中考化学二轮科普阅读题专项培优含详细答案

1、一、中考初中化学科普阅读题1 阅读下面科普短文。钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801 ，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3 混合共熔，可得到熔融温度约为580 的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105 110 ，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物

2、。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。依据文章内容，回答下列问题：（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是_。（ 2）钠具有的物理性质有 _。（ 3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝_。（ 4）钠能与水反应，化学方程式为_。（ 5）写出用钠制取钾的化学方程式_。【答案】最外层电子数银白色固体（有金属光泽、质地软）隔绝水和氧气高温2Na+2H2 O=2NaOH+H2Na+KClNaCl+K【解析】【分析】【详解】（ 1）最外层电子数决定元素化学性质，故在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电

3、子数（ 2）钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；（ 3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；（ 4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2 O=2NaOH+H2。（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾，反应的化学方程式为高温Na+KClNaCl+K 。考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。2 都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主要是一氧化氮 (NO）。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾

4、的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO）。一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（ NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3）和亚硝酸 (HNO2）。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。依据文章内容，回答下列问题：（ 1） NO 的物理性质 _ 。（2） NO 和 NO2 的化学性质不同的原因_。（ 3）用化学方程式表示产生 NO 的过程 _ 。（4） NO2 和 H2O 反应的化学方程式是_ 。

5、（5）你认为应该如何防止光化学污染_ 。（写一条即可）【答案】无色气体分子构成不同N2+ O22NO2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2减少汽车尾气的排放【解析】【分析】【详解】（ 1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，通常包括颜色、状态、气味、溶解性等。（2）决定物质的性质的是组成和结构，NO 和 NO2 的化学性质不同的原因分子的构成不同。（3）产生 NO 的过程化学方程式： N222NO+ O（4） NO222232和 H O 反应的化学方程式是2NO + H O = HNO + HNO（5）防止光化学污染的措施很多，如：少开私家车，使用清洁燃料，减少污染物的排放等

6、3CaCO 在生产生活中有广泛的用途。3(1)煅烧石灰石可制得活性 CaO，反应的化学方程式为 _ 。为测定不同 煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800、 900和 1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图 1所示可知： CaO 与水反应会 _热量 (填“放出 ”或 “吸收 ”)；上述温度中，_煅烧所得CaO活性最高要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_。(2)以电石渣 主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO 等杂质为原料制备高纯CaCO3 的流程如下：如图为NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的响进入溶液的某

7、元素的质量100% )。可知：较适宜的 NH4 Cl 溶液的质量分( 浸出率 =固体中该元素的总质量数为 _；浸取时主要反应的化学方程式为_。流程中大方框内部分若改用 _溶液 (填化学式 )，可一步得到与原流程完全相同的生成物。该流程中可循环利用的物质有 _。高温【答案】 CaCOCaO+CO2 放出900 煅烧时间相同10%32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3(NH4)2CO3NH4Cl(NH3)【解析】【详解】(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应原理是碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3高温CaO 活性的影响，取石2CaO+CO。为

8、测定不同煅烧温度对灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800 、900 和 1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1 所示可知： CaO 与水反应会放出热量；由图中信息可知，上述温度中，900 煅烧所得 CaO 活性最高要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时间相同；(2) 通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl 溶液的质量分数为 10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca（ OH） 2=CaCl2+2NH3 +2H2O；图中的流程分析可知，氨水、水、二氧

9、化碳反应生成碳酸氢铵，故氨水、水、二氧化碳和碳酸氢铵所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3 溶液；除了氨气可以循环使用，NH4Cl 可以循环使用。4 科普阅读理解阅读下面的科普短文。第 24 届联合国气候大会召开，讨论的核心物质就是CO2 CO2的浓度在过去很长的时间里都保持在一定的范围，随着工业的发展以及化石燃料的大量使用，CO2 的排放量不断增加。全球碳循环如图所示：如何降低大气中 CO2 浓度，是人类一直在研究的重要议题。海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存CO2 的容器，但会引起海水酸化等。地质封存：将CO2 注入特定的地层，该方法最大的风险是CO2 泄漏，局部

10、CO2 浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2 反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。综合利用：工业上可以将CO2转化成尿素CO(NH2)2、甲醇(CH3OH)2017年8月，等资源。科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的CO2 转化成 CO和 O2。在二氧化碳的处理过程中，化学起着不可替代的作用。依据文章内容，回答下列问题。(1)在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是_ 。(2)化石燃料燃烧会产生二氧化碳，因为化石燃料中含有_元素。(3)上述综合利用CO2 得到的产品中，属于氧化物的是_。(4)写出

11、上述将CO2 转化成 CO 和 O2 的化学方程式 _。(5)下列说法错误的是_。A 碳循环中的 “碳 ”是指碳单质B CO2 是温室气体，对人类生活有害无利C 海洋封存CO会引起海水酸化，发生了反应CO +H O H CO22223一定条件D 矿石碳化过程中，可能发生反应MgO+CO2MgCO3催化剂【答案】光合作用碳CO2CO22CO+O2AB光【解析】【分析】【详解】（ 1）在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是光合作用；（ 2）化石燃料中均含有碳元素，所以化石燃料燃烧会产生二氧化碳；（3）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，所以上述综合利用CO2 得到的产品中，属于氧化物的

12、是一氧化碳；（4）一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的CO2 转化成 CO 和催化剂2CO+O2 ；O2，化学方程式为： 2CO2光（5） A、碳循环中的“碳 ”是指碳元素，故错误；B、 CO2 是温室气体，对人类生活有害，也有利，可以缓解冰川时代的到来，故错误；C、海洋封存 CO2 会引起海水酸化，发生了反应 CO2+H2OH2 CO3，故正确；一定条件D、矿石碳化过程中，可能发生反应MgO+CO2MgCO3，故正确。5 可燃冰是在低温和高压条件下形成。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，其组成可表示为 CH4nH2O，还含少量二氧化碳等气体。可燃冰具有能量高、燃烧值大

13、等优点。2017年 5 月，中国首次海域天然气水合物 (可燃冰 )试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。置换法是开采方法之一，将CO2 液化后进入1500 米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2 较甲烷易于形成水合物，因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。(1)一个甲烷分子中含有_个原子。32g 甲烷完全燃烧后可以生成_g 二氧化碳。(2)下列有关说法正确的是_。A 可燃冰的开采不存在任何困难B 可燃冰是一种前景广阔的燃料C 能产生温室效应的气体除二氧化碳

14、外，还有甲烷等气体(3)某种可燃冰的组成为CH4nH2 O，其中 CH4 与 H2 O 的质量比是1： 9，则该可燃冰中n=_。(4)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，请写出该反应的化学方程式_。【答案】 5 88 BC 8 CH4 2一定条件2+CO2CO+2H【解析】【分析】可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等气体，甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳和水，甲烷为清洁燃料，可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。【详解】（1）甲烷的化学式为CH 4 , 一个甲烷分子中含有

15、5 个原子，设 32g 甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳质量为x.点燃CH 4 + 2O2CO2 +2H 2 O164432gx16 = 44 32g xx=88g故 32g 甲烷完全燃烧后可以生成88g 二氧化碳。（ 2）可燃冰是一种前景广阔的燃料，燃烧产生二氧化碳和水，是清洁燃料，甲烷燃烧产生二氧化碳，过多的燃烧会引起温室效应，能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体，故选 B。（3）某种可燃冰的组成为 CH4 2421：9，则 16： 18n=1:9，nHO，其中 CH与 H O 的质量比是所以 n=8。（ 4）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一

16、种单质和一种氧化物，都有可燃性，根据元素守恒推测生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为 CH42一定条件2。+CO2CO+2H【点睛】甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，会正确书写化学方程式，根据化学方程式进行计算。6 阅读下列科普短文。冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA 类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2

17、PO4）、碳酸氢钾（KHCO3）等物质也常用于融雪。研究人员配制出A、 B 两组融雪剂（如图），并与CMA 类和 NaCl 融雪剂进行性能比对（见下表）。不同融雪剂性能指标的检测结果项目技术标准A 组B 组CMA 类NaCpH6.59.07.27.49.07冰点 / -20.0-23.2-21.0-21.0-18.融雪化冰能力 /mL 712.510.710.311溶解速度 /s 190132167152106混凝土质量腐蚀 /% 1.01.120.400.131.10（本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度）研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标优于其他两类，但仍存在一些问题，目前研究

18、人员正在研发性能更好的融雪剂。依据文章内容回答下列问题。（1） MgCl2 中镁元素和氯元素的质量比是 _。（2） A、 B 组融雪剂均属于 _（填“纯净物”或“混合物”）。A 组比 B 组腐蚀性强的原因是 _。（ 3） CMA 类融雪剂的溶液呈 _（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（ 4）下列说法中，正确的是 _（填序号）。A 融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰B CMA 类融雪剂的融雪化冰能力最强C B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准【答案】 24:71 混合物 A 组比 B 组氯离子含量高 碱性 AC 【解析】【详解】（1） MgCl2 中镁元素和氯元素的质量比是24：（

19、 35.5 2） =24:71。（2）根据图示可知，A、B 组融雪剂均由多种物质组成，属于混合物；根据题意，氯离子对路面等腐蚀性大，A 组中含有14%的氯化钙、36%的氯化镁，B 组只含有15%的氯化钙，A 组比 B 组氯离子含量高，故A 组比 B 组腐蚀性强。（ 3） CMA 类融雪剂的溶液 pH=9.0，大于 7 ，故呈碱性。（ 4） A、融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰，故选项正确；B、 CMA 类融雪剂的融雪化冰能力对应的数字最小，能力最弱，故选项错误；C、根据表格， B 组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准，故选项正确。故选AC。7BTB 即溴麝香草酚蓝。溴麝香草酚蓝是一

20、种酸碱指示剂、吸附指示剂。BTB溶液在 pH 7.6 时呈蓝色，在pH 为 6 7.6 时呈过渡颜色绿色或淡蓝。其实，绿色植物的光合作用是一个很复杂的过程。通过光合作用，将无机物转变成了有机物，将光能转变成了化学能，同时维持大气中氧气和二氧化碳的平衡。依据文章内容，回答下列问题：（1）光合作用的反应物是。（2）实验 1 的目的是； 澄清石灰水的作用是。（3）实验 2 中， A、 B、C、D 4 个试管做了3 组对照实验，其中能说明光合作用需要在光照条件下进行的对照实验是（填试管序号）。（4）北京市蔬菜需求量庞大，请你为种植大棚蔬菜的农民提出一条增产的建议：。【答案】（ 1） CO2、 H2O（ 2）证明光合作用需要二氧化碳检验空气中的二氧化碳是否除尽（ 3） CD（ 4）增加光照【解析】试题分析：光合作用的反应物是CO2、 H2 O。实验 1 的目的是证明光合作用需要二氧化碳； 澄清石灰水的作用是检验空气中的二氧化碳是否除尽。实验2 中， A、 B、 C、D 4 个试管做了 3 组对照实验，其中能说明光合作用需要在光照条件下进行的对照实验是CD。北京市蔬菜需求量庞大，为种植大棚蔬菜的农民提出一条增产的建议：增加光照。考点：基本概念和原理8 阅读材料，回答问题。材料一：200