2020-2021高考化学铜及其化合物推断题的综合热点考点难点含答案解析

1、2020-2021 高考化学铜及其化合物推断题的综合热点考点难点含答案解析一、铜及其化合物1 下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1 18 号元素。已知： a、 f 为无色气体单质， b 为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成b 获得 1918年的诺贝尔化学奖。 c 为黑色氧化物， e 为紫红色金属单质，i 为蓝色沉淀 (部分反应的产物未列出 )。请回答下列问题：(1)常温下铝遇到 g 的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为_。(2)e 与 g 的稀溶液反应的离子方程式为_。(3)在 25 和 101 kpa 的条件下，将vl 的 b 气体溶于100 ml 水中，得到

2、密度为 1 的 g ml溶液 m，则 m 溶液的物质的量浓度为1。 (已知 25 、 101 kpa 条件下气体_ moll摩尔体积为 24.5 l mol 1，不必化简 )(4)分别蘸取 b 的浓溶液和 g 的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_。(5)b 和 c 反应的化学方程式为 _。(6)j、 k 是同种金属的不同氯化物，k 为白色沉淀。写出so2 还原 j生成 k 的离子方程式：_。【答案】钝化3cu 8h 2no3 =3cu2 2no 4h2ov100024.517v+2450冒白烟3cuo24.5 so2 2h2o so422nh3=3cu n23h2o 2cu2 2cl2cucl

3、4h【解析】【分析】(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；(3)氨气的物质的量是v17vmol，溶液的质量是+100 g，溶液的体积为24.524.517v +100 g17v+245024.5ml，据此解答；ggml-124.5(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；(5)b 与 c 反应即 cuo 和 nh3 反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；(6)j、 k 是同种金属的不同氯化物， k 为白色沉淀，则 k 是 cucl， so2 还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答；【详解】a、 f

4、为无色气体单质， b 为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成b 获得 1918 年的诺贝尔化学奖，则b 是氨气， a 是氧气， d 是 no， f 是氮气， g 是硝酸。 c 为黑色氧化物， e 为紫红色金属单质，i 为蓝色沉淀，则c 是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水， e 是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，i 是氢氧化铜， j是氯化铜。(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：钝化；(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 2no 2 2no 4h3cu 8h3=3cu2o，故答案为：3cu 8h 2no3=3cu2 2no 4h2 o；vmol，溶液

5、的质量是17v+100g，溶液的体积为(3)氨气的物质的量是24.524.517vv+100 g 17v+2450100024.5ml，所以溶液的物质的量浓度为24.524.517v+2450ggml-124.5v1000案为：24.5；17v+245024.5 1，故答mol l(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实验现象是冒白烟，故答案为：冒白烟；(5)b 与 c 反应的化学方程式为3cuo 2nh3=3cu n2 3h2o，故答案为： 3cuo 2nh3 =3cun2 3h2o；(6)j、 k 是同种金属的不同氯化物，k 为白色沉淀，则 k 是

6、 cucl， so2 还原氯化铜生成氯化 so4，故答案为：2cu2亚铜的离子方程式为 2cu2 2clso2 2h2o 2cucl 4h2 2cl so2 2h2o 2cucl 4h so42 。2 某工厂的工业废水中含有大量的al2(so4 )3、较多的cu2+和少量的na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 x、 y、 z 均过量 )。(1)试剂 x 为 _，加入试剂x 发生的离子方程式是_ 试剂 z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下

7、发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝 2al+3cu2+=2al3+3cu氨水过滤al2(so4)3、 h2so4al2(so4)3 、h2so4so2【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的al2(so4)3、较多的 cu2+和少量的 na+，由流程可知加入x 为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有 al24 324al 和 cu的(so ) 、 na so，不溶性物质为过量的混合物，向不溶性物质中加入试剂y 用于溶解 al，反应产生 al24 3，而 cu 不能发生反(so )应，则为稀 h2 4含有 al24 324，由于3so ，溶液 2(so )、过量 h soal(o

8、h) 是两性物质，能够与过量的强碱 naoh 溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成al(oh)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成al2o3，电解熔融的al2o3 可生成 al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为cu、 al 混合物，操作是过滤，试剂y 是h2so4，溶液 1 含有 al2 (so4)3、 na2so4，溶液2 含有 al2(so4)3、过量 h2so4，试剂 z 是氨水，操作是过滤，操作加热分解al(oh)3，操作是电解。(1)由以上分析可知 x 为 al，可用于除去溶液中的cu2+，反应的离子方程式为：2al+3cu2+=2al3+3

9、cu；试剂 z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液 2 中含有的溶质有al2(so4 )3、 h2 so4；(4)操作是加热al(oh)3，al(oh)3 不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2al(oh)32al2o3+3h2o；(5)金属cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生cuso4、 so2、 h2 o，反应方程式为：cu+2h2so4 (浓 )cuso4+so2 +2h2o，所以反应产生的气体为so2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重

10、考查学生的分析与实验能力。3化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题（ 1） a 的名称是 _， b 的化学式是 _ 。（ 2） 反应 的化学方程式 _ ；反应 的离子方程式 _ ；b 和氯气的化学方程式_ 。【答案】（1）氧化铁； fe（2） fe2 322+2+； 2fe+3cl23o +3co2fe+3co； fe+cu =cu+ fe2fecl【解析】【分析】【详解】试题分析：红棕色粉末a 为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末b 为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体c 为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。（1）根据上述分析， a 是氧化铁，

11、 b 是铁，故答案为氧化铁； fe；（2）反应 的化学方程式为fe2 322 3o +3co2fe+3co，故答案为 fe o +3co2fe+3co；反应 的离子方程式为fe+cu2+=cu+ fe2+，故答案为 fe+cu2+=cu+ fe2+；b 和氯气的化学方程式为2fe+3cl22fecl3，故答案为 2fe+3cl22fecl3。考点：考查了无机推断的相关知识。4 氯化亚铜 (cucl)微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，其制备有很多方法，工业上可以废旧铜为原料生产氯化亚铜。方法一：(1)cucl 可以溶解在 fecl3 溶液中，请写出该反应的离子方程式是：_。(2)还原过

12、程中的产物为 nacucl2 ，试写出发生反应的化学方程式是_，过滤操作用到的玻璃仪器有 _。(3)制备结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。方法二：(4)a.写出过程的主要反应的化学方程式_。b.为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：方案一：可将上述x 稀溶液用于废铜的处理(如图所示 )，则 y 可以为 _(填化学式 )。方案二：过程中cu 与浓 h2 4反应所得24用于过程中cucl 的制备，理论soso和 cuso上_(填 “需要 ”或 “不需要 ”)另外补充so2，原因是 _( 结合化学方程式回答 )。【答案】 cucl fe3=cu2 fe2 clcucl2 2nacl cu=2

13、nacucl2烧杯、漏斗、玻璃棒加热除去表面可溶性杂质，使cucl 尽快干燥，减少溶解损失2h2so4(浓 ) cucuso4 so22h2oo2不需要过程中生成cuso4 和 so2 的物质的量之比为1 1，而过程发生反应： cuso cucl so 2h o=2cucl 2h so ，需要的cuso 和 so 的物质的量之比42222442也恰好为 1 1，所以理论上不需要补充so2(其他合理答案均可)【解析】【分析】(1)氯化亚铜与氯化铁反应，氯化亚铜被铁离子氧化成铜离子；(2)流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物为nacucl2 ，结合原子守恒配平书写

14、方程式；过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；(3)酒精沸点低，易挥发，易晾干，所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥；(4)a浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与铜发生氧化还原反应；b由生产氯化亚铜的流程可知 x 的稀溶液为稀硫酸，由于铜与稀硫酸不反应，故加入的单质 y 应具有氧化性，将铜氧化为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。【详解】(1)氯化亚铜与氯化铁反应，氯化亚铜被铁离子氧化成铜离子，反应的离子方程式为cuclfe3 =cu2 fe2 cl ；(2)由题给流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物nacucl2 ，根据得失电子守恒和原子守恒配

15、平化学方程式为：cucl2 2nacl cu=2nacucl2；(3)酒精沸点低，易挥发，易晾干，所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥，防止被空气氧化；(4)a浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与铜发生氧化还原反应，其化学方程式为:cu+2h so (浓 )加热cuso +so +2h o；b方案一：由生产氯化亚铜的流程可知x 的稀溶液为稀硫酸，由于铜与稀硫酸不反应，故加入的单质y 应具有氧化性，将铜氧化为氧化铜，y 为 o ；方案二：过程 中生成 cuso42的物质的量之比为 1 1，而过程 发生反应：4和 socuso cucl2 so2 2h2o=2cucl 2h2so4，需要的 cu

16、so4 和 so2 的物质的量之比也恰好为11，所以理论上不需要补充so2(其他合理答案均可)。5 某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%cu、20%al、 5%fe及少量 au、 pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：已知： cu+4hno3(浓 )=cu(no3)2+2h2 o+2no2回答下列问题：（1）滤渣 1 的主要成分为 _。（2）第步加入h2o2 目的是将 fe2+氧化成 fe3+，其离子方程式为_；使用 h2o2 作为氧化剂的优点是 _。（3）用第步所得cuso4 24的瓷质主要仪器 _。5h o 晶体加热制备无水cuso（4）由滤渣2

17、制取 al2(so4 )318h2o，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，可行方案是_，其中不可行方案的原因是_。【答案】 pt、 auh2o2 +2fe2+ +2h+ =2fe3+ +2h2o不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】【分析】（ 1） .滤渣 1 成分应为 pt， au，性质稳定不与浓硝酸和稀硫酸反应。（ 2） . h2o2 将 fe2+氧化成 fe3+，同时其被还原为 h2o。产物无污染无需后续处理。（ 3） . 蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。（4） . 滤液 1 加 h2o2 是为了将溶液中fe2+ fe3+，然后通过加naoh 调 ph 值使 al3+和

18、 fe3+沉淀，这样才能使滤液2 只含 cu2+。而滤渣 2 成分为 fe(oh)3和 al(oh)3, 所以在制取24 323+影响。al (so ) 18ho 时要考虑除去 fe【详解】（1） .pt， au 都属于化学性质稳定的金属，所以滤渣1 含 pt 和 au，答案为 pt、 au 。（2） .根据分析， h2o2氧化 fe2+的离子方程式为h2 o2+2fe2+2h+=2fe3+ +2h2o，反应产物只有 h2o 和 fe3+，没有引入新杂质且无污染。答案为h2o2 +2fe2+ +2h+ =2fe3+ +2h2o，不引入新杂质且产物无污染。（3） .由分析可知为蒸发皿，答案为蒸发

19、皿。（4） .根据分析，滤渣2 如果采用甲方案处理无法除去fe3+，最终获得产物会含有杂质fe2 (so4)3 成分。如果采用乙方案，加适量al 粉可以置换出 fe 同时生 al3+。丙方案加入naoh 溶解 al(oh)3 然后过滤，可排除fe3+影响，但对比方案乙其原子利用率不高。故答案为乙，甲。6 工业上由含铜废料(含有 cu、 cus、 cuso4 等 )制备硝酸铜晶体的流程如下：(1)焙“烧 ”时 cus转化为 cuo 和 so2，反应的化学方程式为 _。(2)酸“化 ”步骤反应的离子方程式为_ 。(3)过“滤 ”所得滤液中溶质的主要成分为 _ 。(4) 淘“洗 ”所用的溶液 a 应

20、选用 _(填序号 )。a稀硫酸b浓硫酸c稀硝酸d浓硝酸(5) “反应 ”一步的过程中发生反应 cu+2hno +h o =cu(no ) +2h o。该反应中被还原的物3223 22质为 _。 “反应 ”一步中若不加 10% h2o2，只用浓 hno3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体 no2，请写出该反应的离子方程式_ 。(6) 由“反应 ”所得溶液中尽可能多地析出cu(no3 )23h2o 晶体的方法是_ 。(相关物质的溶解度曲线如图所示)【答案】2cus+3o+2+-242 232cuo+2so cuo+2h =cu +2h ofesoa h ocuo+4h +2no =cu

21、2+2h2o+2no2蒸发浓缩，冷却至26.4 摄氏度时结晶【解析】【分析】工业上由含铜废料(含有 cu、 cus、 cuso 等 )制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后铜生成4氧化铜，硫化铜转化为cuo 和 so2，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到滤渣铁和铜，用冷水淘洗后加入20%的 hno3 和 0%的 h2o2 发生反应，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4 c结晶，从 “反应 ”所得溶液中析出 cu(no3)2?3h2o。【详解】(1)cus焙烧和氧气反应转化为cuo 和 so2 ，根据电子守恒和元素守恒可知反应的化学方程式为： 2cus+3o2cuo+2s

22、o；(2)焙烧后主要为氧化铜，酸化过程氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水，离子方程式为：fecl3 溶液。cuo+2h+ =cu2+2h2o；(3)根据分析可知过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液，即“过滤 ”所得滤液中溶质的主要成分为 feso；4(4)淘洗加入酸不能具有强氧化性，否则会溶解铜，a、稀硫酸，不能和铜反应，故a 选；b、浓硫酸和铜常温下不反应，但遇到水溶解放出大量热，会和铜发生反应，故b 不选；c、稀硝酸具有氧化性能氧化铜，故c 不选；d、浓硝酸能溶解铜，故故答案为： a；d 不选；(5)该反应中h2o2 中的氧元素由-1 价变为-2 价，化合价降低被还原；若不加10%h2o2，只用2

23、0%hno3，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：cu+4h+2no3- =cu2+2no2 +2h2o；(6)图象中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于26.4 c溶液中才能析出cu(no ) ?3h2o，所以从 “反应 ”所得溶液中析出cu(no )?3h o 的方法是：蒸发浓缩，降温3 23 22至温度略高于26.4 c 结晶。【点睛】配平氧化还原方程式时先分析元素化合价的变化，找出氧化剂还原剂和氧化产物还原产物，之后依据电子守恒和元素守恒配平反应方程式。7 工业常用fecl3 溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出 fecl3 溶液与金属铜反应

24、的离子方程式_(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得操作 和 的操作使用到的主要玻璃仪器有_，滤渣含有的单质有_。通入气体的化学式为 _。(3)若某腐蚀液中含 1212 131.5mol l cucl 、 3.0mol l fecl 、1.0mol l fecl ，取 200ml 腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入的质量最小为_。【答案】 cu 2fe32 2fe2漏斗、玻璃棒、烧杯cu，fe222.4g=cucl【解析】【分析】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，据此分析书写反应的离子方程式；(2)腐蚀废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含

25、有金属铜，故应是废液与过量的 fe 反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁，据此分析解答；(3)由于氧化性3+2+3+2+，然后再发生反应：fe cu ，故先发生反应：2fe+fe=3fecu2+fe=fe2+cu，结合方程式计算需要加入fe 的物质的量和质量。【详解】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：cu+2fe3+=cu2+2fe2+，故答案为： cu+2fe3+=cu2+2fe2+；(2)反应后的废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属

26、铜，故应是废液与过量的 fe 反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁。操作和都为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，滤渣含有的单质有铜、铁，将氯化亚铁转化为氯化铁可以通入cl2，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；铜、铁；cl2；(3)溶液中 cucl为 0.2l 1.5mol/l=0.3mol， fecl 为 0.2l 3mol/l=0.6mol， fecl 为2230.2l 1.0mol/l=0.2mol，为充分回收铜，加入的铁依次发生3+2+2 个反应： 2 fe+fe=3 fe

27、和cu2+fe=fe2+cu，要将铜全部回收，加入fe粉的质量应不少于1(0.2mol +0.3mol) 56g/mol=22.4g，故答案为： 22.4g。28 cucl 2 、cucl 是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂实验室中以粗铜( 含杂质 fe) 为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：(1)上述流程中固体k 溶于稀盐酸的目的是_ . 试剂 x、固体 j的物质分别为 _ a naohfe(oh) 3 b cuofe(oh) 3c nh 3h 2 ofe(oh) 2d.cuso 4cu(oh) 2(2)反应是向溶液2 中通入一定量的 so2，加热一段时间后生成cucl 白色沉淀写

28、出制备 cucl 的离子方程式 _ (3)以石墨为电极，电解cucl 2 溶液时发现阴极上也会有部分cucl 析出，写出此过程中阴极上的电极反应式_ 【答案】防止cu 2水解b2cu 22clso22h 2o2cucl4hso24cu 2eclcucl【解析】【分析】粗铜（含杂质 fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，再加试剂 x 为 cuo 或氢氧化铜等调节 ph，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的固体 j 为氢氧化铁，溶液 2 为氯化铜溶液，通入二氧化硫，二氧化硫与铜离子发生氧化还原反应生成cucl ，氯化铜溶液在 hcl 氛围中蒸发结晶得到cucl

29、 2 2h2o。?【详解】（1）流程中固体k 溶于稀盐酸的目的是防止铜离子水解，试剂x、固体 j的物质分别为氧化铜，氢氧化铁，选b，故答案为：防止 cu 2水解；冷却结晶， b；（2）根据信息可知：在加热条件下，so2与铜离子反应生成cucl 白色沉淀和 so42 ，其反应的离子方程式为：2cu22clso22h 2o2cucl4hso42；故答案为： 2cu22clso22h2 o2cucl4hso42；（3）以石墨为电极，电解cucl2 溶液时发现阴极上也会有部分cucl 析出，阴极上是得到电子发生还原反应，cu2 得到电子生成 cucl，电极反应为：cu 2eclcucl ，故答案为：

30、cu 2eclcucl 。【点睛】本题以实验室制备氯化铜为背景，考查了物质的制备实验操作、离子检验、除杂质、离子方程式的书写、原电池原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查。9 工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：已知：阳极泥的主要化学成分，如表所示：主要成分cuagausete百分含量/%23.412.10.96.73.1温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：固定浸出温度h2so4 浓度浸出率 /%浸出温度固定 h2so4 浓度浸出率 /% 1cu ag au se te/ cu ag au se te/ mol l495.

31、14.670.20.838.933087.14.58 0.20.086.83394.54.65 0.20.286.904094.54.65 0.20.286.90278.12.650.20.052.855096.15.90 0.20.648.73(1)步骤 i 的主要目的为浸出铜，发生的主要反应的化学方程式为_；分析表 2 数据，可知步骤 i 最适合的条件为 _。(2)步骤 ii 中，加入 cu 粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入nacl 的目的为 _。(3)步骤 iii 的操作方法为 _。(4)步骤 iv 中，反应温度为75 。加入 h2o2 溶液作用为 _；此过程中 h2o2 溶液的添加

32、量要远远高于理论值，原因为_。(5)步骤 vi 中所发生反应的化学方程式为_。(6)步骤 vii 中，碱性环境下电解 na teo 溶液可得 te 实现，阴极的电极反应式为_。23【答案】2cu o硫酸浓度-1、浸出温度 40除去滤液2 2h2 so4 2cuso4 2h2o3 mol l中的 ag+加热浓缩（蒸发）、冷却结晶、过滤氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中增加硒和碲的浸出率、 h22会有部分分解232324ona seo 2na so 2hcl se 2na so 24e2nacl h2o teo3 3h2o te6oh【解析】【分析】(1)根据阳极泥的成分和流程图，及题目要求，主要

33、反应是铜与硫酸及空气中氧气的反应，配平方程式即可；根据题目中所给表格中数据分析，综合考虑浸出率和经济性等原则得出结论；(2)步骤中，加入nacl 的目的显然是使ag+转化为氯化银沉淀而除去；(3)使结晶水合物从溶液中结晶析出的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；(4)步骤中，反应温度为75 加入 h2o2 溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中h2 o2 溶液的添加量要远远高于理论值，原因是：从速率及平衡角度考虑，可增加硒和碲的浸出率，h2o2 会有部分分解，有损失；(5)根据流程图中的反应物和生成物，配平方程式即可；(6)根据反应物na2teo3 和生成物 te，结合碱性条

34、件，阴极应发生还原反应，根据守恒即可写出其电极反应式。【详解】(1)根据阳极泥的成分和流程图及题目要求，主要反应是铜与硫酸及空气中氧气的反应，反应的方程式为2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o；根据题目中所给表格中数据分析，可知当硫酸浓度为2 mol?l -1、浸出温度30时浸出率太低，硫酸浓度为3 mol?l-1、浸出温度40时浸出率已较高，再增大浓度和升温对浸出率影响不大，但会浪费试剂和能源；故可知步骤 i 最适合的条件为 ：硫酸浓度 3 mol?l-1、浸出温度 40；(2)步骤中，加入nacl 的目的显然是使ag+转化为氯化银沉淀而除去；(3)使结晶水合物从溶液中结晶析出

35、的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；(4)硒和碲不溶于水，步骤中，反应温度为75 加入h2 o2 溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中h2o2 溶液的添加量要远远高于理论值，原因是：从速率及平衡角度考虑，可增加硒和碲的浸出率；h2o2 会有部分分解；(5)根据流程图中的反应物和生成物，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的方程式为na2seo3+2na2so3+2hcl=se+2na2so4 +2nacl+h2o；(6)根据反应物na2teo3 和生成物 te，结合碱性条件，阴极应发生还原反应，根据守恒即可写出其电极反应式teo32- +4e-+3h2o=te+6oh-。10

36、 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于 h2 43so 、 hno 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜cu2 (oh)4-ncln，随着环境酸度的改变n 随之改变。以海绵铜(主要成分是 cu 和少量 cuo)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产cucl 的工艺过程如下：(1)写出溶解过程中产生无色气体的化学式：_。(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_。(3)析出的 cucl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70 干燥2h，冷却密封包装。 70， 真空干燥、密封包装的原因是：_。(4)滤液中主要成分是(nh4)2so4，工业上用 (nh4)2so4 与 al2(so4)3 制取铵明矾，铵明矾在食品，制革等方面有重要用途，写出铵明矾的化学式_。