2020-2021高考化学专题《高无机综合推断》综合检测试卷含详细答案

1、2020-2021 高考化学专题高无机综合推断综合检测试卷含详细答案一、无机综合推断1 现有金属单质A 和气体甲、乙、丙及物质B、 C、 D、 E、 F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的名称：丙 -_；（ 2）写出下列物质的化学式： F_；（ 3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： 把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_，请你解释其中的原因_ 。 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B 制取简易消毒液D。其反应原理为

2、：（用化学方程式表示） _。【答案】氯化氢Ca(ClO)2先变红后褪色氯气和水反应生成 HCl、 HClO，溶液显酸性使石蕊变红 HClO 具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO【解析】【分析】金属单质 A 和氧气反应生成淡黄色固体 G，所以 A 是钠、 G 是过氧化钠；乙是黄绿色气体，乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠。据此分析解答。【详解】（ 1）根据以上分析，丙是氯化氢；（ 2） F 是 Ca(ClO)2；（ 3）

3、把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。2 已知 A 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出物质 B 的化学式： _（ 2）写出下列反应的化学方程式：反应 _反应 _（3）写出下列反应的离子方程式：反应 CD_反应 DC _（4）检验 D 中阳离子的方法：_【答案】 Fe34222323 422+2O4Fe(OH) O 2H O=4Fe(OH)3Fe + 4

4、HO(g)Fe O + 4H2Fe + Cl3+-3+2+=2Fe +2Cl2Fe+Fe=3Fe取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明 D 中含有 Fe3+。【解析】红褐色固体固体出现，为氢氧化铁，说明金属单质A 为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（C）和氢气 (F),氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁（D） , 氯化铁又被铁还原为氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁（E），接着被氧气氧化为红褐色固体氢氧化铁，铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁（B）和氢气 (F) ；（1） B 为四氧化三铁，正确答案为Fe3 O4 。（2）正确答案： 4Fe(OH)2 O2

5、 2H2O=4Fe(OH)3； 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2。（ 3）氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁：2Fe2+ Cl2 =2Fe3+2Cl-；氯化铁又被铁还原为氯化亚3+2+2+3+-3+2+铁： 2Fe+Fe=3Fe ；正确答案： 2Fe + Cl2=2Fe +2Cl；2Fe +Fe=3Fe 。（4） Fe3+检验方法： 加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀； 加入硫氰化钾溶液，出现红色溶液，该方法简单易操作；正确答案：取少量D 溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D 中含有 Fe3+。点睛：推断题要抓住题眼：红褐色固体为氢氧化铁，从而推出金属单质铁。3A H

6、均为短周期元素，A F 在元素周期表中的相对位置如图素不在同一周期，H 是短周期中原子半径最大的主族元素。由1 所示， G 与其他七种元B、G 构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图2所示。已知图 2 中反应是复分解反应，生成物中水已略去。请回答下列问题：( 1) 上述元素组成的单质中，硬度最大的是_( 填该物质名称 ) 。( 2) 若戊是含有 18电子的双原子分子，则丙的电子式为_ ；在中制取气体丙的化学方程式为_ 。( 3) 若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途：_ 。( 4) 如果图 2 中反应是置

7、换反应，戊是单质，则戊不可能是_ 。( 填序母序号 )A、 O2B、 Cl2C、 H2D、 N2【答案】金刚石NH4NaCl +3223Cl + NaOHNH + H ONa SiO 水溶液可以制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂D【解析】【分析】由题意及各元素在周期表中的位置可以确定这几种元素分别是：A： C 元素； B： N 元素；C： O 元素； D： Si 元素； E： S元素； F： Cl 元素； H： Na 元素； G： H 元素，据此分析。【详解】（1）上述元素中，C 元素形成金刚石为原子晶体，硬度最大，故答案为：金刚石；（2）反应是复分解反应，生成物中水已略去，戊是含有

8、18 电子的双原子分子，则符合条件的各种物质分别是：甲：NH4Cl；乙： NaOH；丙： NH3；丁： NaCl；戊： HCl；氨气的电子式为；在中NH4Cl 与NaOH 溶液共热制取丙NH3 的反应的方程式为：NH4Cl+NaOHNaCl +NH3 + H2O；（3）若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，则符合条件的各种物质分别是：甲： Na2SiO3；乙： CO2；丙： H2SiO3 ；丁： Na2CO3；戊： NaOH。 Na2SiO3 水溶液可以制备木材防火剂的原料、制备硅胶的原料、黏合剂等；（4）反应是置换反应，戊是单质，则A. 若戊为O2。则符合要求的各种物质分别

9、为：甲：SiO2( 或H2O) ；乙： C( 或C) ；丙：Si( 或H2) ；丁CO( 或CO) ：戊：O2，选项A 符合；B. 若戊为Cl2，则符合要求的各种物质分别为：甲：HCl；乙：Na；丙：H2；丁：NaCl；戊： Cl2；反应是 Na 与 HCl 反应生成 NaCl 和 H2，属于置换反应，选项B 符合；CH2H2SCl2( 或O2S. 若戊为。则符合要求的各种物质分别为：甲：；乙：) ；丙： ；丁：HCl( 或 H2O) ；戊： H2；选项 C 符合；DN2，则符合要求的各种物质分别为：甲：NH3O2；丙：H2O. 若戊为；乙：；丁：NO，不符合转化关系，选项D 不符合；答案选

10、D。4 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙及物质C、 D、 E、 F、 G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， F_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 A 和水反应 _。红褐色沉淀C 与物质E 反应 _。F与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _之间，验证的简单方法是：_。【答案】 Cl2FeCl2+Fe(OH)3+

11、3H+3+2Na+2H2O=2Na +2OH+H2=Fe +3H2O2+23+221 100nm 是否有丁达尔现象2Fe +Cl =2Fe +2ClCl +2OH =Cl +ClO +H O【解析】【分析】金属 A是食盐中的元素为 Na元素， Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为NaOH，盐酸与金属 B反应，生成的产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与 D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2，G为 FeCl3， C为

12、Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是 Na，所以金属 A是 Na， Na和水反应生成 NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为 NaOH，盐酸与金属 B反应，生成产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2， G为 FeCl3， C为 Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2， F为 FeCl2；+-(2) 金属 A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+

13、2H2O=2Na +2OH + H2；式为： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；F是FeCl2222+23+-；， FeCl与Cl 反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe +Cl =2Fe+2Cl氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2-2+2 OH =Cl +ClO+H O；(3)将 FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】52018 年 6 月 1 日，

14、陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去），X、 Y、Z 为单质，其它为化合物；E 为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A 为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：(1)关于 E 的说法正确的是_ （填序号）E 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在E 既能与 NaOH 溶液反应，又能与HF 酸反应，其为两性物质可用盐酸除去 E 中混有少量 XE 是良好的半导体材料(2)写出 E 与焦炭在高温下反应制取Z 的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目_(3)写出 E 与 NaOH 溶液反应的离子方程式： _(4)A 与足量 B 的稀溶液反应生成D 溶液，请用文字表述

15、检验D 中金属阳离子存在的一种实验方法 _(5)F 物质用氧化物的形式表示为：_ 。(6)已知在外加直流电作用下， G胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做_；净化G 胶体可采用如图_ （填序号）的方法，这种方法叫_。_ 。【答案】SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+Na2O ?SiO2电泳渗析【解析】【分析】A 为黑色磁性氧化物，则3434A 为 Fe O ， X 为 Fe；Fe O 和 B 反应生成 D 溶液，结合 B 是 Y、NO 和水反应生成的可知，323和 F 生成一种胶体，可以推知G 是B 为 HN

16、O， Y为 O ； HNOH2SiO3，则 F 为 Na2SiO3， E 为 SiO2， SiO2 和焦炭在高温的条件下生成Si 单质，则 Z 为 Si，以此解答。【详解】222(1)由分析可知 E 为 SiO 。 SiO 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在，正确；SiO 既能与 NaOH 溶液反应，又能与HF 酸反应生成 SiF4气体，但不是两性物质，错误；可用盐酸除去 E 中混有少量 Fe，正确； SiO2 不导电，不是半导体材料，错误；正确的是；(2) SiO2 与焦炭在高温下反应制取 Si，同时生成 CO，用单线桥分析 标明电子转移数目为：；(3) SiO2 和 NaOH 溶液反应生成偏

17、铝酸根和水，离子方程式为：(4) A 为 Fe3 O4 与足量 HNO3 的稀溶液反应生成的溶液中含有SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；Fe3+，检验 Fe3+的方法是：取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+；(5) Na2SiO3 用氧化物的形式表示为：Na2O ?SiO2；(6) 在外加直流电作用下，硅酸胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做电泳；胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，净化G 胶体可采用图的方法，这种方法叫渗析。6A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 A

18、 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和 E 反应的离子方程式： _ 。（2）若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质A 的元素在周期表中的位置为X 可能为 _（填代号）。A NaHCO3b.Na2CO3 C Na2SO3 D Al（ OH）3（3）若 A 为淡黄色粉末，回答下列问题：A 与 H2O 反应的氧化产物为 _ 。若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E 的化学式 _。若 X 为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。A盐酸 B BaCl2 溶液 CNaOH 溶液

19、D Ca（ OH） 2 溶液（4）若 A 为氧化物， X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN溶液变红。A 与 H2O 反应的化学反应方程式为 _ 。检验溶液 D 中还可能存在Fe2+的方法是 _ （注明试剂、现象）。【答案】 OH-3 -32-22223+HSO =SO+H O 第三周期 A 族bc O CO a b3NO+H O=2HNO +NO取 D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无【解析】【详解】（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na， X 能使品红溶液褪色，应为SO2，则 B 为 H2，C 为 NaO

20、H， D 为 Na2 SO3， E 为 NaHSO3，则 C 和 E 反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O。（2）若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl ，则 B 为 HClO， C 为 HCl。 Cl 原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为7，位于周期2表第三周期 A 族；C 为盐酸，可与NaHCO3 反应生成 CO2，CO2 与 NaHCO3 不反应， a 项错误；盐酸与Na CO 反应生成CO， CO与 Na CO 反应可生成NaHCO， b 项正确；盐酸与Na SO反应232223323生成 SO2， SO2 与 Na2SO

21、3 反应可生成NaHSO3， c 项正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，d 项错误，答案选 bc。（3）若 A 为淡黄色粉末，应为Na2O2。Na2O2 与 H2O 反应生成氢氧化钠和氧气，一部分氧元素的化合价由-1 价降低到 -2 价，NaOH 是还原产物另一部分的氧元素的化合价由-1 价升高到 0 价，氧气是氧化产物。若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，应为C，则 D 为 CO2， E 为 CO。若 X 为一种造成温室效应的气体，应为CO223E 为，则 C 为 NaOH， D 为 Na CO ，NaHCO ，鉴别等浓度的 D、 E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液

22、，答案为ab。3（4）若 A 为氧化物， X 是 Fe，由转化关系可知C 具有强氧化性，则A 为 NO2，B为NO C，为 HNO3，NO2 与水反应的方程式为3NO2 +H2O=2HNO3 +NO。 Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用高锰酸钾溶液检验，操作为取 D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无。7 有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A 元素的含氧酸盐乙和一种含 B 元素的气体丙，丙能使

23、湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（ 1）甲的化学式为 _，其晶体属于 _晶体（ 2）乙的水溶液可以用来做 _（写出一种用途）（3） B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_ 。某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A 物质生成，某小组为分析 A 物质的组成，进行了如下实验：实验：取 A 样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。实验：另取 A 样品 4.29g，加入含 0.030molH 2SO

24、4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得 3.20g 黑色固体。（ 1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_元素 .（ 2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。（3）加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_。【答案】Si3N4原子黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂O、 H、 ClCu 2 (OH) 3Cl+3H+ =2Cu 2+ +3H 2 O+Cl -CuO+CH 3CH 2OHCH 3CHO+Cu+H2O【解析】【分析】、材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A 元素的含氧酸盐乙

25、和一-种含B 元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3，说明甲中含有氮元素；含氧酸盐乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3 ，证明甲中含有硅元素，材料甲，其由 A、 B 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，证明是一种原子晶体含有氮元素和硅元素，依据元素化合价熟悉得到甲为Si3N4，判断乙为硅酸钠， A 为硅元素， B 为氮元素；【详解】、 (1)分析推断甲为氮化硅，化学式为Si3N4 ，分析性质判断为原子晶体；故答案为：Si3N4，原子晶体；(2)乙的水溶液为硅酸钠水溶液，俗称为水玻璃，是一种矿物胶，可以做黏合剂

26、、木材等的防腐剂或防火剂；故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；(3)B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，由题意可知丁为N2H4，电子式为：，故答案为：；(1) 、根据先加入稀硝酸完全溶解后，再加硝酸银，产生白色沉淀，推出含有Cl 元素；再根据另取 A 样品 4.29g，加入含0.030molH 2SO4 的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推出含有氢氧离子，所以含有H、 O 元素，故答案为O、 H、Cl；(2)、根据实验灼烧得到 3.2g的黑色固体为氧化铜，物质的量为0.04mol ，则铜元素的物质的量为 0.04mol ，加 0.030molH 2SO4

27、 恰好中和推知氢氧根的物质的量为0.06mol ，再根据化合价推知氯元素的物质的量为0.02mol ，所以粉末锈的化学式为Cu2(OH)3 Cl，所以粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式为：Cu 2 (OH) 3Cl+3H + =2Cu 2+3H 2O+Cl - ，故答案为：Cu 2 (OH) 3Cl+3H + =2Cu 2+ +3H 2 O+Cl - ；(3)、加热条件下，黑色固体氧化铜与乙醇反应化学方程式为：CuO+CH 3CH 2OHCH 3CHO+Cu+H 2O ；8 如下图所示：已知 A、 D、 E、 F 是中学化学中常见的单质，B、 C 是氧化物，且 B 的式量是 232。请填空：(1

28、)A 是 _， E 是_。（填化学式）D 跟水反应的化学方程式为_。C 电解时，每生成1 molA，同时生成 _mol E。【答案】 Al O2高温0.75 mol23 423Fe 4H OFe O 4H【解析】【分析】A 为单质、 B 为氧化物，由框图中的反应条件“高温”可预测，此反应为铝热反应。A 为铝， B 为金属氧化物， C 为氧化铝， D 为金属单质。再由C 熔融电解，可得出E 为 O2， F 为H2。由 D 与 H2O 在高温条件下反应生成B 和 H2，可得出D 可能为 Fe， B 为 Fe3O4，利用232 进行验证，从而证实上述预测。【详解】(1)由题干分析可知，A 为铝， B

29、 为氧气。答案为Al、 O2。(2) F3Fe 4H2OFe3O4 4H2。e 跟水反应，其化学方程式为答案为 3Fe4H2O3 42Fe O 4H 。(3)电解氧化铝的反应方程式为：2Al2O3 (熔融 )4Al+3O2，由反应方程式可得出，生成4molAl ，同时生成 3molO ，从而得出每生成1 molAl ，同时生成 0.75molO 。答案为 0.7522mol 。9 中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H)，其中 A、 B2O(未配平，反应条件略去的物质的量之比为了1： 4。请回答：(1)若 Y 是黄绿色气体，则Y 的电子式是 _，该反应的离子方程式是_。(2)若 A 为非金

30、属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍， B 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_(3)若 A 为金属单质，常温下A 在 B 的浓溶液中 “钝化 ”，且 A 可溶于 X 溶液中。元素在周期表中的位置是_(填所在周期和族 )；Y 的化学式是 _。含 amol X 的溶液溶解了一定量A 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的 X 是 _mol 。(4)若 A、 B、 X、 Y 均为化合物，向A 溶液中加入硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀； B3的焰色为黄色，则A 与 B 按物质的量之比1： 4 恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是

31、 _。【答案】MnO2+-2+224：1 第四周期族NO 0.4a+4H+2ClMn+Cl +2H Oc(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)【解析】【分析】(1)若 Y 是黄绿色气体，则Y 为氯气， A、 B 的物质的量之比为 1： 4，结合实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气来解答；(2)A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍，若为 2 个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为 4，即 A 为碳元素； A、 B 的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，然后利用元素的化合价分析；(3)A 为金属单质，常温下A 在 B 的浓

32、溶液中 “钝化 ”，则 A 为铁或铝， B 为浓硫酸或浓硝酸，又 A 可溶于 X 溶液中，则 A 为铁，由 A、 B 的物质的量之比为1： 4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；利用铁的原子序数分析其位置，利用三价铁离子与铁的反应及溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等来计算被还原的三价铁；(4)向 A 溶液中加入硝酸酸化的3- ，B 的焰色为黄AgNO 溶液，产生白色沉淀，则A 中含有 Cl色，则 B 中含有钠元素， A 与 B 按物质的量之比1： 4 恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，利用反应中各物质的量级偏铝酸钠的水解来分析。【详解】(1)因黄绿色气体为氯气，氯原

33、子最外层7 个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为， A、 B 的物质的量之比为1： 4，则反应的离子方程式为：MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2+22+Cl +2H O；(2)A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍，若为 2 个电子层，则第一层电子数为 2，第二层电子数为 4，其质子数等于电子数等于6，即 A 为碳元素； A、 B 的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为C+4HNO3(浓)CO2 +4NO2 +2H2O。根据元素的化合价变化可知：碳元素的化合价升高，则碳作还原剂；硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数

34、可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1；(3)A 为金属单质，常温下A 在 B 的浓溶液中 “钝化 ”，则 A 为铁或铝， B 为浓硫酸或浓硝酸，又 A 可溶于 X 溶液中则 A 为铁，由 A、B 的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为Fe+4HNO3(稀 )=Fe(NO3)3+NO +2H2O。铁为 26 号元素，在在元素周期表中的第四周期族，铁与稀硝酸反应生成的气体Y 为NO；设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则根据放出3+2+3+2Fe +Fe=3Fe 可知：每有 2molFe反应会产生 3molFe2+，假设反应的 Fe3+的物质的量是x

35、，则反应产生Fe2+的物质的量是3xmol ，由于反应后溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a-x=3x ，解得22x=0.4a；(4)若 A、 B、 X、 Y 均为化合物，向A 溶液中加入硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀，3则 A 中含有 Cl-， B 的焰色为黄色，则B 中含有 Na+， A 与 B 按物质的量之比1：4 恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCl322O，由+4NaOH=3NaCl+NaAlO +2H题意知 A 与 B 的物质的量分别为1mol 、 4mol ，则 n(Na+ )=4mol ， n(Cl-)=3mol ，NaAlO2是强碱弱酸

36、盐， AlO2-水解消耗，则 n(AlO2-)c(H+)，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，则c(AlO2-)c(OH-)，故溶液离子+-+大小为： c(Na )c(Cl )c(AlO2 )c(OH )c(H )。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、化学方程式的书写、离子浓度大小比较等，要求学生应熟悉常见的氧化还原反应及常见物质的性质，弄清物质结构与物质组成及性质的关系，这是解答本题的关键。10 甲是一种盐，由A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B 形成的10 电子阳离子。A 元素原子核内质子数比E 的少 1，D、 E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向