物理化学上册判断题及答案

1、最新 料推荐一1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。2 恒温过程的 Q 一定是零。（）3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功（）对4 尽管 Q 和 W 都是途径函数，但（ Q+W）的数值与途径无关。（）5、由于热力学能是状态函数 ,则理想气体的状态改变时，其热力学能一定跟着改变（）错6、封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的初终态（）对7 在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应， U 一定为零， H不一定为零。（）8 不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。（）9、因 H = Qp 所以只有等压过程才有 H。（）10、理想气体，

2、不管是恒压过程，还是恒容过程，公式HCp dT 都适用。（）12345678910二二、判断题（每小题1 分，共 10 分）1绝热可逆过程的 ?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的 ?S 0，绝热不可逆压缩过程的 ?S 0。()2自由度就是可以独立变化的变量。（)3水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压,而与溶质挥发性无关。()4从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和 W的值一般不同， Q W 的值一般也不相同。()5冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，效果比较理想。 ()6在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体， 使其温度上升，则H = Qp = 0。()1最新

3、 料推荐7理想气体反应AB= pC 时，的大小就决定了反应进A + B = 2C ，当 p= p行方向。（)8系统由 V1 膨胀到 V2，其中经过可逆途径时做的功最多。()9一定量的理想气体由0、200kPa 的始态反抗恒定外压 (p 环 = 100kPa),绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。()10对于计量系数 ?= 0 的理想气体化学反应， 增加压力和惰性气体不改变平衡点。 ()1、2、（）3、（）4、（）5、（）（ ）6、（）7、（）8、（）9、（）10、（）三第一章热力学第一定律判断题及答案1道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式 PB=Nb(RT/V)都成立。 - 解：错。

4、对实际气体不适应。2在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。 - 解：错。数量不同，温度可能不同。3物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。其热的概念与热力学相同。解：错。没有与环境交换， 无热可言；不是相同概念， 天气热是指温度高。4恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。解：错。恒外压过程不一定是恒压过程。5实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。解：错。可能引起内容的变化。6凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。解：错。理想气体绝热压缩，升温不吸热；理想气体恒温膨胀，吸热不升温。2最新 料推荐7当系统的状态一定

5、时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。解：第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程U = 0 ，H = 0 。8体积是广度性质的状态函数；在有过剩 NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和 NaCl 的总量成正比。解：错，均相系统的V 才与总物质的量成正比。9在 101.325kPa、100下有 lmol 的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。解：错，两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。10一定量的理想气体， 当热力学能与温度确定之后， 则所有的状态函数也完全确定

6、。解：错，理想气体的U = f(T)，U 与 T 不是独立变量。11系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。解：错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。12从同一始态经不同的过程到达同一终态，则 Q和 W的值一般不同， Q+ W的值一般也不相同。解：第一个结论正确，第二个结论错。13因 QP =H，QV =U，所以 QP 与 QV 都是状态函数。解：错， QV、Qp 是状态变化的量、不是由状态决定的量。14封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。解：错， (1) 未说明该过程的 W是否为零； (2) 若 W = 0 ，该过程的热也只等于系统的焓变。15对于

7、一定量的理想气体， 当温度一定时热力学能与焓的值一定， 其差值也一定。解：对。16在 101.325kPa 下， 1mol l00 的水恒温蒸发为 100的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程U = 0 。解：错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。171mol，80.1 、 101.325kPa 的液态苯向真空蒸发为 80.1 、 101.325kPa 的气态苯。已知该过程的焓变为 30.87kJ ，所以此过程的 Q = 30.87kJ 。解：错，该过程的p 环 = 0 ，不是恒压过程。181mol 水在 l01.325kPa 下由 25升温至 120，其H = CP,

8、mdT。解：错，在升温过程中有相变化。3最新 料推荐19因焓是温度、压力的函数，即 H = f(T,p) ，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于 dT = 0 ，dp = 0 ，故可得 H = 0 。解：错， H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。20因 Qp =H，QV =U，所以 Qp - Q V =H-U =(pV) =-W 。解：错，(pV) 是状态函数的增量，与途径无关，也不等于功。21卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。解：错，环境并没有复原。22一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。解：错，无限小过程不是可逆过程的充

9、分条件。23若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。解：错，若有外摩擦力 ( 广义 ) 存在，则不可逆。24若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。解：对。251mol 理想气体经绝热不可逆过程由p1、 V1 变到 p2、 V2，则系统所做的功为。解：对，。26气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0 ， W = 0，所以U = 0 ，气体温度不变。解：错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。27( ?U/?V)T = 0 的气体一定是理想气体。解：错，该条件对服从pVm = RT+ bp 的气体也成立。28因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以( ?U/

10、?p) V = 0 ， ( ?U/?V)p = 0 。解：错， ( ?U/?V)p( ?U/?V) T。29若规定温度 T 时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零， 那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。解：错， U = H- pV 。30已知 CO2在298.15K 时的和 0到 1000的热容 Cp,m，则 CO2在 1000K时的标准摩尔生成焓为 (1000K) = (298.15K) + Cp,mdT。解：错，标准生成焓没有规定温度的值。31一定量的理想气体由 0、 200kPa 的始态反抗恒定外压 (p 环 = 100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。解：错，

11、该过程不是可逆过程。32当系统向环境传热 (Q 0 。4绝热可逆过程的 ?S = 0 ，绝热不可逆膨胀过程的 ?S 0 ，绝热不可逆压缩过程的 ?S 0 。解：错。9理想气体经等温膨胀后，由于 ?U = 0 ，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗 ?解：不矛盾，因气体的状态变化了。10自发过程的熵变 ?S 0 。解：错，如过冷水结冰。5最新 料推荐11相变过程的熵变可由计算。解：错，必须可逆相变才能用此公式。12当系统向环境传热时 (Q 0，所以该过程为自发过程。解：错。未计算环境的熵变；15自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。解：错，如过冷水结冰，S 0 的反应一定不能进行。

12、解：错，当有非体积功时，r Gm 0的反应可以进行，如电解冰。6?r Gm的大小表示了反应系统处于该反应进度时反应的趋势。解：对。7任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。解：错，只能用r m来判断方向。G 08在等温、 等压、 W = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下 ?r Gm 0 ，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。解：错，r mG 0只是在给定反应进度那一时刻的判定条件。当反应进行后，r Gm会发生变化，到r Gm = 0 时达到平衡。一般情况下反应物不可能都变成产物。9在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的? r Gm 0 时

13、，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。解：错，热力学中无时间量，因而无快慢。10某化学反应的 ? r Gm若大于零，则 K 解：错， K11理想气体反应 A + B = 2C ，当 pA = p 方向。解：对。1。B = pC 时，的大小就决定了反应进行12 标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。解：对。13在给定温度和压力下发生的 PCl5的分解反应， 只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。8最新 料推荐解：对。14 因 K= f ( T) ，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。解：错。平衡组成与压力和惰性组分

14、有关。15 若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的。解：对。16 温度 T 时，若 K= l ，说明这个反应在此温度，压力为100kPa 的条件下已达到平衡。解：错。17 一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。解：错，改变压力和惰性组分也可使平衡移动。18 因 K =( aB )解：错，平衡状态与方程式的书写方式无关。四1、 绝热过程都是等熵过程。是不是？（）2、 热力学第二定律的开尔文说法是：从一个热源吸热使之完全转化为功是不可能的。是不是？（）3、 在等温等压条件下，G 0 的过程一定不能进行。是不是？（）4、 系统由状态 1 经等温、等压过程变化到状态2，非体积功 W G 和G 0，则此状态变化一定能发生。是不是？（）5、 在 10， 101.325 kPa 下过冷的 H2O ( l ) 凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。是不是？（）6、热力学第二定律