2020-2021全国备战中考化学综合题的综合备战中考真题汇总及答案VIP

1、一、中考初中化学综合题1 央视是真的吗？栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。（ 1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是。（ 2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？（查阅资料）“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；锌粉是一种深灰色固体； 锡（ Sn）与酸或盐溶液反应生成 +2 价的锡盐。（提出猜想）猜想：“锡纸”中的金属是锡；猜想：“锡纸”中的金属是铝。（进行实验

2、）设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片根据实验现象，结合金属活动性顺序“锡纸”表面有深灰可知猜想（填“”或放入试管中，滴加氯化色固体析出“”）成立；反应的化学方程式锌溶液为：。（交流讨论）实验中打磨“锡纸”的目的是；下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是（填序号）。A氯化铜B硝酸银C 硫酸钠D 硫酸亚铁（反思应用）电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是：。（探究拓展）该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分为 6 等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如

3、下：稀硫酸用量第 1 份第 2 份第 3 份第 4 份第 5 份第 6 份剩余固体质量m2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g（3）表格中， m=。（4）合金样品中镁的质量=。（ 5）计算所用稀硫酸中 H2SO4 的质量分数。（要求写出计算过程，下同）（ 6）计算当加入第 4 份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（ 1）温度达到了着火点；（2）； 2Al+3ZnCl 2=3Zn+2AlCl 3；除去表面的氧化物； ABC；先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；（3） 2.5g ；（ 4） 2.4g ；（5） 20.4% ；（ 6）23.9%【解析】探究一：“锡纸

4、”与氧气接触，但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点；探究二：【进行实验】铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液若有深灰色固体析出则为铝，若没有深灰色固体析出则为锡；铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝；故答案为成立；反应的化学方程式为2Al+3ZnCl 2=3Zn+2AlCl 3 ；【交流讨论】 (1)实验中打磨 “锡纸 ”的目的是除去表面的氧化物；(2)选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间，铜和银均排在锡的后面，钠排在铝的前面，而铁介于二者之间，硫酸亚铁满足条件，故答案为ABC；【反思应用】因水能导电，则

5、如果电器着火应采取的灭火方法是先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；【探究拓展】(3) 第 2 和 3 实验对比中可知，每 10g 稀硫酸能与 0.5g 镁反应，可知第一次剩余固体为3g-0.5g=2.5g；(4) 由最后剩余 0.6g 固体可知，镁的质量为 3g-0.6g=2.4g ；(5) 根据每 10g 稀硫酸能与0.5g 镁反应，设10g 硫酸中溶质的质量为x，Mg+H2SO4=MgSO4+H224 980.5g x240.5 g，解得： x=2.04g98x2.04g则稀硫酸中溶质的质量分数为100%=20.4%；10g(6) 设加入第四份硫酸后生成的MgSO4质量为 y、

6、生成的氢气为 z，Mg+H2SO4=MgSO4+H22412022gyz241202，解得： y=10g、z=0.17g；2gyz10 g充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为 100%=23.9%。40 g2g0.17点睛：根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1设未知量，即-的质量为x；2书写用到的化学方程式(即写 配 标 注)，特别是化学方程式的配平是至关重要的；3将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系(即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的)，下行是纯物质质量(即已知量和未知量x)；4列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实

7、际质量比；5求算结果，注意一定要有单位；6写出简明的答案，一般是问什么就答什么。2 铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。请回答下列问题：(1) 如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是_ ；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为_；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是_ （填序号）。a. 脱氧剂具有杀菌、消毒的作用b. 脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥c. 脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化(2) 洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反

8、应方程式是_ ；(3) 工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿( 主要成分为氧化铁 ) 来炼铁，其化学方程式为_ ；用 1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁 96%的生铁 _t 。 ( 结果保留 1 位小数 )【答案】固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色4Fe+3O+26H2 O4Fe(OH) 3 bc Fe+ 2AgNO3 = 2Ag+ Fe(NO 3) 2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO583.3【解析】(1). 由题中信息可知，脱氧剂的主要成分有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色(2). 铁粉与氧气、水发生反应生成

9、氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O2+ 6H 2O高温 4Fe(OH)3(3). 脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质；(4).铁的活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为： Fe+ 2AgNO3 = 2Ag+ Fe(NO 3) 2(5).一氧化碳有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳 ，反应方程式为Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO(6). 据质量守恒定律可知反应前后元素的质量不变 ，所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量，设生铁的质量为x， 化合物中元素的质量分数化学式中某原子的

10、个数其相对原子质量，则=100%化合物的相对分子质量1000t 80%256100% = 96%x x 583.3t56+32163 金属材料在国防建设中起着重要的作用(1)改装前的 “辽宁舰 ”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与_的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_。(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图的两个实验：实验 1 中，小明以 “金属表面产生气泡的快慢 ”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是 _。通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程

11、式是_。(3)某电镀厂排放的污水中含有 CuSO4、 ZnSO4、 FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。该回收流程中：固体A 的成分是 _；含铁元素的物质(污水除外 )有 _(填字母序号 )。【答案】（ 1）氧气（或空气）、水Fe2 O3+6HCl2FeCl3+3H2O（ 2） 酸不同 Fe+CuSO4Fe SO4+Cu（ 3） Cu、 Fe、 Zn（或铜、铁、锌） ACD【解析】(1).铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O ；

12、 (2).据控制变量原则，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱时，所有影响反应速率的因素都应该相同。所以应该用同种酸的溶液；(3).铁与硫酸铜溶液反应可证明铁的活动性比铜的强，反应方程式为：Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 4(4).污水中含有CuSO4、 ZnSO4、FeSO4，要回收硫酸锌，需要将硫酸铜和硫酸亚铁都转化成硫酸锌，所以甲为锌，由于锌过量，所以固体 A为 Zn Fe Cu ；加入过量的酸后，锌、铁反应称为溶液，所以滤液 C 中有硫酸亚铁、硫酸锌，加入适量锌置换出铁，得硫酸锌溶液。含铁元素的物质有 A C D点睛：金属活动顺序表：K Ca Na M

13、g Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。4 实验室常用的气体制取装置如图1，请回答：（1）写出编号仪器的名称：_； _。（2）实验室既可以制取 CO2，又可以制取 O2 的发生装置为 _（填装置编号），2_。收集一瓶较纯净的2实验室制取 CO的化学方程式为O可以选用的装置是_（填装置编号）。（ 3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图 2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管_ （填“ a”或“ b”）端，如

14、果熄灭则满了。（4）小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3 所示：反应生成的氧气质量是_g。计算参加反应的氯酸钾的质量是_。（根据化学方程式计算）请分析图中P点固体的成分：_ 。【答案】试管锥形瓶BCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2Fb9.6 g24.5KClO3、KCl、 MnO2【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据碳酸钙与盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化解答解答；根据排水法收集到的气体较为纯净解答；（3）根据二氧化碳的密度比空气大且输液袋倒置解答；（4）根据题中数据及反应的化学方程式计算解答。（1）仪器是试管，仪器是锥形瓶。（2）实验室

15、制取二氧化碳的原理是碳酸钙固体与盐酸常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO ；实验室常322温下制取氧气的原理是二氧化锰固体与过氧化氢溶液反应生成水和氧气；装置B 适用于固液常温下制取二氧化碳或氧气，由于二氧化锰是粉末状固体，所以不能用装置C制备氧气，故实验室既可以制取CO2，又可以制取O2 的发生装置为B。氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气比较纯净，选用的装置为F。（ 3）二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，利用如图空塑料输液袋收集二氧化碳，应从a 口通入二氧化碳气体，空气从b口排出，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管

16、b 端，如果火焰熄火，则收集满了。（4）由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为反应生成的氧气质量，生成氧气的质量为 30 g 20.4 g=9.6 g；生成 9.6 g 氧气需要氯酸钾的质量为x。MnO22KClO3 = 2KCl+3O24596x9.6 g24596x9.6 gx=24.5 g由图像可知，P 点所示固体的质量还在继续减少，即氯酸钾还没有完全分解，所以P 点处的物质有氯酸钾、二氧化锰和氯化钾。5 硫酸在工业上有着重要的用途。I以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：2煅烧2O 2 +H 2O24FeSSO催化剂H SO（原理）（工艺流程）（1）黄

17、铁矿是 _（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_。（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_。（ 3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是 _。（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_。（提示：生成物有一种是CaSO）3II黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7： 3，则其化学式为 _。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是 _。III实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm 3、溶

18、质质量分数为 98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水 _g溶解时，应 _，并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_。请写出稀硫酸的一种用途_。IV某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸 100t ，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）_【答案】混合物加快反应速率增大反应物的接触面积三氧化硫易溶于水Ca（ OH）2+SO CaSO+H O Fe O ， 补充人体需要的铁元素398 将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水23223中玻璃棒金属除锈100t【解析】【详解】I、（ 1）混合物是由多种物质组成的，黄铁

19、矿主要成分为FeS2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：加快反应速率；（ 2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：增大反应物的接触面积；（ 3）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：三氧化硫易溶于水；（4）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O；II、设铁的氧化物的化学式为 FexOy， 56x：16y 7： 3， x：y2： 3；所以化学式为相比于明矾，其作为净水剂的优点是：补充人体需要的铁元素；Fe2O3，III、溶液稀释前后溶质质量不变，需要水500g500g?20% 3

20、98g，溶解时，应将浓硫98%酸盐烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一种用途是：金属除锈；IV、设需要含FeS260%的矿石质量为x，2H2SO4FeS219612098% 100t60%x60%x120=98%100t196x 100t 。6 某种碳酸盐类铜矿的化学式可表示为aCuCO3?bCu(OH)2。已知 Cu(OH)2 和 CuCO3 受热都能分解，分别生成两种常见的氧化物。某兴趣小组的同学对其组成做了一些探究。小组同学称取了样品 17.3g，用下图装置进行了实验。（1）请写出一种你所熟悉的碳酸盐类铜矿的名称_。（2）请写

21、出A 中发生化学反应的化学方程式_。（3） D 装置中试剂的作用是_，实验过程中持续通入空气的目的是现象 _。_， C 装置中的（4）对样品进行热分解，直至空气。冷却后测得装置 D 增重C 装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间0.9g，装置 E 增重 4.4g通过计算可得a b=_。若缺少B 装置，测得的a b 的值会 _。（选填 “偏大 ”、“偏小 ”、 “不变 ”）（5）此实验对温度控制要求较高。若温度控制不当，会发现反应后的固体物质中有少量红色物质出现。有的同学认为这一定是生成了铜，你同意他的观点吗？_（选填 “同意 ”或“不同意 ”），理由是_。【答案】孔雀石D、 E 装

22、置充分吸收CO2+2NaOH=NaCO3+H2O样品变黑色2： 1吸收水蒸气偏小不同意使反应生成的水蒸气、二氧化碳被氧化亚铜也是红色固体【解析】【详解】（ 1）碳酸盐类铜矿有孔雀石、石青等。（ 2） A 中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生化学反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=NaCO3+H2O。（ 3） D 装置中试剂的作用是吸收水蒸气，实验过程中持续通入空气的目的是使反应生成的水蒸气、二氧化碳被 D、 E 装置充分吸收， C装置中最终生成氧化铜，因此样品变黑色。（4）冷却后测得装置 D 增重 0.9g ，说明氢氧化铜分解生成了 0.9g 水，装置 E 增重 4.4g ，说明碳

23、酸铜分解生成了 4.4g 二氧化碳，设样品中氢氧化铜质量为x，碳酸铜的质量为y，Cu(OH) 2高温 CuO + H 2O9818x0.9gCuCO3 高温 CuO+CO 212444y4.4g解得 x=4.9g ， y=12.4g根据题意，124a = 12.4ga = 298b 4.9gb 1若缺少 B 装置，会导致测定的水的质量偏大，从而导致测得的a： b 的值会偏小。（5）不同意，理由是氧化亚铜也是红色固体。7 金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。（1）台灯是在光线不足时常用照明用具。如右图所示台灯，铜质插头是利用了金属铜的_性，灯管后面的反光片为铝箔。铝在空

24、气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_。（2）在铁制品表面喷漆不仅美观，而且能防止铁制品表面与_接触而生锈。（3）将锌片投入到下列盐溶液后，能使溶液质量减轻的是_（填字母）。A氯化镁B氯化铜C硝酸汞D硝酸铝（ 4）下列说法中不正确 的是 _（填字母）。A 生铁比钢的含碳量高B 将钢针淬火后可以做钓鱼钩C 焊锡的熔点比锡的熔点低D 相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子最多的是钠（5）将一定量的金属M （ M 的金属活动性比钠弱）加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中的溶质种类最多含_种。（6

25、）将4.64g 铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成3.52g 二氧化碳，则这种铁的氧化物的化学式是_。【答案】导电Al2O3空气和水CB 四Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1）铜质插头是利用了金属铜的导电性；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，氧化铝的化学式为Al2 O3；（ 2）铁和水和空气接触会反应生成铁锈，在铁制品表面喷漆不仅美观，且能防止铁制品表面与空气和水接触而生锈；（ 3）A、锌的金属活动性比镁弱，锌不能置换出氯化镁中的镁，溶液质量不改变；B、锌的金属活动性比铜强，锌与 CuCl2 反应置换出单质铜，由于锌的相对原子质量

26、大于铜的相对原子质量，则锌片的质量减少，溶液质量变大；C、锌的金属活动性比汞强，锌能与硝酸汞反应置换出汞，由于锌的相对原子质量小于汞的相对原子质量，则锌片的质量增大，溶液质量减轻；D、锌的金属活动性比铝弱，锌与硝酸铝不反应，溶液质量不变化；故填C；（ 4）A、生铁中的含碳量为 2%4.3%，钢中的含碳量为 0.03% 2%，生铁的含碳量比钢高，不符合题意；B、将钢针烧红后立即放入冷水中冷却后弯曲，这种金属热处理方法叫淬火，使硬度增大，韧性减弱，不易弯曲来制作鱼钩，符合题意；C、合金的熔点低于组成金属的熔点，焊锡的熔点比锡的熔点低，不符合题意；D、相同质量的钠、镁、铝三种金属，钠的相对原子质量最小，所含的原子最多，不符合题意；故填B；（5）要使滤液中的溶质种类最多，则金属M 的活动性应仅强于银且M 的量不足以全部置换出硝酸银中的银，此时M 和部分硝酸银反应生成银和M 的硝酸盐，而硝酸锌、硝酸铜和M不反应，则溶液中的溶质最多有硝酸锌、硝酸铜、M 的硝酸盐和剩余的硝酸银四种溶质；（ 6）铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成铁和二氧化碳，设这种铁的氧化物的化学式是 FexOy