2020-2021备战中考化学流程图(大题培优易错试卷)含答案

1、一、中考初中化学流程图1 化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐 ”的自然条件： _。（ 2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。步骤 I 加入下列三种溶液的先后顺序为_（选填字母序号）A 过量的 Na2CO3 溶液B 过量的 BaCl2 溶液C 过量的 NaOH 溶液步骤 I 中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_。（3）写出

2、步骤加热分解碳酸氢钠的化学方程式_。（4）写出步骤V 氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式_。【答案】风力大（阳光充沛等）BAC（或 CBA或 BCA）将杂质完全除去2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O【解析】【分析】【详解】（ 1）风力大、阳光充沛等都利于水分的蒸发，有利于“晒盐 ”；（ 2）粗盐水中主要含有 MgCl2、 Na2SO4 和 CaCl2 等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加入稍过量的 BaCl2溶液除去242322，Na SO ，再加稍过量的 Na CO 溶液，除去CaCl和过量的 BaCl加稍过量的 NaOH 溶液，除去 Mg

3、Cl22溶液放在稍过量，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl的 Na2 3BAC（或 CBA或 BCA）；CO 溶液前面加入就行；故顺序为该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去。（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水；化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；化学方程式：Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O。2 二氧化氯（ ClO2 ）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2 的工艺主要包括：反应是粗盐除杂；反应是特殊条件下电解NaCl 溶液制 NaClO3；反应是 ClO2 的制取。其中反应制取C

4、lO2 的化学方程式为：2NaClO3+4HCl2ClO2 +Cl2 +2NaCl+2H2O。工艺流程如图，（1）加入过量氢氧化钠的目的是_。（2）过量的试剂X 是 _（填化学式），操作A 的名称是_。（ 3）求出沉淀 ClO2 中 Cl 的化合价为 _。（ 4）加入适量 HCl 除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：_。（ 5）该流程中可循环利用的物质是水和_。【答案】除尽氯化镁Na2CO3过滤+4NaOH+HCl=NaCl+H2O氯化钠。【解析】【分析】【详解】（ 1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠

5、的目的是除尽氯化镁。故填：除尽氯化镁。（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂X 是 Na2CO3，用来除去溶液中的氯化钙；操作A 的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。故填： Na2CO3；过滤。（3）设 ClO2 中 Cl 元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2） 2=0， x=+4。故填： +4。（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl NaCl+H2O。故填： NaOH+HClNaCl+H2O。（ 5）该流程中可

6、循环利用的物质是水和氯化钠。故填：氯化钠。3 某校兴趣小组欲利用 ZnCO3 和 Cu2O 的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如图的实验方案，回答下列有关问题：（查阅资料： Cu2O 是红色固体，它与稀硫酸的反应为：22442Cu O+H SO CuSO+Cu+H O）（ 1）图中 X 的化学式为 _， A 中的物质有 _。（ 2）加入过量的 Y 有两个作用：一是 _，二是 _。写出其中 1 个反应的化学方程式_。（3）操作、用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_，该仪器在操作中起到的作用是_。（4）操作包含蒸发浓缩、_、过滤。【答案】 H2SO4 Zn 和 Cu除去过量的硫酸将铜完全置换出来Z

7、n+H2SO4 ZnSO4+H2或Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu玻璃棒引流降温结晶【解析】【分析】ZnCO3 和 Cu2O 的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X 是硫酸，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y 后得到了滤液B 和固体A，所以 Y 是锌，过量的锌可以使硫酸和硫酸铜完全反应，所以A 中的物质有：Zn 和Cu；在固体 A 中加入硫酸后可以得到硫酸锌和铜，硫酸锌溶液经过蒸发后可以得到硫酸锌晶体。【详解】（1）该实验流程是利用 ZnCO3 和 Cu2O 的混合物制备硫酸锌

8、和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X 是硫酸， X 的化学式： H2SO4，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y 后得到了滤液B 和固体 A，所以 Y 是锌，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，所以A 中的物质有：Zn 和 Cu。（ 2）加入过量 Y 后得到了硫酸锌和固体 A，而上一步中加入的硫酸是过量的，反应中也生成了硫酸铜，所以加入过量锌的作用是：除去过量的硫酸，将铜完全置换出来；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。（ 3）操作后得到了固体和液体，

9、所以操作是过滤，操作后也得到了固体和液体，所以操作是过滤，操作、用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器在操作中起到的作用是引流。（ 4）经过操作后从溶液中得到了硫酸锌晶体，所以操作的名称：蒸发，操作包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤。【点睛】碳酸锌不溶水，可以溶于酸，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起到的作用是引流。4 黄铜矿（主要成分CuFeS）经初步处理后，所得溶液中的溶质为24342Fe （ SO）、CuSO 及H2SO4 某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜主要步骤如图所示：（ 1） Fe2（ SO4） 3 与铁反应的化学方

10、程式： x Fe2（SO4） 3+y Fez FeSO4，其中 x、 y、 z 为化学计量数， z 的值为 _（ 2）操作的名称是 _，此操作中起到引流作用的仪器是_（ 3）步骤中，生成铜的化学方程式：_（4）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_（ 5）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 _（填化学式）（6）隔绝空气进行 “焙烧 ”，铁元素的转化途径是 FeCOFeOFe，实际作还原剂3的是 CO 写出 “焙烧 ”过程中各步反应的化学方程式：加热FeCO3FeO+CO2 _【答案】 3过滤玻璃棒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

11、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O、 Fe2高温（SO4） 3+Fe 3FeSO4Na2CO3 等可溶性碳酸盐FeO+COFe+CO2【解析】【分析】【详解】（1） Fe2（SO4 3与铁反应的化学方程式：x Fe2（SO4）3+y Fez FeSO4），根据质量守恒定律配平后为： Fe2（ SO4） 3+Fe 3 FeSO4，其中 x=1、 y=1、 z=3，所以 z 的值为 3；（2）操作是固体和液体分离的操作，为过滤，此操作中起到引流作用的仪器是玻璃棒。（3）步骤铁屑和硫酸铜能够反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（ 4）步骤中，

12、废铁屑含有少量铁锈，由于铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，而硫酸铁和铁能够生成硫酸亚铁，所以对产物的成分没有影响。对应的化学方程式为Fe2 O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O、Fe2 （SO4） 3+Fe 3FeSO4。（ 5）由于提示是从复分解反应发生的条件分析，说明该反应为复分解反应，而反应物硫酸亚铁，对应的生成物为碳酸亚铁，说明反应物含有碳酸盐或者是碳酸（一般没有用碳酸做反应物的，因为其不稳定，不便于储存和运输等）。由于复分解反应中反应物需要满足“有酸可不溶，无酸需都溶 “。而硫酸亚铁是可溶性盐，所以加入的碳酸盐也应该是可溶，所以该试剂可以是 Na2CO3 等可溶性碳酸盐。

13、（6）是生成的氧化亚铁和实际做还原剂的CO 反应生成铁和二氧化碳，对应的化学方程高温式为：FeO+COFe+CO2。5 某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有Cu2S、 ZnO 及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：（1）“焙烧”（加热而又不使熔化）中生成CuO 和 SO2，该气体直接排放会使雨水pH 小于_，形成酸雨。（2）“酸浸”时发生的反应属_反应（填基本反应类型）。（3）“置换”时发生的反应方程式为_（写出一个即可），滤渣2 的成分为 _（填化学式）。（4）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为 Fe3

14、+，从绿色化学角度考虑物质A 选用 _较合适。【答案】5.6复分解Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu或 Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2Fe、 Cu过氧化氢溶液【解析】【分析】【详解】（1）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使雨水的pH5.6，形成酸雨，故填：5.6；（2）酸浸过程是氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水：ZnO+H 2SO4 =ZnSO4 +H 2O ，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO+H2SO4 =CuSO 4 +H 2 O ，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；（3）“置换”时，铁能与硫酸铜反应

15、生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu ，同时铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2，（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，故滤渣2 为反应生成的铜和过量的铁，故填：Fe、Cu；（5）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为 Fe3+，但是从“绿色化学”的角度，双氧水氧化后，产物只有水，比较环保，故选用双氧水比较合适，故填：双氧水（或过氧化氢溶液）。6 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到

16、粗盐，担盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如 MgCl2、 CaC12 等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示请回答下列问题：（1）操作 b 中玻璃棒的作用是_。（2）加入 Na2CO3 溶液除去的离子是_（填离子符号），加入NaOH 溶液发生反应的化学方程式为 _；（3）滤液中溶质的主要成分是_（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是_。（4）如果称量中称得粗盐的质量为3g，称量中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是 _（填字母）A 精盐的产率为103.3%B 蒸发操作中可能有水分没有蒸干C 除杂过程中有 NaCl 生成D 溶解操作中粗盐没有完全溶解【答案】引流2

17、+2223Ca除去过量MgCl +2NaOH 2NaCl+Mg( OH)NaCl、 NaOH、 Na CO的氢氧化钠和碳酸钠BC【解析】【详解】（1）操作 b 是过滤，玻璃棒的作用是引流。故填：引流。（2）加入 Na2 32+，加入 NaOH 溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成CO 溶液除去的离子是 Ca氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg( OH) 2。故填： Ca2+； MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg OH 2()（ 3）滤液中溶质的主要成分是 NaCl、 NaOH、Na2CO3，加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故填：

18、 NaCl、 NaOH、 Na2CO3 ；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（ 4） A、精盐的产率不可能为 103.3%，该选项说法不正确；B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，该选项说法正确；C、除杂过程中有NaCl 生成，该选项说法正确；D、溶解操作中粗盐没有完全溶解，会导致精盐质量偏小，该选项说法不正确。故填： BC7 医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。探究：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。（ 1）步骤的化学方程式是 _。（ 2）固体甲中含有的物质是 _（填化学式，下同）；红色固体是_ ；分离铁粉和铜粉最

19、简易的物理方法是_。【答案】 Fe+CuSO+Cu Fe、 CuCu 用磁铁吸引4=FeSO4【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。【详解】（1）步骤的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）铁是过量的，有剩余的铁，还有铁和硫酸铜反应生成的铜，故固体甲中含有的物质是Fe、 Cu，红色固体是Cu，铁能被磁铁吸引，铜不能，故分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是用磁铁吸引。【点睛】铁是过量的，有剩余的铁，固体甲中含有铁和硫酸铜反应生成的铜，铁能被磁铁吸引，铜不能。8 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要

20、成分是H2、 CO、 CO2、 N2 和 H2 O（ g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料N2 和 H2。（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO变换，其化学方程式为： _。（2）吸收法是脱除 CO2的方法之一。已知：溶质Na2CO3K2CO320 1L 饱和溶液中溶质的2.08.0物质的量 mol溶质价格（元 /kg ）1.259.80若选择 Na2 3_；缺点是 _。如果选择23CO 溶液作吸收液，其优点是K CO 溶液作吸收液，用某种方法可以降低成本，写出这种方法涉及的化学方程式：_。（ 3）将一定体积半水煤气依次通过装置 （最后通入氮气确保反应、吸

21、收完全），可以 测定其中 H2 以及 CO 的物质的量。可供选用的装置如下所示（省略夹持仪器）：为装置选择合适的装置与试剂：装置aa_b试剂_浓硫酸CuO_装置、的作用是_ 。要确定半水煤气中H2 物质的量，应测量的数据是_。Cu【答案】 CO+H 2 OCO 2 +H 2价格便宜吸收二氧化碳的能力差2KHCO 3K 2 CO3 +CO2H 2 O氢氧化钠溶液cb无水硫酸铜氢氧化钠固体除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气装置增加的质量【解析】【分析】【详解】（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分一氧化碳与水反应生成二氧化碳和Cu氢气，实现了CO 变换，其化学方程式为：CO+H 2 OC

22、O2 +H 2 。（ 2）碳酸钠比碳酸钾价格便宜，但饱和溶液条件下，碳酸钠溶液浓度比碳酸钾小，吸收二氧化碳的能力差；碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，加热碳酸氢钾可以得到碳酸钾，同时生成水和二氧化碳，再循环利用，反应方程式为：2KHCO 3K 2 CO3 +CO 2H 2O 。（ 3）先要用氢氧化钠溶液除去半水煤气中的二氧化碳，然后干燥，通过灼热的氧化铜，氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过无水硫酸铜吸收生成的水，最后用氢氧化钠固体吸收生成的二氧化碳，通过测定生成得到水和二氧化碳的质量，来确定半水煤气中H2 以及 CO 的物质的量；故有：装置aac

23、bb试剂氢氧化钠溶液浓硫酸CuO无水硫酸铜氢氧化钠固体装置、的作用是除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气。要确定半水煤气中量，应测量的数据是装置增加的质量。【点睛】H2 物质的本题考查物质含量测定、气体检验、物质的分离提纯等，注意渗透实验中经济性，是对学生综合能力的考查。9 食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作的名称_在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒和_ .获得的精盐是潮湿的，则实验产率_（“偏大”或“偏小”或“无影响”)由于粗盐中含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗

24、盐进行精制。流程如下图。加入盐酸调节滤液的pH=7 目的是恰好除去过量的碳酸钠和_，写出有气体产生的反应方程式_通过操作所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和_量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3, NaOH, BaCl 2 和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质 _.操作的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7 的依据的现象是溶液由 _色变为 _色（或恰好无气体产生）。【答案】蒸发（或蒸发结晶）漏斗偏大NaOH)Na2 CO3 + 2HCl =2NaCl + CO 2+ H 2O碳酸钡（ BaCO)氯化钡（ BaCl2红，无 ；3【解析】(1) 去除泥沙

25、的步骤是：溶解 、过滤、蒸发结晶 ； 该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等，如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率会偏大； (2)加入盐酸调节滤液的pH=7 目的是恰好除去过量的碳酸钠和氢氧化钠（NaOH)；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O；通过操作所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和碳酸钡（BaCO3) ，如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3, NaOH, BaCl2 和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质是氯化钡（BaCl2），因为盐酸与氯化钡不反应；碳酸钠和氢氧化钠溶液

26、显碱性，加入无色酚酞，溶液变红，盐酸和氯化钠遇到酚酞不变色，故操作的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由红色变为无色（或恰好无气体产生）。10 氯化亚铜（ CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2 ）及稀硫酸，熔点 422 ，沸点 1366 ，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催 化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、 SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下（其中 为依次加入）：A 溶液中溶质的化学式是_；写出反应 III 的化学方程式_ ；反应 VI 的化学方程式是：2NaCl+2

27、CuSO422424+SO +2HO=2CuCl +2HSO +Na SO ，反应中化合价升高的元素是 _ ；本工艺中可循环利用的物质是_ ；反应 VI 后，过滤得到的CuCl 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2 小时，冷却密封包装即得产品。70真空干燥的目的是_ 。【答案】 Na2CO3 2NaCl2H 2 O通电 2NaOH H 2Cl 2S（或硫）NaOH与 H 2SO4 防止 CuCl 被氧化，加快乙醇与水的蒸发（答不全不给分）【解析】(1)加入氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和过量的钡离子，加入氢氧化钠溶液可以除去镁离子，因此 A 溶液是碳

28、酸钠溶液 ,碳酸钠的化学式是Na2CO3 ；(2)反应 III 中，电解饱和食盐水时，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气,反应的化学方程式为： 2NaCl 2H 2 O2NaOH H 2Cl 2 ；(3)反应2NaCl+2CuSO+SO +2H2O=2CuCl +2HSO +Na SO 中，氯化钠中钠元素的化合价是+1，氯元42424素的化合价都是 -1 ，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，硫元素的化合价是 +6，氧元素的化合价是 -2 ，二氧化硫中硫元素化合价是-4，氧元素化合价是-2 ，水中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是 -2 ，氯化亚铜中铜元素的化合价是+1，氯元素化合价是 -1 ，

29、硫酸中氢元素化合价是 +1，硫元素的化合价是 +6，氧元素的化合价是 -2 ，硫酸钠中钠元素化合价是+1，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是-2，因此反应中化合价升高的元素是硫元素，由+4变成 +6，故反应中化合价升高的元素是S；(4)本工艺中可循环利用的物质是NaOH、H2SO4，电解生成的氢氧化钠可应用于反应，反应VI 中生成的硫酸可应用于反应； (5)70真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl 被空气氧化。11 含氯消毒剂可有效消灭新冠肺炎病毒，NaClO2 是一种重要的含氯杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产NaClO2 的工艺流程如下：（1）补全化学方程式：2NaCl

30、O3 + SO2+ H2SO4 =_+ 2NaHSO4。（ 2）精制食盐水时，用 NaOH 溶液将杂质 MgCl2 转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为 _ 。（3） “尾气吸收”是吸收电解过程中多余的ClO2，请写出“电解”过程中发生的化学反应方程式为： _ 。（4）该工艺流程中得到的副产品是_（填写化学式）。电解【答案】 2ClO222 +2NaCl2ClO 2 +2NaCl2NaClO 2 +Cl 22NaOH+MgCl =Mg(OH)NaHSO4【解析】【分析】【详解】（ 1）根据质量守恒定律，配平化学方程式，故填2ClO2；（ 2）用 NaOH 溶液将杂质 MgCl2 转化为沉淀除去，该复分解反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧