2020-2021化学一模试题分类汇编——探究题综合及答案VIP

1、一、中考初中化学科学探究题1 某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶 CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。（提出问题）澄清石灰水为什么没有变浑浊？（查阅资料）(1)CO 过量时， CaCO 沉淀会转化为可溶于水的 Ca(HCO)。233 2(2)AgCl 不溶于稀硝酸。（提出猜想） .石灰水已完全变质 ._ .CO2 中混有 HCl（实验方案）兴趣小组用原药品继续制取CO22，并进行探究。制备CO 的化学方程式为_。步骤实验操作实验现象结论及化学方程式(1)取少量澄清石灰水于试管生白色沉淀。猜想不成立。中，加入 _ 溶液。(2)将少量 CO

2、2 气体通入盛有_。猜想不成立。澄清石灰水的试管中。将气体通入盛有 _溶猜想成立。(3)液的试管中，再加稀硝_。反应方程式为酸。_。（实验结论）制取的气体CO2 中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。（交流讨论）若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3 溶液和_。（拓展思考）回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是_(写一点 )。【答案】CO2 过量，CaCO3 沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2CaCO3+2HCl=CaCl+CO2+H2O氯化镁没有产生白色沉淀硝酸银产生白色

3、沉淀HCl+AgNO3 =AgCl+HNO3浓硫酸二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分【解析】【详解】提出猜想 根据题意，石灰水没有变浑浊，可能由于石灰水已完全变质、CO2 中混有 HCl、也有可能是由于CO2 过量， CaCO3 沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2 而导致没有变浑浊。故填： CO2 过量， CaCO3沉淀会转化为可溶于水的 Ca(HCO3)2实验方案 兴趣组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2 的化学方程式为：CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O。故填： CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O322322(1)取

4、少量澄清石灰水于试管中，加入氯化镁溶液。生成白色沉淀。证明澄清石灰水中仍有氢氧化钙，因此猜想不成立。故填：氯化镁(2)将少量 CO2 气体通入盛有澄清石灰水的试管中，没有产生白色沉淀，说明不管二氧化碳的量是否过量，都不会产生沉淀，则证明猜想不成立。故填：没有产生白色沉淀(3)将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，猜想成立。发生的化学反应方程式为： HCl+AgNO3=AgCl +HNO3；故填：硝酸银；产生白色沉淀；HCl+AgNO3 =AgCl +HNO3 交流讨论 若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和3NaHCO 溶液除去CO2 中混有的 HCl ，

5、再将气体通入浓硫酸溶液中干燥。故填：浓硫酸 拓展思考 回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。该实验成功的原因是二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分。故填：二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分2 课堂上，老师取20g 蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL 浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵 ”形成 “黑面包 ”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强_形成 “黑面包 ”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了

6、探究活动（猜想与假设）浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀（查阅资料）浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、 CO2 两种气体 SO2 是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca(OH)2 溶液反应生成白色沉淀 SO2 能使品红溶液褪色，而CO2 不能（实验探究）为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：（事实与结论）(1)请将能得出对应结论的实验现象填入表中验证气体实验现象实验结论SO_有 SO产生22CO_有 CO产生22(2)碳与浓硫酸反应的化学方程式是_(3)浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2 和 CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包

7、 ”，猜想成立（反思与交流）(1)小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是_(2)若 B、 E 中试剂交换， _(填 “能 ”或 “不能 ”)得出有 CO2 产生的结论，理由是_(3)C 中酸性高锰酸钾溶液的作用是_ 【答案】脱水性B 中品红溶液变红D 中品红溶液不变红，E 中澄清石灰水变浑浊C+2H SO (浓 )CO +2SO +2H O 浓硫酸溶于水放出大量的热不能SO和 CO均242222能使 E 中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO222产生 吸收 SO ，防止干扰CO检验【解析】【分析】【详解】浓硫酸有脱水性，能使

8、蔗糖脱水生成C；事实与结论：(1)浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、 CO2 两种气体 SO2 能使品红溶液褪色，如果 B 中品红溶液褪色，说明有SO2 产生；而 SO2 和 CO2 均能使 E 中澄清石灰水变浑浊，所以 D 中品红溶液不褪色，说明无SO2， E 中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2 产生；(2)C 与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为： C+2H2SO4(浓 ) CO2 +2SO +2H2O；反思与交流：(1)明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是浓硫酸溶于水放出大

9、量的热，不加热也可进行；(2)SO2 和 CO2 均能使 E 中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO2 产生，故不能将B、E 中试剂交换； (3)C 中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收SO2，防止干扰 CO2 检验 。3 小杨往 NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。（实验一）(1) 向 NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_色变为无色，该反应的化学方程式为_。（ 2）继续往上述试管逐滴滴入 NaOH溶液，不断振荡，如果观察到 _现象，证明了滴加的稀硫酸过量。（实验二）按照“证明反应后NaO

10、H消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用4_。NaOH溶液、 CuSO溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是（拓展延伸） CO通入 NaOH溶液中也无明显现象，CO与 NaOH溶液能否发生化学反应呢？22小组同学对此继续探究。溶质溶解性氢氧化钠碳酸钠溶剂水极易溶易溶乙醇易溶微溶（查阅资料）常温下NaOH、 Na2 CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：（实验三）小组同学设计了多角度验证 CO2 与 NaOH溶液反应的实验，如实验三图所示（装置已连接好，气密性良好，止水夹 a 和 b 已关闭，部分仪器已略去）。（温馨提示） CO2 与乙醇不反应，本实验条件下CO2 在乙醇中的

11、溶解忽略不计。（ 1）把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满 CO2 的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是 _。写出该反应的化学方程式 _。（2）把导管 d 移出石灰水，打开止水夹a、 b，再从导管 C 端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是_。过了一段时间后，先把导管d 放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从_2角度证明了 CO与 NaOH溶液发生了反应。（总结归纳）对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境，观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。【答案】红2NaOH H2SO4=Na2S

12、O4 2H2O。过一会儿后溶液才变成红色；CuSO4溶液。生成白色沉淀、气球逐渐变大CO22NaOH=NaCO3 H2O；排出装置内的二氧化碳生成物。【解析】【分析】【详解】实验一 （ 1）向 NaOH 溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；（2）继续往上述试管逐滴滴入 NaOH 溶液，不断振荡，如果观察到过一会儿后溶液才变成红色的现象，证明了滴加的稀硫酸过量；实验二：把氢氧化钠溶液、稀盐酸混合在一起，然后滴加CuSO4 溶液，没有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，因此丙是CuSO4溶液；实验三 ：（

13、1）把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2 的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是：生成白色沉淀、气球逐渐变大，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在酒精中微溶；（2）把导管d 移出石灰水，打开止水夹a、 b，再从导管C 端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是排出装置内的二氧化碳，此实验从生成物角度证明了CO2 与 NaOH 溶液发生了反应。【点睛】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强 ，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等 ，本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性

14、探究 ，同学们要具体分析，综合掌握。4 设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、 K2 处于关闭状态）。（ 1） B 中导管不能插到瓶底，说明原因。（ 2）写出完成上述实验的操作及预期现象。（ 3）实验后，观察到 A 中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A 中溶质组成可能存在的几种情况。【答案】（ 1）使 B 瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B 中部分溶液倒吸入A 中， A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶

15、液能与二氧化碳反应；打开 K 2,C 中溶液分别倒吸入 A、B 中， B 中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。（3） NaCl； NaCl、 CaCl2【解析】【分析】（1）根据实验目的“验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应”，分析；（析实验的操作步骤，根据药品间的反应分析现象；2）根据实验目的分【详解】（ 1）由于实验先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应，所以 B 瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应，所以B 中导管插到瓶底时，验证“氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应”时会将B瓶中的溶液全部吸入A 装置；（ 2）

16、第一步验证“氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应”，打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应装置中的压强减小；打开K1， B 中部分溶液倒吸入 A 中， A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；第二步验证“氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应”，打开K 2,C中溶液分别倒吸入A、 B 中， B 中氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应，溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（ 3）实验后，观察到 A 中发生的反应有二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水

17、，还可能发生碳酸钙、碳酸钠与盐酸反应，溶液无色说明溶液中不存在氢氧化钠和碳酸钠，有白色沉淀存在，说明盐酸已完全反应，则A 中溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙。5 甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全球最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验: 提出猜想 甜叶菊苷由什么元素组成? 进行实验 小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。 讨论交流 其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是_。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。 继续探究 为了

18、进步确定其元素组成。利用下图进行实验。( 已知 : 装置中C 中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)(1) 实验前要通一会儿氮气，目的是_。(2)A 装置中发生反应的化学方程式为_ 。 数据记录 4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D 装置增重2.7g ，E装置增重8.36g 。 ( 产物被完全吸收) 分析与结论 数据分析: 4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为_g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。 反思评价 若没有F 装置，对氧元素质量测定结果的影响是_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。【答案】酒精燃烧也生成水和二氧化碳排除装置中的空气2H2O22H2O

19、+O21.44g偏小【解析】讨论交流 将甜叶菊苷放在酒精灯火焰上灼烧，并进行验证，由于酒精燃烧也生成水和二氧化碳，无法检验甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物有二氧化碳和水；继续探究 （ 1）由于空气中也含有二氧化碳和水蒸气，实验前要通一会儿氮气，目的是排除装置中的空气，防止造成干扰；（2） A 装置中过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2分析与结论 D 装置增重22.7g，说明生成 2.7g 水，其中氢元素的质量为 2.7g 18 100%=0.3g， E 装置增重8.36g，说明生成 8.36g 二氧化碳，其中碳元素的质量为128.36g 100%

20、=2.28g，由质量守恒定律可知 4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为4.02g-440.3g-2.28g=1.44g；反思评价 若没有 F 装置，空气中的二氧化碳可能被E 装置吸收，造成计算碳元素质量变大，使氧元素质量测定结果偏小。6 某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究，（提出问题）二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？（查阅资料） 15 、101KPa 时，二氧化碳的溶解度如下：溶剂水酒精溶解度1.00.5 15 时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶 通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积（实验设计）在15 、 101KPa 时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙

21、（分析与表达）1 如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是_ ，那么氢氧化钠应_ 保存23实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是_实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是_4 实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是_ .( 填答案字母)A 先慢后快B. 先快后慢C.先慢后快，再变慢实验乙中，还可能观察到的现象是_ 5 实验乙中， 120mL 酒精 _ ( 填 “能 ”或 “不能 ”) 换成水，原因是 _ 6 实验乙结束时，注射器中酒精体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是_ mL7 由以上

22、探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有_ .( 写一条)【答案】2N aOH+CO2=Na2CO3+H2O密封用手紧握左边的试管，只要U 型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧B在锥形瓶中观察到白色浑浊现象不能二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中43酒精具有挥发性【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠应密封保存；（ 2）检

23、验装置气密性可以利用装置内外产生的压强差来验证，所以实验甲装置气密性检查的方法是：用手紧握左边的试管，只要 U 型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管；（ 3）氢氧化钠会与二氧化碳反应，二氧化碳会与水反应，但是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，压强的变化幅度大，所以实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧；（ 4）氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快，但是碳酸钠在酒精中是微溶的，所以将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的

24、移动速度是先快后慢，故选 B，实验乙中，还可能观察到的现象是在锥形瓶中观察到白色浑浊现象；（5）二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，所以实验乙中，120mL 酒精不能换成水；（6）二氧化碳在酒精中的溶解度是0.5，所以 100mL 的酒精中会溶解50mL 的二氧化碳，氢氧化钠 7mL 会溶解 7mL 二氧化碳，瓶内剩余二氧化碳气体体积为：114mL+7mL-100mL-7mL=14mL，所以与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是： 114mL-50mL-7mL-14mL=43mL；（7）水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性，所以实验乙的数据还不够准确。7 （ 1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液

25、进行中和反应实验时，反应过程溶液pH 变化曲线如图所示：该反应的化学方程式是_；该实验操作是将_（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。（ 2）若用稀硫酸代替（ 1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。（提出问题）此时烧杯中的溶液成分是什么？（猜想与假设）I： Na2SO4II:_III： Na2 SO4 和NaOH（实验与探究）实验步骤实验现象实验结论取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加_溶液_猜想III 正确【答案】 NaOH+HCl=NaCl+H22424紫色石蕊溶液从紫色变成蓝色O NaOHNa SO和

26、H SO【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。稀盐酸是溶液，氢氧化钠是溶质，故实验操作是将氢氧化钠(化学式为)溶液逐滴加NaOH入到另一种溶液中。 猜想与假设 稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。I： Na2SO4II: Na2SO4 和 H2SO4III： Na2SO4 和 NaOH 实验与探究 氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。实验步骤实验现象实验结论取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液从紫色猜想 I

27、II 正确溶液变成蓝色【点睛】碱能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色，酸不能使无色酚酞溶液变色，紫色石蕊溶液变红色。8亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。（实验探究）将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。（实验现象）在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。（教师指导）上述反应产生的白色沉淀为Mg （ OH） 2，生成的气体为NH3 ；反应过程中没有任何元素化合价的改变。（问题解决）此淡黄色固体中肯定含有镁元素和58元素，判断的依据是59；若该物质仅由两种元

28、素组成，其化学式为60，此物质与水反应的化学方程式为61 。（相关结论）空气中氮气（N2）和氧气（ O2）的体积比约为62，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是63【答案】【问题解决】氮元素；质量守恒定律；Mg 3N2 ;Mg3 N2+6H2O= 3Mg（ OH）2 +2NH3【相关结论】4:1;化学反应的进行与反应物的浓度有关。【解析】试题分析：根据题中的叙述可知，将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。在烧杯中产生Mg（ OH） 2 白色沉淀，并有刺激性的氨味气体NH3 产生。生成的气体为反应过程中没有任何元素化合价的改变。故根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数

29、不变，得到此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素；若该物质仅由两种元素组成，因为金属镁元素显+2价，氮元素的化合价为-3 价，故其化学式为Mg 3N2 ；与水反应的化学方程式为MgN +6H2O= 3Mg（ OH） +2NH ；【相关结论】空气中氮气（N）和氧气（ O ）的体322322积比约为 4:1; 但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是化学反应的进行与反应物的浓度有关。考点：物质成分探究9 实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。（查阅资料）绿色锈迹是碱式碳酸铜Cu2 (OH)2C

30、O3 ，受热易分解；无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；碱石灰是CaO 和 NaOH 的固体混合物，NaOH 与 CO2 反应生成碳酸钠固体和水；氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。（发现问题）查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。（猜想与假设）该黑色固体可能是碳粉；_； 碳和氧化铜的混合物。（设计方案）请帮助该同学完成下述实验报告：实验操作与现象_实验结论猜想正确探究二：碱式碳酸铜受热分解还

31、会生成CO2 和 H2O（进行实验）选择如下图所示装置进行验证：步骤一：连接A 和 B，打开活塞，通入一段时间的空气；步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置AB _(填 “C，”“D”)；步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。（解释与结论）当观察到_ ，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2 和H2O，写出装置C 中反应的化学方程式_ ；写出Cu2(OH)2CO3 受热分解的化学方程式_ 。（反思与评价）上述装置中A 的作用是_。【答案】氧化铜取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液DCC中石灰水变浑浊，D 中无水硫酸铜变蓝CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2

32、OCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰【解析】试题分析：探究一：【猜想与假设】氧化铜也是黑色的固体，所以还有可能是氧化铜；【设计方案】碳不和硫酸反应，而氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以实验步骤：取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液；探究二：【进行实验】水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以连接顺序为ABDC；【解释与结论】 水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当观察到 C 中石灰水变浑浊，D 中无水硫酸铜变蓝，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2 和H2O，

33、C 中反应的化学方程式为CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3 +H2O； Cu 2（ OH）2 CO3 受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2（ OH）2CO32CuO+H2O+CO2 ；【反思与评价】装置中 A 的作用是除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰。考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式10 现有一包固体粉末，可能含有 BaCl2、 Na2SO4、 NH4NO3、 Cu(NO3)2、 Ba(OH)2 中的两种或多种。按照下图进行实验 ,出现的现象如图中所述 (假设过程中

34、所有发生的反应都恰好完全反应 ):（ 1）沉淀 C 的化学式是 _（2）气体 B 能使湿润的红色石蕊试纸变_色（ 3）原固体混合物 A 中一定不含 _(写化学式 );（ 4）写出步骤中一定发生反应的一个化学方程式:_（ 5）通过上述实验现象还不能确定混合物A 中存在的物质是 _，若想进一步判断该物质是否存在，可用溶液D 再进行实验，请你设计实验方案，简述操作步骤、实验现象及结论： _。【答案】BaSO4； 蓝322424Cu(NO )Na SO +Ba(OH) =BaSO +2NaOH 或2NH4NO +Ba(OH) =Ba(NO ) +2NH +2H OBaCl ；取溶液 D 少许于试管中，

35、加入 AgNO323 23223溶液和足量稀硝酸，若有白色沉淀生成，则A 中一定含有 BaCl2，若无白色沉淀生成，则 A中一定不含BaCl2。【解析】【分析】NH4NO3 和 Ba(OH)2 反应生成硝酸钡、水和氨气，氯化钡或者氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀；根据以上信息可知一定含有氢氧化钡和硫酸钠，可能含有氯化钡。【详解】（ 1）沉淀 C 的化学式是 BaSO4；（ 2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（3）根据溶液为无色，可知原固体混合物A 中一定不含Cu（ NO ）2；3（4）步骤中一定发生反应的化学反应为：Na SO +Ba(OH) =BaSO +2NaOH或24242NH

36、4NO +Ba(OH) =Ba(NO ) +2NH +2H O；323 232（5）通过上述实验现象还不能确定混合物A 中存在的物质是 BaCl2，若想进一步判断该物质是否存在 ，可用硝酸钡溶液再进行实验，实验操作步骤、实验现象及结论为：取溶液D少许于试管中，加入 AgNO3 溶液和足量稀硝酸，若有白色沉淀生成，则A 中一定含有BaCl2，若无白色沉淀生成，则A 中一定不含 BaCl2。11 呼吸面具中的“氧气再生剂 ”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究。（作出猜想）根据呼出的气体中含有较多的，作出如下猜想：猜想一：氢氧化钠猜

37、想二：碳酸钠猜想三：氢氧化钠和碳酸钠（实验验证）（1）小明取少量白色固体，加水溶解，然后滴加酚酞溶液，溶液变红色。认为白色固体中一定含有氢氧化钠。同学们认为小明的实验不能得出这一结论，理由是_ 。（ 2）小红取少量白色固体，加入稀盐酸，有气泡产生，证明白色固体中一定含有碳酸钠。该反应的化学方程式为 _。（ 3）小玉取少量白色固体，加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加硫酸铜溶液，观察到_，说明白色固体中含有氢氧化钠。（得出结论）猜想三成立。（拓展应用） “氧气再生剂 ”的保存方法是 _。【答案】碳酸钠溶液显碱性，也能酚酞试液变红色Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2蓝色沉淀 密封存放干燥处【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢