2020-2021高考化学硫及其化合物综合经典题

1、2020-2021 高考化学硫及其化合物综合经典题一、高中化学硫及其化合物1 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的 “价类二维图 ”， 根据图示回答下列问题：（ 1）类比 CO2 的性质 ,学习 SO2 的性质 ,写出下列反应的离子方程式。少量的 SO2 通入澄清石灰水中 :_ 。SO2 通入 Na2 SO3 溶液中：_ 。（ 2） Y 的分子式： _ 。（3） Z 的稀溶液与铁反应的离子方程式为_ 。（4）检验 CO2 是否混有 SO2，可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，这是利用了 SO2 的 _ 性，也可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀

2、溶液的洗气瓶，这是利用了 SO2 的 _性。（5）大苏打（ Na2S2O3）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是_（填字母选项）A Na S+SB Na SO +SC Na SO +Na SODSO +NaSO2232324224（6）将 X 与 SO2 的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 _2+23222 2+【答案】 Ca3323+2OH +SO =CaCO +HOSO + SO+ H O = 2HSOH SO Fe+2H =2+2B2： 1Fe +2H 漂白 还原【解析】【分析

3、】根据二氧化硫的性质书写相关离子方程式；根据元素化合价及物质的种类分析判断物质的化学式；根据二氧化硫的漂白性和还原性分析解答；根据氧化还原反应中元素化合价升降规律分析解答。【详解】（ 1） SO2 属于酸性氧化物，少量的 SO2 通入澄清石灰水中反应生成亚硫酸钙沉淀和水，离子方程式为 :Ca2+2OH +SO2=CaCO3 +H2O；SO2 与 Na2SO3 反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：2；SO2+ SO3 + H2O = 2HSO3（2）如图所示 Y 中 S 元素化合价为 +4，则对应的酸为亚硫酸，分子式为：H2 SO3；（3）如图所示Z 中 S 元素化合价为 +6，则对应的酸为硫酸，

4、硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为 Fe+2H+= Fe2+2H2；（4）二氧化硫具有漂白性，而二氧化碳没有，二氧化硫中S 为 +4 价，能被高锰酸钾氧化，具有还原性，故答案为：漂白；还原；（5）大苏打（ Na2S2O3）中 S 元素化合价为 +2 价，A Na2 S 中 S 为 -2 价， S中化合价为 0，不能都升高为+2 价，故 A 不合理；B Na2SO3 中 S 为+4 价， S 中化合价为0，可以发生歧化反应得到 +2 的 S，故 B 合理；C Na2SO3 中 S 为+4 价， Na2SO4 中 S 为 +6 价，不能都降低为+2 价，故 C 不合理；D SO2中 S

5、为+4 价， Na2 4价，故 D 不合理；SO 中 S 为+6 价，不能都降低为 +2故答案为： B；（6）将 X 与 SO2 的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，则X 为 H2S，淡黄色沉淀为S，反应为2222还原得到，所2H S+SO=3S +2HO，生成的 3molS 中， 2mol 由 H S 氧化得到， 1mol 由 SO以氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2:1，则质量之比为： 2:1，故答案为： 2:1。2 （ 1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火 ”，反应为： 3Fe4H2O(g)Fe3O4 4H2。该反应中H2O 作 _(填 “氧化剂 ”或“还原剂 ”)；（ 2）

6、检验某溶液中是否含有 SO42-,先加盐酸，再加 _（填 “ BaCl2”或“ NaCl；（ 3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2 沉淀。该沉淀剂是_(填 “生石灰 ”或 “盐酸 ”)。（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2Na2O2 + 2_= 2Na2 CO3 +O2 ；（ 5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_(填 “钠 ”或“钾 ”)元素；【答案】氧化剂BaCl生石灰CO2 钠2【解析】【详解】(1)在3Fe4H2 O(g)Fe3O4 4H2 中氢元素的化合价从+1 价降为0 价，则H2O 作氧化

7、剂；(2)检验某溶液中是否含有 SO42- ，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入 BaCl2 溶液，产生的沉淀是硫酸钡；(3)海水中的 Mg 2 沉淀是生成 Mg(OH) 2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将 Mg2+沉淀；(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用Na2O2 与CO2 或水蒸气反应生成氧气，则 2Na2O2 + 2CO= 2Na2 CO3 +O2 ；(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。3A、 B、 D、 E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A 与 E 同主族， A、 B 和 E 的原子最外层电子数之和

8、为19， B 与 G 的单质都能与 H2 反应生成 “ HX”代(X表 B 或 G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。(1)B 在元素周期表中的位置是_。(2)D 的两种常见氧化物中均含有_( 填“离子键 ”或“共价键 ”)。(3)E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为_。(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应 ,反应的离子方程式为_。(5)用原子结构解释 “B、G 单质都能与 H2 反应生成 HX 型氢化物 ”的原因： _。【答案】第 2 周期第 VIIA 族离子键2H2 42222SO (浓 )+CCO +2SO +2H OC

9、l +2OH7,均可与氢原子共用一对电ClO +Cl +H2O 氟和氯同在 VIIA 族 ,其原子最外层电子数均为子形成共价键【解析】【分析】A、 B、 D、E、 G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B 与 G 同主族， B 与 G 的单质都能与 H2 反应生成 “ HX” 代(X表 B 或 G)型氢化物，则B 为 F 元素， G 为 Cl 元素 D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F 而小于 Cl，则 D 为 Na 元素 A 与 E同主族， A、 B 和 E 的原子最外层电子数之和为19，可知 A 与 E 的最外层电子数都为 6，则A 为 O 元素， E 为 S元素

10、，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】A、 B、 D、E、 G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B 与 G 同主族， B 与 G 的单质都能与 H2 反应生成 “ HX” 代(X表 B 或 G)型氢化物，则B 为 F 元素， G 为 Cl 元素 D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F 而小于 Cl，则 D 为 Na 元素 A 与 E同主族， A、 B 和 E 的原子最外层电子数之和为19，可知 A 与 E 的最外层电子数都为 6，则A 为 O 元素， E 为 S元素；(1)B 为 F 元素，位于周期表第2 周期第 VIIA 族；(2)D 为 N

11、a 元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为 2H2 SO4 (浓 )+CCO2 +2SO +2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在 VIIA 族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2 反应生成 HX 型氢化物。4AH 等 8 种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出能使品红溶液褪色的气体，G 是红棕色气体。按要求回答问题:).已知 : A是酸

12、式盐，B 是（ 1）写出下列物质的化学式 :A_，B_，写出 B 的一种危害 _。（2）写出下列反应的化学方程式:E F_；红热的木炭与D 的浓溶液反应的方程式 :_；铜与 H 的浓溶液反应的离子方程式：_ 。（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法_。【答案】 NH4HSO3SO2酸雨 4NH3+5O24NO+6H2OC+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO +2HOCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【解析】【分析】G 是红棕色气体，则G 是 NO2； F 和 O2 反应生成 N

13、O2，所以 F 是 NO； NO2 和水反应生成的H 是 HNO3； A 是酸式盐，和NaOH 反应生成 E， E 和 O2反应生成 NO，则 E 是 NH3；B 能使品红溶液褪色，且B 能和 O2反应生成 C，所以233和水反应生成的 DB 是 SO， C 是 SO ； SO为 H2SO4； A 是酸式盐且是铵盐，所以A 是 NH4HSO3。【详解】（1）通过以上分析知，A、 B 分别是 NH4322属于酸性氧化物，能和2HSO 、 SO，SOH O 反应生成 H232324SO ，H SO 不稳定，易被空气氧化生成H SO ，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气

14、在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO 和 H2O，反应方程式为4NH3+ 5O22222O，反4NO + 6H O， C 和浓硫酸在加热条件下反应生成SO、 CO和 H应方程式为 C + 2H242+ 2HO，铜和稀硝酸反应生成3 2SO (浓)CO + 2SOCu(NO ) 、 NO 和H2O，离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ + NO + 2HO；（3） NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证

15、明有NH4+。5 在一定条件下，金属单质解反应生成气体G 和白色沉淀X 和非金属单质Y 能够反应，生成化合物Z， Z 能与水发生水P（如下框图所示），已知气体G 与空气之密度比约为1.17。请填空：（ 1）组成单质 X 和 Y 的元素分别属第 _族和第 _族；（2） Z 与水发生水解反应方程式_ ；（ 3）每生成 1mol 的化合物 Z，反应中转移 _mol 的电子。【答案】 A A Al2S3 + 6H2 O = 2Al(OH)3+ 3H2S 6【解析】【分析】气体 G 与空气之密度比约为1.17，所以 G 的相对分子质量为291.17=34，则 G 应为 H2S，在一定条件下，金属单质X

16、和非金属单质Y 反应，生成化合物Z，则 Z 中含有 X、 Y 两种元素，其中一种元素为S 元素， Z 与水作用可生成气体 G(H2S)和白色沉淀 P，可推知 Z 为Al2 S3，沉淀 P 为 Al(OH)3，所以 X 为 Al、 Y 为 S，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析， X 为 Al、 Y 为 S，所以组成单质X 和 Y 的元素分别属第 A 族和第 A族，故答案为： A、 A；(2)根据上述分析可知，化合物Z 的化学式为 AlS ，与水发生水解反应方程式为Al S +23236H O = 2Al(OH) + 3H S，故答案为： Al S + 6H O = 2Al(OH) + 3

17、HS；23223232(3)根据上述分析可知，化合物Z 的化学式为 AlS ， Al 由 0 价升高到 +3 价，每生成 1mol 的23化合物 Z，反应中转移电子6mol ，故答案为： 6。6A、 B、 C、 D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、 Ag+、 Na+ 、2+和NOSO 2ClCO 2Cu3、4 、3（离子在物质中不能重复出现）。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色；若向 的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据 实验事实可推断它们的化学式为：（1） B _D _；（ 2）写出少

18、量盐酸与 D 反应的离子方程式： _ ；（3）将含相同物质的量 A、 B、 C 的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为_；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_；（4） C 溶液中阴离子的检验方法： _。【答案】 AgNO 3 Na2CO3 CO32- +2H +=CO2 +H 2O Cu2+ 、NO 3- 、Cl - Cu2+Fe=Cu+Fe 2+取少量 C 溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明 C 中阴离子为 SO42-【解析】【分析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制

19、进行继续排除，从而最终确定如Ba2+ 不能和 SO42-、CO32- 结合，而只能和NO 3-、 Cl -； Ag +不能和 SO42- 、 Cl-、 CO32- 三种离子结合，而只能和NO3- 结合，则一定是BaCl2 、 AgNO 3 Cu2+ 不能和 CO32- 结合，所以为 CuSO4 ； Na+对应CO32- 为Na 2CO3即四种物质为BaCl2、AgNO 3CuSO4、Na2CO 3、。中由于 C 盐是蓝色的，所以C 为 CuSO4；四支试管加入盐酸， B 有沉淀，则 B 溶液为AgNO 3；而 D 生成无色气体，则为二氧化碳，即D 为 Na2CO3，以此来解答。【详解】由于是可

20、溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+ 不能和 SO42- 、 CO32- 结合，而只能和NO 3-、 Cl -；Ag +不能和 SO4 2-、Cl -、CO 2-三种离子结合，而只能和NO-结合，则一定是BaCl2AgNO 32+不能和33Cu、2-结合，所以为CuSO+对应CO 2-为NaBaCl2AgNO 3CO34 Na32 CO3即四种物质为、，CuSO4 、 Na2CO3。由于 C 盐是蓝色的，所以C 为 CuSO4；。四支试管加入盐酸，B 有沉淀，则 B 溶液AgNO 3；而 D 生成无色气体，则为二氧化碳，即D 为 Na

21、2CO3。综上所述： A 为 BaCl2； B为 AgNO 3； C 为 CuSO4；D 为 Na2CO3；（1）由上述分析可知B 为 AgNO 3； D 为 Na2 CO3，故答案为：AgNO 3； Na2CO 3；（2）盐酸与D （Na2 CO3）反应的离子反应方程式为：CO3 2-+2H + =CO 2 +H2O，故答案为： CO3 2-+2H + =CO 2 +H2 O；（3） A 为 BaCl 2； B 为 AgNO 3； C 为 CuSO4，将含相同物质的量A 、 B、 C 的溶液混合后，溶液中存在的离子及物质的量之比为：Cl -、 NO3 -、 Cu2+ ，在此溶液中加入铁粉，可

22、以将其中的铜置换出来，发生反应的离子方程式Cu2+ +Fe=Cu+Fe2 ；故答案为： Cu2+、 NO 3-、Cl- ； Cu2+ +Fe=Cu+Fe 2+ ；（4） C 为 CuSO4，检验硫酸根离子，可取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C 中阴离子为 SO42- ，故答案为：取少量 C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C 中阴离子为SO42-。【点睛】无机物的推断，把握离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，注意C 为硫酸铜为推断的突破口，在分析A、 B、 C 的溶液混合后离子组成时，要考虑混

23、合时离子间的相互反应。7 已知化合物A、 B、 C、D、 E、F、 G 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A 的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下， C 是一种无色液体请回答下列问题（ 1） C 的化学式 _；（ 2） D 的电子式 _；（ 3）写出 C+EF+乙的离子方程式 _；（4）写出 B+C+乙 A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_；【答案】H2O2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2【解析】【分析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产

24、生活提供热能，可知甲是C，B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，B 为 SO2 气体，因此 A 为浓硫酸溶液，常温下， C 是一种无色液体是水，D 为 CO2 ，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与 E 反应生成氧气，说明E 为 Na2 O2，则 F 为 NaOH， G 为 Na2CO3，以此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，C 为 H2O，故答案： H2O；(2) 由上述分析可知，D 为 CO ，其电子式为，故答案：；2(3) 由上述分析可知， C 为 H2O， E 为 Na2O2，则 F 为 NaOH，所以 C+E F+乙的离子方程式为 2Na

25、2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故答案： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；(4) 由上述分析可知，B 为 SO2， C 为 H2O，乙为氧气， A 为浓硫酸溶液，所以B+C+乙 A的化学方程式为2SO2+O2+2H2 O=2H2SO4，转移 4e-，则单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案：【点晴】无机推断为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物和Na 及其化合物性质的进行分析。8 “生活无处不化学”，请你回答下列问题。（ 1）厨房中的调味品有：盐 (主要成分氯化钠 )、碱面 (主要成分碳酸钠 )、

26、白醋 (主要成分乙酸 )。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是 _(填序号，下同 )，主要成分中属于盐类的是 _，相互间能发生反应的是 _。（ 2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是_。用四氯化碳可擦去圆珠笔油自来水厂用液氯消毒 可用食醋洗掉水垢（ 3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_（填字母代号）。A二氧化硫B二氧化碳C二氧化氮D可吸入颗粒物煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO2 是导致 _（填名称）污染现象形成的原因；处理含CO、 SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应

27、的化学方程式为_ 。（4）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2?12H2O 后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式 _，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)3+恰好沉淀完全，发生反应的离子2 溶液直至 Al方程式为 _。催化剂【答案】 B酸雨2CO+SO2CO2+S4 2+3+42-或者4 22+3+42-23+2+-KAl(SO ) =K +Al+2SOKAl(SO ) 12HO=K +Al+2SO+12H O2Al+3Ba +6OH42-34+3SO=2Al(OH)+3BaSO【解析】【分析】(1)水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；碳酸钠

28、和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；(2)有新物质生成的变化为化学变化；(3)空气质量日报 ”涉及的污染物有二氧化硫 (SO2)、二氧化氮 (NO2)、可吸入颗粒物等；燃煤产生的 SO2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳；(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和 SO42- ，假设 KAl(SO4)2 为 2mol ，当 Al3+恰好全部沉淀时，需要 3molBa(OH)2，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式。【详解】(1)厨房中的调味品，盐(主要成分氯化钠)，碱面 (主要成分碳酸钠)、白醋 (主要成分乙酸 )，将上述物质分别溶

29、于水，其水溶液具有碱性的是碱面(主要成分碳酸钠)，碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是盐(主要成分氯化钠)，碱面 (主要成分碳酸钠 )，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故答案为：；(2)用四氯化碳可擦去圆珠笔油，利用相似相溶原理，无新物质生成，属于物理变化，故选；自来水厂用液氯消毒，利用氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故不选；可用食醋洗掉水垢，醋酸与碳酸钙，氢氧化镁反应生成可溶性醋酸盐，有新物质生成，是化学变化，故不选；故选：；(3)空气质量日报 ”涉及的污染物有二氧化硫 (SO2)、二氧化氮 (NO2)、可吸入颗粒物等，二氧

30、化碳为空气组成成分，不属于污染物，故选： B；燃煤产生的SO2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳，方程式： 2CO+SO催化剂2CO2+S；故答案为：酸雨； 2CO+SO催化剂22CO +S；(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和 SO42- ，电离方程式为KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，假设KAl(SO4)2 为 2mol ，溶液中含有2molAl 3+，4molSO42-，当 Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa 2+， 6molOH -，反应的离子方程式为2Al3+3SO4 2-+3Ba2+6

31、OH-=3BaSO4 +2Al(OH)3，故答案为： KAl(SO4)2=K+ +Al3+2SO42- ；2Al3+3SO4 2-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 +2Al(OH)3。9MnO 2 是一种重要无机材料，粗MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO 2（含有较多的MnO 和 MnCO3）样品转化为纯MnO2 的实验，流程：（1）第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为_ ；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净的方法是_（ 2 ）完成第步相关的离子反应：_.（ 3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯、_，已知蒸发得到的固体中有N

32、aClO3 和 NaOH，则一定还含有 _（写化学式）。（4）粗 MnO2 样品的质量为 12.69g，第步反应后，过滤得到8.7gMnO 2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要_molNaClO3。【答案】 H+、Mn 2+向最后一次洗涤液中加入BaCl2 溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净5Mn 2+ +2ClO 3 +4H 2O=5MnO 2 +Cl 2+8H +蒸发皿NaCl 0.02【解析】【分析】由制备流程可知， MnO2 不溶于硫酸，样品中的 MnO、 MnCO3 和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含 MnSO4，为保证固体充分溶解，硫酸是过量的

33、，第步发生5MnSO4+2NaClO3 +4H2 O=5MnO2 +Cl2 +Na2SO4+4H2SO4，第步中氯气与热的NaOH 发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，以此解答。【详解】（1）加稀硫酸时样品中的MnO 和 MnCO3 分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4 ，为保证固体充分溶解，硫酸是过量的，第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为：H+、Mn 2+；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，方法是：向最后一次洗涤液中加入BaCl2 溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净，故答案为： H+、 Mn2+；向最后

34、一次洗涤液中加入BaCl2 溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净；（2） MnSO4要转化为23做氧化剂， Mn 元素化合价MnO ，需失去电子，故需要加入NaClO从 +2 价升高至 +4 价， Cl 元素化合价从 +5 价降低至 0 价，依据得失电子守恒以及原子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3 +4H2 O=5MnO2 +Cl2 +Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn 2+ +2ClO3 +4H 2O=5MnO2+Cl 2+8H +；（3）第步属于蒸发，所以需要的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2 通入热的NaOH 溶

35、液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl；（ 4）由题意知样品中的 MnO 和 MnCO3 质量为 12.69g-8.7 g=3.99g，由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4 +H2O+CO2可知 MnCO3 的物质的量与生成的二氧化碳物质的量相等，为 0.01mol ，质量为 115g/mol 0.01mol=1.15g，所以 MnO 的质量为 3.99g-1.15g=2.84g，其2.84g物质的量为=0.04mol ，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4 的物质的量为71g/mol0.04mol+0.01mol=0.0

36、5mol ，根据方程式5MnSO4+2NaClO3 +4H2 O=5MnO2 +Cl2 +Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3 的物质的量为 0.02mol ，故答案为： 0.02mol 。10 某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性，用如图所示装置进行有关实验。(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_，反应中体现了浓硫酸的_性和 _性。(2)装置 D 中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_，其作用是 _。(3)装置 B 的作用是贮存多余的气体。当D 处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B 中的现象是 _。B 中应放

37、置的液体是_(填字母 )。a水 b酸性 KMnO溶液 c浓溴水d饱和 NaHSO 溶液43(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的18mol?L-1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是_(填字母 )。a铁粉 bBaCl2 溶液 c银粉dNa2CO3 溶液【答案】 Cu+2H24422酸NaOH 溶液吸收多余的SO （浓）CuSO +SO +2H O 强氧化SO2，防止污染空气试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d ad【解析】【分析】A 装置中， Cu 与浓硫

38、酸在加热条件下发生反应Cu+2H SO (浓 )CuSO +SO +2H O，在此24422反应中，浓硫酸表现出强氧化性和酸性；生成的SO2进入 C 中，排出空气从而收集2SO ； D装置用于验证 SO2的漂白性，多余的氯气用蘸有23溶液的棉花吸收。当反应NaOH 或 Na CO结束时，关闭K，生成的少量SO2进入 B 装置，利用排液法收集2SO ，此时广口瓶内有一部分液体被 SO2排入长颈漏斗内，因为排液的目的是收集2，所以液体与2不发生化学反SOSO应。【详解】(1)由以上分析知，装置A 中发生反应的化学方程式为Cu+2H2 SO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O，反应中浓硫酸将铜氧

39、化并被还原为SO2，表现强氧化性；生成CuSO4，表现出酸性。答案为：Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4 +SO2 +2H2O；强氧化；酸；(2)装置 D 中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体应能吸收SO2，可以是NaOH 溶液，其作用是吸收多余的 SO2，防止污染空气。答案为： NaOH 溶液；吸收多余的SO2，防止污染空气；(3)由于余热的作用，A 处仍有气体产生，由于SO2 不溶于此液体，所以此时B 中的现象是试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。B 中， SO2 易溶于水，排除a；酸性 KMnO4 溶液和浓溴水都能将 SO2 氧化为硫酸，排除 b、 c；故应放置的液体是

40、d。答案为：试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升； d ；(4)余酸为稀硫酸，铁粉、Na2 CO3 溶液都能与稀硫酸反应，并有气泡产生；BaCl2 溶液虽然能与稀硫酸反应，但不能肯定SO42- 的来源；银粉与稀硫酸不反应，故选择ad。答案为：ad。【点睛】B 中放置的液体，取决于 B 的作用，若我们不注意审题，很容易认为此装置是为了吸收余气 SO2，于是错误地选择酸性 KMnO4 溶液和浓溴水。11 某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2 的性质。请回答：（ 1）写出图中仪器的名称： a_， b_。（ 2）棉球中 NaOH 溶液的作用是 _ 。（ 3）为了验证 SO2 是酸性氧化物，洗

41、气瓶中可选择的试剂是A 紫色石蕊试液B 无色酚酞试液C 澄清石灰水_ 。D 碘水（ 4）下列说法正确的是 _。A 实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下B 先向装置中加入试剂 (药品 )，再进行气密性检查C 实验开始后，洗气瓶和只溶液均褪色，两者均可证明SO2 具有漂白性D 实验开始后，洗气瓶中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2 具有还原性（ 5）洗气瓶中发生反应的离子方程式为_。【答案】分液漏斗干燥管吸收尾气，防止SO2 污染大气AC D23+2+242+或写出 SO23+242-2+；SO +2Fe+Ba +2H O=BaSO +2Fe +4H+2Fe +2H O=SO +2Fe +4H2+2-Ba +SO4 =BaSO4【解析】【分析】【详解】(1)由装置图可知仪器a 的名称为分液漏斗，仪器b 的名称为干燥管；(2)干燥管在装置最后，其中棉球上蘸有NaOH 溶液，其作用是吸收有害尾气2SO ，防止污染空气；(3)A、酸性氧