2020-2021中考化学备考之综合题压轴突破训练∶培优易错试卷篇及答案

1、一、中考初中化学综合题1 金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_。（填序号）A黄金饰品B铁锅C铜导线D不锈钢刀具钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有_。（写出一条即可）“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式_，它属于 _ 反应。（填 “化合 ”、 “分解 ”、 “复分解 ”、 “置换 ”之一）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量

2、关系如下图所示。试计算：该黄铜样品中铜的质量为_？【答案】C制成不锈钢（Fe + CuSO44置换 13.5gFeSO + Cu【解析】金属做导线是利用了金属的导电性，故选C防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺等）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；解：设 Zn 的质量为 x，则2442Zn + H SO = ZnSO + H 652x0.2g652，得 x6.5 gx0.2g则样品中Cu 的质量 = 20g - 6.5g

3、 = 13.5g答：该样品中含有13.5g Cu 。2 某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO 3 溶液，现实验室只有含少量NaCl 的KNO 3 固体药品 .（1）如图所示为KNO 3 和 NaCl 的溶解度曲线，50时，将 85.5g 固体药品溶于 100g 水中，得到的是 KNO 3 _的溶液（填“饱和”或“不饱和”）.（2）将 KNO 3 提纯的方法是 _.（3）小明用提纯后的 KNO 3 固体配制 100g 溶质质量分数为5%的 KNO 3 溶液，其操作步骤是：计算、 _、量取、溶解 .经检测，小明所配溶液中KNO 3 溶质质量分数偏小，其原因可能是 _. KNO 3 固体仍然不纯；

4、溶解前，烧杯中有水;量取水时，俯视读数；装瓶时，有少量溶液洒出 .（4）将所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为3%，需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液 _g。【答案】饱和降温结晶称量 100【解析】【详解】（ 1） 50时， KNO 3 的溶解度是 85.5g，故 50时，将 85.5g 固体药品溶于 100g 水中，得到的是 KNO 3 的饱和溶液。（ 2） KNO 3 的溶解度随温度变化较大，故采用降温结晶的方法提纯。（3）配制一定质量分数的溶液步骤：计算、称量、量取、溶解。所配溶液中KNO 3 溶质质量分数偏小，可能是KNO 3 固体的质量偏少，或水的质量偏多， KNO 3 固体仍然不

5、纯，固体质量偏少，溶液质量分数偏小；溶解前，烧杯中有水，溶剂偏多，溶液质量分数偏小；量取水时，俯视读数，溶剂质量偏小，溶液质量分数偏大；装瓶时，有少量溶液洒出，不影响质量分数。故填。（4）配制溶液前后溶质质量不变，设需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液质量为x，100g5%+x1%=(100g+x)3% ， x=100g3 钼具有高强度、高熔点、而腐蚀等优点，在工业上得到广泛的利用。图1 是化工生产中制备金属钼的部分流程图（假设杂质不与空气反应）。（ 1）钼是人体及动植物必需的 _（选填 “微量元素 ”或 “常量元素 ”），原子的结构示意图 2，其中 X 是_ 。（ 2）步骤反应的化学方程式

6、_。（ 3）下列物质可以用来吸收 SO2 尾气的是 _（填字母）。A 氢氧化钠溶液B 浓硫酸C 氨水（4）（ NH4） 2MoO4中 Mo 的化合价是 _，在农业上既是钼肥又是_肥。（5）如果在实验室模拟操作，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、_。（6）利用 H2 和 CO 分别还原等质量的精产品（MoO3），所使用的还原剂的质量比为_。【答案】微量元素13 2MoS2+7O高温1： 14232烧杯2MoO +4SO AC +6 氮【解析】【分析】【详解】（ 1）钼是人体及动植物必需的微量元素；在原子中，核电荷数核外电子数，原子的结构示意图 2，其中 X 42-2-8-18-1=13 ；

7、（2）根据流程图可知，步骤反应是MoS2223，反和 O 在高温条件下反应生成SO和 MoO高温应的化学方程式为：2MoS2 +7O22MoO 3+4SO2；（3）二氧化硫，能与氢氧化钠、氨水反应，不能与浓硫酸反应，可用来吸收氢氧化钠溶液和氨水，故选AC；SO2 尾气的是（4）在 (NH4)2MoO 4 中，铵根子、氧元素的化合价分别为+1 和 -2，设： (NH4)2MoO 4 中钼的化合价为x，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则有：（+1） 2+x+（ -2） 4=0解得 x=+6，(NH4)2MoO 4 中 Mo 的化合价是 +6， (NH4)2MoO 4 中含有氮元素，在农业上既

8、是钼肥又是氮肥；（ 5）操作是将固体与液体分离。如果在实验室模拟操作，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（6）利用 H2和 CO 分别还原等质量的精产品（3），所需的还原剂分别为2和 CO。MoOH设： MoO3 的质量为 m，所需的还原剂分别为H2 和 CO质量分别为x、 y。MoO 3 +3H2高温 Mo +3H2O1446mx144m6m=x=；6x144MoO 3 +3CO高温 Mo +3CO2144 84my144 = my=84m； x:y=6m:84m=1:14 。利用 H2 和 CO分别还原等质量的精产品84 y144144144（MoO 3），所需的还原剂的质量比

9、为1:14。【点睛】认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。4 用化学用语表示：（1） 2 个氢氧根离子 _。（2）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是_。（3）次氯酸钠（NaClO）是“ 84 消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是_价。（4）服用含小苏打（【答案】 2OHCH4【解析】【分析】NaHCO3）的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为_。+1NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（ 1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带

10、的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。（ 2）根据常见有机物化学式的书写方法进行书写即可。（ 3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。（ 4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。【详解】（1） 2 个氢氧根离子为；（ 2）可燃冰主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH；（ 3）2OH4NaClO中钠元素的化合价为 +1 价，氧元素的化合价为 -2 价，根据化合物中元素化合价代数和为零，所以氯元素的化合价为 +1 价；（ 4）小苏打能够用来治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠

11、、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。5 盐城濒临黄海，海盐文化全国知名某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：（1）操作 中必须用到的一种仪器是_（填序号）A研钵B量筒C烧杯D试管（2）操作 的名称是 _，操作 中用到玻璃棒，作用为_。（3）用提纯得到的“精盐”配制其原因可能有 _（填序号） 氯化钠固体不纯 称量时精盐与砝码放反了 量取水时俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只

12、有 MgCl2 一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的 “精盐 ”又作了如下处理： 白色沉淀的化学式为_ 在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_ 若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl 固体的质量将_（填 “大于 ”、 “小于 ”或“等于”）原精盐中NaCl 的质量【答案】 A过滤防止局部温度过高，造成液滴飞溅Mg(OH)2除去过量的氢氧根离子大于【解析】【分析】【详解】（1）粗盐的由大变小，采用的是研磨的方法，故需要的仪器是研钵，选（2）通过操作 3 得到了固体和液体，故采用的方法是：过滤；操作A。 是蒸发，蒸发要用到玻璃棒，作用是搅拌，目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

13、（3）溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。溶质的质量分数偏小，可能是溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大造成，都造成氯化钠质量偏少，使得溶质质量分数偏小； 量取水时俯视读数，量取的水偏少，造成溶质质量分数偏大； 装瓶时，有少量溶液洒出，不会造成溶质质量分数发生变化，因为溶液是均一的；因此本题溶质质量分数偏小的原因可能有：。（4）溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故白色沉淀是氢氧化镁，化学式是： Mg(OH)2；由于加入的氢氧化钠是过量的，即氯化钠溶液中含有氢氧化钠，故要把氢氧化钠除去，加入稀盐酸的目的就是：除去过量的氢氧化

14、钠；由于除杂质的过程中生成了氯化钠，故最终到的 NaCl 固体的质量将大于原精盐中 NaCl 的质量。6 探究小组欲从含有 FeCl3、 CuCl2 的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积，出现这种现象的可能原因是_；经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu（ 2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是_ ；经测定，反应后得到铜的质量为1.6g

15、，其中，反应消耗铁粉的质量是_，反应消耗铁粉的质量是_（计算结果精确到0.1）。【答案】加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等0.2g 1.4g【解析】【分析】【详解】（ 1）铁参加了反应，但是却没有得到铜，说明先发生的是第一个反应，结果铁的质量很少，导致没机会和氯化铜反应，从而没有得到铜，故出现这种现象的可能原因是加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应。（2） 2FeCl 32这个方程式时固体减少的反应；22+Fe 3FeCl

16、CuCl +Fe FeCl +Cu 这个反应加入 56g 铁就生成 64g 的铜，是固体增加的反应，故铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等。 设反应 消耗的铁的质量为y反应 导致的固体增加量为a由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等，也就是铜的质量等于加入的全部的铁的质量，故，故反应 消耗铁粉的质量是0.2g，反应 消耗铁粉的质量是1.4g。7 今年，广州 “镉大米 ”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考。小明同学查阅了镉的相关信息： 镉元素位于第五周期 族。 镉是银白色有光泽的金属，熔点 320.9

17、，沸点 765 ，密度 8.64g/cm 3，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱。和水，会引起肺和肾脏疾病。回答下列问题： 镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品（1）根据图中的相关信息，下列对镉元素的判断不正确的是（_）A 镉属于金属元素B 一个镉原子中有48 个质子C 镉原子示意图中X=18D 镉的相对原子质量为112.4g（ 2）归纳镉单质的化学性质 _；（3） “镉大米 ”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区，消除“镉大米 ”需要从源头治理。目前河水治理的方法是：把适量Na2CO3 投入被 Cd2+污染的河水中，形成 CdCO3 沉淀，以降低河

18、水中 Cd2+的浓度。 若某河段主要含有氯化镉，与碳酸钠反应的化学方程式为_ 。3-62+的质量为 _mg（河水密 25 时， CdCO 的溶解度为2.8 10g，则 1L 河水中含Cd度为 1.0g/cm 3，计算结果精确到0.001mg ）。国家要求水中Cd2+的含量的标准 0.005mg/L ，用 Na2CO3 处理的河水 _（填 “是 ”或 “否 ”）达标。【答案】 D 镉在潮湿空气中缓慢氧化；镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性CdCl2 +Na2CO3=CdCO3 +2NaCl0.018否【解析】【分析】【详解】相对原子质量的单位是 “1，”不是质量单位，所以 D 不正确，化学性质是物质

19、在化学变化中表现出来的性质，镉的化学性质有：镉在潮湿空气中缓慢氧化；镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性；由于碳酸镉是不溶性物质，所以氯化镉与碳酸钠反应是复分解反应，根据复分解反应的规律可写出两种物质间反应的化学方程式；-25 时， CdCO3 的溶解度为 2.8 106g，则 1L（ 1000g）河水中溶解的 CdCO3 的质量约为-63-22.8 10g 10 10=2.8 10mg,所以 1L-2水中镉离子含量为 2.8 10mg 112/183=0.018mg ，高于国家水质标准，所以用碳酸钠处理含镉废水不能达标。8 回答下列问题。（1）直饮水机的水处理过程如图所示。可直接饮用水属于_（填 “混合物 ”或 “纯净物 ”）炭罐的作用是_（选项字母）a 过滤b脱色除味c消毒杀菌（2） A H 是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）已知 B 是目前世界上年产量最高的金属， AEF是氧化物， C 是气体。 H 的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液， G、H 中的阴离子相同。列举 D 物质的一种用途_反应的化学方程式_写出一个符合条件的反应的化学方程式_上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是_【答案】混合物b 作导线Fe+H2 442高温2 32SO =FeSO+H Fe O +3CO2Fe+3CO 置换反应【解析】【分析】【详解】（ 1）