂 Y 应该是一种 _(填 “氧化剂 ”或“还原剂 ”)，它不可能是 _。A H2O2 B H2SC O2D铁单质（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D 中 Fe 元素3+2+将以 _（填 “Fe”或 “ Fe”）离子形式存在。【答案】

4、CO2 取少量滤液 D，滴加 KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明含有Fe3+蒸发 B Al(OH) 3+3H+=Al3+3H 2O 氧化剂2+BD Fe【解析】【分析】Al 和 NaOH 溶液反应生成可溶性的NaAlO2， Cu 和 Fe 与 NaOH 溶液不反应，所以滤液A 中含有 NaAlO2，滤渣 B 是 Cu 和 Fe， B 和稀硫酸混合，Fe 和稀硫酸反应生成FeSO4， Cu 和稀硫酸不反应，所以滤渣E 是 Cu， D 中含有FeSOY 是4， Cu 和稀硫酸、试剂Y 生成硫酸铜，强氧化剂，且不能引进新的杂质，为H2O2， NaAlO2 和 CO2 反应生成 Al(OH)3，所

5、以 C 是Al(OH) ， Al(OH)和稀盐酸反应生成AlCl ，溶液 F 中含有 AlCl 。据此分析解答。3333【详解】（ 1）通过以上分析知，气体 X 的化学式是 CO2 ，故答案为： CO2；（ 2）铁离子和 KSCN溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以检验滤液 D 是否含有 Fe3+的方法是，取少量滤液 D，滴加 KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明含有 Fe3+，故答案为：取少量滤液 D，滴加 KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明含有Fe3+；（ 3）若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中

6、用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以没有用到的仪器有石棉网，故选B，故答案为：蒸发；B；（4）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，所以反应的离子方程式为3+3+23+3+2Al(OH) +3H =Al+3H O，故答案为： Al(OH)+3H =Al +3H O；（5）试剂Y 应该是一种氧化剂，能将铜氧化为铜离子，所以它不可能是H2S或Fe，故选BD，故答案为：氧化剂；BD；（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金，若固体未完全溶解，说明溶液中没有铁离子，则滤液D 中 Fe 元素将以Fe2+离子形式存在，故答案为：Fe2+。3 由两种元素组成的矿物A，测定

7、A 的组成流程如下：请回答：（1）反应中除了产生D 外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式_（2）写出的化学方程式：_（ 3）写出的离子方程式： _（ 4）检验 E 溶液中含有 Fe2+ 的方法是： _【答案】Cu2223+22+2+取24S + 2O2CuO + SOSO +2Fe +2H O=2Fe + SO+4H少量溶液 E 于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+【解析】【分析】由黑色固体 B 与一氧化碳共热反应生成红色固体单质D 可知，黑色固体B 为氧化铜，单质D 为铜，则 A 中含有铜元素；由无色气体C 与过量氯化铁溶液反应生成E 溶液， E 溶液与过量氯化

8、钡溶液反应生成白色沉淀可知，C 为二氧化硫， E 为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，白色沉淀F 为硫酸钡，则A 中含有硫元素；4.66g 硫酸钡的物质的量为0.02mol ，由硫原子守恒可知，A 中含有硫原子的物质的量为0.02mol ， 3.20gA 中含有的铜3.20g0.02mol32g / mol原子的物质的量为=0.04mol ，则A 中n（ Cu）： n（ S）64g / mol=0.04mol ： 0.02mol=2:1 ， A 的化学式为Cu2S。【详解】（1）反应为氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为，故答案为：；（2）反应为硫化亚铜

9、与氧气在高温下发生氧化还原反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S + 2O22CuO + SO2，故答案为：Cu2S + 2O22CuO + SO2；（3）反应为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和氯化亚铁，反应的离子方程式为SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42 +4H+，故答案为：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42 +4H+；（ 4） E 为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，因溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验，所以检验亚铁离子应选用铁氰化钾溶液，具体操作为取少量溶液E

10、 于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+，故答案为：取少量溶液E 于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+。【点睛】E 溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验是易错点。4 在下图所示的物质转化关系中， A 是常见气态氢化物， B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体， E 的相对分子质量比 D 大 17， G 是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成无没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题：（ 1） E 的化学式为 _。（ 2）实验室制取 A 的化学方程式为 _ 。（ 3）反应的化学方程式

11、： _ 。（ 4）反应的化学方程式： _。【答案】 HNO3 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O 3NO3+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2=4NO+6H2O【解析】【分析】B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B 是氧气；G 是一种紫红色金属单质，则G 是铜； A 是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化可以判断，是氨气，则C 就是 NO， F 是水。 NO 和氧气反应生成NO2， NO2 溶于水生成硝酸，则A 可能E 是硝酸，硝酸和铜反应又生成NO，据此答题。【详解】（ 1）由以上分析可知 E 为 HNO3，故答案为： HNO3 。（

12、2）由以上分析可知 A 为 NH3，实验室制取氨气用氯化铵与氢氧化钙共热，反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为： 2NH4 Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O。（3）反应为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应的方程式为：3NO3 +H2O=2HNO3+NO，故答案为： 3NO3+H2O=2HNO3+NO。（4）反应为氨的催化氧化，反应生成NO 和 H2O，化学方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2=4NO+6H2O。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，

13、“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。5 在下图所示的物质转化关系中，无色无味气体， E 的相对分子质量比A 是常见的气态氢化物， B 是能使带火星的木条复燃的 D 大 17,G 是一种紫红色金属单质。 (部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：（ 1） A、 C 的化学式分别为 _、 _。（ 2）反应 的化学方程式为 _。（ 3）反应 的离子方程式为 _。（4）向反应 后的溶液中通入少量的A,现象为 _。【答案】 NH3 NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+ 8 H+2NO3-=3Cu2+2N

14、O +4H2O 有蓝色沉淀生成【解析】已知B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，即为氧气，G 是一种紫红色金属单质，则为铜，E能与不活泼金属铜反应，且相对分子质量比D 大 17，所以 E 为HNO ， D 为NO ，则 C 为 NO， F 为 H O，由此推出 A 为 NH 。3223(1)A、 C 的化学式分别为NH 和 NO；3(2)反应为NO与 H O的反应，化学方程式为3NO +H O=2HNO +NO；22223(3)反应为铜与稀硝酸的反应，其离子方程式为+3-2+23Cu+ 8 H +2NO =3Cu +2NO +4H O；(4) 反 应 后 的 溶 液 为 Cu(NO3 )2

15、溶 液 ， 通 入 少 量 的 NH3 ， 将 发 生 如 下 反 应 Cu2 2NH3 H2OCu(OH)2 2NH4，所以现象为有蓝色沉淀生成。6 铜锌银精矿化学成分如下：元素CuZnAgSFePb元素质量17.6018.300.14633.1518.177.86分数 /%利用铜锌银精矿制备硫酸铜晶体的流程如下：回答下列问题：(l)“气体A”为 _(填化学式)，“浸渣”中主要为硫酸铅和_(填化学式)。(2)“沉铜”得到Cu2Cl2 固体，目的是_。(3)“氧化”工序中，恰好反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(4)“母液2”中阴离子含量最多的是_，该溶液最好返回_工序循环使用。(5)依据

16、铜锌银精矿化学成分进行分析，精矿中含有FeS2，理由是 _。【答案】 SO2 AgCl除去锌铁元素，分离出铜元素1:2氯离子 沉铜硫元素物质的量多于金属物质的量之和，故含有FeS2【解析】【分析】铜锌银精矿和空气中的O2 发生反应，各金属得到其氧化物，S转化为 SO2，再加入 H2 SO4和 NaCl，金属氧化物转化为硫酸盐， Ag 转化为 AgCl 沉淀， Pb 转化为 PbSO4 沉淀。通入22 转化为 Cu2 222 444SO将 CuCl 沉淀，加入O、 H SO 转化为 CuSO 溶液，最后得到 CuSO 晶体。【详解】(1)在焙烧过程中，各金属转化为金属氧化物，而S 元素转化为 S

17、O ，因此气体 A 为 SO ；22各金属氧化物与 H242 与 SO42 沉淀得到 PbSO4 与 Cl 会生成SO 转化为金属离子，Pb，而 AgAgCl 沉淀；(2)经过浸出之后，溶液中还有 Zn2 、 Fe2 、 Cu2 。沉铜之后，得到 Cu2Cl2 沉淀，实现了 Cu 与 Zn、 Fe 的分离，答案为除去锌铁元素，分离出铜元素；(3)氧化的目的是将 Cu Cl转化为CuSO，Cu Cl中 Cu 的化合价为 1 价， 1molCu2Cl转化全2242222，失去 2mol 电子， 1molO 2反应时，得到4mol 电子，根据得失电子守恒，部转化为 Cu氧化剂和还原剂的比例为1：2

18、；(4) 氧化的目的是将 Cu2Cl2 转化为 CuSO4，根据原子守恒，溶液中阴离子还大量存在的还有Cl-；母液 2 中含有较多的Cl ，以及没有沉淀的Cu2和 SO42，溶液中没有Ag 和 Pb2 等离子，不需要“浸出”，最好返回“沉铜”的步骤中，可以为该步骤提供Cl ；【点睛】问题 (4)母液 2 最好返回的步骤中，易填错为浸出，浸出过程中也加入NaCl，但是要考虑到浸出加入 NaCl 的目的是为了沉淀 Ag ，而 Ag在溶液中的量是很少的，而沉淀铜的时候需要较多的 Cl ，母液 2 中含有较多的 Cl ，且不含有其他金属离子，因此进入沉铜步骤，也可以减少相关净化操作。7 某学生探究小组

19、将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%Cu20%Al5%Fe及、少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：已知： Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2H2 O+2NO2回答下列问题：（1）滤渣 1 的主要成分为 _。（2）第步加入H2O2 目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，其离子方程式为_；使用 H2O2 作为氧化剂的优点是 _。（3）用第步所得CuSO4245H O晶体加热制备无水 CuSO 的瓷质主要仪器 _。（4）由滤渣 2 制取Al2 4 32(SO )18H O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，可行方案是_，其中不可行方案的原因

20、是_。【答案】 Pt、 AuH2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】【分析】（ 1） .滤渣 1 成分应为 Pt， Au，性质稳定不与浓硝酸和稀硫酸反应。（ 2） . H2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+，同时其被还原为 H2O。产物无污染无需后续处理。（ 3） . 蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。（4） . 滤液 1 加 H2O2是为了将溶液中Fe2+ Fe3+，然后通过加NaOH 调 PH 值使 Al3+和 Fe3+沉淀，这样才能使滤液2 只含 Cu2+。而滤渣 2 成分为 Fe(OH)3和 Al(OH)3, 所以在制

21、取Al2 (SO4)318H2O 时要考虑除去 Fe3+影响。【详解】（1） .Pt， Au 都属于化学性质稳定的金属，所以滤渣1 含 Pt 和 Au，答案为 Pt、 Au 。（2） .根据分析， H2O2 氧化 Fe2+的离子方程式为H2 O2+2Fe2+2H+=2Fe3+ +2H2O，反应产物只有 H2O 和 Fe3+，没有引入新杂质且无污染。答案为H2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O，不引入新杂质且产物无污染。（3） .由分析可知为蒸发皿，答案为蒸发皿。（4） .根据分析，滤渣2 如果采用甲方案处理无法除去Fe3+，最终获得产物会含有杂质24 3成分。如果采用乙方案

22、，加适量3+。丙方案加入Fe (SO )Al 粉可以置换出 Fe 同时生 AlNaOH 溶解 Al(OH)3 然后过滤，可排除Fe3+影响，但对比方案乙其原子利用率不高。故答案为乙，甲。8 氯化亚铜(CuCl)H2 43是一种重要的化工产品。它不溶于SO、 HNO 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu24-n n(OH)Cl ， n 随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜 (主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如图：(1)还原过程中主要反应的离子方程式为_。(2)实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的

23、操作(如图 )。仪器A 的名称_，有关抽滤，下列说法正确的是_A 抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出B 在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C 在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸D 减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀(3)操作 1 为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于70干燥2h，冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂 _A 浓盐酸B 浓氨水C无水乙醇D 水 +乙醇真空干燥的原因是 _。(4)随着 pH 减小， Cu (OH)Cl 中铜的质量分数 _24-nnA 增大B 不变C

24、 减小 D 不能确定【答案】 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl +SO42-+2H+吸滤瓶AD C 防止 CuCl在潮湿空气中水解、氧化C【解析】【分析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜、加入氯化铵氯化发生反应 2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl +2(NH4)2SO4+H2SO4，过滤得到固体为 CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸，然后利用题干信息，结合物质的性质及要求分析解答。【详解】(1)向含有 Cu2+的溶液中加入酱油还原作用的（NH4)2SO3、 NH4 Cl，发生还原，产生CuCl 沉淀

25、，同时产生硫酸，反应的离子方程式为2Cu2+32-242-+；+SO+2Cl +H O 2CuCl +SO +2H(2)根据仪器 A 的结构可知该仪器名称是吸滤瓶；A.抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，以防止倒吸现象的发生，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出，A 正确；B.在布氏漏斗中放入滤纸后，用玻璃棒引流移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤，B 错误；C.在抽滤装置中洗涤晶体时，应将洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，C 错误；D.颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层致密的沉淀，溶液不易透过，所以减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀， D 正确；故合理选项是AD；(3)

26、操作 1 为马上再洗涤，目的是为了洗去表面的杂质，为快速干燥，要用酒精洗涤，然后在真空干燥机内于70干燥 2h，冷却、密封包装，故合理选项是C；真空干燥的目的防止CuCl 在潮湿空气中水解氧化；(4)随着平 pH 值减小， Cu2(OH)4-nCln中 4-n 减小， n 增大，则铜的含量减小，故合理选项是C。【点睛】本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，注意元素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与实验能力。9 氯化亚铜（CuCl ）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（

27、含Fe3 、 Cu2 、 Fe2 、 Cl ）生产CuCl 的流程如图所示：根据以上信息回答下列问题：（ 1）生产过程中： X 是 _， Z 是_。（均填化学式）（ 2）写出生成 CuCl 的离子方程式 _。（3）析出的 CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是_。（4）在 CuCl 的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是 _。（5）已知：常温下Ksp CuCl1.610 7 ， K spCuI1.2 10 12 ，现向 CuCl 饱和溶+液中加入 NaI 固体至 c I -0.1mol L1，此时溶液中c(Cu- ) =_。c(Cl)（6）实验探究 pH 对 CuCl 产率的影

28、响如下表所示：pH1234567CuCl 产率 /%70908278757270析出 CuCl 晶体最佳 pH 为 _，当 pH 较大时 CuCl 产率变低的原因是_。【答案】FeCl 22+2-242-+减少或 H 2 O2 等合理答案亦可 2Cu +SO +2Cl +2H O=2CuCl +SO +4H产品CuCl的损失SO (浓 )CuSO +SO +2H O 反应中生成的CuSO 和 SO 为Cu+2 H2 44224211， CuCl +CuSO +SO +2H O=2CuCl +2 HSO 反应中消耗CuSO 和 SO 也为 1 1，所以理24222442论上不需要补充SO2 气体

29、3 10 82 pH较大时， Cu 2水解程度增大，反应生成 CuCl减少【解析】【分析】根据流程图，蚀刻液为氯化铁溶液，则滤液为氯化亚铁，因此印刷电路的废液(含 Fe3+、Cu2+、 Fe2+、 Cl-)中应先加入过量的铁粉除去铜离子和铁离子，过滤后，在滤液1 中通入过量的氯气，可生成氯化铁，用于制作蚀刻液；滤渣含有铜、铁，加入过量的盐酸除去铁，滤液为氯化亚铁，滤渣中含有铜，可与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，调节溶液pH，可生成硫酸和CuCl 晶体，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知X 是 Fe， Z 是 Cl2，故答案为：Fe； Cl2；(2)CuCl2+

30、-2-+4H+，故答案为：生成的离子方程式为2Cu +SO2 +2Cl +2H2O 2CuCl +SO4=2+-2-+；2Cu+SO2+2Cl +2H2 O=2CuCl +SO4+4H(3) 氯化亚铜微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸，析出的CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤，可减少产品CuCl 的损失，同时乙醇易挥发，便于干燥，故答案为：减少产品CuCl的损失；(4)依据图示可知： Cu+2 H SO (浓 )CuSO +SO +2H O 反应中生成的 CuSO 和 SO 为244224211， CuCl +CuSO +SO +2H O=2CuCl +2 HSO 反应中消耗CuSO 和 SO 也

31、为 1 1，所以理24222442论上不需要补充SO2气体，故答案为：24422Cu+2 H SO (浓 )CuSO +SO +2H O 反应中生成的 CuSO42242224反应中消耗42和 SO为 1 1， CuCl +CuSO+SO +2H O = 2CuCl +2 SOHCuSO和 SO也为11，所以理论上不需要补充SO2 气体；-7， K-12，现向 CuCl 饱和溶液中加入NaI 固体至 c(I-(5)常温下 Ksp(CuCl)=1.6 10 sp(CuI)=1.2 10)=0.1mol?L-1 ，c(Cu2+1.210 12-11， c(Cl-1.6 107mol/L=4-4)=

32、mol/L=1.2 10)= 10mol/L ，此0.1c(Cu + ) 1.2 10 时溶液中 c(Cl - ) = 4 1011 -8 ，故答案为： 310-8 ； 4 =3 10(6)由表中数据可知，析出CuCl 晶体最佳pH 为 2， pH 较大时，铜离子水解程度增大，反应生成 CuCl 减少， CuCl 产率降低，故答案为：2； pH 较大时，铜离子水解程度增大，反应生成 CuCl 减少。【点睛】根据实验目的正确理解实验流程图是解题的关键。本题的易错点和难点为(4)，要注意根据反应的方程式分析判断。10 氯化亚铜（ CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；

33、见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl- ）生产CuCl 的流程：根据以上信息回答下列问题：（ 1）生产过程中 X 的化学式为 _。（ 2）写出产生 CuCl 的离子方程式： _。（ 3）实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如表所示：pH1234567CuCl 产率 /%70908278757270析出 CuCl 晶体最佳pH 为 _，当 pH 较大时 CuCl 产率变低原因是_。调节 pH 时， _（填 “能 ”或 “不能 ”）用相同pH 的硝酸代替硫酸，理由是_。（4）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g 和过量的FeCl3 溶

34、液于锥形瓶中，充分溶解。-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl322用 0.10mol L=CuCl +FeCl 、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl 的纯度为 _。（结果保留三位有效数字）。（5）由CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步 CuCl 水解的离子方程式为： CuCl(s)2-+H O(l)CuOH(s) Cl(aq) H (aq)，第二步 CuOH 热分解的化学方程式为 _。第一步CuCl 水解反应的平衡常数K 与此温度下 KW 、Ksp(CuOH)、 Ksp(CuCl)的关系为 K _。【答案】 Fe 2Cu2+-22+42-2+水解程度增大，反应生成+ 2Cl +SO +2