2020-2021高考化学复习高无机综合推断专项综合练及详细答案

1、2020-2021 高考化学复习高无机综合推断专项综合练及详细答案一、无机综合推断1a、 b、 d 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下a 是淡黄色粉末，b、 d 是气体，f、 g、h的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，e 有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：(1)a 所含元素在周期表中的位置为_ ， c 的电子式为 _。(2)a 与 h 在加热条件下反应的化学方程式为_ 。(3)将 a 溶于沸腾的g 溶液中可以制得化合物i， i 在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的 a 和 e， i 在酸性条件下生成 a 和 e 的离子方程式为 _ ，i

2、 是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向i 溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的i 和氯气的物质的量之比为1 4，该反应的离子方程式为_。(4)向含有 0.4 mol f、 0.1 mol g 的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a l气体c(标准状况 )，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量fecl 溶液，得到沉淀3.2 g，则3a=_l。【答案】第三周期第a 族3s+6naoh2na2232o+2 32-s+na so +3h2h +s o222 2 32-2-42-+10h+2.24=s + so +h o 4cl +s o+5h o=8cl +2so【解析】【分析】a、 b、

3、 d 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下a 是淡黄色粉末，则a 为 s；b、 d 是气体，均与硫单质反应，e 为 d 与硫反应生成的有漂白性的物质，则d 为 o ， e 为2so ， f、 g、 h 的焰色反应均为黄色，均含有na 元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可2知， h 为 naoh、g 为 na2 3222s，以此解答该题。so， f 为 na s， b 为 h，c 为 h【详解】根据上述分析可知：a 为 s，b 为 h2， c 为 h2s， d 为 o2， e 为 so2，f 为 na2s，g 为na2so3， h 为 naoh。(1)a 是硫单质， s 是 16 号元素

4、，原子核外电子排布为2、 8、6，根据原子结构与元素位置的关系可知 s 位于元素周期表第三周期a 元素； c 为 h2 s，属于共价化合物，s 原子与 2个 h 原子形成2 对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为；(2)s 单质与热的 naoh 溶液发生歧化反应，生成na2s 和 na2so3 和水，根据原子守恒、电子守恒，可得反应的方程式为：3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o；(3)s 和沸腾 na2 so3 得到化合物 na2s2o3， na2s2o3 在酸性条件下发生歧化反应生成s 和so2，反应的离子反应方程式为：+2-=s + so2 +h2o， cl

5、2 具有强氧化性，能把2h +s2o3s2o32-氧化成 so2-， cl-， na和 cl2 的物质的量之比为 1： 4，即两者的系数42 被还原成 cl2so3为 1： 4，其离子反应方程式为 4cl2+s2o32-+5h2o=8cl-+2so42-+10h+；(4)f 为 na2s， g 为 na2so3，向含有0.4 mol na2s、 0.1 mol na2so3 的混合溶液中加入过量2-32-+=3s2232hcl，发生反应： 2s+so+6h+3ho，0.1 mol na so 反应消耗0.2 mol na s，剩余0.2 mol 的 na s，反应产生 0.2 mol hs，取

6、反应后的溶液加入过量fecl 溶液，得到3.2 g 沉223淀，说明溶液中溶解了3+2+h2s，根据反应 2fe +h2s =2fe +s +2h，反应产生 s 的物质的量m3.2?g0.1 mol h s，所以放出 hs 气体的物质的量为n(s)=0.1 mol ，该反应消耗m32?g / mol220.1 mol ，其标准状况下的体积为 v(hs)=nv =0.1 mol 22.4 l/mol=2.24。l2m【点睛】本题考查无机物推断，题中焰色反应及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质， (4)中计算为易错点、难点，学生容易认为混合物与盐酸反应得到硫化氢完全逸出，忽略溶

7、液中溶解硫化氢，侧重考查学生的分析能力。2 某盐 a 是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：(1)写出组成 a 的三种元素符号_。(2)混合气体 b 的组成成份 _。(3)写出图中由c转化为 e 的离子方程式_。(4)检验 e 中阳离子的实验方案_。(5)当 a 中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式 _。【答案】 fe、 o、s sofe2o3+6h+3+取少量 e 溶液于试管中，滴加几2 和 so3=2fe +3h2o滴 kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明e 中阳离子为3+2+fefe-2e

8、 =fe【解析】【分析】由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知c为氧化铁、 e 为氯化铁溶液，说明 a 中含有铁元素和氧元素， 1.6g 氧化铁的物质的量为1.6g160g/ mol =0.01mol ；由气体 b 与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀d 为硫酸钡、气体b 中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 b 的物质的量为0.448l，由 a 是由三种元素组成的化合物可知，a 中含有硫元素、气体 b 为二22.4 l / mol =0.02mol氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.02

9、 0.01） mol=0.01mol ，m（so3） +m （so2） +m（fe2o3） =0.01mol 80g/mol+0.01mol 64g/mol+1.6g=3.04g ，说明 a中 nfe）： n（ s）： n（ o） =1：1 ：4，则 a 为 feso4。【详解】（1）由分析可知，a 为 feso4，含有的三种元素为fe、 o、 s，故答案为：fe、 o、 s；（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 b 的物质的量为0.448la 中含有硫元素、气体b 为二22.4 l / mol =0.02mol ，由 a 是由三种元素组

10、成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：so2 和 so3；（ 3） c 为氧化铁、 e 为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为 fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故答案为： fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；（ 3） e 为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量e溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明e 中阳离子为fe3+，故答案为：取少量e 溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明e 中阳离子为fe3+；（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子

11、，电极反应式为2+2+fe-2e=fe，故答案为： fe-2e=fe。【点睛】注意从质量守恒的角度判断 a 的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。3ah 等8 种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出).已知 : a是酸式盐，b 是能使品红溶液褪色的气体，g 是红棕色气体。按要求回答问题:（ 1）写出下列物质的化学式 :a_，b_，写出 b 的一种危害 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式 :e f_；红热的木炭与 d 的浓溶液反应的方程式 :_；铜与 h 的浓溶液反应的离子方程式：_ 。（3）检验某溶液中是否含a 中阳离子的方法_。【答案】nh4hso3so2酸雨4n

12、h3+5o24no+6h2oc+2h2so4(浓 )co2 +2so +2hocu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o取该溶液少许滴加naoh 溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+【解析】【分析】g 是红棕色气体，则g 是 no2； f 和 o2 反应生成no2，所以 f 是 no； no2 和水反应生成的h 是 hno3； a 是酸式盐，和naoh 反应生成 e， e 和 o2 反应生成 no，则 e 是 nh3；b 能使品红溶液褪色，且b 能和 o2反应生成 c，所以 b 是 so2， c 是 so3； so3 和水反应生成的 d为 h2so4；

13、a 是酸式盐且是铵盐，所以a 是 nh4hso3。【详解】（1）通过以上分析知， a、 b 分别是 nh4hso3、 so2 ，so2 属于酸性氧化物，能和h2o 反应生成 h2so3， h2so3不稳定，易被空气氧化生成h2so4，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成no 和 h2o，反应方程式为 4nh3+ 5o22222o，反4no + 6h o， c 和浓硫酸在加热条件下反应生成so、 co和 h应方程式为 c + 2h2423 2和so (浓)co + 2so + 2ho，铜和稀硝酸反应生成cu(no ) 、 no

14、h2o，离子方程式为=3cu2+ + no + 2ho；3cu + 8h+ + 2no3（3） nh4+检验方法是取该溶液少许滴加naoh 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+，故答案为取该溶液少许滴加naoh 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+。4 某无机盐x(仅含三种元素，原子个数比为1:1:4,摩尔质量270g mol-1) ，为探究其组成和性质，某学习小组进行了如下实验，x 与水反应只生成能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是：a、 b 两种物质，其中气体单质a（ 1） x 的组成元素为 o 和 _ （用元素符号表示）。

15、（ 2） x 的 化学式为 _。（3）下列说法正确的是（na 为阿伏加德罗常数）_ 。a酸式盐b 的焰色反应颜色可以直接观察b盐 x 中的两种非金属元素所组成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色c 1 摩尔的固体 b 中含 2na 个离子d氮气和气体单质a 点燃即可发生反应（4） x 氧化能力极强，可用于脱硫脱硝，写出在碱性条件下x 氧化 so32- 的离子方程式_。【答案】 k 、 s k22 82 8 2-32-42-2s oc so+ so+2oh =3so+ h o【解析】【分析】单质 a 能使带火星的木条复燃，则a 为 o2b焰色反应呈紫色，则含有k元素，b的酸性，溶液与 bacl2

16、反应产生白色沉淀，则b 中含有 so42-，27gx 物质的量为0.1mol ， s 元素物质46.6gmol =2 ，结合摩尔质量和原子个数比推出的量=0.2mol ，则 s 原子个数为 0.2233g/mol0.1mol分子式。【详解】单质 a 能使带火星的木条复燃，则a 为 o2， b 焰色反应呈紫色，则含有k 元素， b 的酸性溶液与 bacl反应产生白色沉淀，则2-，27gx 物质的量为0.1mol ， s 元素物质2b 中含有 so446.6g的量=0.2mol ，则 s 原子个数为233g/mol270g mol -1，则化学式为k2s2o8，（ 1） x 的组成元素为 o 和

17、k 、 s，故答案为： k 、 s；0.2 mol0.1 mol=2 ，原子个数比为1:1:4 ，摩尔质量（ 2）由上述推断可知 x 的化学式为 k2s2o8，故答案为： k2s2o8；（3） ak 的焰色反应需透过蓝色钴玻璃片观察，故a 错误；b盐 x 中的两种非金属元素所组成的氧化物有so2322 222 2能使、 so、 h o、 h o； so和 h o酸性高锰酸钾溶液褪色， so3 和 h2o 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b 错误；4+和 hso4-离子，故1 摩尔的固体 b 中含c b 为酸性溶液则 b 为 khso，固体 b 中含有 k2na 个离子，故 c 正确；d氮气和 o

18、2 不可点燃，故d 错误 ；故答案选： c；（4） x 氧化 so2-2- 为还原剂，根据化合价升降守恒可得离子方程式为：3x 为氧化剂， so3s2 o82- + so32- +2oh- =3so42- + h2o ，故答案为： s2o8 2- + so3 2- +2oh- =3so4 2- + h2o 。5 探究无机盐x（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） x 的化学式是 _。（ 2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。【答案】 mg2 4=sio32 h2高温22o22csi

19、2cosio或 2mgo siosio 2ohsio【解析】【详解】无机盐 x（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1. 80g 为 sio2，物质的量 =1. 8g 60g/ mol=0. 03mol ，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0. 03mol ，若为硅酸根离子其质量=0. 03mol 76g/ mol=2. 28g，金属质量 =4. 20g- 2. 28g=1. 92g，无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为mg（oh23

20、 48g58g/mol0.06mol，），金属离子物质的量 = .质量为 0. 06mol 24g/ mol=1. 44g，不符合，则应为原硅酸根，物质的量为0. 03mol ，质量=0. 03mol 92g/ mol=2. 76g，金属质量 4. 20g- 2. 76g=1.44g，物质的量=1. 44g 24g/ mol=0. 06mol ，得到 x 为 mg2sio4，则（ 1） x 的化学式是 mg 2sio4 或 2mgo sio2。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是sio2 2oh =sio3 2 h2o。高温（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，该反应的化学方程式

21、sio2 2csi2co。6 已知 a 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，b 是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：（ 1）试判断： b 为 _， f 为 _；（2）写出沉淀 b 与盐酸反应的离子方程式 _；（3）根据上述关系写出盐a 的化学式_。【答案】氢氧化铝或 al(oh)3 硫酸钡或 baso4 al(oh)3+3h+=al3+3h2okal(so4)2 或 k2so4al2 4 3(so )【解析】【分析】已知 a 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，透过蓝色鈷玻璃观察时焰色反应呈紫色，该溶液中含有k+ ，故 a 是 kal(so

22、4 2；向溶液 a 中加入氨水， al3+会发生)反应： al3 3nh3 234+，产生白色沉淀b 是 al(oh)3，溶液c是h o= al(oh) +3nh42 433+3+2(nh) so ； al(oh) 是两性氢氧化物，可以与强酸hcl发生反应： al(oh) +3h =al+3h o，产生的溶液e 是 alcl3；也可以与强碱naoh 发生反应：322al(oh) +naoh=naalo +2h o，得到的溶液 d 是 naalo23 2溶液，发生复分解反应产生4白色沉；向溶液 c 中加入 ba(no )baso淀，该物质既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀f 是 baso4 。【详

23、解】(1)通过分析可知， b 为 al(oh)3， f 为 baso4，故答案为：氢氧化铝；硫酸钡或baso4；(2)b 是 al(oh)3，与盐酸反应的离子方程式是：al(oh)3+3h+=al3+3h2o，故答案为：al(oh)3+3h+=al3+3h2o；(3)根据上述关系写出盐a 是 kal(so4)2 ，故答案为：kal(so4)2 或 k2so4 al2(so4)3。7a、 b、 c、 x 均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系 (反应条件及副产物已略去）。(1)若 a 和 x 均为单质， b 为可使品红溶液褪色的气体，则反应的化学方程式为_。(2)若 a、 b、 c 为含钠元

24、素的化合物， x 为无色无味气体，则反应的化学方程式为_ 。(3)若 a 为稀硝酸， b 溶液和硫氰酸钾溶液反应后溶液显红色，则反应的离子方程式为_。若向 c 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，在空气中迅速变成_，最后变成 _，白色沉淀发生上述变化的原因_(用化学方程式表示)。56 g x 与足量的稀硝酸发生反应，被还原的hno3 为 _g。【答案】催化剂na cohoco2nahco2so2 o2垐 垐 ?23噲 垐? 2so32322fe3fe 3fe 2灰绿色 红褐色4fe oh 2o22h 2 o 4fe oh 3 63【解析】【分析】(1)若 a 和 x 均为单质， b 为可使品

25、红溶液褪色的气体，b 一定是 so2， a 是硫， c 是三氧化硫， x 是氧气，该反应是可逆反应；(2) 若 a、 b、 c 为含钠元素的化合物，x 为无色无味气体， a 连续与 x 反应， a 可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故b 一定是碳酸钠， c 一定是碳酸氢钠； (3)若 a 为稀硝酸， b 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，b 一定是硝酸铁， x为铁， b 继续与铁反应，发生价态归中反应，c 是硝酸亚铁。【详解】(1)若 a 和 x 均为单质， b 为可使品红溶液褪色的气体，b 一定是 so ， a 是硫， c 是三氧化2硫， x 是氧气，则反应的化学方程式为：2soo催化剂2so

26、；垐 垐 ?22噲 垐?3故答案为：催化剂；2so2 o2垐 垐 ?噲 垐? 2so3(2)若 a、 b、 c 为含钠元素的化合物，x 为无色无味气体， a 连续与 x 反应， a 可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故b 一定是碳酸钠， c 一定是碳酸氢钠，故反应的化学方程式为： na2co3 h 2 oco22nahco 3 ；故答案为： na2co3h 2oco22nahco 3 ；(3)若 a 为稀硝酸， b 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，b 一定是硝酸铁， x 为铁， b 继续与铁反应，发生价态归中反应，c 是硝酸亚铁，则反应的离子方程式为：2fe3fe3fe 2 ；向 c 的溶液中加

27、入氢氧化钠溶液产生白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中被氧化成氢氧化铁，颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4fe oh 2o22h 2o4fe oh 3 ；铁与足量的稀硝酸发生反应，硝酸被还原为一氧化氮，离子方程式为： fe 4hno3 no2h 2ofe3；铁与被还原的硝酸物质的量之比为：1： 1，所以被还原的硝酸质量为：m56g63g mol 163g ；56g mol 1故答案为： 2fe3fe3fe2；灰绿色；红褐色；4fe oh 2o22h 2o4fe oh 3 ； 63。8 如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中a、 c 为无色气体，请填写下列空白：(1

28、)写出下列物质的化学式x_， c_， f_，g_。(2)写出下列反应的化学方程式 _ 。_ 。【答案】 (nh4)2co3(或 nh4hco3)nh3no2hno32na2o2 2co2=2na2co3 o24nh3 催化剂5o4no 6h o22【解析】【分析】x 既能与盐酸反应，又能与naoh 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则c 为 nh ，气体 a3能与过氧化钠反应，故a 为 co2，则 x 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中b 为 h2o；反应为 co2与 na2o2 反应，且 nh3 能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则d 为o ，反应为 nh在 o 中催化氧化生成的 e 为

29、no， no 和 o 反应生成的 f 为 no ， no232222再与水反应生成 hno3和 no，则 g 为 hno3，再结合物质的性质进行解答。【详解】x 既能与盐酸反应，又能与naoh 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则c 为 nh3，气体 a能与过氧化钠反应，故a 为 co2，则 x 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中b 为 h2o；反应为 co2与 na2o2 反应，且 nh3 能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则d 为o2，反应为nh3 在 o2 中催化氧化生成的 e 为 no， no 和 o2 反应生成的 f 为 no2， no2再与水反应生成hno3 和 no，则 g 为

30、 hno3；(1)由分析知： x 为 (nh4)2co3(或 nh4hco3)， c 为 nh3， f 为 no2，g 为 hno3；(2) 反应为 co2 与 na2o2 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2na2o22co2 =2na2co3 o2；反应为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4nh3催化剂5o4no 6h o。22【点睛】以“无机框图题 ”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断

31、的关键，本题突破点是x 的不稳定性，且能与盐酸、浓naoh 溶液反应生成无色气体，确定 x 为碳酸铵或碳酸氢铵。9 有关物质的转化关系如下图所示。a 为一种黄绿色的气体，b 为常见的无色液体，h 为一种助燃的气体，f 为一种气体，它在a 中燃烧产生苍白色火焰，e 为一种能被磁铁吸引的金属。（ 1） b 的化学式为 _。（ 2） f 的化学式为 _。（ 3）写出反应的化学方程式： _ 。（ 4）写出反应的化学方程式： _ 。光照【答案】 h2o h22hclo2hcl + o2 fe+2hcl=fecl+h2【解析】【分析】由题给信息可知，a 为一种黄绿色的气体，则其为cl2 ；b 为常见的无色

32、液体，则其为h2o； h 为一种助燃的气体，则其为o2 ；h2 在 cl2燃烧，产生苍白色火焰，则f 为 h2， e 为一种能被磁铁吸引的金属，则e 为 fe，从而推出c 为 hcl， d 为 hclo；（ 1）由以上分析可知， b 为水；（ 2） f 为氢气；（ 3）反应是次氯酸光照分解；2no3-fe 与某物质反应，生成（ 4）反应是铁与盐酸反应。【详解】（1）通过对物质的转化关系图的分析，可得知，b 为水，化学式为h2o；（2） f 为氢气，化学式为 h2；（3）反应是次氯酸光照分解，其化学方程式为2hclo光照2；2hcl + o（ 4）反应是铁与盐酸反应，其化学方程式为 fe+2hcl=fecl+h2。【点睛】在对物质转化关系图进行分析时，首先处理已知信息，然后寻找图中出现信息点最多的反应，特殊的反应条件及具有特殊性的反应，作为解题的突破口。如本题中，反应就是解题的突破口，或者叫题眼。h2，则 c 中必含有能被fe 置换的 h+，则其为酸，再据前面信息，确定其为hcl。10 已知 a、 b、 c、d、 e 是化学中常见的物质，常温下， e 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若 a是一种红色金属单质，b 是一种常见的挥发性酸，反应时生成的c是无色气体