中考化学二模试题分类汇编——流程图综合含答案

1、一、中考初中化学流程图1 某粗盐样品中含有少量 MgSO4 和 CaCl2 杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的 NaCl 晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：（1）写出 X 溶液与 Ba（ OH） 2 溶液反应的化学方程式_。（ 2）滤液 I 中溶质有哪些？ _（ 3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？_【答案】 Ba（ OH） 2+MgSO4=BaSO4+Mg（ OH）2 ；氢氧化钡、氯化钙；除去碳酸钠和氢氧化钠。【解析】【分析】（ 1）根据氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；（ 2）根据加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应进行

2、分析；（3）根据除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以 Y 是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。【详解】（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：Ba（ OH） 2+MgSO4=BaSO4 +Mg（ OH） 2；（2）加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应，所以滤液钡、氯化钙；I 中溶质有：氢氧化（3）除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入 Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质，所以该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是：除去碳酸钠和氢氧化钠

3、 。Y2“绿水青山就是金山银山 ”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2 等有害气体。资料 2： FeSO4 容易被空气中的 O2 氧化。回答下列问题：（1）焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的_能转换为电能。（2）石灰浆吸收 SO相似 )的化学反应方程式为 _。2(性质与 CO2（3）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe Fe2(SO4)3 =3FeSO4、_ 、_ 。（4）将所得 FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到4晶体，FeSO其中氮气的作用是_。（ 5）请你就

4、东莞市生活垃圾处理提一条建议：_。【答案】热SO22322442+Ca(OH) =CaSO +H OFe+H SO =FeSO +HFe O +3H SO =Fe (SO )+3H O降温结晶做保护气，防止FeSO 被空气中的 O 氧化。生232424 3242活垃圾分类回收（合理均可）【解析】【分析】【详解】（ 1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；故填：热；（ 2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：SO2 +Ca(OH)2=CaSO3 +H2O。故填： SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O；（ 3）溶解步骤中，硫

5、酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水。故填： Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（ 4）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩、然后冷却结晶、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体；由资料2 可知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，故氮气的作用是作保护气，避免+2 价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：降温结晶；做保护气，防止FeSO4 被空气中的O2 氧化；（5）就东莞市生活垃圾处理的建议是：生活垃圾分类回收等。故填：生活垃圾分类回收。3 工业上用菱锰矿 主要成分为 MnCO3，含

6、FeCO3、 Cu2(OH)2CO3、 SiO2 等杂质 为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：回答下列问题：（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是_（2）操作是 _，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、璃棒的作用是 _。_、_，其中玻（3）向菱锰矿中加入盐酸， MnCO3、 FeCO3、 Cu2(OH)2CO3 都溶解并转化为 MnCl2、 FeCl2、 CuCl2 。盐酸与 MnCO3 反应的化学方程式为 _。滤渣 1 主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是_，可以通过在最后一次洗涤液中滴加_（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH

7、)3 沉淀，其反应为： 2FeCl2 + H2O2 + 4H2O =2Fe(OH)3 + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和_（填元素名称）。（ 5）加入 Na2S、 MnS 等硫化物，均可将 MnCl2 中混有的 CuCl2 转化为 CuS沉淀除去，但实际生产中选用 MnS，其原因是 _。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分过滤烧杯漏斗引流2HCl + MnCO 3 = MnCl 2 + CO 2 + H 2O 回收滤渣表面的MnCl2（答案合理即可）AgNO3 铁 不引入新杂质【解析】【分析】【详解】（ 1）将菱锰矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速

8、率，使反应更充分；（ 2）操作实现了固液分离，故操作是过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流；（ 3）盐酸与 MnCO3 反应生成氯化锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2HCl + MnCO 3 = MnCl 2 + CO 2+ H 2O ；向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、 FeCO3、Cu2(OH)2CO3 都溶解并转化为MnCl2、 FeCl2、CuCl2 ，且该生产流程是生成二氧化锰，故洗涤滤渣的目的是：回收滤渣表面的MnCl2；滤液中含有氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，故可以通过在最后一次洗涤液中滴加AgNO3 溶液，若无明显现象

9、，则已洗涤干净；（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2 价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3 价，故铁元素的化合价发生了改变；（ 5）加入 Na2S，Na2 S 与氯化铜反应生成 CuS和氯化钠，虽然除去了氯化铜，但是引入了新的杂质氯化钠，如果用 MnS， MnS 与氯化铜反应生成 CuS和氯化锰，不会引入新的杂质，故填：不引入新杂质。4 以绿矾 (FeSO4? 7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：（ 1）“氧化”是将 FeSO4，转化为 Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 _。（ 2）“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)3 3NaClO 10NaOH=2Na2FeO4

10、3NaCl 3X+5H2O，X 的化学式为 _。（3）不同温度和pH 下 FeO42- 在水溶液中的稳定性如图所示。图中纵坐标表示单位体积内FeO42- 离子数目的多少，数值越小，表明FeO42- 离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4 的产率，下列措施可行的是_A 充分搅拌反应液B 控制反应在 60左右进行C 控制反应在碱性条件下进行（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为_(填化学式 )。（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出 K24晶体，由以上信FeO息可知 K2424FeO 的溶解度比Na FeO 的溶解度 _（填“大”或“小”）。【答

11、案】 2FeSO4 +H 2O2 +H 2SO4 =Fe2 SO4 3 +2H2 ONa2SO4ACFe(OH)3小【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，FeSO与硫酸、过氧化氢反应生成Fe2(SO4)3，根据质量守恒定律，化学反4应前后，元素的种类不变，反应物中含铁、硫、氧、氢元素，生成物中含铁、硫、氧元素，故生成物中还应含氢元素，还应有水生成，该反应的化学方程式为：2FeSO4 +H2 O2 +H 2 SO4 =Fe2SO4 3 +2H 2O ；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2 个铁原子、 3 个硫原子， 13 个钠原子， 3 个氯原子， 10 个

12、氢原子， 25个氧原子，生成物中含7 个钠原子、 2 个铁原子、 3个氯原子、 10个氢原子、 13个氧原子，故生成物中还应含有6 个钠原子、 3 个硫原子、 12 个氧原子，故X 的化学式为： Na2SO4；（3）由图可知，温度越高、pH 值越小， FeO42 离子数目越少，故为了提高“合成”时Na2FeO4 的产率，应将温度控制在30，碱性环境，充分搅拌可以增大反应物之间的接触面积，提高产率。故选AC；（4）氢氧化铁呈红褐色，故“滤渣”主要成分为：Fe(OH)3；（5）由图可知，向滤液中加入饱和氢氧化钾，有K2FeO4 晶体析出，应是钾离子与FeO42结合生成了 K2 424晶体析出，说明

13、2424FeO ，有K FeOK FeO比 Na FeO 溶解度小。5 用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4 的流程如下，请回答下列问题：（ 1）固体 B 中的物质是 _；Na2FeO4 属于 _（填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐 ”、 “氧化物”）（ 2）操作 的名称是 _；该操作能使 A、B 分离的原因是 _（ 3）反应的基本反应类型为： _；反应的化学方程式为： _（ 4）溶液 C 中的溶质组成存在 _种可能性【答案】 Fe 和 Cu盐过滤A 是液体， B 是固体（合理皆可）复分解反应2Fe（ OH）2+H2O2=2Fe（ OH） 3三【解析】【分析】【详解】（1）由反应的流

14、程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，在过滤后得到的固体 B 是 Cu， Fe 的混合物； Na2FeO4 是金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故填： Fe 和 Cu；盐；（ 2）由上述反应得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤。故填：过滤； A 是液体， B 是固体（合理皆可）；（ 3）反应是硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应的方程式是：FeSO4+2NaOH=Fe（ OH） 2 +Na2SO4，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；反应是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是：2Fe（OH）2+

15、H2O2=2Fe（ OH） 3。故填：复分解反应；2Fe（ OH） 2+H2O2=2Fe（ OH） 3；（ 4）若氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液恰好完全反应，所得溶液中只有一种溶质硫酸钠；若氢氧化钠过量，则有两种溶质硫酸钠和氢氧化钠；若硫酸亚铁过量，则有两种溶质硫酸钠和硫酸亚铁。故填：三。【点睛】本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理再结合有关的知识分析解答有关的问题。6 我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳酸钠。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下：（ 1）反应 的化学方程式为 _。反应

16、属于 _反应（填基本反应类型）。（ 2）工业上常用 _的方法制取氮气，该过程属于 _变化。（ 3）操作 a 的名称是 _，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。（ 4）在工农业生产过程中，会排放 CO2 加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是_（填序号）。a 焚烧秸秆肥田b 提高火力发电量c 大力使用清洁能源（ 5）有一种处理 CO2 的方法，是将 CO2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式 为： _。高温【答案】 CaCOCaO + CO2 分解分离液态空气物理过滤玻璃棒 c CO+4H223一定条件CH4 +2H2 O【解析】【分析】【详解】（1）

17、反应是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：高温CaCO3CaO+CO2；反应中，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应。高温故填：CaCO3CaO+CO2；分解反应。（ 2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化。故填：分离液态空气；物理。（ 3）操作 a 的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。故填：过滤；玻璃棒。（ 4） a焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；b火力发电时需要燃烧大量的煤，煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳，加剧

18、温室效应；c发展太阳能不会产生二氧化碳。故选： c。（5） CO2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：CO2+4H2一定条件一定条件CH +2H O。故填： CO +4H2CH +2H O。422427 氯化亚铜（ CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2 ）及稀硫酸，熔点 422 ，沸点 1366 ，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催 化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、 SO2 等为原料合成CuCl的工艺流程如下（其中 为依次加入）：A 溶液中溶质的化学式是 _；写出反应 III 的化学方程式 _ ；反应

19、 VI 的化学方程式是： 2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl +2HSO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是 _ ；本工艺中可循环利用的物质是_ ；反应 VI 后，过滤得到的 CuCl 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2 小时，冷却密封包装即得产品。70真空干燥的目的是_ 。【答案】 Na2CO3 2NaCl2H 2 O通电 2NaOH H 2Cl 2S（或硫）NaOH与 H 2SO4 防止 CuCl 被氧化，加快乙醇与水的蒸发（答不全不给分）【解析】(1)加入氯化钡溶液可以除去硫酸根离子 ，加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和过量的钡离子，加入氢氧化钠溶

20、液可以除去镁离子 ，因此 A 溶液是碳酸钠溶液 ,碳酸钠的化学式是Na2CO3 ；(2)反应 III 中，电解饱和食盐水时，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气,反应的化学方程式为： 2NaCl 2H 2 O2NaOHH 2Cl 2 ；(3)反应2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl +2HSO4 +Na2 SO4 中，氯化钠中钠元素的化合价是+1，氯元素的化合价都是 -1 ，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，硫元素的化合价是 +6，氧元素的化合价是 -2 ，二氧化硫中硫元素化合价是-4，氧元素化合价是 -2 ，水中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是 -2 ，氯化亚铜中铜元素的化

21、合价是+1，氯元素化合价是 -1 ，硫酸中氢元素化合价是 +1，硫元素的化合价是 +6，氧元素的化合价是-2 ，硫酸钠中钠元素化合价是+1，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是-2 ，因此反应中化合价升高的元素是硫元素，由+4变成 +6，故反应中化合价升高的元素是S；(4)本工艺中可循环利用的物质是NaOH、H2SO4，电解生成的氢氧化钠可应用于反应，反应VI 中生成的硫酸可应用于反应；(5)70真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl 被空气氧化。8 今年春节期间播出的舌尖3，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万

22、六千次锻打，其炉渣中主要含 FeO、 Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（ FeSO4?7H2O）。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。（ 1）步骤一中，发生反应的化学方程式为_、_。（ 2）步骤一中的操作名称是 _，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取 _（写 1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为_，测得滤液2 的 pH 明显大于滤液1，其原因是 _。（4）滤液 2 得到绿矾可以采取的方法是_。（5）某化

23、学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g 炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g 铁粉，得到滤渣5.6g 。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是_。【答案】 FeO H2SO4=FeSO4 H2OFe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4) 3 3H2O；过滤将滤渣粉碎；Fe Fe2(SO4) 3=3FeSO4铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；蒸发溶剂；氢气的质量【解析】【分析】【详解】（1）氧化亚铁、氧化铁能和硫酸反应，反应的化学方程式是FeO H2SO4=FeSO4 H2O、Fe2 O3 3H2SO4

24、=Fe2(SO4) 3 3H2O；（ 2）步骤一中分离的不溶性物质，故操作名称是过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法；（3）步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为FeFe2(SO4) 3=3FeSO4，测得滤液2 的 pH 明显大于滤液1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；（ 4）滤液 2 得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法；（ 5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定产生气体的质量。【点睛】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。9 某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜

25、和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示 (已知 :二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。请回答下列问题。(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是_。(2)溶液 A 中除了 Mg2+外，还含有的金属阳离子是_;(写离子符号 )写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:_( 只写一个)。(3)在溶液 A 中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH 数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B 的 pH 的取值范围为 _。(用不等式表示 )氢氧化物Fe(OH)32Mg(OH)2Cu(OH)开

26、始沉淀的 pH1.54.28.6完全沉淀的 pH3.26.711.1(4)写出溶液 B 中加入熟石灰发生反应的化学方程式:_ 。【答案】增大接触面积，使反应更充分Fe3+、 Cu2+、 H+MgO+2HCl MgCl2+H2O（或Fe2 O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 或 CuO+2HCl CuCl2+H2O ）6.78.6MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2 +CaCl2【解析】【分析】【详解】(1) 加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应跟充分；（2）溶液 A 中含有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子等4 种阳离子，除了Mg2+外，还含有的金属阳离子是 Fe3+、

27、Cu2+、 H+；稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：MgO+2HClMgCl2+H2O， Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl CuCl2+H2O；(3) 由表中数据可知，溶液pH 在6.7 时，铁离子和铜离子完全形成沉淀，而镁离子在pH=8.6时开始产生沉淀，因此溶液B 的pH 可允许的范围为是6.78.6；(4) 溶液 B 中加入熟石灰时，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生的化学反应方程式为： MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH) 2 +CaCl2。10 草酸镍晶体(N

28、iC 2O4 2H2O)可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（成分为Fe2O3、Ni 、 Fe、 SiO2 等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知： Ni 能和稀 H2SO4 反应。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子开始沉淀的 pH完全沉淀的 pH3+1.13.2FeFe2+5.88.8Ni 2+6.79.5H2O2 能将Fe2+氧化为 Fe3+（ 1）废镍催化剂“粉碎”的目的是_。（ 2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为_( 填字母 ) 。A30、 30minB90、 150minC70、 12

29、0minD90、 120min（ 3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为_。（ 4）“浸出液”得到“溶液 x”过程中，加入试剂先后顺序是_（填字母）。A先加H2O2 溶液，再加NaOH溶液B先加NaOH溶液，再加H2O2 溶液加 NaOH溶液调节pH_（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是_，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_。（5）将“沉镍”工序：主要过程为：蒸发浓缩、_、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、 110下烘干，得草酸镍晶体。用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、_；烘干温度不超过110的原因是_。【答案】增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，充分反应CFe2O3 + 3H2 SO

30、4 =Fe 2(SO4) 3+ 3H 2OA3.2pH 6.7 （或 3.26.7 ）过滤漏斗降温结晶减少草酸镍晶体的损失防止草酸镍失去结晶水【解析】（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）根据镍浸出率随时间变化图可知，70时，镍浸出率很大，从时间看，120min 时镍浸出率已经很高，再延长时间对镍浸出率没有实质性提高，选择70和120min为宜 ；（3）废镍催化剂成分为Fe2O3、 Ni、 Fe、 SiO2 等，其中Ni、 Fe 与硫酸发生置换反应，SiO2与硫酸不反应，Fe2O3 与硫酸反应生成硫酸铁和水，属于复分解反应方程式为Fe2O3 +3H2

31、SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O；（4） “浸出液 ”得到 “溶液铁离子转化为铁离子，再加x ”过程中，要出去铁离子和亚铁离子，所以先加H2O2 溶液，将亚NaOH 溶液除去，要出去铁离子，并且保留镍离子，调节溶液3.2 pH，6.7将固体和液体分开需要过滤操作，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；（5） “沉镍 ”时蒸发浓缩、降温结晶、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、 110下烘干，得草酸镍晶体。“沉镍 ”工序生成了（NH4） 2SO4 ，用乙醇洗涤，能洗去（NH4）2 SO4 的水水溶液、便于烘干，减少草酸镍晶体的损失；烘干温度不超过110，如果温度过高，草酸镍晶体会失去结晶水。1

32、1 过氧化钙（ CaO2 ）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca（ OH） 2，含少量 CaCO3为原料制备过氧化钙的一种工艺流程如图所示。请按要求回答下列问题：（查阅资料）、 Ca（ OH） 2 2NH4Cl=CaCl2 2NH3H2O；、 CaCl2 2NH3H2O H2O2 6H2O=CaO28H2 O 2NH4Cl；、 CaO28H2O 在水中不稳定，会缓慢分解。（1） Ca（ OH） 2 的俗名为 _， “过滤 1”所得滤渣的主要成分为_，过氧化钙中氧元素的化合价为_价。（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中 “一贴 ”指的是_。生产过程中为了精

33、确测定溶液的pH，常使用 _（填仪器名称）。（3）在其他条件不变的情况下，制备CaOt）与产率（）的关系如图28H2O 的反应时间（所示：平均反应速率最快的时间段为_（填字母）。a、 0 10minb、 1020minc、 20 30mind、 3040min30min 后，产率开始下降的主要原因是_。【答案】熟石灰CaCO3-1滤纸紧贴漏斗内壁pH 计28H2O在水中不稳定，会a CaO缓慢分解【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钙俗称为熟石灰；碳酸钙难溶于水，且不与氯化铵反应，因此滤渣为碳酸钙；过氧化钙中钙元素显+2 价，设氧元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知过氧化钙（CaO2）中氧元素的化合价：（+2） +2 x =0，则 x =-1。（2）过滤时，为了保证过滤时