2020-2021福州高考化学压轴题专题复习—铜及其化合物推断题的综合

1、2020-2021 福州高考化学压轴题专题复习铜及其化合物推断题的综合一、铜及其化合物1 由 2 种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G 是 _（填化学式）。(2)写出 AB 的离子方程式_ 。(3)若 D 为纯净物， F 是红色金属单质，写出D 和稀硫酸反应的离子方程式_ 。(4)C 的最大质量为_g。【答案】Cu2 S2 SO2+I2+2H2O=SO4+2I +4HCu2O+2H= Cu2+ Cu+ H2O23.3【解析】【分析】A 为刺激性气体，能与碘水反应，说明A 有还原性； B 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明 B 中含有 SO42-，所以 A

2、为 SO2 ，B 为 H2SO4 和 HI 的混合溶液，C 为 BaSO4 ；通过质量守恒可推知 G 是 Cu2S，以此解答。【详解】(1)G 中含 S 元素， I2H O SO H SO 2HI， m（ S） 1L 0.1mol/L 32 g/mol3.2g，G22224中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，D 中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有 Fe232M ，化合价为 n，则有O 、 Cu O 等，设 D 中金属元素的相对原子质量为12.81.6n 2 ，解得： M 64n ，当 n 1 时， M 64，故 D 为 Cu2O， G 为 Cu2 S；故答M16案为：

3、 Cu2S；2和碘水反应生成42- 和 I- 的过程，离子方程式为：SO2 2242-+2I-(2)A 到 B 是 SOSO+I +2H O=SO+4H+；故答案为： SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O 与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由1 价降至 0 价，必然另一部分铜元素化合价升高至2 价，即 E 为硫酸铜溶液，F 为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2 O+2H+=Cu2+Cu+H2 O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀， Ba2+ SO4 2- BaSO4， m（

4、BaSO4） 0.1mol 233 g/mol 23.3g；故答案为： 23.3；2 为探究不含结晶水盐A（仅含三种元素）组成和性质，设计并完成如下实验：取少量 A，加水， A 由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色；另取一定量 A 进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B 产生，同时产生气体C， B 的质量为 A 质量的四分之三， C 能使盐酸酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀。B 遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的 S 元素溶于水。(1)A 组成元素是 _（用元素符号表示）。(2)B 的化学式是 _。(3)B 与水反应的化学方程式是_。【答案】 Cu S O Cu3Cu2OS

5、O4+4H2O=3Cu(OH) 2CuSO4H2O+2CuSO42OSO4或 3Cu2OSO4+3H2O=3Cu(OH) 2CuSO4 +2CuSO4或 3Cu2OSO4+3H2O=Cu4(OH)6SO4 +2CuSO4【解析】【分析】取少量 A，加水， A 由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色，说明A 是 CuSO4，根据物质组成确定其中含有的元素；另取一定量 A 进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B 产生，同时产生气体C， C 能使盐酸酸化的 BaCl 溶液产生白色沉淀，则C 是 SO ，反应产生的白色不溶于酸的23沉淀是 BaSO4A 质量的四分之三，根据质量守恒应该是4， B 的

6、质量为2 个 CuSO 分解的产物，则 B 是 Cu2OSO4， B 遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的 S 元素溶于水，若有 3 个 Cu2OSO4 反应，溶于水的S 只能是生成 2个 CuSO4，根据反应前后元素守恒，分析反应，得到反应方程式。【详解】(1)根据上述分析可知 A 是 CuSO4，含有 Cu、S、O 三种元素；(2)由于 A 分解产生的 C 是气体， C 能使盐酸酸化的BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明C 是 SO3气体，反应产生的白色不溶于酸的沉淀是BaSO4， A 分解产生的 B 为黄色固体，且B 的质量为 A 质量的四分之三，则B 应该是2 个 CuSO43

7、分解产生 1 个 SO 后剩余的部分，根据质量守恒定律可知 B 是 Cu24OSO ；(3)B 遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的S 元素溶于水，溶于水的以CuSO4形式存在，还有三分之二的S 元素以固体形式存在即以碱式硫酸铜形式存在，反应方程式为 3Cu2OSO4+3H2O=3Cu(OH) 2CuSO4 +2CuSO4 或写为 3Cu2OSO4 +4H2O=3Cu(OH)2CuSO4H2O+2CuSO4 或者3Cu2OSO4+3H2O=Cu4(OH)6SO4+2CuSO4。【点睛】本题考查了物质的元素组成、物质的物理性质、化学性质在物质成分确定的应用。掌握元素的存在形式、溶液的颜

8、色及质量守恒定律是确定物质成分及元素的关键，本题难度适中。3 有关物质的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。已知： A 为紫红色金属，B 是强酸， E 能使品红溶液褪色，F 是海水的主要成分，H 是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为 99.5 g mol -1， I 溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。请回答下列问题：(1)H 的化学式为 _。(2)F 的电子式为 _。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的离子方程式_。【答案】 CuClCu + 2H浓)3+2+2SO4(CuSO4 + SO2 + 2H2O CuCl + Fe = Fe +Cu2+ + Cl-【解析】【分析】

9、A 为紫红色金属，则应为Cu，B 是强酸， E 能使品红溶液褪色，则B 是浓硫酸， E 为SO ，反应为 Cu 与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，F 是海水2的主要成分， F 为 NaCl ， H 是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 g mol -1 ，则 H 应为 CuCl ，I 溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液，则I 为 FeCl 3 溶液，以此解答该题。【详解】(1) 根据以上分析， H 的化学式为 CuCl，因此，本题正确答案是： CuCl；(2) 根据以上分析，F 为 NaCl ，则 F 的电子式为，因此，本题正确答案是：；(3) 根据以上分析，

10、反应为 Cu 与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则反应的化学方程式Cu + 2H2 4(浓 )422SOCuSO + SO + 2H O，因此，本题正确答案是：Cu + 2H2 SO4( 浓)CuSO4 + SO2 + 2HO ；(4) 根据以上分析，反应为氯化亚铜和氯化铁溶液发生的氧化还原反应，反应的离子方程3+2+2+-，式为： CuCl + Fe= Fe+ Cu+ Cl因此，本题正确答案是：3+2+2+-CuCl + Fe= Fe+ Cu+ Cl 。4 今有甲、乙两种固体和 A、B、 C、 D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、 B、 C、D 分别是盐酸、

11、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：乙B A水； A C乙 D；甲 B A水。（ 1）写出下列四种物质的化学式：甲_， 乙 _，A_，D _。（2）用离子方程式表示上述三个变化：_， _， _ 。+2+2+-+2+H 2O【答案】 CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H =Cu +2H2OCu +2OH =Cu(OH)2CuO+2H=Cu【解析】【分析】甲、乙两种固体均与 B 反应，生成 A 和水，再分析给出的四种物质可知B 为盐酸、 A 为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙 +D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠， D

12、为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜【详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为 Cu(OH) ； A 为 CuCl ； D 为 NaCl；22(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B 的离子反应为：2+2+2Cu(OH) +2H =Cu +2H O； A 与2+-2B 的离子反应C 的离子反应为： Cu +2OH =Cu(OH) ； 氧化铜为难溶物不能拆，故甲与为： CuO+2H+=Cu2+ +H2O。5 氯化亚铜（ CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量 CuO）为原料，

13、采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤 中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在_。（2）写出步骤 中主要反应的离子方程式_。（3）步骤 包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是6070 度，原因是_（写名称）。（ 4）上述工艺中，步骤 不能省略，理由是 _ 。（ 5）步骤 、 、 、 都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A分馏塔B离心机C反应釜D框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗K2C

14、r2O7 溶液 b mL，反应中 Cr2O72-被还原为 Cr3+，样品中CuCl 的质量分数为 _ 。【答案】 CuSO2+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解2+2-4或 Cu2Cu +SO3+2Cl242-+2H+硫酸醇洗有利加快去除CuCl 表面水分，防止其水解氧化）+H O=2CuCl +SOB、 D【解析】【分析】【详解】（1）海绵铜的主要成分是Cu 与 CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu 被氧化为铜离子；在稀溶液中，硝酸根离子作氧化剂，硫酸没有氧化性，作酸性介质，因此Cu2+和 NH4+都会变成对应的硫酸盐。（2）步骤 反应后过滤，说明反应中有沉淀产生，则该沉淀为Cu

15、Cl 沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤 发生的离子反应为：2Cu2+32-242-+ ；+SO+2Cl +H O=2CuCl +SO +2H（3）盐酸中含有较多氯离子，可能溶解CuCl 沉淀，不合适；硝酸具有氧化性，会氧化CuCl 沉淀，不合适；三大强酸中只有稀硫酸合适。（4） CuCl 难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇的沸点低，可加快去除CuCl 表面水分，防止其水解氧化，也有利于后面的烘干步骤。（5）用于分离固体和液体的设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，

16、达到固液分离的目的，正确；C、反应釜为发生反应的设备，错误；D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选BD；（6）根据题意，CuCl 与 K2Cr2O7 发生氧化还原反应，K2 Cr2O7 被还原为Cr3+，则 bmL、 a-3-3mol/L K 2Cr2O7 溶液发生反应时，转移电子的物质的量是ab 10 23mol=6ab mol10 ， +12+-3价 Cu 会被氧化为 Cu ，根据得失电子守恒，则CuCl 的物质的量是 6ab10 mol ，则样品中-3 100%=0.597ab/m。100%CuCl 的质量分数是 (6ab 10mol 99.5g/

17、mol)/mg6 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于H2SO4、 HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2(OH)4-nCln， n 随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是Cu 和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如图：(1)还原过程中主要反应的离子方程式为_。(2)实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作关抽滤，下列说法正确的是_(如图 )。仪器A 的名称_，有A 抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出B 在布氏漏斗中放入滤纸后，直接

18、用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C 在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸D 减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀(3)操作 1 为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于70干燥2h，冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂 _A 浓盐酸B 浓氨水C无水乙醇D 水 +乙醇真空干燥的原因是 _。(4)随着 pH 减小， Cu (OH)Cl 中铜的质量分数 _24-nnA 增大B 不变C 减小 D 不能确定【答案】 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl +SO42-+2H+吸滤瓶AD C 防止 CuCl在潮湿空气中水解、氧化C【解析】【分析】海绵铜加入硫

19、酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜、加入氯化铵氯化发生反应 2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl +2(NH4)2SO4+H2SO4，过滤得到固体为 CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸，然后利用题干信息，结合物质的性质及要求分析解答。【详解】(1)向含有 Cu2+的溶液中加入酱油还原作用的（NH4)2SO3、 NH4 Cl，发生还原，产生CuCl 沉淀，同时产生硫酸，反应的离子方程式为2Cu2+32-242-+；+SO+2Cl +H O 2CuCl +SO +2H(2)根据仪器 A 的结构可知该仪器名称是吸滤瓶；A.抽滤完毕，应先拆

20、下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，以防止倒吸现象的发生，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出，A 正确；B.在布氏漏斗中放入滤纸后，用玻璃棒引流移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤，B 错误；C.在抽滤装置中洗涤晶体时，应将洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，C 错误；D.颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层致密的沉淀，溶液不易透过，所以减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀， D 正确；故合理选项是AD；(3)操作 1 为马上再洗涤，目的是为了洗去表面的杂质，为快速干燥，要用酒精洗涤，然后在真空干燥机内于70干燥 2h，冷却、密封包装，故合理选项是C；真空干燥的目的防止CuCl 在潮湿空气中

21、水解氧化；(4)随着平 pH 值减小， Cu2(OH)4-nCln中 4-n 减小， n 增大，则铜的含量减小，故合理选项是C。【点睛】本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，注意元素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与实验能力。7 为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、 25 Al、 4 Fe 及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第 步 Cu 与混酸反应的离子方程式为_ 。得到滤渣1 的主要成分为_。（ 2）第 步中加入 H2O2 的作用是 _，

22、使用 H2O2 的优点是 _；调溶液 pH 的目的是 _。（ 3）简述第 步由滤液 2 得到 CuSO45H2O 的方法是 _。（ 4）由滤渣 2 制取 Al2(SO4 )318H2O ，设计了以下三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_ ；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）用滴定法测定CuSO45H2O 含量。取 a g 试样配成100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用-12）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液 bc mol LEDTA（ H2Y2+22+CuSOmL。滴定反应如下： Cu + H2Y CuY + 2H 。写出计算4 5H2 O

23、质量分数的表达式 _ 。【答案】 Cu + 4H+ 2NO3-=Cu2+ 2NO2 + 2H2O 或 3Cu + 8H+ 2 NO3-=3Cu2+ 2NO + 4H2OAu、 Pt将 Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染使 Fe3+、 Al3+沉淀除去 加热滤液 2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤 ，最终制得硫酸铜晶体甲 所得产品中含有较多Fe2 (SO4)3杂质 乙cb10 3250 5 100%a【解析】【分析】【详解】（1） Cu 与混酸反应的实质是与H+、 NO3-反应，随反应进行离子浓度逐渐减小，所以离子+-2+-2+ + 4H2O，方程式为 Cu + 4H + 2NO3=Cu

24、 + 2NO2 + 2H2O， 3Cu + 8H + 2 NO3 =3Cu + 2NOAu、 Pt 不与混酸反应，所以滤渣的主要成分是Au、Pt；（2）加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加入过氧化氢不会引入新的杂质且无污染；调节溶液的pH 目的是使 Fe3+、 Al3+沉淀除去；（3）由滤液2 得到 CuSO5H O 的方法是把滤液蒸发得浓溶液再冷却结晶，过滤得硫酸铜42晶体；（ 4）甲方案不可行，因为滤渣2 的主要成分是 Fe（OH） 3、 Al（ OH） 3 沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的产品中含有较多 Fe2(SO4)3 杂质； 从原子利用率角度分析，乙方案更合

25、理，不仅能除去硫酸铁，同时增加了硫酸铝的量，原子利用率较高；（ 5）由滴定反应方程式得 100mL 溶液中 n （Cu2+） =b10-3 a 5mol，所以 CuSO45H2O 质量分数 -3= b10 a 5 250/a 。100%8 黄铜灰渣（含有 Cu、 Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2 O3）生产氯化铜晶体的流程如下：（1）反应 中所加 Zn 粉不能过量的原因是_（ 2）滤液 中含有的主要金属阳离子是 _（ 3）写出反应 的化学方程式 _（4） “系列操作 ”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_、 _。（5）在空气中直接加热 CuCl222xH O 晶体得不到纯的无水 Cu

26、Cl ，原因是_ （用化学方程式表示）（6） CuCl2xH2O 晶体中 x 值的测定：称取3.420g 产品溶解于适量水中，向其中加入含-2溶液（溶液中除-+-AgNO3 4.400 10mol 的 AgNO3Cl外，不含其它与 Ag 反应的离子），待Cl3+-1的 KSCN标准溶液滴定剩余的完全沉淀后，用含 Fe 的溶液作指示剂，用0.2000 mol L3+以 AgSCN白色沉淀的形式析出。AgNO 。使剩余的 Ag 滴定终点的现象是_ 。 若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则 CuCl2xH2O 中 x 值为_。【答案】加入过量的Zn 会使产品中含有杂质。Zn2+

27、、 Fe2+Cu+H2O2+2HCl=CuCl+2H2O洗涤干燥 2CuCl22222溶液变为血红色，且 30s不褪xH OCu(OH) CuCl +2HCl+(2x-2)H O色2【解析】【分析】黄铜灰渣加入盐酸浸取，盐酸可与Zn、CuO、 ZnO、 FeO、 Fe2O3 反应，滤渣 为铜，过滤后进入反应 主要含有Cu2+、 Zn2+、 Fe2+、 H+，加入适量锌粉，锌粉只与Cu2+、 H+反应生成铜单质。过滤 后，铜进入反应 与双氧水和盐酸反应，最后得到产品，滤液 中为产生的 Zn2+和未反应的 Fe2+。【详解】(1)反应 中所加 Zn 粉不能过量，若过量会将铁置换出来，进入反应 ，使

28、后面产品CuCl2 xH2O 晶体含有杂质；(2)滤液 中含有的主要金属阳离子是产生的Zn2+和未反应的 Fe2+；(3)反应 是铜与双氧水和盐酸反应生成氯化铜，其化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl+2H2O；(4)“系列操作”为了从 CuCl2 溶液中得到 CuCl2 xH2O，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(5)氯化铜是强酸弱碱盐，水解产生的盐酸是易挥发性酸，在空气中直接加热CuCl2xH2O 晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是：2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O；(6) 用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 KSCN标准溶液

29、滴定剩余的 AgNO3 。使剩余的 Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定终点时KSCN不再转化为 AgSCN，而与 Fe3+作用，使溶液变为血红色，故滴定终点的现象是：溶液变为血红色，且30s 不褪色；+-1-3-3 与 KSCN反应的 Ag 的物质的量为： 0.2000mol L 20.00mL 10L/mL=4.000 10mol ，则+-2-3-2与 CuCl2xH2O 反应的 Ag 的物质的量为：4.400 10mol-4.000 10mol=4.000 10mol ，则22-2，则 2.000-2CuClxH O 的物质的量为：2.000 10mol 10mol (135+18

30、x)g/mol=3.420g，解得x=2。9 工业上由含铜废料(含有 Cu、 CuS、 CuSO 等 )制备硝酸铜晶体的流程如图：4（ 1）“焙烧”时 CuS转化为 CuO 和 SO2，反应的化学方程式为 _。（ 2）“酸化”步骤反应的离子方程式为_。（ 3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_。（4）“淘洗”所用的溶液A 应选用 _(填序号 )。a稀硫酸b浓硫酸c稀硝酸d浓硝酸（5）“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。理论上消耗HNO3 和 H2O2 的物质的量之比为_。若不加 10% H2O2，只用浓 HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式_。（6

31、）由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)23H2O 晶体的方法是 _。 (相关物质的溶解度曲线如图所示)【答案】2CuS+3O+2+-2CuO+2SO CuO+2H2421 Cu+4H +2NO3 Cu +H OFeSO a2+2226.4 C结晶=Cu +2NO +2H O 蒸发浓缩，降温至温度略高于【解析】【分析】工业上由含铜废料 (含有 Cu、 CuS、 CuSO4等 )制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后，铜生成氧化铜，硫化铜转化为CuO 和 SO2，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到滤渣铁和铜，用溶液A 淘洗后加入 20%的 HNO3 和 10%

32、的 H2O2 发生反应，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4 C结晶，从 “反应 ”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O，据此分析解答。【详解】(1)CuS焙烧和氧气反应转化为CuO 和 SO2 ，反应的化学方程式为：2CuS+3O22CuO+2SO，故答案为：2CuS+3O2CuO+2SO；(2)酸化过程为经过焙烧得到的氧化铜与稀硫酸反应生成铜离子，离子方程式为：CuO+2H+ Cu2+H2O，故答案为：CuO+2H+ Cu2+H2O；(3)根据上述分析可知，过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液，故答案为：FeSO4 ；(4)淘洗加入的酸不能具有强氧化性，否则会溶解铜。a稀硫酸，不能和铜反应，故a选； b浓硫酸和铜在常温下不反应，但浓硫酸稀释会放出大量热，会和铜发生反应，故b不选； c稀硝酸具有氧化性能溶解铜，故c 不选； d浓硝酸能溶解铜，故d 不选；故答案为： a；(5) “反应 ”一步所用的试剂是 20%HNO3 和 10%H2O2，硝酸做酸，过氧化氢做氧化剂将Cu氧化生成硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+H2 233 22O +2HNO =Cu(NO ) +2H O，理论上消耗HNO 和 H O 的物质的量之比为 2 1，故答案为：21；322若不加 10%H2O2，只用浓 HNO3