九年级备战中考化学利用化学方程式的简单计算解答题压轴题提高专题练习及详细答案

1、九年级备战中考化学利用化学方程式的简单计算解答题压轴题提高专题练习及详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A一个甲分子中含有 2 个原子B4种物质中，属于化合物的是甲和丁C生成物丙和丁的质量比为28： 18D该反应的基本类型为复分解反应【答案】 B【解析】【分析】点燃根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3222+3O2N +6H O。【详解】A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4 个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A不正确；B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B 正确

2、；C、生成物丙和丁反应的质量比为（4 14）：（ 6 18） =14： 27，选项 C 不正确；D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项 D 不正确；故选 B。2 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A丁的式量为18gB生成物都是氧化物C参与反应的甲和乙的质量比为【答案】 C22:3D反应前后分子个数不变【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为 H2O,它的式量是 18，不能带 “ g，”错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为CO2+3H2 =CH3OH+H2O ,故参加

3、反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4 个，反应后分子个数为2 个，故D 错误。故选C。3 对化学反应：M+H2SO4=CaSO4+2N 的认识，错误的是（）A N中一定含有氢元素B相对分子质量：C M可能是 CaOD N可能是 HNO3【答案】 CMN【解析】A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A 正确； B、根据酸的性质，M 可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M N，故 B 正确； C、 M可能是 CaO，故 C 正确 ； D、 N不可能是HNO3，只可能是水，故D 错误。4 己知子质量为A22A+3B=2C+3D中，已知2.3gA 跟

4、4.8gB 恰好完全反应生成18，则 C 的相对分子质量为（）B 44C 884.4gC。又知D 92D 的相对分【答案】B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成D 的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设C 的相对分子质量为x2x3184.4g得 x=44.故选 B。2.7g5 如图所示：在密闭容器中充入CO 和 CO 2 的混合物 10g，测得其中氧元素含量为64% ，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()A 13.2gB 17.6gC 15.4gD 11.0g【答案】 A【解析】【

5、详解】混合物中碳元素质量为：10g164%3.6g ，反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：123.6g13.2g ，44故选： A。【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。6 氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g 溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A1： 1B 5：7C 5： 4D 4： 7【答案】C【解析】【详解】解：

6、设参加反应的铜的质量为x，Cu2AgNO3 = Cu（）2AgNO 3 264340x 400g 17%x = 64 400g 17% 340x 12.8g，固体减少的质量为：14.4g 12.8g 1.6g，16所以氧化铜的质量为：1.6g 8g，铜的质量为6.4g，80原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g 5：4。故选 C。7 在点燃条件下，A 和 B 反应生成C 和 D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是()A该反应中有两种化合物分子B该反应中，参加反应的 A、B 分子的个数比为4： 3C物质 C 的化学性质不活泼，常用作保护气D在该反应中，生成 C

7、和 D 的质量比为14：9【答案】 D【解析】将图对应成微粒相等如图：化学方程式为：4NH322N2+6H2O+3OA、通过观察题中的图，可以发现物质A 和 C 是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A正确 ；B、根据质量守恒定律可知，参加的A 和 B 的分子个数比为 4： 3，故 B 正确；C、通过观察题中的图，物质C 为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C 正确；D、由图示物质的构成可知，A 是氨气， B 是氧气， C 是氮气， D 是水，根据化学方程式，可计算生成 C 和 D 的质量比为：（2142）：【 6（ 12+161）】 =14：27，故 D 错误 。8 在化学反应A+B2=

8、AB2 中， A 与 B2 反应的质量关系如图所示，现将8gA 和 5gB2 充分反应，则生成AB2 的质量是（）A10gB 13gC 16gD 18g【答案】 A【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由 A 与 B2反应的质量关系可知，21： 1，将 8gA2A 与 B 反应的质量比是和 5gB 充分反应时， A 过量，参加反应的A 和 B2 都是 5g，因此生成AB2 的质量是10g故选 A9 在 CO 和 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体 5g 通过足量的灼热的 CuO 粉末，完全反应后，

9、气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A5gB 6.7gC 15gD 20g【答案】 C【解析】【详解】解法 1：设 5g 混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：1632m 100%+（ 5g-m） 100%=5g 64%，m=2.8g；2844设 2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，2CO+CuO Cu+CO28442.8gxx = 44 2.8g 28x=4.4g，10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，设生成沉淀的质量为y，CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3

10、 +H2O441006.6gyy 1006.6g 44y=15g。 故选 C。解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g，设生成的碳酸钙的质量为x，则有 C CaCO3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为：1211.8g1121163 100%=12%，则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：4012%=15g。故选 C。10 现有 10

11、.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中()A碳酸钠消耗的氯化氢多B碳酸氢钠生成的二氧化碳少C碳酸氢钠消耗的氯化氢多D碳酸氢钠生成的二氧化碳多【答案】 A【解析】【分析】【详解】8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：NaHCO 3+ 2HCl= 2NaCl + H 2O + CO 28473448.4g7.3g4.4g10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：Na2 CO3+ 2HCl= 2NaCl + H 2O + CO2106734410.6g7.3g4.4g通过上述比较可知，10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分

12、别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A。11 在 CO、 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将该混合气体10 克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）A40gB 30gC 10gD 5g【答案】 B【解析】【详解】在 CO、 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则含有碳元素1 64% 36%； 10g含碳元素 36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是10g36%

13、（ 12 100%） 30g。故选 B。10012 看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）A反应前后分子种类不发生改变B反应前后原子的种类与数目发生改变C该反应的基本类型是化合反应D反应前两种分子的个数比是1： 2【答案】 C【解析】【分析】根据物质的微观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。【详解】A、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息不正确；故不符合题意；B、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物中原子的种

14、类和数量均没有变化，获取的信息不正确；故不符合题意；C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取的信息正确；故符合题意；D、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是 1： 3，获取的信息不正确；故不符合题意；故选 C【点睛】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。13 已知：过氧化钙(CaO228.8g 过氧化钙加热一段时)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用间使其分解 (该温度下， CaO不分解 )，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为A1.6gB 3.2g

15、C 6.4gD 12.8g【答案】 B【解析】【分析】根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙元素守恒进行计算。【详解】设该过程中产生氧气的质量为x：x=3.2g故选： B。14 Fe2O3、 CuO 的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的 CO 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。则a 的数2值为A3.21B 3.59C 4.01D 7.41【答案】 A【解析】【分析】【详解】根据 CO223223的物质的量的关系，可知2+Ca(OH) =CaCO + H O 中 CO与 CaCOCO

16、 为 0.05mol ，即 0.05mol 44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol ，则参加反应的CO 物质的量为0.05mol ，即 0.05mol 28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g， a=3.21g，故选 A.15 在一定的条件下，A 和 B 能发生化学反应生成C 和 D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A B 的化学式为NH3B反应前的物质为混合物C若该反应为置换反应，则生成的D若 D 为氧化物，反应掉的A 和C 和 D 的质量比为B 的分子个数比为27:145:4， D 的化学式为NO2【答案

17、】D【解析】【分析】【详解】A、根据图示， B 中含有一个氮原子和 3 个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物 A、B 中含有氢、氧、氮元素，生成物C 中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D 为氮气，反应的化学方程式为：4NH点燃32+3O6H2O+2N2，则生成的C 和 D 的质量比为（6 18）：（ 224 ）=27:14，故正确；D. 若 D 为氧化物，反应掉的A 和 B 的分子个数比为5:4 ，反应的方程式为：点燃5O +4NH36H O+xD，可知 xD 中含有 4 个 N 原子和 4 个 O 原子，

18、故 D 的化学式为22NO，故错误；故选 D。16 己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应生成4.4gC。又知D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为A23B 46C 92D 96【答案】B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成D 的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A 的相对分子质量为x，A+3B = 2C +3Dx3 182.3g2.7g2.3g=x，解得 x=46，故选 B。则182.7g317 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量 /g122630反

19、应中的质量 /g9223b反应后的质量 /g0a328下列说法正确的是( )A该化学反应为复分解反应B丙一定为催化剂C a 等于 10D b 等于 12【答案】 C【解析】【分析】甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则 a=10，b=7 。【详解】A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故 A 不正确；B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B 不正确；C、 0+a+3+28=12

20、+26+3+0，则 a 等于 10，故 C 正确；D、 12+26+3+0=9+22+3+b 则 b 等于 7，故 D 不正确。故选C。【点睛】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。18 在反应A+3B2C+2D 中， A 和B 的相对分子质量之比9： 11，已知1.8gA 与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B 和生成物C 的质量比为？（）A2： 1B 2：3C 3： 1D 1： 2【答案】A【解析】【详解】由于 A 和 B 的相对分子质量之比9： 11，则设 A 的相对分子质量为9a，则 B 的相对分子质量是 11a。设 1.8gA 与

21、 B 反应时 B 的质量为 xA+3B 2C+2D 中9a 33a1.8g x解得： x 6.6g由质量守恒定律可知，生成C 的质量为： 1.8g+6.6g 5.1g3.3g则反应物 B 和生成物C 的质量比为： 6.6g：3.3g2： 1故选 A。19 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（A烧碱 B浓硫酸 C浓盐酸）D双氧水【答案】 A【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A

22、 正确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故 B 不正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C 不正确；D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D 不正确。故选A。20 从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）A该反应是化合反应B反应前后原子的种类、个数都不变C甲和乙的质量比为11： 4D反应后生成的丙属于氧化物【答案】 D【解析】【分析】由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4一定条件22+CO2CH O；【详解】A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A 正确；B

23、、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B 正确；C、甲和乙的质量比为：44：16 11： 4，故 C 正确；D、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D 错误。故选 D。21 在一个密闭容器中放入X Y ZW四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时， ， ，间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物 质XYZW反应前的质量 /g10m87反应后的质量 /g233025A若 W 为水，则X 或 Y 必定为酸或碱B若 X 为化合物， Y 为单质，则该反应一定为置换反应C m 的数值为32D参加反应的X 与 Y的质量比为1： 4【答案】 D【解析

24、】【分析】由表中数据分析可知，反应前后， X 的质量减少了 10g 2g=8g，故 X 是反应物，参加反应的 X 的质量为 8g；同理可以确定 Z 是生成物，生成的 Z 的质量为 30g 8g=22g； W 是生成物，生成的 W 的质量为 25g7g=18g；由质量守恒定律， Y 应是反应物，且参加反应的 Y 的质量为 22g+18g 8g=32g，故 m 的数值为 32g+3g=35g。该反应的反应物为 X 和 Y，生成物是 Z 和 W。【详解】A、若 W 为水，则 X 或 Y 不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。B、若 X 为化合物， Y 为单质，无法确定 Z 和

25、 W 的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。C、 Y 应是反应物，且参加反应的Y 的质量为22g+18g 8g=32g，故 m 的数值为32g+3g=35g，故选项说法错误。D、参加反应的X 与 Y的质量比为8g：32g=1：4，故选项说法正确。故选D。22 在反应2A+5B=2C+4DCD的相对分子质量之比为9 22若2.6gA与一定量的B中， 、：恰好完全反应，生成8.8gD 则在此反应中B 和 D 的相对分子质量质量比为A4： 9B 8：11C 10： 11D 13： 44【答案】 C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原

26、子个数不变，元素种类不变。【详解】C、 D 的相对分子质量之比为9： 22，设生成8.8gD 同时生成 C 的质量为x2A +5B=2C + 4D2 9422x8.8g29 =x4228.8gx=1.8g根据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为 1.8g+8.8g-2.6g=8g ，则 B 与 D 的质量比为8g :8.8g=10 :11 。【点睛】相对分子质量之比等于物质的质量比。23 下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A铁片浸入稀硫酸中B铁片浸入硫酸铜溶液中C氧化铁粉末加入稀盐酸中D氢氧化钠粉末加入稀盐酸中【答案】 B【解析】A、 Fe+ H2SO4 = FeS

27、O 4 + H 2，溶液增加的质量56256-2，不符合题意；B、 Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO 4溶液减小的质量160152160-152，符合题意；C、 Fe 2O3 + 6HCl= 2FeCl 3 + 3H 2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意； D、 NaOH + HCl = NaCl + HO，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题2意。故选B。24 在反应 2A+5B 2C+4D 中， C、 D 的相对分子质量之比为9 22，若 2.6g A 与 B 完全反应后，生成 8.8g D则在此反应中B 与 D 的质量比为（）A4 9B 81C 1

28、0 11D 31 44【答案】 C【解析】【分析】根据 C、 D 的相对分子质量之比及反应中C、 D 物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、 D 物质的质量关系，由生成D 的质量计算出生成C 物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B 物质的质量，即可计算出B 与D 的质量比。【详解】根据C、 D 相对分子质量之比为922，则假设C、 D 相对分子质量分别为9、 22，设生成8.8gD 同时生成C 的质量为x，2A+5B= 2C+4D29422x8.8g2 9 = 4 22x 8.8gx=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g8

29、gB与D的质量比为，则8g 8.8g 10 11。故选 C。25 已知 NaHCO323，2NaHCO3NaCO+CO2+HO。把 12克受热分解生成 Na CO232NaHCO3 和 Na CO 的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9 克。下列说法正23确的是（ ）A反应生成的 CO 质量为4.4 克B样品中 Na CO 的质量分数为 30%223C样品中 NaHCO3 的质量为8.6 克D样品中钠元素的质量分数为43.3%【答案】 B【解析】【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。设碳酸氢钠质量为x、反应生成的碳酸钠y

30、、二氧化碳的质量为z2NaHCO3Na2CO3 +CO 2 + H 2 O固体质量差1681064462xy2.2g3.1g168 = 106 = 44 =62xyz 3.1gx=8.4gy=5.3gz=2.2g【详解】A、反应生成的CO2 质量为 2.2 克，故 A 不正确；2312g-8.4g 100%=30% ，故 B 正确；B、样品中 Na CO 的质量分数为12gC、样品中 NaHCO3 的质量为 8.4 克，故 C 不正确；D、样品中钠元素的质量为8.4g2346100%+(12g 8.4g)100% 3.9g ，样品中84106钠元素的质量分数为3.9g100%=32.2% ，故

31、 D 不正确。故选 B。12g【点睛】碳酸钠的质量样品中碳酸钠的质量分数=100% 。样品的质量26 高温条件下，14.4g 某种铁的氧化物恰好与5.6g 一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为()A18： 7B 7：2C 7： 3D 21： 8【答案】B【解析】【详解】设 5.6g 一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x，COOCO228 165.6g xx = 16 5.6g 28x=3.2g，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g 3.2g)： 3.2g=7： 2。故选 B。【点睛】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。27 复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是A该物质属于有机物B该物质的化学式为C8 H8O3C该物质完全燃烧生成CO2 和H2OD该物质分子中氢、氧原子的质量比为8 3【答案】 D【解析】【分析】复方冬青油软膏是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，由分子模型图可知，该物质的分子有8 个碳原子，8 个氢原子，3 个氧原子构成。【详解】A、该物质是含碳的化合物，属于有机物，故A 正确；B、该物质的分子由8 个碳原子，8 个氢原子，3 个氧原子构成，物质的化学式为C8H 8O3 ，故 B 正确；C、该物质是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成