中考化学利用化学方程式的简单计算的综合题试题及详细答案

1、中考化学利用化学方程式的简单计算的综合题试题及详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析正确的是（）A反应结束时最多能收集到（a b） g 氧气B P 点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D在 0t2 时段， MnO2 在混合物中的质量不断增多【答案】 C【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。【详解】A、理论上反应结束时最多能收集到（a b） g 氧气，但是由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故A 不正确；B、 P 点处固体成分是氯

2、酸钾部分分解生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B 不正确；C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素的质量不变，则氯元素的质量分数不断增大，故 C 正确；D、在0t2 时段， MnO2 在反应前后质量没变，混合物中的质量不变，故D 不正确。故选C。2宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B化学反应前后原子个数没有改变C该反应属于氧化反应D丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】 A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H

3、2 和 O2，生成物 CO2 和 H2O，反应的化学方程式为：2C22222H +5O4CO +2H O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为 2:5， A 错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B 正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C 正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8 ，D 正确。故选A。考点：化学反应的微观过程3密闭容器内有 A、 B、 C、 D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A的值为165.6B该反应可能为复分解反应C反应过程中，B 与 D 的质量比为36 142D若 A 与 C 的相

4、对分子质量之比为9840，则 A 与 C 的化学计量数比为2 1【答案】 D【解析】试题分析：从反应的质量看AC 的质量减少属于反应物，且分别有9.8 克和 8 克参加了反应， D 的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2 克，根据质量守恒定律得出B 是生成物，且有 3.6 克的 B 物质生成，反应过程中，B 与 D 的质量比为36 142；则 X 的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A 与 C的相对分子质量之比为98 36，则 A 与 C 的化学计量数比为1 1， D 错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系4现有下

5、列四组物质： 乙炔 (C2H2)和苯 (C6H6)； 乙烷 (C2H6)和乙醇 (C2H6O)； 丁烷(C4H10)和乙醚 (C4H10O)； 甲苯 (C7H8)和甘油 (C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有A1 组B 2 组C 3 组D 4 组【答案】 B【解析】试题分析 根据定组成定律和化学方程式可知（1）（ 4）组符合，（2） (3)组不符合。考点 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。5 对化学反应：M+H2SO4=CaSO4+2N 的认识，错误的是（）A N中一定含有氢元素B相对分子质量：MNC M可能是【

6、答案】 CCaOD N可能是HNO3【解析】A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A 正确； B、根据酸的性质，M 可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M N，故 B 正确； C、 M可能是 CaO，故 C 正确 ； D、 N不可能是HNO3，只可能是水，故D 错误。6如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A反应物中有单质B该反应为置换反应C生成物的分子个数比为1： 1D参加反应的和的质量比为17：24【答案】 B【解析】试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应

7、方程式为 3O2+2H2S2H2O+2SO2； A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应；C、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1； D、由方程式可知参加反应的和的质量比为2（2+32）： 616=17： 24考点：微粒观点及模型图的应用7关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A Z 可能是单质，也可能是化合物B反应中X、 Y、Z 三种物质的质量比是2：1 ：2C若D若X 和 Y 的相对分子质量分别为 ag 的

8、 X 完全反应生成 bg 的M 和 N，则 Z 的相对分子质量为Z，则同时消耗（b a） g 的 YM+N【答案】 D【解析】试题分析： A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z 不可能是单质，故 A 说法错误； B、反应中X、 Y、Z 三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、 Y、Z 的化学式，所以不能计算反应中X、 Y、 Z 三种物质的质量比，故说法错误；C、若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N，则Z 的相对分子质量为，故说法错误； D、若 ag 的 X 完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（ba） g 的 Y，故说法正确；考点：质

9、量守恒定律及其应用8 密闭容器中发生化学反应，X、 Y、 Z 的质量随着反应时间（t ）的变化如下图所示。判断错误的是（）A该反应的化学方程式为X+2Y 3ZBn 的数值为9C该反应是化合反应【答案】 AD反应后容器内为混合物【解析】【详解】由图像分析可知，化学反应前后X 的质量减少了3g， Y 质量减少了6g，故XY为反应物,Z质量增加了ng 为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g ，A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A错误；B、 n 的值为 9，故 B 正确；C、该反应的反应物为X 和Y，生成物为Z，符合化合反应多变一的特点，故C 正确；

10、D、反应后容器内为剩余9gZ 和 1gX，含有两种物质属于混合物，D 正确。9 在 CO 和 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体 5g通过足量的灼热的 CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A5gB 6.7gC 15gD 20g【答案】 C【解析】【详解】解法1：设 5g 混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：1632 100%=5g 64%，m=2.8g；m 100%+（ 5g-m） 2844设 2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，CO+CuOCu+CO228442.8gxx 44=2

11、.8g28x=4.4g，10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，设生成沉淀的质量为y，CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3 +H2O441006.6gyy1006.6g44y=15g。 故选C。解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算碳元素的质量为 5g（ 1-64%） =1.8g，设生成的碳酸钙的质量为 x，；则有 C CaCO3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5g（ 1-

12、64%） =1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为：1211.8g1121163 100%=12%，则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：4012%=15g。故选 C。10 将 6.05g的铁、锌混合物中加入到100 克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为A0.1gB 0.15gC 0.2gD 0.25g【答案】C【解析】【分析】6.05g 的铁、锌混合物中加入到100 克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质量求出氢气的质量。【详解】设生成氢气的质量为 x，由 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2， Fe+H2SO4 FeSO4+

13、H2，得出如下关系：H 2SO4: H 2982100g9.8%xx2=100g9.8%98x=0.2g。故选 C。11 看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）A反应前后分子种类不发生改变B反应前后原子的种类与数目发生改变C该反应的基本类型是化合反应D反应前两种分子的个数比是1： 2【答案】 C【解析】【分析】根据物质的微观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。【详解】A、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息不正确；

14、故不符合题意；B、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物中原子的种类和数量均没有变化，获取的信息不正确；故不符合题意；C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取的信息正确；故符合题意；D、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1： 3，获取的信息不正确；故不符合题意；故选 C【点睛】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。12 下列关于化学用语的说法，错误的一项是（）A FeCl 读作氯化亚铁； SO 读作二氧化硫22B 3H 只有微观意义； C 表示 60 个碳原子60C NH

15、 NO 中，氮元素的化合价不相同43D点燃，可读作每 48份质量的铁与32 份质量的氧气完全反应，生成802MgO 2Mg+O 2份质量的氧化镁【答案】 B【解析】【详解】A、 FeCl2 从右向左读，读作氯化亚铁；SO2 读作二氧化硫，故A 选项说法正确，不符合题意；B、 3H 表示 3 个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；C表示 1 个 C 分子，故 B6060选项说法错误，符合题意；C、硝酸铵（ NH NO ）中铵根显 +1 价，氢元素显 +1 价，设铵根中氮元素的化合价是x，由43原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+1）4 +1x3（ ，则价。硝酸根显 1 价

16、，氧元素显 2 价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（ 2） 3 1，则 y +5 价，故 C 选项说法正确，不符合题意；点燃2MgO ，可读作每 48份质量的铁与32 份质量的氧气完全反应，生成80D、 2Mg+O 2份质量的氧化镁，故D 选项说法正确，不符合题意。故选B。【点睛】掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。13 在一定的条件下，A 和 B 能发生化学反应生成C 和 D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A B 的

17、化学式为NH3B反应前的物质为混合物C若该反应为置换反应，则生成的C 和 D 的质量比为27:14D若 D 为氧化物，反应掉的【答案】 DA 和B 的分子个数比为5:4， D 的化学式为NO2【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B 中含有一个氮原子和3 个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B 中含有氢、氧、氮元素，生成物C 中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D 为氮气，反应的化学方程式为：点燃4NH3+3O26H2O+2N2，则生成的C 和 D 的质量比为（6 18）：（ 224 ）=27:14，故正

18、确；D. 若 D 为氧化物，反应掉的A 和 B 的分子个数比为5:4 ，反应的方程式为：5O +4NH点燃36H O+xD，可知 xD 中含有 4 个 N 原子和 4 个 O 原子，故 D 的化学式为22NO，故错误；故选 D。14 Fe2O3、 CuO 的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a 的数值为A3.21B 3.59C 4.01D 7.41【答案】A【解析】【分析】【详解】根据 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O 中 CO2 与 CaCO3的物质的量的关系，可

19、知CO2 为 0.05mol ，即 0.05mol 44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol ，则参加反应的CO 物质的量为0.05mol ，即 0.05mol 28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g， a=3.21g，故选 A.15 甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A一个甲分子中含有2 个原子B4种物质中，属于化合物的是甲和丁C生成物丙和丁的质量比为28： 18D该反应的基本类型为复分解反应【答案】【解析】【分析】B点燃根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3 +

20、3O22N2 +6H2O。【详解】A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4 个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A不正确；B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B 正确；C、生成物丙和丁反应的质量比为（ 4 14）：（ 6 18） =14： 27，选项 C 不正确；D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项 D 不正确；故选 B。16 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A参加反应的甲和乙质量比为12:19B丙可能是该反应的催化剂C x 的值是 7D丁可能是化合物【答案】 D【

21、解析】【分析】根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（ 14+26+5+3）g-（2+3+36） g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。【详解】A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；C、由分析可知， x 的值为 7，说法正确；故不符合题意；D、该反应是化合反应，甲 +乙丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；故选 D17 在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过

22、12g 氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为A14： 1B 12：1C 8： 1D 4： 1【答案】 B【解析】【详解】设反应的氧化铜质量为x，生成铜的质量为y，CuOCO = CuCO 2806444xy4.4gx80x 8g，4.4g44y64y 6.4g，4.4g44剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g8g） 64 3.2g，氧元素质量为：4g 3.2g 0.8g，80则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（故选 B。6.4g+3.2g）： 0.8g12：1。18 元素钴有多种化合价。

23、将 11.9gCoCO3 在纯净氧气中加热可得到 8.3g 钴的氧化物，则 CoCO3 在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是A CoCO O强热 COB2CoCO O强热 CO2CoO2CoO3323222强热强热C 4CoCO3 3O22CoO3 4CO2D 4CoCO3 O22Co2O3 4CO2【答案】 D【解析】【分析】【详解】CoCO3 与钴的氧化物的质量比为：11.9g： 8.3g=119:83。强热A. CoCO3 O2CoO3 CO2 中CoCO3 与钴的氧化物的质量比为：119:107 ，此选项错误；B. 化学方程式没有配平，此选项错误；C. 化学方程式没有配平，此选项错误；

24、强热D. 4CoCO3 O22Co2O34CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：（4 119 ）：（ 2166） =119:83 ，此选项正确。故选 D。19 把一定质量的a、 b、 c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质abcd反应前的质量 (g)7.44.25.03.8反应后的质量 (g)6.2x5.23.8A物质 a 是生成物C d 一定是催化剂Bx=5.2D反应后原子数目减少了【答案】B【解析】【分析】由表格信息可知反应后，c 质量增加 0.2g，是生成物； a 质量减少1.2g，是反应物；不变，可能是催化剂也

25、可能是杂质。生成物还少1.0g，所以 b 为生成物， x=5.2g。d 质量【详解】A、 a 质量减少1.2g，是反应物，选项A 不正确；B、分析可知x=5.2g，选项B 正确；C、 d 可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项故选 B。D 不正确；20 下列关于反应 C+2H2SO4(浓 )CO2 +2X +2HO的分析，正确的是=AX 的化学式为 SO3B X 的水溶液能使酚酞溶液变红C CO2 和 X 的质量比为 11： 16D碳元素的化合价在反应前后由0 价变为 +4 价【答案】 D【解析】【详解】根据反应C+2H2SO4(浓

26、 ) =CO2 +2X +2HO 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C 原子个数为1、 H 原子个数为4、 S 原子个数为2、 O 原子个数为8；反应后 C 原子个数为1、 H 原子个数为4、O 原子个数为4；可以推测X 气体为 SO2；因此：A、根据分析， X 气体为 SO2；说法不正确；故不符合题意；B、 SO2 的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；C、 CO2 和 SO2 的质量比为44 ：128=11： 32；说法不正确；故不符合题意；D、碳单质中碳元素化合价为 0， CO2 中碳元素的化合价为 +4 价，碳元素的化合价在反应前后由 0 价

27、变为 +4 价，说法正确；故符合题意；故选 D21 在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）A蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B蔗糖是炭黑和水组成的混合物C蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的【答案】 D【解析】【详解】A、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；D、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。故选 D。22

28、从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）A该反应是化合反应B反应前后原子的种类、个数都不变C甲和乙的质量比为11： 4D反应后生成的丙属于氧化物【答案】 D【解析】【分析】一定条件由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+CO22CH2O；【详解】A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A 正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B 正确；C、甲和乙的质量比为：44：16 11： 4，故C 正确；D、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D 错误。故选 D。23 在一个密闭容器中放入X， Y， Z， W 四种物质

29、，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物 质XYZW反应前的质量 /g10m87反应后的质量 /g233025A若 W 为水，则X 或 Y 必定为酸或碱B若 X 为化合物， Y 为单质，则该反应一定为置换反应C m 的数值为32D参加反应的X 与 Y的质量比为1： 4【答案】 D【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后，的 X 的质量为8g；同理可以确定X 的质量减少了10g 2g=8g，故 X 是反应物，参加反应Z 是生成物，生成的Z 的质量为30g 8g=22g； W 是生成物，生成的 W 的质量为 25g7g=18g；由质量守恒

30、定律， Y 应是反应物，且参加反应的 Y 的质量为 22g+18g 8g=32g，故 m 的数值为 32g+3g=35g。该反应的反应物为 X 和 Y，生成物是 Z 和 W。【详解】A、若 W 为水，则 X 或 Y 不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。B、若 X 为化合物， Y 为单质，无法确定 Z 和 W 的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。C、 Y 应是反应物，且参加反应的Y 的质量为22g+18g 8g=32g，故 m 的数值为32g+3g=35g，故选项说法错误。D、参加反应的X 与 Y的质量比为8g：32g=1：4，故选项说法正确。故选D。24

31、在反应2A+5B=2C+4DCD的相对分子质量之比为9 22若2.6gA与一定量的B中， 、：恰好完全反应，生成8.8gD 则在此反应中B 和 D 的相对分子质量质量比为A4： 9B 8：11C 10： 11D 13： 44【答案】 C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。【详解】C、 D 的相对分子质量之比为9： 22，设生成8.8gD 同时生成 C 的质量为x2A +5B=2C + 4D29422x8.8g29 =x4228.8gx=1.8g根据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为 1.8g+8.8g-2.6

32、g=8g ，则 B 与 D 的质量比为8g :8.8g=10 :11 。【点睛】相对分子质量之比等于物质的质量比。25 下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A铁片浸入稀硫酸中B铁片浸入硫酸铜溶液中C氧化铁粉末加入稀盐酸中D氢氧化钠粉末加入稀盐酸中【答案】 B【解析】A、 Fe+ H2SO4 = FeSO 4 + H 2，溶液增加的质量56256-2，不符合题意；B、 Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO 4溶液减小的质量160152160-152，符合题意；C、 Fe 2O3 + 6HCl= 2FeCl 3 + 3H 2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多

33、，不符合题意； D、 NaOH + HCl = NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。26 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )A甲的化学式为CH2B反应中甲、乙、丙的分子个数比为2： 1： 1C甲、乙、丙都可能是氧化物D丙中 C、 H、 O 元素的质量比12： 3： 8【答案】 D【解析】【详解】A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1

34、： 1：1 ；结论错误；故不符合题意；C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为 C2H6 O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质的中元素的质量是：(122)： (16)： 16 12：3： 8结论正确；故符合题意；故选 DC、 H、O27 在反应2A+5B 2C+4D 中， C、 D 的相对分子质量之比为9 22，若2.6g A 与B 完全反应后，生成A4 98.8g D则在此反应中B 81B 与D 的质量比为（C 10 11）D 31 44【答案】C【解析】【分析】C、 D 的相对分子质量之比及反应中C、 D 物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、 D 物质的质量关系，由生成D 的质量计