备战中考化学生活中常见的盐综合试题附详细答案

1、备战中考化学生活中常见的盐综合试题附详细答案一、初中化学生活中常见的盐1 如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的ph 变化曲线图。以下说法正确的是( )a该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸b m点和n 点共有的离子只有一种c检验d检验m 点溶液的溶质可先滴加足量n 点溶液的溶质可先滴加足量的na2co3，静置后再滴加少量agno3 溶液cu(no3)2，静置后再滴加少量agno3 溶液【答案】 d【解析】【详解】a、图象中 ph 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 ph 增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸，故选项说法错误。b、 m 点和 n

2、点的溶液中均含有氯化钠，共有的离子有钠离子和氯离子两种，故选项说法错误。c、 m 点时溶液的ph 小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为hcl 和nacl，检验 m 点溶液的溶质可先滴加足量na2co3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，静置后再滴加少量 agno3 溶液，无法确定氯化钠是中和反应生成的，还是碳酸钠与稀盐酸反应生成的，故选项说法错误。d、 n 点时溶液的ph 大于 7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为naoh 和 nacl，先滴加足量的cu（ no3 ）2，反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，静置后再滴加少量 agno3 溶液，若产生白色

3、沉淀，说明含有氯化钠，故选项说法正确。故选 d。2 订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量化（如图丙所示）；5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，13.4g；变剩余订书钉质量为7.8g。则下列说法正确的是a图丙中p 点纵坐标 x 值为 0.36b通过所给数据分析，表面所镀金属是锌c 1.7min 后溶液颜色为无色d

4、 00.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应【答案】 b【解析】【详解】a、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中p 点纵坐标x 的值是0.18g，故错误；b、 5.6g 的订书钉和酸反应生成0.18g 的氢气，每40 份质量的钙会生成2 份质量的氢气，每 24 份质量的会生成2 份质量的氢气，每18 份质量的铝会生成2 份质量的氢气，铜不会生成氢气，每65 份质量的锌会生成2 份质量的氢气，所以该金属可能是zn，故正确；c、分析图可知，1.7min后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：f

5、e+h2so4 feso4+h2，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；d、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以0 0.2min 不产生氢气，故错误。故选 b。3 下列化学用语书写正确的是+23a钙离子： cab纯碱： nacoc 3 个氢原子： 3hd水中氧元素化合价：2 -2h o【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1 个电荷时， 1 要省略。钙离子应该是：ca2+，故选项错误；b. 纯碱是碳酸钠，化学式为na2co3，故选项错误；c、原子的表示方法就是用元素符号来表示一

6、个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以3 个氢原子应该是：3h，故选项正确；d、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为2，故选项错误。h 2 o故选 c。4 下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是a na+、 oh- 、nh4 +bk+、 fe3+、 no3 -c cl-、 na+、co32-d ca2+、 co32-、 na+【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、氢氧根离子和铵根离子会反应生成氨气和水，故错误；b、有铁离子的溶液为黄色，故错误；c、无有色离子，各离子之间不能结合成沉淀或气体或水，

7、故正确；d、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，故错误。故选 c5 下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（选项实验目的a检验 cao 是否有氢氧化钙b除去 co2 气体中的hclc鉴别化肥 kno3 和 nh4no3d除去 nacl 溶液中混有na2so4）实验方案取样加水溶解，滴加酚酞，观察试液变红将气体通过盛有足量naoh 溶液的洗气瓶取样，加 ca（oh）2 固体混合研磨，闻气味加入过量的bacl2 溶液，充分反应后过滤a ab bc cd d【答案】 c【解析】【详解】a、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞，观察试液变红，无法判断原固体中是否含有氢氧化钙，选项错误；b、 naoh

8、 溶液不仅能与 hcl 气体反应，也能与 co2 气体反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；c、 ca(oh)2 固体能与nh4no3 反应生成有刺激性气味的氨气，与kno3 不反应，现象不同，能够鉴别两种物质，选项正确；d、加入过量的bacl2 溶液会引入新杂质bacl2，不符合除杂原则，选项错误，故选c。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。6有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种

9、溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是a若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液b若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液c若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸d若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液【答案】 b【解析】【分析】【详解】碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀

10、、与氯化钡不反应而无现象 ；a、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故a 正确；b、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故 b 错误；c、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故确；c 正d、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故 d 正确。故选 b。7 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）a碳酸氢铵b氯化钾c过磷酸钙d尿素【答案】 a【解析】【分析】与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味说明生成了氨气。【详解】a、碳酸

11、氢铵氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和氨气，能闻到刺激性气味，故a 正确；b、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故b 不正确；c、过磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故c 不正确；d、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故d 不正确。故选a。【点睛】与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味，则化肥是氨态氮肥。8 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是a铝与盐酸反应生成alcl3 和 h2，则金属铁与盐酸反应生成fecl3 和h2b碱的水溶液显碱性，所以naoh 的水溶液一定是碱性溶液c酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液d燃烧一般都伴随发光、放热现

12、象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【答案】 b【解析】试题分析： a、金属铁与盐酸反应生成 fecl2 和 h2，错误； b、碱的水溶液都显碱性， naoh 的水溶液是碱性溶液，正确； c能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误； d燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选b考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧9 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作a3水溶解、过滤na2co（nacl）bh2（

13、hc1）naoh溶液洗气ckcl （naoh）盐酸溶解、蒸发结晶dkno3溶液（ koh）fecl 3 溶液沉淀、过滤a ab bc cd d【答案】 b【解析】试题分析： a、nacl、 na2co3 均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；b、 hc1 能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； c、 naoh 能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；d、 koh能与 fecl3 溶液反应生成氢氧化铁沉淀

14、和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选b。考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质10 一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水(v)，溶液里碳酸钠的质量(w)、碳酸钠的质量分数 (a%)、碳酸钠溶液的ph、以及碳酸钠的溶解度(s)，随加水的质量变化图示中正确的是（）abcd【答案】 d【解析】【详解】a 项，向溶液里加水溶质的质量不变，所以碳酸钠的质量应是一条直线，不应减少，错误；b 项，向溶液里加水溶质的质量不变，溶剂的质量不断增加，所以溶质的质量分数不断减小，而不应变大，错误；c 项，碳酸钠溶液的 ph 7，而不应

15、小于 7，错误；d 项，一定温度下，溶质、溶剂确定的情况下，温度不变，物质的溶解度不变，正确。故选 d。11 下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是a水、氮气、氢氧化钠b冰水混合物、镁条、干冰c空气、氧气、水d石油、铜、碳酸钙【答案】c【解析】a、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；b、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；c、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；d、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。故选 c。12 在某无色溶液

16、中能大量共存的是（）-a k、 cu2、 no 3 、 so42-2-b na、 h、 co3、 no 3c ba2 、 nh +4 、oh、 so24-d ba2 、k 、 no -3 、 oh【答案】 d【解析】【分析】【详解】a四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但cu2的水溶液呈蓝色，故不符合题意；b h、 co32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；22-能结合成硫酸钡白色沉淀，+-c ba与 so4nh4 与 oh 能结合生成氨气和水，不能大量共存，故不符合题意；d四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故符合题意。故选 d。1

17、3 某化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是()a反应前后分子种类、数目均不变b该反应属于复分解反应c该反应中，反应物的质量比是1： 1： 1d该反应的产物均为化合物【答案】 d【解析】试题分析： a、化学反应前后，分子种类一定发生变化，错误，b、复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，而根据化学反应的微观示意图，可d、根据微观示意图，该反应的产物均为化合物，正确，c、根据微观示意图，并不知道物质的相对分子质量，故无看出反应前有一种单质，错误，法确定反应物的质量比，错误，故选 d考点：微观示意图，质量守恒定律，基本反应类型，物质的微观构成14 下列物质的

18、提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ana co （ nacl）水溶解、过滤23bco2（ hcl）氢氧化钠溶液洗气ckcl （ naoh）盐酸溶解、蒸发结晶dco（ co2）氢氧化钠溶液洗气a ab bc cd d【答案】d【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】a、 nacl、碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符

19、合题意；b、 co2 和 hcl 气体均能与 naoh 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；c、 naoh 能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；d、 co2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，co不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故符合题意；故选 d【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。15 向 c

20、ucl2 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）a金属活动性：fe cub滤渣含有铁和铜c滤液中不含cu2+d滤液质量比原溶液质量大【答案】 d【解析】试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以a、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：fe cu，故a 正确；b、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故b

21、 正确； c、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故c 正确；d、每56 份质量的铁会生成64 份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故d 错误故选d考点：金属的化学性质16 下列离子能在 ph=2 无色溶液中大量共存的是（）a so42-、 fe3+、 na+、 oh-bk+、 so4 2-、 cu2+、 no3-c cl-、 k+、 so42- 、 na+d ca2+、 cl-、 co32-、 na+【答案】 c【解析】3+ha 错a、 fe 、 oh能结合生成氢氧化铁沉淀，和 oh能结合生成水，则不能大量共存，故误；b、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但cu2+在水溶液

22、中为蓝色，不符合题意，故 b 错误；c、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故c 正确；d、在 ph=2 的溶液中，含有大量氢离子，因为+co32h 和能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故d 错误；故选c【点评】本题考查离子的共存问题，学生应注意习题中的隐含信息，充分利用信息并结合复分反应发生的条件来解答此类习题17 有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）a酚酞试液【答案】 db caco3 粉末c kno3 溶液d石蕊试液【解析】【详解】a、无色酚酞溶液遇酸性溶液

23、不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显中性、酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，红色、不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；b、碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠不反应，与氯化钠溶液不会反应，不能鉴别，故错误；c、 kno3 溶液和氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，故本选项错误d、石蕊试液遇酸变红，石蕊试液遇碱变蓝，遇中性物质不变色，氢氧化钠呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用石蕊试液能区分，故正确。故选 d。18 我国制碱工业的先驱侯德榜先生， 1921 年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制

24、碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是()a naohb nahco3c h2so4d k2so4【答案】 c【解析】a、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；b、 nahco3 与纯碱不反应，故错误；c、 h2so4 与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；d、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。19 工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为高温caco3cao+co2 .现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（）a生成co

25、2 的体积b生成cao 的质量c固体中杂质的质量分数d固体中氧元素的质量【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；b、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误； c、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；d、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100

26、 100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56100%28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。故选 c。20 下列物质在水溶液中能大量共存的是（）a nacl na2co3h2so4b fecl3na2so4kohc bacl2agno3 na2co3d cuso4 kno3na2so4【答案】 d【解析】【详解】a、因 na2co3 和 h2so4 在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故 a 错误；b、 fecl3 和 koh反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故b 错误；c、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故

27、c 错误；d、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故d正确。21 下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）高温a用赤铁矿高炉炼铁： fe2o3+3co2fe+ 3co2 置换反应b用 naoh 检测溶液中的 fecl ： 3naoh+ fecl = fe(oh) +3nacl复分解反应333c加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2kclomno 2化合反应2kcl+3o3点燃d用木炭测定空气中氧气含量：c+o2co2 分解反应【答案】 b【解析】【分析】四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。【详解】高温a、用赤铁矿高炉

28、炼铁：fe2o3+3co2fe+ 3co2 ，属于氧化还原反应，故a 不正确；b、用 naoh 检测溶液中的 fecl3： 3naoh+ fecl3 =fe(oh)3 +3nacl，属于复分解反应，故 b 正确；mno 2c、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2kclo2kcl+3o，属于分解反应，故c 不3正确；点燃d、用木炭测定空气中氧气含量：c+o2co2 ，属于化合反应，故d 不正确。故选b。22 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）a h+、 so42、ohb h+、 cl、 co32c cu2+、 cl、 ohd na+、 no3 、 so42【答案】 d【解析】【分析】【详解】a

29、、 h+、 oh两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；b、 h+、 co32 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；c、 cu2+、 oh两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；d、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。故选 d。23 粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（）a取一定量粗盐b溶解 c过滤d蒸发【答案】 c【解析】试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。c、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选c考点：实验操作注意事项的探究24 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是a

30、na2 co3 、稀 hcl、 bacl2、 naclbnaoh、 fecl3、稀hcl、稀hno3c na2co3、 nacl、 na2so4、 ba(oh)2【答案】 ad naoh、ba(no3)2、 nacl、mgso4【解析】a 选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；b 选项盐酸和硝酸无法鉴别；c 选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；d 选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择a25 能在水中大量共存的一组离子是、 so42a nh4、 na、c12b h、 na、 no3、 co3c k、 ba2

31、、oh 、 so4 2d k、 ag、 no3、 c1【答案】 a【解析】【分析】【详解】a、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项a 正确；b、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项b 错误；c、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项c 错误；d、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项d 错误。故选a。26 已知 中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是a 中溶液为无色b 中溶液的溶质组成有2 种情况c加入过量稀盐酸后， 中只观察到沉淀消失，产生大量气泡d 中溶液的溶质除酚酞外，还有3 种【答案】 d【解析】【分析】【

32、详解】a、碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，中溶液为红色，故a 错误；b、碳酸钠与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，中溶液的溶质除酚酞外，一定有氢氧化钠，还有可能有过量的氢氧化钙或碳酸钠，故溶质组成有3 种情况，故b 错误；c、加入过量稀盐酸后，中既观察到沉淀消失，产生大量气泡，又观察到红色消失，故c错误；d、中溶液的溶质除酚酞外，还有3 种分别为氯化钠、氯化钙、氯化氢，故d 正确。故选 d。27 向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得 ph 变化与时间的关系如图甲、图乙所示。将图甲与图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。下列有关分析错误的是a图甲涉及反应的化学方程式为nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2 b实验中所使用的nahco3 溶液的碱性比na2co3 溶液弱c实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多d图乙中【答案】 c【解析】【分析】c 点对应溶液的溶质含有nahco3碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。【详解】a、图甲涉及反应的化学方程式为nahco 3 + hcl = nacl + h2o + co 2 ，故 a 正确；b、由图甲和图乙可知，实验中所使