重庆备战中考化学生活中常见的盐培优易错试卷练习(含答案)

1、重庆备战中考化学生活中常见的盐培优易错试卷练习 ( 含答案 )一、初中化学生活中常见的盐1 下列各组离子能在ph=2 的无色溶液中大量共存的是（）a na+、 zn2+、 cl- 、 co32-bh+、 cu2+、 no3-、 hco3-c k+、 ba2+、oh- 、 cl-d k+、 mg 2+、 so42-、 cl-【答案】 d【解析】【分析】ph 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的h+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】ph 为 2

2、的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的h+；a、 co32-与酸性溶液中的h+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。b、 hco3 -与酸性溶液中的h+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，且铜离子在溶液中呈蓝色，故选项错误。c、 oh-与酸性溶液中的h+能结合成水，不能大量共存，故选项错误。d、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选： d。2 实验室有盐酸和bacl2 的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质x，溶液的ph变化关系如图。你认为x 是 ( )a纯碱溶液【答案】 ab水c稀盐酸d石灰水【解析】【详解】a、向盐酸和氯

3、化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，ph 升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的 ph 不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的ph 又升高，故a 正确；b、向盐酸和bacl的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，ph 增大，但不可能等于7、2大于7，故b 错误；c、向盐酸和bacl2 的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的ph 减小，故 c 错误；d、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐

4、酸反应使不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故 d 错误。故选 a。ph 值增大，但【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。3 利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）a若 溶液变红， 无变化，则m 可能为酚酞溶液b若只有 反应有明显现象，则m 可能为稀盐酸c若 都有沉淀生成，则m 可能为氢氧化钡溶液d若 都没有现象，则m 可能为氢氧化钠溶液【答案】 d【解析】【详解】a、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不

5、能是酚酞变色，所以溶液变红，无变化，则m 可能为酚酞溶液，该选项说法正确；b、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，所以若只有反应有明显现象，则m 可能为稀盐酸，该选项说法正确；c、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，所以反若都有沉淀生成，则m 可能为氢氧化钡溶液，该选项说法正确；d、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若都没有现象，则 m 不可能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。故选 d。4 下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（）点燃a铝粉燃烧：al+o 2alo 2化合反应通电b电

6、解熔融 mgcl2： mgcl 2mg+cl 2分解反应高温c co 还原氧化铁： 3co+fe 2 o32fe+3co 2 置换反应d制备 ba（oh）2： 2naoh+bacl2 ba（ oh） 2+2nacl 复分解反应【答案】 b【解析】【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【详解】点燃a、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：4al+3o22al2o3，方程式错误；故不符合题意；通电b、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式：mgcl2mg+cl2，是分解反应，完全正确；故符合题意；c、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的

7、化学方程式：高温3co+fe2o32fe+3co2 ，不是置换反应，反应类型错误；故不符合题意；d、氢氧化钠和氯化钡不能反应，完全错误。故不符合题意；故选 b【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。5 下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）需要鉴别的物质方法一方法二a稀盐酸和氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液用 ph 试纸检验b碳酸钙和硫酸钡加入稀盐酸加入足量水c稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊试液滴加氯化钡溶液d水和双氧水加入少量二氧化锰观察颜色a ab bc cd d【答案

8、】 a【解析】【详解】a、氢氧化钠会和氯化铁生成红褐色的沉淀而盐酸不会和氯化铁反应，现象不同，可以鉴别；用 ph 试纸测出的盐酸的ph 小于 7，氢氧化钠的ph 大于 7，可以鉴别，故符合题意；b、碳酸钙和硫酸钡都不会溶于水，现象相同，不能够鉴别；加入盐酸后碳酸钙能够溶解产生气泡，而硫酸钡不反应，可以区分，故不符合题意；c、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不能鉴别；滴加氯化钡，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀盐酸不能，该方法能区分两者，故不符合题意；d、双氧水能够在二氧化锰的催化作用下快速产生氧气，而水不能，可以鉴别；双氧水和水都是无色的液体，不能鉴别，故不符合题意。故选 a。【点睛

9、】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，6有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是a若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液b若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液c若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸d若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液【答案】 b【解析】【分析】【详解】碳酸钠与

10、硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；a、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故a 正确；b、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故 b 错误；c、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故c 正确；d、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不

11、反应无明显变化，故 d 正确。故选 b。7 下列离子组能在ph=1 的无色溶液中大量共存的是（）-a no33+fe+na-oh+bk2-so4+na-no3-ccl+k2-so42+ba2+dca-cl2-co3+na【答案】 b【解析】试题分析： fe3+和 oh-会反应产生沉淀， so42-和 ba2+会反应产生沉淀； ca2+和 co32-会反应生成沉淀。故选考点：离子的共存8 下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是a水、氮气、氢氧化钠b冰水混合物、镁条、干冰c空气、氧气、水d石油、铜、碳酸钙【答案】 c【解析】a、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧

12、化物，错误；b、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；c、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；d、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。故选 c。9 下列除去杂质的方法正确的是选项物质杂质除杂方法acacl2 溶液稀盐酸加入过量的 caco3，过滤b盐酸硫酸加入过量 bacl2 溶液，过滤c3nacl加入过量agno3溶液，过滤nanodcaoca(oh)加过量水，过滤2a ab bc cd d【答案】 a【解析】a 、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙通

13、过过滤除去，故正确；b、引入了氯化钡杂质，故错误；c、引入了过量的硝酸银杂质，故错误；d、氧化钙可以与水反应，故错误。故选a 。10 下列物 所 的俗名， 的是（）a naoh 碱b na2co3 碱c cao 生石灰d nahco3 火碱【答案】 d【解析】【分析】【 解】a 氧化 俗称 碱、火碱、苛性 ，化学式 naoh，正确；b碳酸 俗称 碱、 打，化学式 na2co3，正确；c氧化 俗称生石灰，化学式 cao，正确；d nahco3 是碳酸 的化学式，俗称小 打，火碱是 氧化 的俗称， 。故 d。11 下列各 离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（a、b、c、d、）【答案】 b

14、【解析】【 解】a、四种离子 不能 合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但存在有色离子mno 4-，故 有色溶液， ；b、四种离子 不能 合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液 无色， 正确；c、两种离子能 合生成碳酸 沉淀，不能大量共存， ；d、两种离子能 合生成水和二氧化碳，不能大量共存， 。故 b。【点睛】解 关 是看溶液中的离子两两相互 合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色 ，就不能有 色的离子。12 “部分酸、碱和 的溶解性表（室温）”是学 化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关 物 的 法不正确的是（）oh-cl-fe2+不a 物 的化学式是

15、fecl2b 物 的名称是 化 c 物 可溶于水d 物 属于 【答案】 b【解析】【分析】【 解】fe2+与 cl-形成的是fecl ， 化 ， 化 是可溶于水的 ，2a、 物 的化学式是 fecl2； 法正确；故不符合 意；b、 物 的名称是 化 ； 法 ；故符合 意；c、 fecl2 可溶于水， 法正确；故不符合 意；d、 fecl2 属于 ， 法正确；故不符合 意；故 b13 某化学反 的微 示意 如下 所示， 下列 法正确的是()a反 前后分子种 、数目均不 b 反 属于复分解反 c 反 中，反 物的 量比是1： 1： 1d 反 的 物均 化合物【答案】 d【解析】 分析： a、化学反

16、 前后，分子种 一定 生 化， ，b、复分解反 概念：由两种化合物互相交 成分，生成另外两种化合物的反 ，而根据化学反 的微 示意 ，可看出反 前有一种 ， ，c、根据微 示意 ，并不知道物 的相 分子 量，故无法确定反 物的 量比， ，d、根据微 示意 ， 反 的 物均 化合物，正确，故 d考点：微 示意 ， 量守恒定律，基本反 型，物 的微 构成14 下列各 物 ，能达到目的是（）a稀 酸和稀硫酸： 察 色b黄 片和 片：加 酸 察固体是否完全溶解c 化 溶液和 化 溶液：加肥皂水震 后 察垢状物多少d尿素 co（ nh2） 2和硫酸 ：加熟石灰固体混合研磨后 气味【答案】 c【解析】【分

17、析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【详解】a、稀盐酸和稀硫酸均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故不符合题意；b、黄铜片中含有锌，锌能与盐酸反应生成氯化锌溶液氢气，铜不能与稀盐酸反应，均不会完全溶解，故不符合题意；c、肥皂水遇氯化钙溶液产生的垢状物多，遇氯化钠溶液产生的垢状物少，可以鉴别，故符合题意。d、尿素和硫酸钾加熟石灰固体混合研磨，均无明显变化，不能鉴别，故不符合题意。故选 c【点睛】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。15 将下

18、列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）a k2co3、 bacl2、 naohbcac12、 hcl、kno3c koh、 hcl、（ nh4） 2so4d fe2o3、 kcl、 nano3【答案】b【解析】【详解】a、 k2co3、 bacl2 反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。b、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。c、 koh、 hcl 发生中和反应生成氯化钾和水，naoh 与（ nh4）2 so4 反应生成硫酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误。d、 fe2o3 为难溶物，混合液为浊液，不是透明溶液

19、，故d 错误。故选： b。16 将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是a hno3 和 fecl3bnaoh 和 hclc bacl2 和 na2 so4d koh和 cuso4()【答案】 b【解析】【详解】a 选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；b 选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；c 选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；d 选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；故答案选择 b。17 向 cucl2 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生根据上述实验作出的

20、下列推断不正确的是（）a金属活动性：fe cub滤渣含有铁和铜c滤液中不含cu2+d滤液质量比原溶液质量大【答案】 d【解析】试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以a、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：fe cu，故a 正确；b、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故b 正确； c、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故c 正确；d、每56 份质量的铁会生成64 份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，

21、故d 错误故选d考点：金属的化学性质18 已知 m、 n 在一定条件下，能发生反应：m+2n=p+2q，则下列说法中不正确的是（）a若 m、 n、 p、 q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变b m、 n、p、 q可能含有同一种元素c若 p、 q都是化合物，则该反应一定是复分解反应d若 16g m 和 64g n 能恰好完全反应，则 m、n的相对分子质量之比为1： 2【答案】 c【解析】a、若 m 、n、 p、q 都是由分子构成的物质，则该反应,反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确； b、 m、 n、 p、 q 有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸

22、反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素故正确；c、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；d、设m、 n 的相对分子质量分别为x、 y则 m+2n=p+2qx2y16g64gx/2y=16g/64gx： y=1： 2，故正确；故选c。19 下列物质若露置于空气中，会因发生化学变化而使其质量增加的是（）a浓盐酸b生石灰c石灰石d浓硫酸【答案】 b【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。【详

23、解】a、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项不符合题意；b、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，物质的质量会增大，发生的是化学变化，故选项符合题意；c、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，故选项不符合题意；d、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项不符合题意【点睛】本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。20 水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为c+ h2o = h2 +co，该反应属于 ( )a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应【答案】 c【解析】a、化

24、合反应是多变一，故选项错误；b、分解反应是一变多，故选项错误；高温c、 c+h2oh2+co，该反应属于置换反应，故选项正确；d、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；故选 c21 只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（a二氧化碳b石蕊试液c碳酸钠溶液d氯化钡溶液）【答案】 c【解析】【详解】a 、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故 a 错误；b、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故b 错误；c、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉

25、淀，现象不同，可以鉴别，故c 正确；d、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故故选： c。d 错误；22 向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()a反应过程中没有气泡b a 点所处状态的溶液中溶质只有一种c b 点比 c 点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小d ab 线段上任意一点对应溶液的ph 7【答案】 d【解析】a. 碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；b. a 点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙，错误；c. b 点是混合溶液中的物质与碳酸钠恰好

26、反应完，c 点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠的质量相等，但c 点溶液质量比 b 点溶液质量大，故 c 点溶液的溶质质量分数小，错误；d. ab 线段表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应，na2co3 + cacl 2 = caco3 + 2nacl，生成的氯化钠溶液的ph7 ，故任意一点对应溶液的ph 7，正确。故选 d。点睛 : 解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息，然后结合化学反应作出判断。23 下列各组离子可在ph 1 的溶液中大量共存的是（）a so42 、 na+、 co3 2bfe3+、 so42、 cl2+2+2c mg 、 cl、 ohd na 、

27、 ba、 so4【答案】 b【解析】【分析】【详解】在 ph 1 的溶液中大量的氢离子232、 cl和。a. co和氢离子不共存 ，错误； b. fe、 so34氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水，能共存，正确；2c. mg和 oh 生成沉淀 ，不能共存，错误；d. 242生成沉淀，不共存，错误。故选b。ba和 so【点睛】不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。24 下列有关物质用途的叙述中，不正确的是a小苏打用于焙制糕点b碳酸钙可用作补钙剂c烧碱用于改良酸性土壤d盐酸可用于清除铁锈【答案】 c【解析】试题分析：根据物质的性质进行分析。a、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解，是发酵粉的主

28、要成分，可用于焙制糕点，正确；b、碳酸钙含有钙元素，能与盐酸（胃酸）反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，正确；c、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良土壤，错误；d、盐酸能与铁锈（氧化铁）反应，生成易溶于水的氯化铁，可用于除铁锈，正确。故选c考点：常用盐的用途 ,中和反应及其应用 ,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 , 酸的化学性质点评：物质的性质决定物质的用途，熟练掌握常见物质的性质，依据物质的性质进行分析解答即可。25 下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是a石灰石和盐酸【答案】 db氧化铁和盐酸c氢氧化钡和稀硫酸d氢氧化钠和稀盐酸【解析】a、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳

29、气体；b、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；c、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；d、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选d。点睛 只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。26 有一无色溶液 x，分别加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，出现的现象如图所示，则溶液 x 是a h2so4 溶液【答案】 bb (nh4)2so4 溶液c nh4 cl 溶液d na2co3 溶液【解析】【分析】【详解】a、硫酸和氯化钡会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钠

30、反应不会生成气体，不符合题意；b、硫酸铵和氯化反应会生成硫酸钡沉淀，和氢氧化钠反应会生成氨气，和氯化钠不会反应，没有明显现象，符合题意；c、氯化铵和氯化钡不会反应，没有明显现象，不符合题意；d、碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，和氢氧化钠、氯化钠不会反应，没有明显现象，不符合题意。故选 b。27 下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）a naoh、nacl、 kno 、mgcl23b naoh、 na2 co3、 nacl、 h2so4c nacl、na2so4、 agno3、 hno3d feso4、 nano3、 kcl、hcl【答案】 b【解析】【分析】【详解】a、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，错误；b、碳酸钠、氢氧化钠都和硫酸反应生成无色的硫酸钠，硫酸和碳酸钠还会产生无色气体，但是最终溶液是无色透明溶液，正确；c、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是沉淀，不透明，错误；d、四者之间不反应，但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色，错误。故选 b。28 下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）a纯碱 na2co3 碱、制玻璃b生石灰 cao 氧化物、补钙剂c食盐 nacl 盐、除铁锈d火碱 na