备战高考化学培优专题复习铁及其化合物推断题练习题附答案

1、备战高考化学培优专题复习铁及其化合物推断题练习题附答案一、铁及其化合物1 印刷电路板（pcb）是用腐蚀液（fecl3 溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作 pcb并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含fe3+、 cu2+、 fe2+）回收再生的流程如图。请回答：（ 1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是_。（ 2）上述各池中，没有发生化学变化的是_池。（ 3）由置换池中得到固体的操作名称是_。（ 4）置换池中发生反应的离子方程式有_。（5）请提出利用酸从固体中回收cu 并将滤液回收利用的合理方案：_。（6）向再生池中通入 cl2 也可以使废液再生，相比cl2，用双氧水的优点是_。【答案】

2、cu+2fecl3+2+、 fe+cu2+2+3=cucl2+2fecl2沉降 过滤 fe+2fe=3fe=fe +cu 用盐酸溶解固体中的 fe，过滤后得到 cu，并将滤液加入再生池避免有毒气体污染环境【解析】【分析】腐蚀液（ fecl3 溶液）将覆铜板上，发生反应为：cu+2fecl3=cucl2+2fecl2，再在沉降池中沉降后加入铁粉置换出铜单质、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中主要指通入过氧化氢氧化生成fecl3，循环利用。fecl2，【详解】（1）腐蚀液（ fecl3 溶液）将覆铜板上腐蚀池中发生反应的化学方程式为：cu+2fecl3=cucl2+2fecl2；（2）腐蚀池

3、中发生：cu+2fecl=cucl +2fecl ；置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反322应生成亚铁离子，再生池中过氧化氢氧化fecl2，没有发生化学变化的是沉降池；（ 3）置换池中铁粉置换出铜，固液分离的操作为过滤；（ 4）置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，其离子反应方程式：3+2+2+2+fe+2fe =3fe 、 fe+cu=fe +cu；（ 5）根据金属活动性顺序表可知，铁能与稀盐酸发生反应，而铜不与稀盐酸反应，所以用盐酸溶解固体中的 fe，过滤后得到 cu，并将滤液加入再生池；（ 6） cl2 有毒，污染环境，需要尾气处理，加双氧水氧化后生成水，避免有毒气体

4、污染环境，故答案为：避免有毒气体污染环境。2 现有金属单质 a、 b、 c 和气体甲、乙、丙及物质 d、 e、 f、g、 h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： a_、b_、 c_、f_、 h_、乙 _（2）写出下列反应化学方程式：反应 _反应 _反应 _【答案】 na al fe fecl2na + 2h2o=2naoh + h2 2fecl2 + cl2=2fecl32 fe(oh)3 cl2fecl3+ 3naoh =fe(oh)3 + 3nacl【解析】【分析】【详解】金属单质 a 的焰色为黄

5、色，则 a 为 na；反应为 na 与水反应生成naoh 和 h2，则物质 d为 naoh，气体为 h22，则金属 b 为 al；黄绿色气体为2；金属 b 与 naoh 反应生成 hcl ，反应为 h2 与 cl2 化合成 hcl，则气体丙为hcl，物质 e 为盐酸；金属c 与盐酸反应生成 f， f与 cl2反应生成物质 g， g 与 naoh 反应得红棕色沉淀，则金属2，g 为c 为 fe， f 为 feclfecl3；（1） a、 b、c、 f、h、乙的化学式依次为na、al、 fe、 fecl232、fe(oh) 、 cl 。（ 2）反应的化学方程式为 2na+2h2o=2naoh+h2

6、；反应的化学方程式为 cl2+2fecl2=2fecl3；反应的化学方程式为 fecl3+3naoh=fe(oh)3 +3nacl。3a、 b、 c 均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中均为有单质参与的反应。（1）若a 是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，b 溶液遇kscn显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式_ 。（ 2）如何检验上述 c 溶液中的阳离子？ _ 。（3）若 b 是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备b 的反应。 c 的化学式是_，属于置换反应 _，（填序号）写出反应的化学方程式_ 。3+2+取少量溶液于试管，加kscn溶液，无明显现象，再加氯

7、水，溶【答案】 fe+2fe3fe液变成血红色，则证明含fe2+4 2c+siosi+2cosicl【解析】【分析】(1)由转化关系可知a 为变价金属，则a 应为 fe， b 为氯化铁， c 为氯化亚铁，为fe 与氯化铁的反应；(3)b 是太阳能电池用的光伏材料，可知b 为 si，为 c 与二氧化硅的反应，为工业制备 b 的反应，则 c 为 sicl44si，以此解答该题。，中 sicl 与氢气反应，提纯【详解】(1)a 是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，则该非金属气体为 cl2， b 为氯化铁，则反应的离子方程式为2fe3+fe=3fe2+；(2)由分析知 c

8、为氯化亚铁，检验fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加kscn溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含fe2+；(3)b 是太阳能电池用的光伏材料，可知b 为 si，为 c 与二氧化硅的反应，为工业制备 b 的反应，则c 为 sicl4，其中为si 和 cl2 化合生成sicl4，中 sicl4 与氢气反应，提纯 si，则反应的化学方程式为sio2 +2csi+2co，其中属于置换反应的有。4 己知 a 为淡黄色固体， r 是地壳中含量最多的金属元素的单质，的金属单质， f 是无色无味的气体， h 是白色沉淀， w 溶液中滴加t 为生活中使用最广泛kscn溶液出现血红色。（1）物

9、质 a 的化学式为 _。（2） b 和 r 在溶液中反应生成f 的离子方程式为 _。（3） h 在潮湿空气中变成 m的实验现象是 _，化学方程式为 _。（ 4） a 和水反应生成 b 和 c 的离子方程式为 _， a 可以作为呼吸面具的 _。（ 5） w 和 t 反应的离子方程式 _。【答案】 na2 22-2-+3h22o 2al +2h o + 2oh =2alo 白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀4fe(oh)+ o2 + 2h2o =4fe(oh)3+-3+2+2na2o2 +2 h2o=4 na + 4oh + o2 供氧剂2fe + fe =3fe【解析】【分析】题干已经对部分物质的特征进

10、行了描述，可先根据某些物质的特定表征直接得出该物质，地壳含量最多金属为al， t 为最广泛使用的金属单质，则为fe， w 溶液中滴加kscn溶液出现血红色，则w 含有 fe3+。根据上述能直接确定的物质，结合各物质间转换图解答此题。【详解】（1） .a 为淡黄色固体，常见物质可能为 na2o2 或 s， a 与水的产物 b 可与 al 反应，同时 c 又与 fe 反应。综上可推知 a 应为 na2o2，答案为 na2o2。（ 2） .根据分析 b 为 naoh， r 为 al，答案为 2al +2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2。（ 3） .根据分析， a 与水反应产物 c 为氧

11、气， b 为 naoh。 d 为 fe 在氧气中燃烧产物fe3 o4， h 为白色沉淀 ,则 h 应为 fe(oh)2。 w 含有 fe3+，说明 fe(oh)2 发生氧化生成fe(oh)3。答案为白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀，4fe(oh)2 + o2 + 2h2o =4fe(oh)3。（4） .a 为 na2o2 与水反应生成 naoh 和 o2 ，同时 na2o2 与水和 co2反应生成的氧气供人呼吸。故答案为 2na2o2 +2 h2o =4 na+ + 4oh- + o2，供氧剂。3+2+（5） .由分析可知 w 为 fecl3 ，t 为金属 fe。答案为 2fe+ fe =3fe。【

12、点睛】解答本题需要对某些物质的特定表征非常熟悉，首先应该根据这些表征即得出对应物质，然后再结合各种物质之间的转换关系和相关描述合理推导出其他对应的物质。5 铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：问题 1：铁为何称为黑色金属？问题2： cuo 在高温下可分解为cu2o 和o2 ， fe2o3 在高温下可分解为feo 和o2 吗？(1)对于问题 1，同学们上网查找，有两种解释：a因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属b因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属 你认为正确的说法是_ 。 若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是fe3o4？_ 。 若有

13、一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有方法 )？ _ 。fe3o4(只要求简述实验(2)对于问题 2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：a将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。b将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。 实验中应将fe2o3 放在 _( 填仪器名称 )中灼烧。 方法 a 中，如果高温灼烧后颜色由_ 变为 _ ，说明 fe2o3 确实发生了变化。能说明生成的一定为feo 吗？ _，理由是 _ 。 方法 b 中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为_，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30 29，则高温灼烧后生成物是_。 比较两种方法，

14、你认为较好的方法是_。【答案】 a取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生则原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为fe3o4用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测是否有水产生(或用纯净的co 与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测是否有co2产生 )坩埚红棕色黑色不能也可能为fe3o410fe3o4b9【解析】【分析】(1)铁是在高温下炼制而成，高温下铁会和空气中的氧气反应生成四氧化三铁或氧化亚铁，颜色都是黑色氧化物，氧化铁是红色氧化物，常温下缓慢氧化或电化学腐蚀生成得到；氧化铁为红色，四氧化三铁为黑色，四氧化三铁为磁性氧化物，能吸引铁，黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合

15、物，定性证明其中含有fe3o4 的方法是利用四氧化三铁具有磁性或与酸反应是否生成气体分析设计；根据发生的反应及反应前后固体的质量来分析；(2) fe2o3 固体灼烧应在坩埚中进行；将三氧化二铁高温灼烧， fe2o3 确实发生了变化，依据氧化物颜色变化分析，氧化铁被还原生成产物可能为黑色氧化亚铁或四氧化三铁；依据分解生成氧化亚铁、四氧化三铁反应前后质量不同分析计算；b 方案能通过定量计算分析判断生成物，a 方案固体颜色变化不容易观察和判断。【详解】(1) a. 在高温下得到的铁的表面氧化物有黑色四氧化三铁或氧化亚铁，所以铁为黑色金属， a 正确；b. 因铁的氧化物fe2o3 颜色为红棕色不是黑色

16、，四氧化三铁为黑色，b 错误；故合理选项是a；由于四氧化三铁为磁性氧化物，能吸引铁，则利用一小块铁片靠近黑色粉末，粉末被吸在铁片上，证明有四氧化三铁，若不能吸引，则粉末为铁粉；或取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为fe3 o4；若有一黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物，证明其中有色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测有水产生；或用纯净的fe3o4，可以用干燥的氢气与黑 co 与与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测有co2 产生即可；(2) fe2o3 固体灼烧应在坩埚中进行；将 fe2o3 高温灼烧，固体颜色会有红棕色变为黑色，依据氧化物颜色

17、变化分析，fe2o3 被还原生成产物可能为黑色 feo 或 fe3o4，颜色都是从红棕色变化为黑色，因此不能说明生成的一定为 feo，也可能为 fe3 o4；若发生反应：2fe2o34feo+o2，灼烧前后的质量之比为10：9；发生反应：6fe2o34fe3o4+o2，灼烧前后的质量之比是30： 29。现在该实验结果固体灼烧前后质量比为 30 29，因此髙温灼烧后生成的固体物质是四氧化三铁，即发生反应最后的分解产物是fe3 o4；b 方案能通过定量计算分析判断生成物，a 方案固体颜色变化不容易观察和判断，故比较好的方法是方法b。【点睛】本题考查了铁及其化合物性质分析判断，物质组成的实验验证，注

18、意物质性质应用，掌握铁的各种化合物的颜色、状态、性质等是本题解答的基础。6 氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量al3+、 fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（cacl22h2o）的主要流程如下：完成下列填空：(1)除杂操作是加入物质a 来调节溶液的 ph，以除去溶液中的al3+、 fe3+，根据下表所给信息，此时控制溶液的ph 范围是 _，加入的物质a 是 _（写化学式）。开始沉淀时的ph 沉淀完全时的 ph沉淀开始溶解时的 phal(oh)3.35.27.8331.54.1fe(oh)(2)检验 fe3+是否沉淀完全的实验操作是_ 。(3)酸化操作是加入盐酸

19、，调节溶液的ph，其目的是_ 。(4)测定制得的样品的纯度，可采用如下方案：a称取0.750 g 样品，溶解，在250 ml 容量瓶中定容；b量取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中；c用0.050 mol/l agno 3 溶液滴定至终点，消耗agno3 溶液体积的平均值为20.39 ml。上述测定过程中，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有_ 。计算上述样品中cacl22h2o 的质量分数为_（保留三位有效数字）。若配制和滴定操作均无误，但最终测定的样品中cacl22h2o 的质量分数偏高，写出可能导致该结果的一种情况_ 。【答案】 5.2ph 7.8ca(oh)2 或 cao或 ca

20、co3取少量上层清液，滴加kscn溶液，若不出现血红色，表明 fe(oh)3 沉淀完全将溶液中的少量ca(oh)2 转化为 cacl2 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管99.9% 蒸发结晶过程中，温度过高，使cacl22h2o 失去部分结晶水【解析】【分析】工业碳酸钙加过量盐酸进行溶解，得到ca2+、 al3+、 fe3+，加入物质 a 来调节溶液的 ph，以除去溶液中的 al3+、 fe3+，根据沉淀对应的ph 表，需要把二者沉淀完全，ph 最小为 5.2，但是当 ph 大于等于 7.8，氢氧化铝开始溶解，故调节ph 范围是 5.2 ph 7.8；加入的 a能调节 ph，但是不能引入新杂质，则

21、可以选用ca(oh)23或 cao 或 caco；过滤后滤液进行盐酸酸化，在 160 蒸发结晶，得产品 cacl22h2o。【详解】(1)根据分析，加入物质a 来调节溶液的ph，此时控制溶液的ph 范围是 5.2 ph7.8；加入的物质 a 是 ca(oh)23或 cao或 caco（填一种即可）；(2)检验 fe3+是否沉淀完全的实验操作是：取少量上层清液，滴加kscn溶液，若不出现血红色，表明fe(oh)3 沉淀完全；(3)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的ph，其目的是将溶液中的少量ca(oh)2 转化为 cacl2 ，防止产物中混有ca(oh)2 杂质；(4) 测定样品的纯度过程中， a

22、为配制一定体积物质的量浓度溶液的过程，需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、 250ml容量瓶、胶头滴管； b、 c 为滴定过程，需要用到的玻璃仪器：锥形瓶、滴定管；故上述测定过程中，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管； 使用 agno3 溶液滴定样品的cacl22h2o， n（ ag+） =0.050 mol/l 20.39 10-3l=1.0195 10-3 mol，则 25ml 中含 n （cl- ） =1.019510-3mol， 250 ml 中含 n （cl-） =1.019510-2mol，含 n（ cacl22h2o） =5.0975 10-3

23、mol ， m（ cacl2 2h2 o） =5.0975 10-3mol 147g mol -1=0.7493g，样品 cacl2 2h2o 的质量分数0.749 g=100% =99.9%； 蒸发结晶过程中，温度过高，使cacl22h2o 失去部分结晶0.750g水，而计算的时候仍按照没有失去结晶水的化合物质量计算，故最终测定的样品中cacl22h2o 的质量分数偏高。【点睛】化工流程中把握常见的金属离子的除杂方式；注意调节 ph 的范围，以及试剂的选用，不引入新杂质用可以与氢离子发生反应，一般选用制备物质的阳离子对应的氧化物、氢氧化物等。7 镉（ cd）可用于制作某些发光电子组件。一种以

24、镉废渣（含cdo 及少量 zno、 cuo、mno 、 feo 杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：回答下列问题：（ 1） “滤渣 1”的主要成分为 cu（ oh） 2 和 _（填化学式）。（ 2） “氧化 ”时 kmno4 的还原产物是 mno 2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为_、 _。n zn 的实际用量（3） “置换 ”中镉置换率与（）的关系如图所示，其中zn 的理论用量n zn 的理论用量以溶液中 cd2+的量为依据。n zn的实际用量实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是_。n zn的理论用量若需置换出112kgcd，且使镉置换率达到98%，实际加入的zn 应为 _

25、kg。（ 4） “置换 ”后滤液溶质主要成分是 _（填化学式）。（ 5） “熔炼 ”时，将海绵镉（含 cd 和 zn）与 naoh 混合反应，反应的化学方程式是_。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用cd 与 na2zno2的 _不同，将 cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。【答案】 caso2+-+2+-43fe +mno 4 +7h2o=mno2 +3 fe(oh)3 +5h3mn +2mno4+2h2o=5mno 2 +4h+锌粉用量过多会增加成本；海绵镉的纯度降低；熔炼中naoh 的用量过多增加成本86.2znso密度4 zn+2naohna2zno2+h2【解析】【分析】根据

26、流程图，镉废渣(含 cdo 及少量 zno、 cuo、 mno、 feo 杂质 )，破碎后加入稀硫酸溶解，溶液中含有多种硫酸盐，加入石灰乳调节ph=5，沉淀除去cu(oh)2 和硫酸钙，在滤液中加入高锰酸钾溶液，氧化亚铁离子为铁离子，形成氢氧化铁沉淀，将mn 2+氧化生成二氧化锰沉淀；在滤液中再加入锌置换出cd，得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶解其中过量的锌，得到镉和na2zno2，据此分析解答。【详解】(1)硫酸钙微溶于水，“滤渣 1”的主要成分为cu(oh)2 和 caso4，故答案为：caso4；(2) 氧“化 ”时 kmno4 的还原产物是 mno2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为

27、3fe2+mno 4-+7h2 o=mno2 +3 fe(oh)3 +5h+， 3mn 2+2mno 4-+2h2o=5mno 2 +4h+，故答案为： 3fe2+mno 4-+7h2o=mno 2 +3 fe(oh)3 +5h+；3mn 2+2mno 4-+2h2o=5mno 2 +4h+；n zn 的实际用量(3)实际生产中 n zn 的理论用量比值最佳为1.3，如果超过该比值，锌粉用量过多会增加成本；生成的海绵镉的纯度会降低；熔炼中naoh 的用量过多，也会增加成本，故答案为：锌粉用量过多会增加成本；海绵镉的纯度降低；熔炼中naoh 的用量过多增加成本；锌置换镉的反应为2+2+98%，实

28、cd +zn=cd+zn ，若需置换出 112kgcd，且使镉置换率达到112kg际加入的 zn 的质量为98% 65kg/kmol 1.3=86.，2kg故答案为： 86.2；112kg / kmol(4)根据流程图， “氧化 ”后的溶液中主要含有 cd2+和 zn2+，因此加入锌 “置换 ”后滤液溶质的主要成分是 znso4，故答案为： znso4；(5) 熔“炼 ”时，将海绵镉 (含 cd 和 zn)与 naoh 混合反应，锌被naoh 溶解，反应的化学方程式是 zn+2naohna2zno2+h2。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，cd 液体与na2zno2 的密度不同，将cd 从反

29、应釜下口放出，以达到分离的目的，故答案为：zn+2naohna2zno2+h2；密度。【点睛】本题的易错点和难点为(3)的计算，要注意镉置换率达到98%，同时n zn的实际用量=1.3。n zn的理论用量8 七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化锌矿(主要成分为 zno，另含 znsio3、 feco3、 cuo 等 )生产 znso47h2o 的流程如下：在该流程中，相关离子生成氢氧化物的ph 如表：开始沉淀时 ph完全沉淀时 phzn2+5.46.4fe3+1.13.2fe2+5.88.8cu2+5.66.4请回答下列问题：(1)粉碎氧化锌矿石的目的是_；滤渣

30、x 的成分是 _ 。(2)步骤中加入h2o2 目的是： _，发生反应的离子方程式为：_。(3) 除“铁 ”步骤中加入试剂 m 调节溶液的 ph，试剂 m 可以是 _(填化学式，一种即可)，控制溶液的 ph 范围为： _。同时还需要将溶液加热，其目的是：_。(4)滤渣 z 的成分是 _。(5)取 28.70 g znso4 7h2o(相对分子质量： 287)加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：步骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是_。 680 时所得固体的化学式为 _ 。a.znob.zn3o(so4)2c.znso4d.znso4h2o【答案】增大比表面积，加快反应速率、提高浸取

31、率h2sio3 将 fe2+氧化成 fe3+，便于后续步骤中将铁元素除去2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2 ozno或 znco3 或 zn(oh)2 3.2 ph5.4防止生成氢氧化铁胶体，便于分离cu、 zn降低烘干温度，防止 znso47h2o 失去结晶水b【解析】【分析】(1)氧化锌矿石粉碎可增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率；在加h2so4 酸溶过程中， znsio32423与 h so 会生成 h sio ；(2)在步骤 中加入 h2o2，会与溶液中的fe2+发生氧化还原反应；(3)要中和多余h so并且不引入新杂质，可以加入zno 或 znco或 zn(oh)等化合

32、物；根2432据表格所知， fe3+全部除尽， ph3.2， zn2+开始沉淀， ph 为 5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分离；(4)为了将 cu2+全部置换出来，加入的锌粉过量，滤渣z 中包含 cu 和 zn；(5)由于 znso47h2o 易失去结晶水，烘干时要适当降低温度；根据图像分析。【详解】(1)氧化锌矿石粉碎可增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率；在加h2so4 酸溶过程中， znsio3 与 h2so4 会生成h2sio3，故滤渣 x 的成分为 h2sio3，故答案为：增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率；h2sio3 ；(2)在步骤 中加入 h2o2，会与溶液中

33、的 fe2+发生氧化还原反应，对应的离子方程式为：2fe2 +h2o2 +2h2fe3+2h2o，故答案为：将fe2+氧化成 fe3+，便于后续步骤中将铁元素除去； 2fe2 +h2o2+2h2fe3+2h2o；(3)要中和多余 h so 并且不引入新杂质，可以加入zno 或 znco 或 zn(oh) 等化合物；根2432据表格所知， fe3+全部除尽， ph3.2， zn2+开始沉淀， ph 为 5.4，故 ph 的范围为： 3.2 ph5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分离，故答案为：zno 或znco3 或zn(oh)2；3.2 ph5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分

34、离；(4)为了将cu2+全部置换出来，加入的锌粉过量，滤渣z 中包含cu 和zn，故答案为：cu、zn；(5)由于 znso47h2o 易失去结晶水，烘干时要适当降低温度；28.70gn(znso47h2o)= 287g mol -1 =0.1 mol，加热过程中若得znso4h2o 的质量为17.90g(100 )；若得 znso4 的质量为 16.10 g(250 )；若得 zno 的质量为 8.10 g(930 )；据此通过排除法确定 680 时所得固体的化学式为 zn3o(so4)2，故答案为：降低烘干温度，防止znso47h2o 失去结晶水；b。【点睛】分析流程题需要掌握的技巧是：浏

35、览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图，了解流程图以外的文字描述、表格信息，后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时调用。9 某工厂的工业废水中含有大量的feso4 和 cuso4 ，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收feso4 和金属 cu。请根据以下流程图，回答相关问题：(1)操作和操作分离固体和溶液的方法是_ 。(2)为了将 cuso4 完全 转化，步骤加入的铁粉应_( 选填 “过量 ”或 “少量 ”)，其对应的化学方程式 为 _。(3)固体 a 的成分是铁和 _( 填名称 )。(4)步骤加入试剂 b 的稀溶液， b 的化学式为 _ ，该物质在该反应中作

36、_剂(选填 “氧化 ”或“还原 ”)。(5)取12mlfeso4 溶液于试管中，滴加几滴naoh 溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_色。(6)另取 12ml feso4 溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为 _，向反应后的溶液中再滴加几滴_溶液，溶液变为血红色。【答案】过滤过量fecuso=feso4cu铜单质24氧化红褐色4h so2fe2cl 2 =2fe32clkscn【解析】【分析】【详解】(1)分离固体和溶液的操作即过滤；(2)为了保证 cuso4 反应彻底，就需要加入过量的fe 粉； fe 与 cuso4 溶液发生置换反应，方程式为： fe cuso4 =f

37、eso4cu ；(3)固体 a 中除了未反应完的fe，还有就是加入铁粉后置换出的cu 单质；(4)分析步骤可知，加入试剂b 后 fe单质变成了 feso4，而 cu 单质不反应，所以b 为稀硫酸；反应过程中，稀硫酸起氧化剂作用将fe 氧化；(5)fe2+与 oh-反应生成白色的不稳定的fe(oh)2， fe(oh)2可以迅速被氧化发生反应：4fe(oh) 2 o2 2h 2 o=4fe(oh) 3 ；最终生成红褐色的fe(oh)3；(6)feso 中加入氯水后发生氧化还原反应，离子方程式为：2fe2cl 2=2fe32cl ；4由于反应后的溶液中有fe3+，所以加入kscn 后，溶液会出现血红色；10 闪锌精矿 (含有 zns、 sio2 和少量 fes杂质 )，钛白废液 (含 h2so4 约 20%，还有少量fe2+、 tio2+)。利用钛白废液及闪锌精矿联合生产七水合硫酸锌流程简化如下：回答下列问题：(1)在焙烧过程中，产生了具有漂白性的气体和金属氧化物，其中气体是_，滤渣 x的主要成分是 _。(2)氧化时，如果鼓入空气不足，其弊端是_，生成 h tio 的相关离子反应方程式23为_ ，从生产实际考虑，调ph 时，选择加入石灰乳而不是烧碱的原因是_。(3)常温下，