2020-2021中考化学备考之分离和提纯除杂压轴突破训练∶培优篇含详细答案

1、一、中考初中化学除杂分离和提纯1 下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（）选项物质杂质除杂药品或方法ANaCl 溶液Na SO加入过量的 BaCl 溶液，过滤242BCaOCaCO3高温煅烧至质量不再改变CN2O2灼热的铜网D碳酸钠碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、 Na2 SO4 能与过量的 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则。 A 错误；B、 CaCO3 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 B 正确；C、氧气通过灼热的铜网时可与铜

2、发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。C 正确；D、碳酸钠能溶于水形成溶液，碳酸钙难溶于水。加水溶解后过滤，得到碳酸钠溶液，再将溶液蒸发即可得到纯净的碳酸钠晶体，符合除杂原则。D 正确。故选 A。【点睛】除杂的原则：不除去原物质、不引入新的杂质、易于分离2 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )物质杂质试剂操作方法AK CO 溶液K SOBaCO加适量 BaCO ，粉末，充分反应后，过滤232433BMgCl2 溶液HCl过量 Mg(OH)2过滤CCO水蒸气足量 NaOH 固体干燥2DCaCO3CaO无高温煅烧A ABBC

3、CD D【答案】 B【解析】【分析】除杂条件是不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。【详解】A、碳酸钡为沉淀，不能与硫酸钾发生反应，故A 不正确；B、加入过量氢氧化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，再过滤掉剩余氢氧化镁得到氯化镁溶液，故 B 正确；C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应，故C 不正确；D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应，故D 不正确。故选B。【点睛】物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。3 下列除去杂质的方法正确的是选项物质杂质除杂质的方法A盐酸硫酸加入过量的 BaCl2 溶液、过滤BCaCl 溶液稀盐酸加入过量的 Ca

4、CO、过滤23CNaNO3NaCl加入过量的 AgNO3 溶液、过滤DCaOCaOH2加过量水，过滤（）A AB BC CD D【答案】 B【解析】【详解】A 、硫酸能与过量的 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、 HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、 NaCl 能与过量 AgNO 3 溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取

5、的方法错误。D、 CaO 能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选： B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。4 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂操作方法ANaOH溶液23过量的CaOH2过滤Na CO（）BKC1MnO2适量的水加水溶解、过滤、洗涤、干燥CNaClNaOH适量的稀硫酸蒸发结晶DFeCl 溶液稀 HCl过量铁粉过滤

6、2A AB BC CD D【答案】 D【解析】【详解】A、 Na2 CO3 能与过量的 Ca（ OH） 2 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、 KCl 易溶于水， MnO 2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。C、 NaOH 能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、过量铁粉能与稀HCl 反应生成氯化亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故

7、选 D。5 下列除杂质（括号内为杂质）的实验设计中，所选试剂和操作都正确的是选项物质选用试剂操作ACO2(HCl)NaOH 溶液将混合气体通过NaOH 溶液BKClO3 固体 (KCl)加热至不再产生气体CKNO3 溶液 (KOH)CuSO4 溶液加入适量试剂，过滤、蒸发MgCl2 溶液加入过量试剂，过滤、洗涤KOH 溶液D向所得固体中加入适量试剂至固体恰好溶（ NaCl）稀盐酸解A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、 KClO3 固体

8、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、 KOH能与适量 CuSO4 溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、 MgCl2 溶液能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，至固体恰好溶解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选 D。6 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANaCl 溶液（ Na

9、 CO ）Ca（ OH）溶液过滤232BKNO3（ NaCl）H2O蒸发、过滤CN2（O2足量铜粉加热）D稀硫酸（稀盐酸）适量氯化钡溶液过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】除杂原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，操作简便。【详解】A、除去 NaCl 溶液中的Na2 CO3，加入 Ca(OH)2 溶液，发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH，虽然能除去 Na2CO3，但引入了新的杂质 NaOH，选项 A 错误；B、除去 KNO3 中的 NaCl，应根据它们溶解度随温度的变化趋势不同来加以分离，由于KNO3 的溶解度随温度的升高变化较大，故应

10、先加水溶解，配成热的饱和溶液，然后降温结晶，再过滤，选项 B 错误；C、除去 N2 中的 O2 ，将气体通过足量铜粉，加热，发生反应：2Cu+ O 22CuO ，得到纯净的氮气，选项C 正确；D、除去稀硫酸中的稀盐酸，加入适量氯化钡溶液，发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl，除去了稀硫酸，选项D 错误。故选C。7 除去下列各物质中的杂质，所选用的试剂、操作方法不能达到目的的是选项物质杂质（少选用试剂操作方法量）A食盐泥沙水加水溶解、过滤、蒸发结晶BFeClCuClFe加入足量 Fe 粉，过滤22CaCl 溶Ca（ OH）C2HCl加入过量 Ca（ OH） 2液2DN2OCu

11、将混合气体通过足量灼热Cu 粉2A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、食盐易溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发即可除去泥沙等到食盐，选项正确；B、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，所以向含有氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，再过滤除去剩余的铁粉，得到氯化亚铁溶液，选项正确；C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，加入过量的氢氧化钙后会有部分氢氧化钙微溶于水，引入新杂质，选项错误；D、将混合气体通过足量灼热Cu 粉，氧气与铜在加热的条件下反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，选项正确，故选C。【点睛】除杂的原则： 1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。8根据下列实验目的，所选试剂或方法都正确的是:选项实验目的所用试剂或方法A除去 CO2 中的少量 CO气体通入氧气、点燃B除去氯化钾中的二氧化锰加水溶解、过滤、蒸发C除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤D除去稀盐酸中的稀硫酸加入足量的氢氧化钡溶液、过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体