备战中考化学酸和碱的中和反应综合试题及答案解析

1、备战中考化学酸和碱的中和反应综合试题及答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应1 某同学对化学知识的归纳正确的是（）a ph 7 的溶液一定是碱的溶液b同种元素组成的物质一定是单质c生成盐和水的反应一定是复分解反应d能分解生成氧气的物质一定含有氧元素【答案】 d【解析】a、 ph7 的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液，错误；b、同种元素组成的物质并不一定是单质，比如臭氧和氧气都是氧元素组成的，但是，它们是混合物，错误；c、有盐和水生成的反应不一定属于复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成盐和水，但是不属于复分解反应，错误；d、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变

2、，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确。故选d。点睛 ：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2苯甲酸（ c6h5cooh）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是a苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝b苯甲酸能和铜反应产生氢气c苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水d在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期【答案】 c【解析】试题分析： a、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红故a 错； b、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故b 错； c、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故c 正确； d、

3、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故d 错，故选c。考点：考查酸的化学性质3 下列各组物质能够在ph=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是：a kcl、 nacl、 na2co3bkno3、 ca(no3) 2、 nh4cl4、 h2so4、 mgcl2d agno3、 nano3、 hclc cuso【答案】 b【解析】 ph=1 的溶液中存在大量的氢离子，无色时可排除cu2+ 、 fe2+ 、 fe3+ 、 mno 4-等有色离子的存在，a 、氢离子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳，所以不能共存，故错误；b、各物质的离子在氢离子存在环境中不会发生反应，并且都无色，故正确；c、

4、铜离子在溶液中显蓝色，故错误；d、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，并且氯化银沉淀不溶于酸，故错误。点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。4 “盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，物质类别与图中其他物质不同，则物质 x 是下列物质中的（ ）x 的a

5、硝酸钾b氧化铜c碳酸钙d氢氧化钾【答案】 c【解析】根据题意，x 的物质类别与图中其他物质不同；a硝酸钾不与稀盐酸反应，故a错误； b氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故b 错误； c碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故c 正确； d氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故d 错误；故选c。5 下列各组离子中，能大量共存的是+2-2+-2-a h、 so4、 oh、 bab na 、 k 、 cl、so4+-2-+2+-c na、h、 no、 cod k 、mg、no 、 oh333【答案】 b【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气

6、体。a 中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；b 、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。 c 氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；d 镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。选b6 物质 x可发生下列所示的两个反应，则x + 碱 盐 +水x + 金属氧化物x 可能是 盐 +水a盐酸b一氧化碳c氢氧化钠d氧化钙【答案】 a【解析】 a 、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，x可能是盐酸，正确； b、一氧化碳不能与碱反应，与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，错误；c、氢氧化钠是碱，不与碱反应，错误；d、氧化钙与碱、金属氧化物均

7、不反应，错误。故选 a 。7“家庭小实验 ”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的 “家庭小实验 ”是 ( )检验自来水中是否存在氯离子鉴别食盐和纯碱除去热水瓶中的水垢检验自来水是否为硬水a只有 b只有 c只有 d【答案】 c【解析】实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而提供物质中没有银离子，不能完成；醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不能与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，能完成；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，能完成；硬水含的钙镁离子多，遇到肥皂水不会产生或产生的泡沫少，可以利用肥皂水来检验自来水

8、是否为硬水，能完成；所以能够符合题意的为。故选c。点睛：熟练掌握生活中常见物质的有效成分，如食醋中含醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，纯碱是碳酸钠和常见离子的检验，是解题关键。8 向一定量稀盐酸中逐滴加入naoh溶液，下列图像中不正确的是abcd【答案】a【解析】a由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的ph应该小于7，故a 错误；b盐酸和naoh反应生成盐和水，另外添加的naoh溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故b 正确；c盐酸和naoh 反应生成nacl 和水，刚开始溶液中nacl 的质量分数由 0 逐渐增大，完全反应后，随着添加的naoh 溶液增多，nacl 的质量分数由逐渐变小，

9、故 c 正确；d 根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故d正确；答案为a。9x、y、 z 分别是 naoh、 hcl、 nacl 中的一种溶液 ,将无色的酚酞试剂滴入y,溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到x 中 ,红色褪去 ,则 z y x依次是()a naoh hcl nacl b nacl naoh hclc hcl naoh nacldhcl nacl naoh【答案】 b【解析】 a 、稀盐酸不能是酚酞变色，故a 错误； b 、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，使红色褪去，所以z y x依次是 n

10、acl、 naoh、hcl，故 b 正确； c、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，故c 错误； d、氯化钠不能使酚酞变色，故d错误；故选： b 。点睛：酚酞遇碱会变红色，酸碱中和会使红色消失。10 下列说法中正确的是a氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红b向ph 为2 的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的ph 变小c在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的ph 最小d向 ph 为【答案】 d4 的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染【解析】a、氢氧化铜是碱，但是沉淀不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红b 当溶液的ph 小于7 时，呈酸性向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液的p

11、h 升高c 食盐溶液呈中性，ph=7；石灰水显碱性，ph 7；汽水、食醋均显酸性，ph 7；石灰水的 ph 最大d、 ph 为 4 的酸性污水，可用碱性物质进行中和故选 d11 在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中 ，滴有石蕊溶液 ，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量 ，其中能使溶液最后呈紫色的物质是 ( )a caco3b caoc naohdna2so4【答案】 a【解析】 a. caco3 和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色； b. cao 和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；c. naoh 和盐酸

12、反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；d. na2so4 和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫色石蕊试液变红；故选 a12 有些物质暴露在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（）a浓盐酸生石灰b熟石灰苛性钠c浓硫酸火碱d生石灰熟石灰【答案】 c【解析】【分析】【详解】a. 浓盐酸有挥发性，敞口放置，溶液的质量变小，也不变质，生石灰敞口放置时，能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质，不符合题意； b. 熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质，苛性钠即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量

13、增加且变质，不符合题意； c. 浓硫酸有吸水性，敞口放置时，吸收空气中的水质量增加但不变质，火碱即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质 ，符合题意 ； d. 生石灰敞口放置时，能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质； 熟石灰熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质，不符合题意 。 故选 c。13 我们学习过以下常见的酸、碱、盐：hcl、 h2 so4、 naoh、 ca(oh)2、 k2 co3。请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有( )a4 组 b 5 组 c 6 组 d 7 组【答案】 d【解析】【详解】盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠

14、和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，五种物质能两两相互发生化学反应的共有7 组。故选d。14 下列各组离子在水中一定能大量共存的是a k+、 h+、hco3_b na+、 ba2+、 co32-c k+、 no3-、 h+d h+ 、cl-、oh-【答案】 c【解析】试题分析：a 中氢离子和碳酸氢根离子会结合生成水和二氧化碳；b 中钡离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钡沉淀；c 中能共存；d 中氢离

15、子和氢氧根离子会结合生成水。故选c。考点：离子的共存15 一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用()a紫色石蕊试液b无色酚酞试液c盐酸d二氧化碳【答案】 a【解析】a 、石灰水可以使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，食盐水不能使紫色石蕊试液变色，故可以区分这三种物质，正确；b、无色酚酞遇石灰水变红色，遇稀硫酸不变色和食盐水均不变色，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误；c、盐酸和石灰石反应没有现象，和食盐水、稀硫酸不反应，故不能区分，错误；d、二氧化碳和石灰水反应生成沉淀，和食盐水、稀硫酸不反应，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误。故选a 。点睛：用一种试剂来鉴别三种物质

16、要求至少有两种能产生明显的且是不同的现象，否则就不能进行鉴别，对于在物质的分类上属于酸、碱和盐，我们通常用紫色石蕊试液可以一次性的全部区别开。16 常温下，下列说法错误的是a ph=2 的溶液显酸性b ph=7 的溶液显中性c溶液的ph 由 5 变成 2，其酸性减弱d ph 10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强【答案】 c【解析】【分析】常温下， ph=7 时，溶液显中性。ph 7，溶液显碱性，且ph 值越大，溶液碱性越强。 ph 7 时，溶液显酸性，ph 值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在ph6.5 7.5土壤中 。 酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。【详解】ph7 时，溶液显酸性

17、，ph=2 的溶液显酸性，故a 正确；b、常温下， ph=7 时，溶液显中性，故b 正确；c、溶液的ph 由 5 变成 2，其酸性增强，故c 不正确；的d、 ph 10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强，故d 正确。故选c。点睛：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液ph 大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。17 在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是()a可作保护气的气体一定是稀有气体b由一种元素组成的物质一定是单质c能分解产生氧气的物质一定含有氧元素d能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸【答案】 c【解析】【详解】a 、氮气和稀有气体的化学性

18、质比较稳定，都可以作保护气，错误；b、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误； c、根据质量守恒定律，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确；d、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳是氧化物，错误。故选c。18 下列各组离子能在ph3的溶液中大量共存的是（）3+2bno32+2a al、na、 no3、 co3、cu 、so4、 ohc mg2+22+、 k 、 so4、cld ca、 na、 hco3、cl【答案】 c【解析】【分析】ph 为 3 的水溶液显酸性，水溶液中含有

19、大量的h+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【详解】ph 为 3 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的h+；a、 h+、 co32 两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；b、 h+、 oh两种离子能结合成水，且铜离子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不符合题意；c、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故符合题意；d、 h+、 hco3 两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；故选 c【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离

20、子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。19 利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）a若 溶液变红， 无变化，则m 可能为酚酞溶液b若只有 反应有明显现象，则m 可能为稀盐酸c若 都有沉淀生成，则m 可能为氢氧化钡溶液d若 都没有现象，则m 可能为氢氧化钠溶液【答案】 d【解析】【详解】a、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，所以溶液变红，无变化，则m 可能为酚酞溶液，该选项说法正确；b、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，所以若只有反应有明显现象，则m 可能为稀盐酸，该选项说法正确；c、由于

21、氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，所以反若都有沉淀生成，则m 可能为氢氧化钡溶液，该选项说法正确；d、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若都没有现象，则 m 不可能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。故选 d。20 莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。某池塘土壤的ph 6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。这说明该农家肥的pha大于 7b小于 7c等于 7d无法判断【答案】 a【解析】试题分析：莲藕最适宜在弱碱性即ph 稍大于 7 的土壤中生长，池塘土壤的ph=6 呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱

22、性。a ph 7 呈碱性，符合分析的要求，故可选；b ph 7 呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选；c ph=7 呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度故不选： d根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选a考点：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与ph 值的关系21 下列离子组能在ph=1 的无色溶液中大量共存的是（）-3+-+2-+-a no3fenaohbkso4nano3c cl-k+so42-ba2+d ca2+ cl-co32-na+【答案】 b【解析】试题分析： fe3+和 oh-会反应产生沉淀， so42-和 ba2+会反应产生沉淀； ca2+和 co

23、32-会反应生成沉淀。故选考点：离子的共存22 根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是向少量 koh 溶液中滴加cuso溶液向少量 bacl溶液中滴加cuso溶液424现象白色沉淀化学方程式2koh + cuso4224=cu(oh) + k soa有蓝色沉淀b反应的化学方程式为cuso4 +bacl2 =baso4 +cucl2c两个反应都属于复分解反应d只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【答案】 d【解析】【分析】向少量 koh溶液中滴加cuso4 溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量bacl2 溶液中滴加cuso4 溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯

24、化铜。【详解】a、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则 有蓝色沉淀，故a 正确；b、 反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为 cuso 4 +bacl 2 =baso 4 +cucl 2 ，故 b 正确；c、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故c 正确；d、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故d 不正确。故选d。【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。23 根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）a滴加酚酞试液显红色的溶液b滴加石蕊试液显蓝色的溶液c能够与碱发生反应的溶液【答案】

25、dd常温下，ph7 的溶液【解析】试题分析： a、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误b、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误c、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸性，故选项错误d、常温下， ph 7 的溶液，一定显酸性，故选项正确故选 d考点：溶液的酸碱性测定点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液 ph 大小之间的关系是正确解题的关键24 等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）a红色b蓝色

26、c无色d紫色【答案】 a【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：naoh+hcl=nacl+h2o， naoh 的相对分子质量为40， hcl 的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的naoh 质量 hcl 质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。故选 a。25 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。有关叙述中错误的是a b 点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应b恰好完全反应时所得溶液中溶质只有naclc从 a 到 b 过程中，烧杯中溶液的ph 逐渐增大d稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应【答案】 c【解析】【详解】根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故d 正确；在 b 点，温度不再上升，故在b 点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为naoh+hcl nacl+h2o，故 ab 正确；从 a 到 b 过程中，氢氧化钠逐渐减少，故ph 值逐渐减小，到达b 点时， ph 值为 7，故 c错误；故选 c。26 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论