无锡备战中考化学生活中常见的盐-经典压轴题

1、无锡备战中考化学生活中常见的盐- 经典压轴题一、初中化学生活中常见的盐高温1 工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为caco3cao+co2 .现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y 随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（）a生成 co2 的体积b生成 cao 的质量c固体中杂质的质量分数d固体中氧元素的质量【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；b、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误； c、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解

2、，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；d、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100 100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56100%28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。故选 c。2 下列实验能观察到明显现象的是( )a氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中b稀盐酸滴入硫酸钠溶液中c硫酸钠溶液滴入碳酸钡中【答案】 dd硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中【解析】a、氢氧化钠与

3、氢氧化钡不反应，故无明显现象，故选项a 错误；b、稀盐酸与硫酸钠不反应，故无明显现象，故选项b 错误；c、硫酸钠与碳酸钡不反应，故无明显现象，故选项c 错误；d、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故现象明显，故d 选项正确。故选d。3“侯氏制碱法 ”过程中涉及反应：co2 + nh3 + h2o + nacl = x +4clnh（已配平）。下列有关说法错误的是ax 由四种元素组成bx 属于酸类物质c医疗上x 可用于治疗胃酸过多d饱和x 溶液可用来除去co2 中少量hcl 气体【答案】b【解析】【分析】由化学方程式可知，反应前出现了1 个碳原子、1 个氮原子、5 个氢原子、3 个氧原子、1

4、个钠原子和 1 个氯原子，反应后出现了 1 个氮原子、 4 个氢原子和 1 个氯原子，根据质量守恒定律，尚缺的 1 个钠原子、 1 个氢原子、 1 个碳原子和 3 个氧原子存在于 x 中，则 x的化学式为nahco3。【详解】a、由分析可知，x 是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，选项正确，不符合题意；b、由 x 的化学式可知，该物质中含有钠离子和碳酸根离子，属于盐，选项错误，符合题意；c、由分析可知， x 为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，选项正确，不符合题意；d、碳酸氢钠溶液能与hcl 气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保

5、留的物质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意。故选b。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。4 下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）a紫色石蕊、 hcl、 mgso4 、naohb h2so4、 fecl3、 naoh、naclc nacl、ba（ oh） 2、 na2co3、 na2so4d k2so4、 na2co3、 bacl2、 hcl【答案】 c【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，

6、然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【详解】a、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故 a 不正确；b、 fecl3 溶液是黄色的，能与 fecl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是 naoh 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故b 不正确；c、组内四种物质的溶液两两混合时，ba（ oh） 2 溶液与 na2co3、 na2so4 溶液反应

7、均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故c正确；d、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为k2so4 溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故d不正确。故选c。【点睛】解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。5 下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案a检验 cao 是否有氢氧化钙取样加水溶解，

8、滴加酚酞，观察试液变红b除去 co 气体中的 hcl将气体通过盛有足量 naoh 溶液的洗气瓶2c鉴别化肥 kno3 和 nh4no3取样，加 ca（oh）2 固体混合研磨，闻气味d除去 nacl 溶液中混有 na2so4加入过量的 bacl2 溶液，充分反应后过滤a ab bc cd d【答案】c【解析】【详解】a、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞，观察试液变红，无法判断原固体中是否含有氢氧化钙，选项错误；b、 naoh 溶液不仅能与 hcl 气体反应，也能与 co2 气体反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；c、 ca(oh)2 固体能与nh4no3 反应生成有刺激性气味的氨气，与

9、kno3 不反应，现象不同，能够鉴别两种物质，选项正确；d、加入过量的bacl2 溶液会引入新杂质bacl2，不符合除杂原则，选项错误，故选c。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。6 向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤 p 点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图 2 所示。下列说法不正确的是an 点时，所得沉淀质量为14.35gb m 点时，上层溶液中溶质有两种c o 点和 p 点所得溶液中溶质种

10、类相同d r 到 m 点过程中，所得溶液的质量不断增大【答案】 a【解析】【分析】向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式： cucl2+fe=cu+fecl2。过滤 p 点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，fecl2+2agno3=fe(no3 )2 +2agcl 。由图 1 可知， o 点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质量为 5.6g。【详解】a、设滤液中的含fecl2 为 x，cucl 2fe cufecl256127 ，则 56127，可得 x=12.7g，5.65.6xx则设生成氯化银沉淀为y，fecl22agno3fe no3 2 2a

11、gcl127287127287，则，可得 y=28.7g，选项 a 不正12.7y12.7y确；b、 m 点时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质agno 和 fe(no )，选项 b 正确；332c、 o 点时铜离子反应完成，此时溶液的溶质为fecl ； p 点时，溶液的溶质为fecl ，选项22c 正确；d、 r 到 m 点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得溶液的质量不断增大，选项d 正确；故选 a。7 下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）a能与碳酸钠反应，放出二氧化碳b能与镁反应生成h2c能与硝酸钡反应生成白色沉淀d能与氢氧化铜反应生成有色溶液【答案】 c【解析】

12、a、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；b、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成 h2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；c、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；d、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；8 下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）a ca（ oh） 2、 hno3、 bacl2bna2so4、 mgcl2、 kohc na co 、 k so 、 hcld h so 、nacl、

13、cu（ no ）22324243【答案】 d【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。【详解】a、 ca（ oh） 2、 hno3 相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故a 不正确；b、 mgcl2、 koh相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故确；b 不正c、 na2co3 和 hcl 相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故c 不正确；d、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故d 正确。故选d。9 珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有a氯离子【答案】 cb硫酸根

14、离子c碳酸根离子d氢氧根离子【解析】含碳酸根离子的物 能和酸反 生成二氧化碳气体，二氧化碳无色无味能使澄清石灰水 ，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子。故 c。10 “部分酸、碱和 的溶解性表（室温）”是学 化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关 物 的 法不正确的是（）oh-cl-fe2+不a 物 的化学式是fecl2b 物 的名称是 化 c 物 可溶于水d 物 属于 【答案】 b【解析】【分析】【 解】fe2+与 cl-形成的是fecl2 ， 化 ， 化 是可溶于水的 ，a、 物 的化学式是fecl2； 法正确；故不符合 意；b、 物 的名称是 化 ； 法 ；故符合 意；c、 f

15、ecl2 可溶于水， 法正确；故不符合 意；d、 fecl2 属于 ， 法正确；故不符合 意；故 b11 向 cucl2 溶液中加入一定量的 粉，充分反 后 ，得 液和 渣取 渣少 ，向其中加入足量稀 酸， 渣部分溶解，有无色气体 生根据上述 作出的下列推断不正确的是（）a金属活 性：fe cub 渣含有 和 c 液中不含cu2+d 液 量比原溶液 量大【答案】 d【解析】试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以a、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：fe c

16、u，故a 正确；b、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故b 正确； c、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故c 正确；d、每56 份质量的铁会生成64 份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故d 错误故选d考点：金属的化学性质12 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是a kno3 （nacl）：加水溶解、过滤、蒸发b cao（ caco3）：加足量稀盐酸c naoh（ca(oh)2 ）：加适量碳酸钠溶液并过滤d co2（ co）：点燃【答案】 c【解析】试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质

17、可以多但不能少； a 选项不能除去杂质氯化钠，因为没有不溶物质不用过滤； b 选项主要物质与盐酸反应； c 选项符合除杂原则； d 选项在点燃的情况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择 c考点：物质的除杂13 如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的ph 变化曲线图。以下说法正确的是( )a该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸b m点和n 点共有的离子只有一种c检验d检验m 点溶液的溶质可先滴加足量 n 点溶液的溶质可先滴加足量的na2co3，静置后再滴加少量agno3 溶液cu(no3)2，静置后再滴加少量agno3 溶液【答案】d【解析】【详解】a、图象中 ph 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于

18、7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 ph 增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸，故选项说法错误。b、 m 点和 n 点的溶液中均含有氯化钠，共有的离子有钠离子和氯离子两种，故选项说法错误。c、 m 点时溶液的ph 小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为hcl 和nacl，检验 m 点溶液的溶质可先滴加足量na2co3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，静置后再滴加少量 agno3 溶液，无法确定氯化钠是中和反应生成的，还是碳酸钠与稀盐酸反应生成的，故选项说法错误。d、 n 点时溶液的ph 大于 7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为n

19、aoh 和 nacl，先滴加足量的cu（ no3 ）2，反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，静置后再滴加少量 agno3 溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钠，故选项说法正确。故选 d。14 下列各组物质分别投入水中，搅拌后可能得到无色澄清溶液的是（）a k2co3、 hcl、ca(oh)2bh2 so4、 cucl2、 nano3c nacl、cacl2、 na2co3d ba(oh)2 、 hcl、 na2so4【答案】 a【解析】【分析】无色澄清溶液说明物质间不能生成沉淀，不存在有色离子。【详解】a、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化

20、钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水和二氧化碳，都易溶于水，故 a 正确；b、氯化铜中有铜离子，铜离子显蓝色，得到有色溶液，故b 不正确；c、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，得到浑浊溶液，故c 不正确；d、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，且沉淀难溶于酸，所以得到浑浊溶液，故d不正确。故选a。【点睛】铜离子显蓝色，亚铁离子显绿色，铁离子显黄色；碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁等是白色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。15 下图是 “一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是a充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡b在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色高温c该实验

21、的反应原理为feo+ cofe+ co2d在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中【答案】 a【解析】【分析】一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为高温3co+fe2o32fe+3co2。【详解】a、生成的fe 能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故a 正确；b、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故b 不正确；c、不符合客观事实，故c 不正确；d、产生的尾气中含量未反应完的co，有毒，需要进行尾气处理，故d 不正确。故选a。16 现有 10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中a碳酸钠消耗的氯化氢多b碳酸氢钠生成的二氧化碳多c碳酸氢钠消耗的氯化氢多d碳酸氢钠

22、生成的二氧化碳多【答案】 a【解析】【分析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】106 份的碳酸钠完全反应消耗73 份的盐酸， 84 份的碳酸氢钠完全反应消耗36.5 份的盐酸，分别与过量盐酸反应碳酸钠消耗的氯化氢多，生成的二氧化碳的质量相等，故选a。17 下列物质在水溶液中能大量共存的是（）a nacl na2co3h2so4b fecl3na2so4kohc bacl2agno3 na2co3d cuso4 kno3na2so4【答案】 d【解析】【详解】a、因 na2co3 和 h2so4 在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二

23、氧化碳，不能大量共存，故 a 错误；b、 fecl3 和 koh反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故b 错误；c、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故c 错误；d、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故d正确。18 能在水中大量共存的一组离子是、 so42a nh4 、na 、c1b h、 na 、 no3 、 co32c k 、 ba2、oh、 so4 2d k 、 ag、 no3、 c1【答案】 a【解析】【分析】【详解】a、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项a 正确；b、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共

24、存，选项b 错误；c、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项c 错误；d、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项d 错误。故选a。19 在 ph=1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是3、 fe3+、 na+、 oh、 k+、 so42、ba2+a nobclc k+、 so42、na+、 no3d ca2+、 cl、 co32、 na+【答案】 c【解析】ph=1 为酸性溶液，故oh 不能纯在，故不能选aso42、 ba2+能反应故不能共存，故不能选bca2+、 co32能反应故不能共存，故不能选d20 在硝酸银溶液中加入盐 a 的溶液 ，产生白色沉淀 。 过滤后在滤

25、渣中滴加足量稀硝酸沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐 b 的溶液 ，产生白色沉淀 。 过滤后在滤渣中的加足量稀硝，酸，沉淀不溶解 。 则a、 b 分别为a氯化钾 、碳酸钠b氯化镁 、硝酸钠c氯化钡 、硫酸钠d氯化钡 、碳酸钠【答案】 c【解析】在硝酸银溶液中加入盐a 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解， a 应是可溶性盐酸盐。在滤液中加入钠盐b 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，b 应是硫酸钠。则ab分别为氯化、钡、硫酸钠。故选c。点睛氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。21 氢氧化钙的俗称是a烧碱b消石灰c纯碱d生石灰【答案】

26、 b【解析】【详解】a. 烧碱是氢氧化钠的俗称，故错误；b. 消石灰是氢氧化钙的俗称，故正确；c. 纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；d. 生石灰是氧化钙的俗称，故错误；故选 b。22 通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能 鉴别出的一组是（）ana so hnofecl agno nacl hcl knob ba(oh)2433332c na so na 2co bacl2hcld cuso nano3koh hcl2434【答案】 b【解析】【详解】a 、 fecl3 溶液是黄色的，能与fecl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是ba(oh) 2 溶液，能与

27、ba(oh)2溶液反应产生白色沉淀的是na so溶液，不加其它试剂可以鉴别；24b、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：agno3naclhclkno3agno3-沉淀沉淀无现象nacl沉淀-无现象无现象hcl沉淀无现象-无现象kno无现象无现象无现象-3有两组现象是完全相同的，不加其它试剂不可以鉴别；c、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：na so4na co3bacl2hcl22na2so4-无现象沉淀无现象na2co3无现象-沉淀气体bacl 2沉淀沉淀-无现象hcl无现象气体无现象-四组中的现象都是不同的，不加其它试剂可以鉴别；d、 cuso4 溶液是蓝色

28、的，根据溶液的颜色鉴别出蓝色的cuso4 溶液；能与cuso4 溶液反应产生蓝色沉淀的是koh 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是nano 3 溶液，不加其它试剂可以鉴别。故选b。【点睛】在解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。23 如图所示，试管中盛有ph1的无色溶液ab倒入溶液a中，观察，将气球中的固体到有无色气泡产生，且气球胀大，b 不可能是（）a锌b碳酸钠c碳酸氢钠d硫酸钠【答案】 d【解析】【分析】试管中盛有ph 1 的无色溶液a

29、，则无色溶液a 显酸性，将气球中的固体b 倒入溶液a中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故b 不能是硫酸钠。【详解】a、锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，故a 不正确；b、碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故b 不正确；c、碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故c 不正确；d、根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，故确。故选 d。d 正24 下列物质能在ph=13 的无色溶液中大量共存的是a nano3、 nacl、kno3、(nh4)2so4bh2 so4、 hcl、 agno3、 na2so4c kmno4

30、、 cucl2、 fe2(so4)3、 nano3d k2so4、 nacl、 k2co3、naoh【答案】 d【解析】物质在溶液中能大量共存，是物质之间不发生化学反应。a ph=13 的溶液显碱性，(nh) so 能与碱溶液反应，不能在ph=13 的溶液中大量共存，错误；bh so 、 hcl 都能42424与碱反应，不能大量共存，错误；c cucl224 3、都能与碱溶液反应，生成沉淀，错、 fe (so )误； d k2 423d。so 、 nacl、 k co 、naoh，物质之间不反应，正确。故选【点睛】熟知物质之间的反应。25 2017 年，联合国把世界水日的主题定为“废水 ”，关

31、注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是( )选废水中的主要污染处理措方法类项物施别a不溶性颗粒物加明矾结晶法b异味物质加活性吸附法炭c氯化铜加硫酸过滤法钠d纯碱加石灰蒸馏法水a ab bc cd d【答案】b【解析】【分析】【详解】a、明矾溶于水能形成胶状物吸附一些微小的难溶于水的杂质使之沉降下去，属吸附法，故 a 错误；b、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性，故b 正确；c、硫酸钠不能与氯化铜反应，故不能将氯化铜除去，故c 错误；d、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，且该方法不属蒸馏

32、法，故 d 错误。故选 b。26 用一种试剂一次将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液区别开的是()a无色酚酞试液【答案】 cb二氧化碳气体c碳酸钠溶液d氯化钡溶液【解析】a、由于澄清石灰水、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，不能将三种溶液区分；b、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显的实验现象，和盐酸不反应，也是无现象，不能将三种溶液区分；c、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，和氢氧化钠混合无现象，能将三种溶液区分 ；d、氯化钡溶液和这三种溶液都不反应，混合后均为无现象，不能将三种溶液区分。故选c。点睛 ：用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选择一种至少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质。27 欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是a紫色石蕊试液【答案】 db无色