2020-2021高考化学备考之元素周期律压轴突破训练∶培优易错难题篇附答案

1、2020-2021高考化学备考之元素周期律压轴突破训练培优难题篇附答案易错一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 下表列出了十种元素在周期表中的位置。族周期 a01 aa a aa a23回答下列问题：(1)、按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为_元素组成的一种无毒化合物的结构式为_。；由、两种(2)这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是_ ，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 _ 。(3)用化学方程式表示和两种元素的非金属性强弱：_ 。(4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物中，易于制备的是_(填化学式 )(5)元素的最高价氧

2、化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 _ 。(6)元素 、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：_ ；写出一种离子化合物的化学式：_。【答案】o=c=oneo2na+2h242hcloo=2naoh+h +na2co3=co2 +2naclo4 +h2oh2sal(oh) 3 +oh- = alo2- +2 h2 oh2o或h2 o2)na2o(或(na2o2 或 nah)【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出为氢(h)，为碳 (c)，为磷 (p)，为氧 (o)，为钠(na)，为镁 (mg)，为铝 (al)，为硫 (s)，为氯 (c

3、l)，为氖 (ne)。【详解】(1)、为 h 和 o，二者按原子个数比1:1 组成分子 h o ，电子式为；、两22种元素为 c 和 o，二者组成的一种无毒化合物为co2，结构式为 o=c=o，答案为：； o=c=o；(2)这 10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素ne；得电子能力最强的原子是 o；失电子能力最强的元素是na，它的单质与水反应生成naoh 和 h2，化学方程式是2na+2h2o=2naoh+h2 ，答案为： ne； o； 2na+2h2o=2naoh+h2 ；(3)和分别为 c 和 cl，比较两种元素的非金属性强弱，可利用hclo4 与碳酸钠反应，方程式为： 2hc

4、1o4 +na2co3=co2 +2nac1o4+h2o，答案为： 2hc1o4+na2co3=co2 +2nac1o4+h2o；(4)元素的气态氢化物为ph3，元素的气态氢化物为h2s，非金属性： s 大于 p，易于制备的是 h2s，答案为： h2s；(5)元素的最高价氧化物对应的水化物为naoh，与元素的最高价氧化物对应的水化物322a1(oh)3-2-2al(oh) 反应，生成 naalo 和 h o，其离子方程式为+oh = a1o+2 h o，答案为： a1(oh) 3-2-2+oh = a1o+2 h o；(6)元素 、分别为h、 o、 na，两两之间反应，生成共价化合物可能为水或

5、双氧水，化学式为h2o(或 h2o2)；离子化合物可能为氧化钠、过氧化钠、氢化钠，化学式为na2o(或 na2o2 或 nah)，答案为： h2o(或 h2o2)； na2o(或 na2o2 或 nah)。【点睛】比较氧与氯的得电子能力，如果利用周期表中元素所在位置，无法比较；可以利用同一化学式，比如 hclo，从化合价可以解决问题。2 .某化合物a 由两种元素组成，可以发生如下的转化。已知：标准状况下，气体b 的密度是氢气的8 倍。请回答：（ 1）组成 a 的元素有 _， a 的化学式是 _（2）请写出a 与 naoh 溶液反应的化学方程式_（3） a 可用于金属的冶炼，请写出a 与 fe2

6、o3 的化学反应方程式 _.某实验小组做了如下实验：请回答：（ 1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_（ 2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：_。【答案】 al、 cal4 34 3242cal c +4naoh+4h o=3ch +4naaloal c +4fe o =2al2o +8fe+3coch ch oh+cuo=chcho+cu+h o 将产生的气体分别通4323323232入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为a、 b，对 b 进行加热，若a 沉淀溶解， b 出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若a 沉淀溶解， b 无砖红色沉淀，则只有乙酸；若a

7、沉淀不溶解， b 出现砖红色沉淀，则只有乙醛【解析】【分析】.已知标准状况下，气体b 的密度是氢气的8 倍，则气体b 的摩尔质量为16g/mol ，应为ch4 气体，则a 中含有c 元素，同时a 能与氢氧化钠溶液反应，则a 中含有al元素， a 为al4 c3， c 为 naalo2 ，naalo2 溶液中通入过量二氧化碳得到d 为氢氧化铝固体，进一步灼烧得到e 为氧化铝，据此分析解答；.(1)乙醇被 cuo 氧化，反应生成乙醛、铜单质和水；(2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。【详解】. (1)由以上分析知，组成a的元素有alca的化学式是al4 3、 ，c ，故答

8、案为： al、 c；al c ；43(2)al c 与 naoh 溶液反应生成ch 和 4naalo ，故反应的化学方程式为4342al c +4naoh+4h o=3ch +4naalo ；43242(3)al c 可用于金属的冶炼，其与fe o 反应生成 al o 、 fe 和 co ，故反应的化学反应方程4323232式为 al4c3+4fe2o3=2al2o3+8fe+3co2；.(1)乙醇被 cuo 氧化，反应生成乙醛、铜单质和水，反应的化学方程式为ch3ch2 oh+cuo=ch3cho+cu+h2o；(2)根据乙酸和乙醛性质的区别，可将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，

9、标为 a、 b，对 b 进行加热，若a 沉淀溶解，沉淀溶解， b 无砖红色沉淀，则只有乙酸；若乙醛。b 出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若a 沉淀不溶解， b 出现砖红色沉淀，则只有a3 短周期主族元素x、y、 z、 w 原子序数依次增大，x 原子最外层有6 个电子， y 是至今发现的非金属性最强的元素，z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是（）a最高正价由低到高的顺序：z、 w、x、yb原子半径由大到小的顺序：z、 w、 x、 yc z、 w 分别与 x 形成的化合物：均既能与酸又能与碱反应d简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：y、

10、 x、 w【答案】 a【解析】【分析】x、 y、 z、 w 原子序数依次增大，y 是至今发现的非金属性最强的元素，y 是 f 元素； x 原子最外层有6 个电子， x 是 o 元素； z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，z 位于第三周期、 a 族， z 是 al 元素； w 的单质广泛用作半导体材料，w 是 si 元素。【详解】a主族元素最高正价等于族序数(o、f 除外 )， f 没有正价，故a 错误；b电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序： alsiof，故 b 正确；c al2o3 是两性氢氧化物既能与酸又能与碱反应，sio2 是酸性氧化物

11、，能与碱反应生成硅酸盐，sio2 也能与氢氟酸反应生成sif4 气体和水，故c 正确；d非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：hfh2o sih4 ，故 d 正确；故选 a。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质是解题关键，明确氟是至今非金属性最强的元素，无正价，sio2 是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。4 原子序数依次增大的a、 b、 c、d、 e、 f 六种元素。其中a 的基态原子有3 个不同的能级，各能级中的电子数相等；c 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与a 原子的相同； d为它所在周期中原子半径最大的主族元素；e 和

12、 c 位于同一主族， f 的原子序数为 29。(1)f 原子基态的外围核外电子排布式为_。(2)在 a、 b、 c 三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_( 用元素符号回答 )。(3)元素 b 的简单气态氢化物的沸点_(高于，低于 )元素 a 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 _。(4)由 a、 b、 c 形成的离子cab 与 ac2 互为等电子体，则cab 的结构式为 _。(5)在元素 a 与 e 所形成的常见化合物中，a 原子轨道的杂化类型为 _。(6)由 b、 c、 d 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。【答案】3d101co n高于324snh 分子

13、之间存在氢键n c osp nano【解析】【分析】原子序数依次增大的a、b、 c、 d、 e、 f 六种元素， a 的基态原于有3 个不同的能级，各能级中的电子数相等，则a 是 c元素； c 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与a 原子的相同， c 原子序数大于a，则 c 为 o 元素； b 原子序数大于a 而小于 c，则 b 是 n 元素； e 和 c 位于同一主族，则e 是 s元素； d 为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子序数小于s，则 d 是 na 元素； f 的原子序数为29，为 cu 元素；(1)f 是 cu 元素，其原子核外有29 个电子，根据构造原理书写f 基态原子的

14、外围核外电子排布式；(2)a、 b、c 分别是 c、 n、 o 元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 iia 族、第 va 族元素第一电离能大于其相邻元素；(3)含有氢键的氢化物熔点较高；(4)由 c、 n、 o 形成的离子 ocn-与 co2 互为等电子体，等电子体原子个数相等、价电子数相等；(5)在元素c 与s所形成的常见化合物cs2 中，根据价层电子对理论确定a 原子轨道的杂化类型；(6)由 n、 o、 na 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，利用均摊法确定其化学式。【详解】(1)f 为 ds 区，因此核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p

15、63d104s1 或 ar3d 104s1，外围核外电子排布式为 3d104s1；(2)同周期从左向右第一电离能增大，但iia iiia、 vavia，第一电离能大小顺序是c on；(3)b 的氢化物是 nh ， a 的简单氢化物是ch ， nh 分子之间存在氢键，而ch 分子间的作3434用是范德华力，氢键比范德华力更强，nh3 的沸点较高；的化学式为ocn ， ac22(4)cab的化学式为 co ，两者为等电子体，它们的结构相似，因此ocn 的结构式为： n=c=o- ；(5)形成的化合物是cs，结构式为 s=c=s，杂化轨道数等于价层电子对数，即c 的杂化类型2为 sp；(6)根据半径

16、大小，大黑球是na，大黑球位于晶胞的棱上，因此真正属于晶胞的个数为1no2-，其位于顶点和体心，真正的个8 =2，大白球为 n，小白球为 o，两者形成离子是4数为 81+1=2，因此化学式为 nano2。85 南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐agn5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。(1)基态 mn 2+的价电子排布式为_；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的_区。26 2+5 2 2 4 2-的晶体的部分结构如图1 所示：(2)mg(ho) (n ) (h o) n、 o、 mg 元素的前3 级电离能如下表所示：元素i1 /kj?mol-1i2/kj?

17、mol-1i3/kj?mol-1x737.71450.77732.7y1313.93388.35300.5z1402.32856.04578.1x、 y、 z 中为 n 元素的是 _，判断理由是 _。从作用力类型看， mg2+与 h2o 之间是 _、 n5 与 h2o 之间是 _。n5-为平面正五边形，n 原子的杂化类型是 _。科学家预测将来还会制出含n4 -、 n6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大键，可用符号mn 表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数， n 代表参与形成大键的电子数 (如苯分子中的大键可表示为66 )，则 n4-中的大 键应表示为 _ 。(3)agn5 的

18、立方晶胞结构如图2 所示， ag+周围距离最近的ag+有 _个。若晶体中紧邻的 n5-与 ag+的平均距离为a nm ，na 表示阿伏加德罗常数的值，则agn5的密度可表示为_g?cm-3（用含 a、 na 的代数式表示）。【答案】 3d5ds zx最外层为 2 个电子， x 为镁； n 的 2p 轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，i1 较大，则 z 为氮元素配位键氢键sp258.91022412naa3【解析】【分析】(1)根据构造原理书写出25 号 mn 元素的原子核外电子排布式，mn 原子失去最外层2个电子得到 mn 2+；根据原子结构与元素在周期表的位置确定ag 在周期表

19、所属区域；(2)根据元素的电离能大小结合原子结构确定x、 y、 z 三种元素，然后判断哪种元素是n元素；根据图示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力类型；结合 n5-为平面正五边形结构，结合原子杂化类型与微粒构型关系分析判断，结合微粒的原子结构分析大键的形成；(3)根据晶胞中离子的相对位置判断ag+的配位数，利用均摊方法计算1 个晶胞中含有的magn5 的个数，结合= 计算密度大小。v【详解】(1)mn 是 25 号元素，根据构造原理可得mn 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2， mn 原子失去最外层 2 个电子得到mn 2+，其价电子排布式为 3d5；ag、

20、 cu 在周期表中位于第 ib，发生变化的电子有最外层的s 电子和次外层的 d 电子，属于ds 区元素；(2) x 的第一、第二电离能比较小且很接近，说明x 原子最外层有 2 个电子，容易失去，则 x 为 mg 元素， z 的第一电离能在三种元素中最大，结合n 原子 2p 轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，i1 较大，可推知z 为 n 元素， y 是 o 元素；在 晶体中阳离子 mg(h 26 2+的中心离子 mg2+含有空 道，而配位体h2o的 o 原子上o) 含有孤 子 ，在 合 ，mg 2+提供空 道， h2o 的 o 原子提供孤 子 ，二者形成配位 ；在阴离子 (n 5)

21、2(h2o)42-上 n5-与 h2o 的 h 原子之 通 合在一起，形成nh-o，故二者之 作用力 ；若原子采用sp3 化，形成的物 构 四面体形；若原子采用sp2 化，形成的物 构 平面形；若原子采用sp 化， 形成的 直 型 构。n5- 平面正五 形， 明n原子的 化 型 sp2 化；在 n5- 中，每个 n 原子的 sp2 化 道形成 2 个 ， n 原子上 有 1 个孤 子 及1 个垂直于 n 原子形成平面的p 道， p 道 形成大 ， n5-为4 个 n 原子得到1 个 子形成 有1 个 位 荷的阴离子，所以含有的 子数 5 个，其中大 是由4 个原子、 5 个 子形成，可表示 5

22、4 ；(3)根据 agn5 的晶胞 构示意 可知，假 以晶胞 点ag+ 研究 象，在晶胞中与 ag+距离相等且最近的ag+在晶胞面心上，通 点ag+可形成 8个晶胞，每个面心上的ag+被重复使用了 2 次，所以与 ag+距离相等且最近的ag+的数目 3 8=12 个；在一个晶胞中2+11-1-7 38含有 ag 的数目 +6 =4，含有 n5 的数目 1+12 =4，晶胞体 v=(2a 10)8244 178?g / mol3mn a/mol8.910223。cm ， =g/cmv2a 10 7 3 cm3n aa3【点睛】本 考 了物 构，涉及 离能的 用、作用力 型的判断、大的分析、晶胞

23、算，掌握物 构知 和晶体密度 算方法是解 关 ，要注意 离能 化 律及特殊性，利用均 方法分析判断晶胞中含有微粒数目， 合密度 算公式解答。6 短周期元素q r tw在元素周期表中的位置如 所示，其中t所 的周期数与主族、 、 、序数相等。(1)w 在周期表中的位置是_，q、 r、 t 三种元素原子半径由大到小的 序 _( 用元素符号表示)， q 的最高价氧化物的化学式 _，(2)元素的原子得 子(3)原子序数比r 多能力： q_w(填 “ 于 ”或 “弱于 ”)。1 的元素有一种 化物能分解 它的另一种 化物， 反 的化学方程式 _ 。【答案】第三周期第 a 族 alcn co弱于 2h2

24、o 2mno 22h 2 o+o 22【解析】【分析】由短周期元素q、r、 t、 w 在元素周期表中的位置，可知q、r 于第二周期， t、 w 于第三周期，其中t 所处的周期序数与主族序数相等，则t 为 al，可推知q 为 c 元素、 r 为n 元素、 w 为 s元素，以此解答。【详解】(1)根据上述分析： w 为 s元素，原子序数为 16，位于周期表中第三周期 v ia 族；原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，根据上述分析： q 为 c 元素、 r 为 n 元素、 t 为 al，则 q、 r、t 三种元素原子半径由大到小顺序为:alcn；q 的最高价氧化

25、物的化学式为co2 ，故答案：第三周期第a 族； alcn； co2；(2) 根据上述分析： q 为 c 元素、 w 为 s 元素，非金属性： sc，则酸性：硫酸 碳酸，故答案为：弱于；(3) 根据上述分析： r 为 n 元素，原子序数比 r 多 1 的元素为 o 元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，该分解反应的化学方程式是：2h2o22h2o+o2，故答案： 2h2o22h2 o+o2；7x、y、 z、 w、 q、 r 是周期表中前36 号元素，核电荷数依次增大，其中x、y、 z、 w都是元素周期表中短周期元素。x 为非金属元素

26、，且x 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍， z 的次外层电子数是最外层电子数的1 ，w 原子的 s 电子与 p 电子数相等， q3是前四周期中电负性最小的元素，r 的原子序数为29。 回答下列问题：（1） x 的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取_杂化。（ 2）化合物 xz 与 y 的单质分子互为 _，1mol xz 中含有 键的数目为_。（ 3） w 的稳定离子核外有 _种运动状态的电子。 w 元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高，其原因是：_。（4） q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中q 原子的个数为 _，晶体的配位数是 _。（5） r 元素的基态原

27、子的核外电子排布式为_；y 与 r 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为-3na，则该晶体中 r 原子g?cm，阿伏加德罗常数的数值为和 y 原子之间的最短距离为_cm。（只写计算式）【答案】 sp2等电子体2na10mg 原子的价电子排布式为3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定， 失去一个电子比较困难2 8226263d10112061s2s 2p 3s 3p4s23n a【解析】【分析】x、 y、 z、 w、 q、 r 是周期表中前 36号元素，核电荷数依次增大，其中x、 y、 z、 w 都是元素周期表中短周期元素。x 为非金属元素，且x 原子的核外成对电子数是未成对

28、电子数的 2 倍，则 x 的核外电子排布式为 1s22s2 2p2，则 x 为碳； z 的次外层电子数是最外层电子数的 1 ，则 z 为氧， y 为氮； w 原子的 s 电子与 p 电子数相等，则 w 的核外电子排布式为31s22s22p63s2， w 为镁； q 是前四周期中电负性最小的元素，则q 为钾； r 的原子序数为29，则 r 为铜，据此分析解答。【详解】（1） x 的最高价氧化物对应的水化物为h2 3，则中心原co ，结构式为子 c 采取 sp2 杂化，故答案为： sp2 ；（2）化合物 co 与 n2 分子具有相同的原子个数及价层电子数，属于等电子体；co 的结构与 n2相似，为

29、 co ，其中含有2na，故答案为：等电子体；2na；键的数目为（3） mg 2+核外有10 个电子，则有10 种运动状态的电子； w 元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离能高，其原因是mg 原子的价电子排布式为3s2， 3s 轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难；故答案为：10； mg 原子的价电子排布式为3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难；（4）根据晶胞结构知，钾原子在顶点和体心，则在单位晶胞中钾原子的个数为81+1=2；离体心钾原子最近的钾原子处于晶胞的8 个顶点，则晶体的配位数是8；故答8案为： 2； 8（5）铜基态原子的核外电子排布式为

30、1s22s22p63s23p63d104s1；晶胞中含有n 原子数为：81=1，含有的 cu 原子数为： 12114+6432068=3，则晶胞的质量为=，设晶胞的4n an a棱长为 d，则 d3=2061206，则 r 原子和y 原子之间的最短距离为3；故答案为：n a2n a12061s22s22p63s23p63d104s1；3。2n a8 (i)俄美科学家联合小组宣布合成出114 号元素 (fi)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：(1)该元素在周期表中的位置_，属于金属元素还是非金属元素？_(2)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式_。(ii)下

31、表为元素周期表的部分，列出了10 种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：(1)元素 的氢化物与 的单质反应的离子方程式为_ 。(2)元素 和 的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为_。(3)元素 fe 的单质与 的氢化物高温下反应的化学方程式为_。(iii)判断以下叙述正确的是_ 。部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径 /nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、 2 2a l2+、r2 的核外电子数相等b单质与稀盐酸反应的速率l qc m 与 t 形成的化合物一定具有两性d氢化物的沸点为hnt hnre. m 的单

32、质能与盐酸、naoh 溶液反应放出氢气【答案】第七周期iva 族金属h4fio4(h2 fio3 也可以 )cl2+h2o=h+cl +hclonaoh+al(oh) =naalo +2h o3fe+4h o(g)fe o +4hcde3222342【解析】【分析】i.根据元素周期表的结构及原子序数分析解答；ii.根据在周期表中的位置分析元素的种类，根据元素周期律及元素性质分析解答；iii.根据原子半径及化合价规律分析元素的种类，根据元素周期律分析解答。【详解】（i）（ 1）每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、 10、 18、36、 54、 86、118，114 号元素在118 号

33、的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114 号元素位于第七周期a 族，第六周期的铅是金属，所以114 号元素是金属，故答案为：第七周期a 族；金属；（2） 114 号是第七周期a，所以最高正价是+4 价，最高价氧化物对应水化物的化学式为h4fio4，故答案为：h4fio4 ；（ ii） 根据图示元素周期表可知，为 h，为 na，为 k，为 mg，为 al，为 c 元素，为 o，为 cl，为 i，为 fe 元素。（ 1）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的离子方程式为：cl2+h2o=h+cl-+hclo，故答案为： cl2+h2o=h+cl-+hclo；（ 2）元素和的最高价氧化物

34、的水化物分别为 naoh、 al(oh)3，二者反应的化学方程式为： naoh+ al(oh)3=naalo2+2h2o，故答案为： naoh+ al(oh)3=naalo2+2h2o；（ 3）元素单质为 fe，的氢化物为水， fe 与水蒸气在高温下发生反应，反应方程式为： 3fe+4h2高温高温o(g)3 4223 42fe o +4h，故答案为： 3fe+4h o(g)fe o +4h；（iii）短周期元素，t、 r 都有 -2价，处于 a 族， t 只有 -2价，则 t 为 o 元素、 r 为 s 元素， l、 q 都有 +2 价，处于 a 族，原子半径l q，则 l 为 mg 元素、

35、q 为 be 元素， m 有+3 价，处于 a 族，原子半径 m 的介于 l、 r 之间，则 m 为 al 元素。a l2+的核外电子数为 12-2=10， r2-的核外电子数为16-（ -2） =18，不相等，故a 错误；b金属性 mg be，则 mg 与酸反应越剧烈，故b 错误；c m 与 t 形成的化合物为 al2o3，具有两性，故c 正确；d氢化物的沸点为 hnt hnr h2r 为 h2s， h2t 为 h2o，水中分子之间存在氢键，熔沸点高h2o h2s，故 d 正确；e. m 为铝，能与盐酸、 naoh 溶液反应放出氢气，故e 正确；故答案为： cde。9 工业上可用微生物处理含

36、kcn的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将kcn转化成khco3和nh3(最佳ph 6 7 7 2nh32o2微生物=: . .) ；第二步是把氨转化为硝酸：+hno3 h2o+, 完成下列填空：( 1) 写出第一步反应的化学方程式_ 。(2) 标出第二步反应中电子转移的方向和数目：nh32微生物32=+2ohno +h o_写出产物水的电子式 _。( 3) 物质 khco),其中属于短周期且原子3 属于化合物 _（选填“离子”或“共价”半径最大的元素是_（填元素符号）： khco3的水溶液 ph_7（选填“”、“ =”或“” ) 。(4) 写出一个能比较kcn中碳元素和氮元素非金属性

37、强弱的实验事实：_。( 5) 工业上还常用氯氧化法处理含kcn 的废水：kcn+2koh+cl2=kocn+2kcl+ h2o2kocn+4koh+3cl2=n2 + 6kcl+2co2+ 2h2o比较微生物处理法与氯氧化法的优缺点（任写一点）。_。【答案】 2kcn + o2+ 4h2o微生物微生物2khco3 + 2nh3hno3 +h2o离子c碳酸氢钠与稀硝酸反应产生二氧化碳气体优点：不存在氯气泄漏的风险，缺点：微生物适应性差，较为脆弱易失活，对环境要求高【解析】【分析】【详解】（1）由题意分析得，kcn与o2 和h2 o 反应生成khco3 和 nh3，其反应方程式为2kcn微生物微生

38、物+o22332kcn + o2233+ 4h o2khco + 2nh；故答案为：+ 4h o2khco + 2nh 。微生物（2）第二步发生的反应方程式为：nh3+2o2hno3+h2o，该反应中，氨气中氮元素化合价从 - 3价升高为 +5价，失去8 个电子，氧气中氧元素的化合价从0 价降低为 - 2价，总共得到 8微生物个电子，标出反应中电子转移的方向和数目：hno3+h2o，产物水的电子式为：，故答案为：微生物32。hno +h o；（3）物质 khco3属于离子化合物，是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，3ph7， khco 中含有 k、 h、 c、 o 四种元素，属于短周期的是h、 c、 o 三种元素，同周期，从左到右原子半径减小，其中原子半径最大的元素是c，故答案为：离子；c；。（4）稀硝酸与碳酸氢钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，其化学反应方程式为：hno3+nahco3=nano3+h2o+co2 ，说明氮元素的非金属性强于碳元素的非金属性，故答案为：碳酸氢钠与稀硝酸反应产生二氧化碳气体。（ 5）由题意得，微生物处理法的优点：不存在氯气泄漏的风险等；缺点：微生物适应性差，较为脆弱易失活，对环境要求高等，故答案为：不存在氯气泄漏的风险；微生物适应性差，较为脆弱易失活，对环境要求高等。10 周期表前四周期