备战中考化学知识点过关培优易错难题训练∶探究题附详细答案

1、一、中考初中化学科学探究题1 化学兴趣小组的同学按图示装置(ki 2)及步骤探究碱的化学性质。, k 开始处于关闭状态实验步骤 实验 i:沿分液漏斗将一定量naoh 客液注入a 中，关闭漏斗活塞。实验 ii：打开 ki,观察到 b 中部分溶液倒吸入a 中，待停止倒吸。实验 iii：打开 k2, 观察到 c 中溶液分别倒吸入a、 b 中，轻轻振荡，直到液面稳定。思考与交流 （ 1） b 中滴有酚酞的ca（ oh)溶液呈红色，说明ca（ oh) 的溶液的 ph_7.22(填 “ =”)（2）实验 i 中在 a 装置的锥形瓶内观察到的现象有_根据实验i 和 ii_ (填 “能 ”或 “不能 ”)证明

2、 co2 和 naoh 溶液发生了反应。（3）实验 iii， b 中反应的化学方程式是_（ 4）实验 iii， c 中溶液倒吸入 a 装置的锥形瓶内，充分反应后溶液星无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、 氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想 : (已知 :氯化钙溶液呈中性 )猜想一 : cacl2:猜想二 :_请完成猜想二。请你帮助设计实验方案，验证猜想正确(写出实验操作过程及实验现象)_【答案】 b 装置中的液体倒吸进a 装置不能ca oh 2 +2hcl=cacl 2 +2h 2ocacl 2、 caco 3取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生

3、气泡，则说明含有碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】思考与交流 （1） b 中滴有酚酞的 ca(oh) 2 溶液呈红色，说明 ca(oh) 2 的溶液的。ph7（2）实验 i 沿分液漏斗将一定量naoh 溶液注入 a 中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内的压强减小，故在a 装置的锥形瓶内观察到的现象是b 装置中的液体倒吸进 a 装置，二氧化碳能溶于氢氧化钠溶液，故根据实验i 和 ii 不能 co2 和 naoh 溶液发生了反应。（3

4、）实验 iii， c 中稀盐酸倒吸进b 中，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，化学方程式是ca oh 2 +2hcl=cacl 2 +2h 2o 。（4）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故猜想一：cacl 2 ：猜想二： cacl 2、 caco 3 。取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生气泡，则说明含有碳酸钙。【点睛】二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。2 小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。（提出问题）铁与硫酸溶液反

5、应生成的气体为什么有刺激性气味？（查阅资料）（1） 6h2 4（浓） +2fe24322sofe （ so）+6 h o +3so （ 2） so2 可使品红溶液的红色褪去。（进行猜想）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。（实验探究）小明用图甲所示的装置进行实验，并将e 中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。请帮助小明完成下表：实验现象a 中硫a 中生成气体酸浓度成分b 中品d 中品爆鸣实验红溶液红溶液实验一98%_不褪色无爆鸣声只有 so2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声_实验三25%_不褪色_只有 h2（实验结论）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不

6、同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。（交流反思）（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_。写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：_ 。（ 2）实验一中 c 装置的作用是 _ 。（拓展延伸）小明又将 a 装置进行了如右图所示的改过。试分析增加的导管伸入液面以下的原因是 _ 。该导管所起的作用是 _ 。【答案】褪色有 so2和 h2不褪色有爆鸣声244222fe+h so =feso+h2h +o点燃2h2o除去二氧化硫形成液封，防止生成的气体逸出平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸【解析】【分析】【详解】实验一：根据资料，由表格信息可知反应生成二氧化硫，那么试管中

7、的品红会褪色；实验二：根据现象“有爆鸣声，说明生成了氢气，品红褪色了，说明是了二氧化硫；实验三：只生成了氢气，没有生成二氧化硫，故试管中的品红不会褪色，生成了氢气，移近火焰会产生爆鸣声；交流反思 （1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：fe+h2so4=feso4+h2；把氢气靠近酒精灯火点燃焰产生爆鸣声是由于氢气发生了燃烧：2h2 +o22h2o；（2）装置 b 的作用是检验二氧化硫的存在，c 的作用是吸收二氧化硫，d 的作用是检验二氧化硫是否吸收完全；拓展延伸 改进后的装置将生成的气体从试管侧边的导管导出，故导管伸入液体中的意义是防止生成的气体向外逸出；该导管的主要作用是平衡试管内外的压强

8、，防止停止加热时液体倒吸。【点睛】3 碳铵是一种常用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。（查阅资料）氨气具有刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨气不与碱石灰反应。检验溶液中的阴，阳离子。取少量碳铵放入试管中，加入盐酸，把生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓naoh 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是_和 _（填离子符号）（2）根据实验现象，碳铵与浓naoh 溶液加热反应生成了_（填化学式

9、）气体。测定碳铵中c 元素和 n 元素质量比，在此过程中，用到如图所示装置。请回答：（ 3）给碳铵固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是_ 。（ 4）从安全和环保的角度考虑，本实验可以用如上图所示的气球来收集尾气，还可以选用如下图所示的 _（填序号）装置来处理尾气。【答案】 co 32-hco 3- （两种离子无先后顺序）nh 3防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管b【解析】【分析】【详解】（1）加入稀盐酸后生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，故说明原溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故填co32- 和 hco 3- 。（2）碳铵与浓naoh 溶液加热反应生成了能使石蕊变蓝的有刺激性气味的气体

10、，故是氨气，化学式为：nh 3（ 3）给固体加热时为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，故要将试管口略向下倾斜。（4） a 装置不能充分吸收氨气，b 装置可以防止液体倒吸，c 装置易倒吸，d 中收集气体时导气管要短，故选b。4 某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）（ 1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。（ 2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。（ 3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶

11、液不反应；氯化钡溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。（实验探究）（1）小军取样滴加稀盐酸有_产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_。（ 2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 _产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：（ 4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。（实验结论）这瓶溶液的原溶质是 _。（探究启示）实验中取用液体药品时，应注意_。【答案】无色气泡；碳酸氢钠；白色沉淀；若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生

12、上述现象；氢氧化钠；标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖【解析】【实验探究】（1）根据稀盐酸能与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成气体解答；（ 2）根据氯化钡与碳酸钠不能共存解答；（ 3 ）根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，也能生成白色沉淀解答；【实验结论】根据【实验探究】（4）分析解答；【探究启示】根据液体药品的正确取用方法分析解答。【实验探究】（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应，有无色气泡产生；（ 2）碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（ 3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和

13、空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象；【实验结论】取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中还存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠；【探究启示】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以应注意取用时标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖。5 某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。（查阅资料）

14、 na24so 溶液、 nacl 溶液呈中性。（提出猜想）猜想1：na2 4so 、 nacl；猜想 2： na2 4、nacl 和 _；so猜想 3： na2 424so、nacl 和 h so ；猜想 4： na2 42423so、nacl、 h so和 na co 。（交流讨论）小强同学认为猜想4 一定是错误的，他的理由是_（用化学方程式表示）。（进行实验）小明同学设计如下两个实验方案：实验步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，_加入几滴紫色石蕊溶液猜想 3 正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，_加入少量铁粉请写出方案二中有关反应的化学方程式：_。（反思与总

15、结）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。【答案】 na2 co3h2so4+na2co3=na2so4+co2 +h2o溶液变红产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色fe+h2so4=feso4+h2【解析】【分析】【详解】提出猜想 猜想 1：盐酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钠都恰好完全反应：na2so4、 nacl；猜想 2：碳酸钠过量时：na2so4、 nacl 和 na2co3；猜想 3：稀硫酸过量时：na2so4、 nacl 和 h2so4；猜想 4： na2so4、nacl、 h2so4 和 na2 co3 故填： na2co3；交流讨论 小强同学认为猜想4

16、一定是错误的，理由是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：h2so4 +na2co3 =na2so4+co2+h2o 故填：h2so4+na2co3=na2so4+co2 +h2o进行实验 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明溶液中含有稀硫酸；取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯中的溶液于洁净的试管方案一溶液变红色中，加入几滴紫色石蕊溶液产生气泡，溶液猜想 3 正确取少量烧杯中的溶液于洁净的试管方案二

17、由无色变成浅绿中，加入少量铁粉色故填：溶液变红色；产生气泡，溶液由无色变成浅绿色方案二中，铁和稀硫酸反应的化学方程式：fe+h2so4 =feso4+h2；故填：fe+h2so4=feso4+h2【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6 为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究（提出问题）滤液中除水外还含有那些物质

18、？（猜想）a可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾b可能含有氢氧化钾、氯化钾c可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙你认为还可能是_（写出一种猜想）（讨论）你认为 _猜想不合理（填字母），请说明理由_（实验设计）设计一个简单的实验，证明你的猜想正确实验步骤实验现象实验结论取样于试管中， _猜想正确（反思交流）写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式_，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_【答案】氢氧化钾、氯化钾和氯化钙c氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀滴加适量的碳酸钾溶液出现白色沉淀k2 co3+cacl2 caco3 +2kcl反应物是否剩余【解析】【分析】【详解】猜想

19、氯化钙如果过量，此时滤液还可能含有氯化钙，所以猜想为可能含有氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；故填：氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；讨论 氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，二者不能共存，所以c 不合理；故填： c；氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀；实验设计 氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，所以实验方案为实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴加适量的碳酸钾出现白色沉淀猜想正确溶液故填：滴加适量的碳酸钾溶液；出现白色沉淀；反思交流 氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式k2co3+cacl2 caco3 +2kcl；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物

20、外还需考虑反应物是否剩余故填： k2co3+cacl2 caco3 +2kcl；反应物是否剩余【点睛】7 某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：（提出问题）这瓶无色溶液是什么物质的溶液？（猜想与假设）小组同学提出了如下假设：碳酸钠溶液；硫酸钠溶液；氯化钠溶液（讨论交流）在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。（1）请你指出不合理的假设并说明不合理的理由_。（查阅资料）硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；ba（ oh） 2 的化学性

21、质与 ca（ oh） 2 相似。（进行实验）小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。组次实验操作出现的现象与结论同学相互评价第 1第 2 组同学认为此方案结论不产生白色沉淀，第 1组正确。组同学认为猜想成立（2）你认为其理由是硫酸钡和_都不溶于水。第 2第 3 组同学认为此方案结论不试管中无明显现象，第正确。组2 组同学认为猜想（3）你认为其理由是 _。成立。第 1 组同学认为此方案结论正第 3确。溶液无明显变化，第组（4）你认为实验中用点滴板比3 组同学认为猜想成试管具有更多的优点是 _立。（写 1 条即可）。（实验反思）针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意

22、事项。（5）你认为倾倒液体药品时，要注意标签_。【答案】，氯化钠中不含氧元素。碳酸钡盐酸量太少，可能是氢氧化钠和盐酸反应也没有明显现象节约样品向着手心。【解析】【详解】（ 1）残缺的标签中可以看到该物质中含有氧元素，所以不可能是氯化钠；（ 2）硫酸钡和碳酸钡都不溶于水，故不能确定是碳酸钠还是硫酸钠；（ 3）反应后溶液中有生成的氢氧化钠，故加入少量稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，故不能确定沉淀中是否含有碳酸钙；（ 4）实验中用点滴板比试管具有更多的优点是节约药品；（ 5）倾倒液体药品时，要注意标签向着手心，防止腐蚀标签。8 实验探究题：已知某生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅或者铝

23、中的一种。某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣，于是探究到底是含有硅还是铝。（查阅资料）硅不能与盐酸反应，但能与naoh溶液反应 :si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2。铝与 naoh溶液反应生成naalo2 与 h2，则铝与naoh溶液反应的化学方程式为_。（提出猜想）猜想一 : 该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅。猜想二：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有_实验步骤及现象:取一定生铁合金，加入过量的_，充分反应后，合金部分溶解，并有无色气体产生。取步骤中的滤渣，加入过最的_，充分反应后，滤渣部分溶解, 并有气体放出。实验结论 : 猜想 _正确。若步骤中实验现象为无现象，

24、则猜想_正确。【答案】2al+2naoh+2ho=2naalo+3h2；铝 盐酸 naoh溶液一 二【解析】【查阅资料】根据题给信息，铝与naoh溶液反应的化学方程式为：2al+2naoh+2ho=2naalo+3h2。【提出猜想】猜想二：根据题给信息，该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有铝。实验步骤及现象: 因为硅不能与盐酸反应，但能与naoh溶液反应，所以先加入足量的盐酸，除去能与酸反应的金属单质，再加入naoh溶液，如果滤渣部分溶解 , 并有气体放出，说明猜想一正确，若步骤中无实验现，则猜想二正确。9 我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色

25、、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。可燃冰主要成分是ch4nh2o，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？（查阅资料）含碳元素的物质完全燃烧生成co2，不完全燃烧生成co；无水 cuso4 遇水变蓝。（猜想与假设）甲co2 、 223、2、22、2h o ；乙 co、 h o；丙 nhcoh o；丁 coco 、 h o。你认为 _同学的猜想是错误的。（实验探究）为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：（1） a、 b 装置的顺序不能颠倒，原因是

26、_ 。（ 2）实验中用纯净 o2 而不用空气的原因是 _。（ 3）实验中观察到 a 中 _， b、d 中澄清石灰水变浑浊， c 中红色粉末变成黑色，由此推断 _同学猜想成立。（4）请写出 b 中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_（反思与交流）燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是_。【答案】丙若颠倒，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验无水 cuso4遇水变蓝2232避免不丁 co +ca(oh) =caco +h o完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险（或避免燃气泄漏时发生燃烧爆炸事故）【解析】【分析】【详解】猜想与假设：据质量守恒定律可知反应前后

27、元素种类不变，反应物中无氮元素，不可能生成氨气，丙猜想一定错误；实验探究：（ 1）若颠倒，会从澄清石灰水引入水蒸气，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水，不能完成水的检验；（ 2）空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验；（3） a 中的现象无水 cuso4 遇水变蓝，说明生成物中有水， b 中澄清石灰水变浑浊，说明生成物中国有二氧化碳， c 中红色粉末变成黑色，说明有还原性气体一氧化碳，即丁同学的猜想正确；（4）b 中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：co2+ca(oh)2=caco3+h2o；反思与交流：燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险（或

28、避免燃气泄漏时发生燃烧爆炸事故）10 我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。某化学兴趣小组在实验宝里模拟炼铜开展如下图所示的探究活动 。,.验证单质碳的还原性(1)加热固体 ,2min 后 ,观察到固体变红或澄清石灰水_,证明碳具有还原性。(2)cuo 发生 _反应 (填 “氧化 ”或还原 ”)(3)反应结束时 ,停止实验的第一步操作是_。,探究反应后红色固体的成分【查阅资料】 (1)木炭与 cuo 的反应是 :c+2cuo高温 2cu+co,若该反应进行的不彻底,产物中可能还含有氧化亚铜 (cu2o)。(2)cu o 是红色固体 ,能与稀硫酸反应cu o +h so=cu+ cu so+

29、h o222442【作出猜想】红色体的成分: a 全部是 cu ;b.全部是 cu2o ； c.全部是 _【实验步骤】取试管内红色同体,进行如下实验验证 ：取 1.44g 红色固体装入试管,滴入足量稀硫酸 ,观察到红色体部分减少,溶液变为 _色 ,则猜想 a 错误。过滤 ,滤出试管中残留的红色固体,干燥 ,称其质为 1.04g,则猜想 _正确。理由是_。【评价反思】在的铜冶炼史中,我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜 ”,该方可用化学方程式表示为 _ 。【答案】 变浑浊 还原 将导管从试管中移出既有 cu 也有 cu2o 蓝 c 若有 1.44g 的氧化亚铜反应会生成 0.64g 的铜，

30、而实际收集到的铜的质量为1.04g ，故 1.44g 是氧化亚铜和铜的混合物。 fe+cuso4feso4+cu【解析】 .验证单质碳的还原性：(1) 据反应 c+2cuo2cu+co 2 可知，反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水会变浑浊，证明碳具有还原性；(2) 由（ 1）分析可知， cuo 发生还原反应； (3) 反应结束时，停止实验的第一步操作是：将导管从试管中移出；【作出猜想】红色固体的成分：既有cu 也有 cu2o；【实验探究】红色固体部分减少，推测含有 cu2o，故滴入的应是稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故溶液变为蓝色，所以猜想 a 错误；由化学方程式 cu 2o

31、+h 2so4 cu+cuso4+h 2o 知，每 144 份质量的氧化亚铜反应会生成64 份质量的铜，若有 1.44g的氧化亚铜反应会生成0.64g 的铜，而实际收集到的铜的质量为1.04g，故 1.44g 是氧化亚铜和铜的混合物。【评价反思】现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在淮南万毕术中写到“曾青（ cuso4）得铁则化为铜”，其中的 “曾青 ”就是指硫酸铜。这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，反应的化学方程式为：fe+cuso 4 feso4+cu。11 现有一包固体粉末，可能含有bacl224433 22、 na so、 nh no、

32、cu(no ) 、 ba(oh) 中的两种或多种。按照下图进行实验,出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应 ):（ 1）沉淀 c 的化学式是 _（2）气体 b 能使湿润的红色石蕊试纸变_色（ 3）原固体混合物 a 中一定不含 _(写化学式 );（ 4）写出步骤中一定发生反应的一个化学方程式:_（ 5）通过上述实验现象还不能确定混合物 a 中存在的物质是 _，若想进一步判断该物质是否存在，可用溶液 d 再进行实验，请你设计实验方案，简述操作步骤、实验现象及结论： _。【答案】 baso4； 蓝322424cu(no )na so +ba(oh) =baso +2naoh 或2nh4no +ba(oh) =ba(no ) +2nh +2h obac