2020-2021中考化学(酸和碱的中和反应提高练习题)压轴题训练及详细答案

1、2020-2021 中考化学 ( 酸和碱的中和反应提高练习题) 压轴题训练及详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1 下列小实验不正确的是（）A可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水【答案】 D【解析】【详解】A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属的活动性，故符合题意；A 正确，不B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸，故B正确，不符合题意；C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。所以，可用石灰水检验氢氧化钠是否变质，故C

2、正确，不符合题意；D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色，不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。故 D 不正确，符合题意。故选： D。2 有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A CaCO3 粉末B MgCl2 溶液C KNO3溶液D石蕊试液【答案】 D【解析】有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是澄清石灰水变蓝。点睛 本题主要考查物质的性质。D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇3 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别

3、的是（）AKNOHCl NaS0NaOHNaClHCl FeClB CuS0324343HClNa2S04 H 2S04D K2 CO3H 2S04 CaCl 2 Na 2C03C NaNO【答案】 B【解析】A. CuS04 溶液呈蓝色， HCl 有刺激性气味，KNO3 和 Na 2S04 无法区别。 B. NaOH和 FeCl 3反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，HCl 有刺激性气味，可以鉴别。C. HCl 有刺激性气味， NaNO3 和 Na 2S04， H2S04无法区别。 D. H2S04 CaCl 2 Na 2C03和 K2CO 无法区3Mg（OH）2+2HCl MgCl2+2

4、H2O，发生了复分解反应；别。点睛本题主要考查复分解反应的条件。4“家庭小实验 ”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的 “家庭小实验 ”是 ( )检验自来水中是否存在氯离子鉴别食盐和纯碱除去热水瓶中的水垢检验自来水是否为硬水A只有 B只有 C只有 D【答案】 C【解析】实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而提供物质中没有银离子，不能完成；醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不能与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，能完成；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，能完成；硬水含的钙镁离子多，遇到肥皂水不会产生或产

5、生的泡沫少，可以利用肥皂水来检验自来水是否为硬水，能完成；所以能够符合题意的为。故选C。点睛：熟练掌握生活中常见物质的有效成分，如食醋中含醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，纯碱是碳酸钠和常见离子的检验，是解题关键。5 业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水( 含氯化镁 ) 中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应【答案】 C【解析】把贝壳制成石灰乳的方程式：CaCO3应有分解、化合；在引入的海水中加入石灰乳，方程式是：了复分解反应；将沉淀物与盐酸反应，方程式是：电解熔融氯化镁，得到金属

6、镁，方程式是：没有涉及的反应为置换反应。CaO+CO2 ； CaO+H2 O=Ca（ OH） 2；涉及的反MgCl2 +Ca（ OH） 2 Mg （ OH） 2 +CaCl2，发生MgCl2Mg+Cl2为分解反应；6 逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是A同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以

7、铁的活动性强于铜的活动性【答案】 D【解析】 A 、由元素的定义可知，质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与铵根离子质子数相同但不是同种元素，要说明的是同种元素须指明是原子做前提，错误； B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成的纯净物，错误；C、中和反应生成了盐和水，但能生成盐和水的反应一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应，错误；D 、金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性，正确。点睛：逻辑推理是一种科学的学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。解

8、决这类题可从找反例入手。7 鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，错误的是A硝酸铵和氯化钠 水B硬水和软水 肥皂水C纯铝和硬铝 互相刻划D氢氧化钠和碳酸钠 酚酞溶液【答案】 D【解析】 A、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，正确；与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，正确；硬铝的硬度比纯铝的硬度大，互相刻划，纯铝上会留有痕迹，可以鉴别，正确；化钠和碳酸钠遇酚酞溶液都变红，无法鉴别，错误。故选D。B、硬水C、D、氢氧点睛：在进行物质鉴别时，所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象，才能把欲鉴别的物质区分开来。8 能在 pH为 1 的溶液中大量

9、共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A、 ZnSO、 NaClCaCl 、 Na SO、 NaOHB FeCl42243C K2SO4、 NaNO3、 NH4ClD CaCl2、 K2CO3、 NaNO3【答案】 C【解析】 A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3 在水中为黄色，不符合题意，错误；B、 pH 为 1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+， H+与NaOH 结合生成水，不能大量共存，错误；C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，正确；D、 pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+， H+与 K2

10、CO3结合生成水和二氧化碳，CaCl2 与 K2CO3 结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，错误。故选C。点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。9 下列有关 pH 的说法正确的是（）A pH 的大小与一定量溶液中所含+的数量有关H 或 OHB向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的pH

11、 增大C用 pH 试纸测得某酸性溶液 pH 为 3.4D用 NaOH改良 pH小于 7 的土壤，有利于某些农作物的生长【答案】 A【解析】【详解】A 、 pH 的大小与一定量溶液中所含+B、向氢氧化钠溶液中H或 OH的数量有关，说法正确；加水后，氢氧化钠溶液被稀释，浓度减小，数，不能精确到小数点后一位，说法错误；氢氧化钠，说法错误。故选 A。pH 减小，说法错误； C、 pH 试纸只能精确到整D、一般使用熟石灰改良酸性土壤，而不是使用10 在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中 ，滴有石蕊溶液 ，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量 ，其中能使溶液最后呈紫色的物质是 ( ) A CaCO3 B Ca

12、O C NaOH DNa2SO4【答案】 A【解析】 A. CaCO3 和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色； B. CaO 和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；C. NaOH 和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；D. Na2SO4 和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫色石蕊试液变红；故选 A11 一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用()A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C盐酸D二氧化碳【答案】 A【解析】A 、石灰水可以使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸可以使紫色石蕊试液

13、变红，食盐水不能使紫色石蕊试液变色，故可以区分这三种物质，正确；B、无色酚酞遇石灰水变红色，遇稀硫酸不变色和食盐水均不变色，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误；C、盐酸和石灰石反应没有现象，和食盐水、稀硫酸不反应，故不能区分，错误；D、二氧化碳和石灰水反应生成沉淀，和食盐水、稀硫酸不反应，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误。故选A 。点睛：用一种试剂来鉴别三种物质要求至少有两种能产生明显的且是不同的现象，否则就不能进行鉴别，对于在物质的分类上属于酸、碱和盐，我们通常用紫色石蕊试液可以一次性的全部区别开。12 下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是A H2SO4 CuSO4HClBC

14、uSO4 HCl NaOHC KOHHClNaClD KOHMgSO4 KNO3【答案】 B【解析】【详解】A、 CuSO4 溶液是蓝色的，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；B、 CuSO4 溶液是蓝色的，能与 CuSO4 溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH 溶液，无明显变化的是 HCl，故不加其他试剂可以鉴别；C、组内三种物质的溶液两两混合时，盐酸与KOH溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变化，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；D、组内三种物质的溶液两两混合时，MgSO4 与 KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钾，但其余两两混合均没有明显现象，故不

15、加其他试剂无法鉴别。故选 B。【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。13 下列反应属于复分解反应的是（）A Ca（ HCO3） 2 CaCO3 +CO2+H2OB 2Na+Cl2 2NaClC 2Mg+CO22MgO+CD AgNO3+NaCl AgCl +NaNO3【答案】 D【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。物质与氧气的反应属于氧化反应；一种

16、单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。 A. Ca（ HCO3） 2=CaCO3 +CO2+H2O，是分解反应 ； B. 2Na+Cl=2NaCl 是化合反应； C. 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C ，是置换反应 ； D. AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3，是复分解反应。选 D14 下列对图中所示各实验的分析不正确的是A甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中

17、沿直线传播D丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨【答案】 A【解析】试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳考点： 化学实验的探究。15 “绿色化学 ”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（）A置换反应B分解反应C化合反应D复分解反应【答案】 C【解析】试题分析：要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种 A、置换反应的产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，所以错误 B、分解反应的特点是一种物

18、质生成两种或两种以上的物质，不符合要求，所以错误 C、化合反应的特点是多种物质变成一种物质，所以正确 D、复分解反应的产物是两种化合物，不是一种，所以错误考点：绿色化学16 下列各组离子能在pH=3 的溶液中大量共存的是+-2-A NH 、 Na 、 NO、 CO4332+2-、 Cl-C、 K 、 SO Mg4【答案】 C3-2+42-BNO、 Cu 、 SO、 OH2+-D Ca 、Na 、 HCO3、 Cl【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。A32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共、CO存，错误；-B 、 OH能与 H+ 结合产生水， Cu2+与 OH结合生成氢氧化铜的沉淀，不能

19、共存，错误； C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D 、HCO 3-和 H +能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。点睛：离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。17 类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A 碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B 氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C 中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D 化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化【答案】 D【解析】 A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两

20、种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。故选D。18 向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的系如图所示。下列说法不正确的是（ ）pH 与加入溶液体积关A反应过程中溶液温度升高BA 点对应溶液的溶质为HCl、 NaClC恰好完全反应时溶液显中性D反应过程中溶液的颜色由红色变为无色【答案】 D【解析】【详解】A 、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。B、 A 点时溶液的 pH 小于 7，溶液的 pH 小于 7，溶液显

21、酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为 HCl 和 NaCl ，故选项说法正确。C、恰好完全反应时溶液pH=7 ，溶液显中性，故选项说法正确。D、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。故选： D。19 如表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（）选项ABCD物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.0 4.43.5 4.56.3 6.66.8 8.0A AB BC CD D【答案】D【解析】溶液的 pH小于 7，溶液呈酸性， pH 越小，

22、酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性， pH 越大碱性越强； pH 等于 7，溶液呈中性。胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是玉米粥。选 D20 分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A氮气、硫酸钠、空气B红磷、碳酸钙、冰水混合物C黄铜、苏打、牛奶D氢气、石油、熟石灰【答案】 A【解析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的。【详解】A、氮气属于单质；硫酸钠属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A 正确；B、红磷属于单质，碳酸钙属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故B 不

23、正确；C、黄铜属于合金，是混合物；苏打属于盐；牛奶属于混合物，故C 不正确；D、氢气属于单质；石油属于混合物；熟石灰属于碱，故D 不正确。故选A。【点睛】物质分为混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物。21 某溶液中存在较多的NH4+、 SO42、 Cl ，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）C H+D Ag+A OHB Ba2+【答案】 C【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【详解】A、 NH4+、 OH 两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；B、 Ba2+、SO42 两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能

24、大量共存；故不符合题意；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；故选 C【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。22 利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）A若 溶液变红， 无变化，则M 可能为酚酞溶液B若只有 反应有明显现象，则M 可能为稀盐酸C若 都有沉淀生成，则M 可能为氢氧化钡溶液D若 都没有现象，则M 可能为氢氧化钠溶液【答案】 D【解析】【详解】A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色

25、，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，所以溶液变红，无变化，则M 可能为酚酞溶液，该选项说法正确；B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，所以若只有反应有明显现象，则M 可能为稀盐酸，该选项说法正确；C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，所以反若都有沉淀生成，则M 可能为氢氧化钡溶液，该选项说法正确；D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若都没有现象，则 M 不可能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。故选 D。23 推理是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是A单质是由一种元素组成的物质，则一种元素组成的

26、物质一定是单质B燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应，则发光、发热的反应一定是燃烧C与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属D水通电生成氢气和氧气，是因为水中有氢分子和氧分子【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的物质不一定是单质，有可能是混合物，如氧气和臭氧、石墨和金刚石，说法错误；故不符合题意；B、燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应，发光、发热的反应不一定是燃烧，如灯泡会发光、放热，不属于燃烧，说法错误；故不符合题意；C、与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属，有可能是碳酸盐，说法正确；故符合题意；D、水通电生成氢气和氧气，是因为水是由氢元素和氧元

27、素组成的，不是因为水中有氢分子和氧分子，说法错误；故不符合题意；故选 C24 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是A铝与盐酸反应生成AlCl3 和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3 和H2B碱的水溶液显碱性，所以NaOH 的水溶液一定是碱性溶液C酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【答案】 B【解析】试题分析： A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2 和 H2，错误； B、碱的水溶液都显碱性， NaOH的水溶液是碱性溶液，正确； C能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是

28、酸溶液，错误； D燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选B考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧25 下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）A能与碳酸钠反应，放出二氧化碳B能与镁反应生成H2C能与硝酸钡反应生成白色沉淀D能与氢氧化铜反应生成有色溶液【答案】 C【解析】A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；C、硫酸能与硝酸钡反应生

29、成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；26 等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）A红色B蓝色C无色D紫色【答案】 A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+HO， NaOH 的相对分子质量为240， HCl 的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH 质量 HCl 质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。故

30、选 A。27 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A Cu 2 、 H 、 SO42、 ClB Ba2 、 Na 、 Cl 、 NO 3C K 、 Ca2、 OH、 CO 32D Na 、 H 、 HCO 3 、 NO 3【答案】 B【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、 Ca2+、 CO32- 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、 H+、 HCO3 -两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。故选 B。【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。28 向盛有 20g10