2020-2021高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练∶培优易错难题篇含答案解析一VIP

1、2020-2021高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练培优题篇含答案解析 (1)易错 难一、钠及其化合物1 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知D 为黄绿色气体，按要求回答下列问题：(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为 _。(3)D 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)D 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的

2、化学方程式为 _ 。【答案】 Na222 222222232O 2Na O +2H O=4NaOH+O 2Na O +2CO =2Na CO +OCl +H O=HCl+HClO、 HClO 有漂白性Cl +2NaOH=NaClO+NaCl+HO2222Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO)+2H2OCa(ClO)+H O+CO =CaCO +2HClO，222222232HClO2HCl+O2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2，乙为 H2O，丙为 CO2，则 A

3、为 NaOH， B 为 O2， C 为 Na2CO3， D 为黄绿色气体，则D 为 Cl2， D(Cl2)与 A(NaOH)反应生成NaCl、 NaClO， F 的溶液能与丙 (CO )反应 C 与 I，则 F 为 NaClO、E 为 NaCl、 I 为 HClO，G 与2C(Na2CO3)反应得到 E(NaCl)与丙 (CO2)，则 G 为 HCl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为Na2 2222O ，乙为 H O，丙为 CO ， A 为 NaOH， B 为 O ， C 为Na CO ，D 为 Cl ， E 为 NaCl， F 为 NaClO， G 为 HCl， I 为 HClO。2

4、32(1)甲是过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)甲为 Na O ，乙为 H O，丙为 CO ， Na O与 H O 反应产生 NaOH 和 O ，反应方程式为：222222222HCl+O2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； Na2O2 与 CO2 反应产生Na2CO3 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3)D 为 Cl2，氯气与水反应产生HCl 和 HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，产生的HClO 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有

5、色布条褪色；(4)Cl2 与 NaOH 溶液发生反应： Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+HO，得到的溶液为 NaCl、 NaClO 的混合物，即为 “84消”毒液，有效成分为 NaClO；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，有效成分为Ca(ClO)2，由于酸性H2CO3 HClO，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，产生的HClO 不稳定，光照易分解： 2HClO 冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断， “甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色

6、无味气体反应 ”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。2 由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 A 的三种元素是 _， A 的化学式是 _。(2)固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3) 气体 E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是_（乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】 Ca 、 H 、 NCa2HNCa2HN5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl4NH 36HCHO（或

7、C6H 12 N 4 ）6H 2 O【解析】【分析】溶液 C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有 Ca 元素，可知沉淀F 为 CaCO3， 4.00g 碳酸钙的物质的量为4.00gA 中含有 Ca 元素，其质量为=0.04mol ，根据元素守恒可知固体100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60g；气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为 NH3，所以溶液 D 中含有 NH4+，根据元素守恒可知溶液C中含有 N 元素，固体 A 中含有 N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L=0.02mol ，固体 A 中 Ca 元素的质量为 1.60g，则其22.4L/mo

8、l他元素为 1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设 E 为一种常见的气体，若该气体为NO、 NO2、 O2，则固体 A 中另外一种元素为O，而 0.02mol NO 或 NO2 或 O2 所含氧元素的质量均大于0.30g，故不合理，若该气体为H2，固体 A 中另外一种元素为H，则符合题意，同时可以参考 CaH2 与水的归中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca、 N、 H； Ca 的常见化合价为+2 价，已知固体A 中 Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g， N 元素的和 H 元素质量为 0.04g 共0.30g， N 的相对原子质量为

9、14，氢的相对原子质量为1，据此可推测 A 的化学式可能为Ca4N2H2，化为最简整数比为Ca2 HN ；(2)根据产物可知 A 与盐酸反应的产物中含有NH4+ ，H2， Ca2+，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为： Ca2HN 5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl ；(3)气体 E 为为 NH3，甲醛为HCHO，根据元素守恒可知方程式为：4NH 36HCHO(或 C6H 12 N 4 )6H 2O 。3 在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中的金属单质， B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，A 为常见D 是淡黄色的固体化合物。(反

10、应条件图中已省略)。(1)A、 C 代表的物质分别为 _ 、_(填化学式 )；(2)反应中的 C、 D 均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若B 与 F 物质的量之比为4：3， G、 H 物质的量之比为 _；(4)反应的离子方程式为_。【答案】 AlH22222222O 2H O+2Na O =4NaOH+O， 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H 1： 12+H O 、 2AlO+CO +3H O=2Al(OH)2 CO +2OH =CO2 + CO2322233【解析】【分析】题干信息： A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为 C (碳 )单

11、质， C是常见的无色无味液体可以推断C 为 H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F为 O2 和 H2 ，二者反应生成水，A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2 和 H2，则该金属 A 为 Al 单质；固体 D 为 Na2 O2，能与水和CO2 反应，则 G 为 CO2；说明 K 为Na2CO3 ，F 为 O2，则 E 为 H2；题给信息黑色单质B(C 单质 )与 F(O2)反应得到 G(CO2)； C 和O2 反应可生成CO2 和 CO，则 H 为 CO；A、C、D 反应产生E、 F、溶液甲，由于A 是 Al， C是 H2O， D 是 Na O ， E 为 H，

12、 F 是 O ，甲是 NaAlO ； G 是 CO ，其与过氧化钠反应生成碳2 22222酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH 和 NaAlO2的混合液，将 CO2通入甲溶液，反应产生3沉淀和233，结Al(OH)Na CO溶液，则沉淀 L 是 Al(OH)合物质的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知：A 是 Al， B 是 C，C 是 H2O， D2 2222是 Na O， E 是 H ， F 是 O ， G 是 CO ，H 是 CO， K 是 Na CO ，甲是NaAlO ，乙是 NaHCO， L 是 Al(OH) 。23233(1)依据推断可知， A 是

13、 Al， C 是 H2O；(2)反应中的 C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2；(3) B 是 C， F 是 O ，若二者按物质的量之比为4： 3 发生反应，根据反应前后各种元素的原2子个数相等，可得反应的方程式为：4C+3O22的物2CO+2CO，则反应产生的 CO 、 CO质的量的比n(CO2)： n(CO)=2： 2=1： 1；(4)反应是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为CO2+2OH

14、=CO32+H2 O 、2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +2。3CO【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，包括物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，物质转化关系的定量计算和产物判断，离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键，熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行该题推断的基础。4 已知有以下物质相互转化试回答：（ 1）写出下列物质的化学式： B 的化学式 _ ， C 的化学式 _ ，D 的化学式 _， H 的化学式 _ 。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式： _ 。（ 3）写出用 KSCN鉴别 G 溶液的离子方程式 _ ；向 G溶液

15、加入 A 的有关离子方程式_ 。【答案】 FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)323+2+Fe +Fe=3 Fe【解析】【分析】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为KCl，由元素守恒可知，C 为KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为FeCl3，可知A 为Fe， B 为FeCl2，以此来解答。【详解】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe

16、(OH)3， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，由元素守恒可知， C 为 KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为 FeCl3，可知 A 为 Fe， B 为FeCl2；(1)由上述分析可知，B、 C、 D、 H 分别为 FeCl2、 KOH、 KCl和 AgCl；(2)由 E 转变成 F 的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)33+-2+或 Fe +SCN=Fe(SCN) ，向G 溶液加

17、入A 的有关反应的离子方程式为2Fe3+2+。+Fe=3Fe【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。5 现有常见金属单质A、 B、C 和常见气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、H，它们之间能

18、发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1） ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： _；（用具体化学式表示）（ 2）写出反应的离子方程式： _ 。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_。以除去（4）向烧杯中装有的物质F 中加入物质 D，可以看到的现象是：_，物质F 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：_；-+3H 饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白【答案】 Na Al Fe 2Al+2OH +2H O 2AlO222色沉淀 生成， , 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色2FeCOFe

19、O+CO+CO2323【解析】【分析】由金属 A 焰色反应为黄色可知A 为金属 Na，由反应可知， D 为 NaOH ，气体甲为 H 2；氢氧化钠与金属 B 反应生成氢气，则B 为金属 Al ；黄绿色气体乙为Cl 2，与氢气反应生成丙为 HCl ， HCl 溶于水得物质E 为盐酸；氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀是Fe（OH ） 3，故物质 G 中含有Fe3+，由转化关系可知C 为 Fe 金属，物质 F 为 FeCl2，物质 G为 FeCl3。【详解】(1) A 为金属 Na， B 为金属 Al, C 为 Fe 金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na Al F

20、e，故答案为：Na Al Fe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为 2Al+2OH -+2H 2 O 2AlO 2- +3H 2，故答案为： 2Al+2OH -+2H 2O 2AlO 2-+3H 2 ；（ 3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl （氯化氢）；（ 4）向装有为 FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液， NaOH 溶液与 FeCl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁

21、沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色 ,最后变成红褐色；物质 F 同价态阳离子的碳酸盐为 FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 ，故答案为：先有白色沉淀生成，, 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。6 A、 B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（ 1）若 A 是一种淡黄色固体单质则C与 H2O反应的

22、生成物为 _（填化学式）。（ 2） Na2O2 也是一种淡黄色固体， Na2O2 与 CO2 反应生成 O2 和 _（填化学式）。（ 3）写出在催化剂作用下 N2 与 H2 合成氨的化学方程式：_ 。【答案】 H2SO4Na2CO3 N2 + 3H22NH3【解析】(1)若 A 是一种黄色单质固体，则A 是 S 单质，属于 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫，则 BC的化学方程式为2SO2 233224；（ 2） C 是淡黄+O2SO，SO与 HO 反应的生成物为 H SO色固体 Na2O2 ，则 A 为 Na、B 为 Na2O、 C 为 Na2O2， C长期露置于空气中，最后将变成物质 Na2

23、CO3，过氧化钠能与 CO2 反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2Na2O2 2CO2=2 Na2CO3+O2 ，故答案： Na2CO3；（ 3）在催化剂作用下N2 与 H2 合成氨的化学方程式N+ 3H2NH 。2237A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出离子方程式 _ 。C 和 E 反应的（2）若 A 为电石（ CaC2）,X 为深红棕色液体非金属单质，写出式为 _ 。D + X反E应的化学方程（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：A 与H2O

24、 反应的离子方程式为_。 若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D 的结构式为_。 若 X 为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可选择的试剂为_。a盐酸b BaCl2 溶液c NaOH 溶液d Ca（ OH） 2 溶液（4）若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质，在溶液 D 中滴加 KSCN溶液会变红色 。A 与 H2O 反应的化学反应方程式为 _ 。指明 X 在元素周期表中位置为 _ 。【答案】 OH-3-32-22222 22+HSO=SO+ H OBrCH=CHBr + Br Br CHCHBr2Na O + 2H O = 4Na +-2O=C=Oab223第

25、四周期第 族4OH +O 3NO + H O = 2HNO + NO【解析】【详解】(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na， X 能使品红溶液褪色，应为SO ，2则 B 为H2233-3-， C 为 NaOH， D 为 Na SO ， E为 NaHSO， C 和 E 反应的离子方程式为 OH +HSO32-2-3-32-2=SO+H O，故答案为OH+HSO =SO+H O；(2)若 A 为电石 (CaC2)，与水反应生成乙炔和氢氧化钙， X 为深红棕色液体非金属单质，X 为溴，根据流程图 ， B 为氢氧化钙， C 为乙炔， D 为 1， 2-二溴乙烯， E 为 1 ，1，

26、2， 2-四溴乙烷，则 D + X E反应的化学方程式为BrCH=CHBr + Br2 Br2CHCHBr2，故答案为 BrCH=CHBr+ Br2 Br2CHCHBr2；(3)若 A 为淡黄色粉末，应为Na2O2， X 为非金属单质，通常为黑色粉末，则X 为 C，根据转化关系可知 B 为氢氧化钠、 C 为氧气， D 为二氧化碳， E 为一氧化碳 。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2 22+O + 2H O = 4Na +4OH- +O2，故答案为 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2；D 为二氧化碳，则D 的结构式为 O=C=O，故答案为

27、 O=C=O；若 X 为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则23，E 为C 为 NaOH， D 为 Na CONaHCO，鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；3(4)若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质，在溶液D 中滴加 KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则 X 是 Fe，由转化关系可知C 具有强氧化性，则A 为 NO2， B 为 NO， C 为HNO3，NO2 与水反应的方程式为3NO2 +H2O=2HNO3 +NO，故答案为 3NO2+H2O=2HNO3 +NO；X 为 Fe，铁是 26 号元素，位于第四周期第族，故答案为第四周期第族。8A、 B、

28、 C、 D、 E、 F 六种物质，一定条件下有如下图所示的转化关系（所有的反应物和生成物均已给出）：（1）若 、 、 均为水溶液中的置换反应，且A、 D、 E 是常见的卤素单质，B、 C、F为化合物。则A、 D、E 的氧化性由强到弱的顺序为_（用字母表示），其中 A 的化学式为_ （用元素符号表示）。（2）若 B 是一种淡黄色固体，绿色植物的呼吸作用和光合作用可实现自然界中D 和 E的循环，则化合物B 的化学式为 _ ； F 的饱和溶液与足量E 反应的离子方程式是 _ 。（3）若 B 是水， C 是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应 的化学方程式是 _ ；反应 是某些氮肥

29、厂获得合成氨原料 D 的一个重要反应，假设反应后的气体中只有F 和 D，从综合经济效益的角度考虑，简述如何从反应后的混合物中分离出D。_ 。【答案】 E A D Br222232-23-2342 将混NaOCO +CO+HO=2HCO3Fe + 4H O Fe O + 4H合气体通入氨水中【解析】【分析】(1)概括框图关系，题中给出了信息均为水溶液中的置换反应，A、 D、E 为卤素单质，由反应知，氧化性应有EA D，因其均在水溶液中进行，故A 为溴， B 为碘化物， C 为溴化物， D 为碘， E 为氯气， F 为氯化物；(2)由题意知绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中D 和 E 的循

30、环，则 D 和 E 分别是 CO2 和 O2的一种， B 是淡黄色固体，则B 可能是硫、溴化银、 Na2O2 ，由反应可知 E和 B 反应生成 D，可以推断 B 是 Na2O2， E 是 CO2， D 是 O2， F 为 Na2CO3；(3)C 必为 Fe3O4， E 是一种无色、无味的有毒气体，则E 为 CO，故 A 为铁， F 为 CO2， D 为H ；除去 H中的CO 应选择氨水，可提高经济效益。222【详解】(1)均为水溶液中的置换反应，A、 D、 E 为卤素单质，由反应结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有EA D，因其均在水溶液中进行，故A 为溴(Br2)， B 为碘

31、化物， C 为溴化物， D 为碘， E 为氯气， F 为氯化物；(2)淡黄色固体有S、 Na O 、 AgBr 等，而绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中22O2 和 CO2 的循环当淡黄色固体B 为 Na2O2 且 D 为 O2 时合理，此时E 为 CO2， A 为 H2O，23232-23-；C 为 NaOH， F 为 Na CO，反应的离子方程式为CO +CO+H O=2HCO(3)C 必为 Fe O ， E 是一种无色、无味的有毒气体，则E 为 CO，故 A 为铁， F 为 CO ， D 为342H ，反应的方程式为3Fe+4H OFe O +4H ；从经济效益的角度分析，除去H

32、中的223422CO2 可将混合气体通入氨水中，既得到纯净的氢气，又得到化肥碳酸铵或碳酸氢铵。9 已知 A、 B、 D、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若 A 为单质，组成 A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。B 属于 _分子（填 “极性 ”或“非极性 ”）， B 分子中所有原子是否都满足8电子结构， _(填 “是 ”或 “否 ”)。 向 50 mL 4 mol/L 的 NaOH 溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量分别为_ 。（2）若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物。 写

33、出 A 溶液 B的离子方程式 _ 。 写出 A 和 B 在溶液中反应的离子方程式_ 。（3）若 A 为常见的金属，在E 的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X 为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X 含有 38 mol 电子，向 D 溶液中加入与D 等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为 _ 。【答案】非极性是NaOH、 Na2 3NaOH23Al3+-2-CO0.1mol、 Na CO 0.05mol+4OH =AlO23+2-232+2 2232+2H OAl + 3AlO+6H O=4Al(OH) 4Fe + 4Na O + 6H O = 4Fe(OH) + O + 8Na【解析】【

34、分析】(1)由题意，若A 和 E 为单质，组成A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 A 单质是碳，根据碳的化学性质及框图中A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种含碳化合物 B 和 D，可推测E 是氧气， B 为 CO2、 D 为 CO，再解答问题；CO2 通入 NaOH 溶液中发生两个反应：CO2+NaOH(少量 ) NaHCO3、CO2+2NaOH(过量) Na2 3 222CO +H O根据CO 和 NaOH 量的关系，确定CO 少量， NaOH 过量，最后溶质有Na CO 和 NaOH，求出物质的量之比即可；23(2)若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为N

35、aCl、 MgCl 、 AlCl 中的一种，根据23A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种化合物 B 和 D，即可推断3-的碱，A 为 AlCl， E 为含 OH发生离子反应Al3+3OH-Al(OH)3、Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，确定出 B 中含有 AlO2-， D 为Al(OH) ；3(3)若 A 为常见的金属，在E 的冷、浓溶液中， A 有钝化现象能发生钝化现象的金属有Fe和 Al，即可确定A 为 Fe结合 A 能和少量E 与过量 E 反应生成两种化合物B 和 D，即可确定 A 为 Fe， E 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成Fe3+，铁与少量硝酸反应生成

36、 Fe2+，所以 B 中含 Fe3+， D 中含 Fe2+根据已知信息，X 为含有非极键的离子化合物，且 1mol X 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为 -O-O-非极性键，氧原子含8 个电子， 2 个氧原子共含16 个电子，而 X 含有38mol 电子，还相差 22 个电子，可考虑含2 个 Na，即得 X 为 Na2O2 Na2O2 具有强氧化性，可把 Fe2+氧化成 Fe3+，根据题意，向Fe2+溶液中加入与Fe2+等物质的量的 Na2 O2 固体，恰好完全反应，反应过程可看成Na2O2 先与水反应，生成的NaOH 再与 Fe2+反应，生

37、成Fe(OH)2，最后 Fe(OH)2 再被氧化成Fe(OH)3。【详解】(1)由题意，若 A 和 E 为单质，组成A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 A 单质是碳，碳元素是自然界中形成化合物种类最多的元素根据碳的化学性质及框图中 A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种含碳化合物B 和 D，可推测 E 是氧气，反应为 C+O2(过量 )CO2， C+O2 (少量 )2CO，即得 B 为 CO2、 D 为 CO CO2 中碳原子最外层 4 个电子，氧原子最外层6 个电子，碳原子分别与两个氧原子各形成两对共用电子对，即电子式为，结构式为 O C O，键角 180正电荷重心和

38、负电荷重心重合，所以为非极性分子，由电子式可知CO2 分子中各原子最外层都满足8 电子结构；CO2232通入 NaOH 溶液中发生两个反应： CO +NaOH(少量 ) NaHCO、 CO +2NaOH(过量) Na2 3 2CO +H O；1.12L根据题意， n(NaOH)=4mol/L0.05L=0.2mol， n(CO2)=0.05mol ，可见 NaOH 过22.4L / mol量， CO2 全部反应掉；发生反应CO2+2NaOH(过量 )Na2CO3+H2O0.05molCO2 消耗 0.1molNaOH ，生成0.05molNa 2CO3，溶液中还剩余 0.1molNaOH ；所

39、以溶液中溶质为0.05molNa 2CO3、 0.1molNaOH；(2)若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为NaCl、MgCl2、 AlCl3中的一种，根据 A 能和少量 E 或过量 E 反应生成两种化合物B 和 D，即可推断 A 为 AlCl-的3，E 为含 OH碱，发生离子反应Al3+3OH- Al(OH)3、 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，确定出 B 中含有 AlO2-， D为 Al(OH)33+-2-2则 A 溶液 B的离子方程式为 Al+4OH =AlO+2H O；A 为 AlCl3， B 中含有 AlO2-，在两溶液中， Al3+和 AlO2-都能发生水解反应，当两溶液混合后， Al3+和 AlO2-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应为3+2-23；Al +3AlO+6H O=4Al(OH)(3)A 为常见的金属，在 E 的冷、浓溶液中， A 有钝化现象，化合物B 和 D，即可确定 A 为Fe， E 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成Fe3+，铁与少量硝酸反应生成Fe2+，所以 B 中含 Fe3+， D 中含 Fe2+根据已知信息，X 为含有非极键的离子化合物，且1mol X 含有 38mo