备战高考化学培优专题复习高无机综合推断练习题附详细答案

1、备战高考化学培优专题复习高无机综合推断练习题附详细答案一、无机综合推断1a、 b、 c、 w 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。x、 y、 z、 w 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若 a、 b、 c 三种物质都含有一种金属元素，且b 为两性物质，w 俗称苛性钠。a、b、 c 三种物质中所含有的金属元素单质与w 反应的化学方程式为_。a 溶液一步转化为c 溶液的反应离子方程式为_。(2)若 x 是一种黄绿色的气体，y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。检验溶液z 是否变质最灵敏的一种试剂是_

2、(名称 )；一定条件下w 与水反应的化学方程式_ 。(3)x 常温下为气体化合物，z 是一种红棕色气体，x 气体的检验方法_ ，x 转化为 y 的化学方程式为_ ；(4)x 为一元强碱溶液，w 是形成酸雨的主要气体。则 y 到 z 的离子方程式为_ ；请画出向含 0.01molx 和 0.01moly 的溶液中逐滴加入 0.1mol/l 稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像 _。【答案】 2al+2naoh+2h2223-2-2硫氰化钾溶液3fe +o =2naalo +hal+ 4oh =alo+ 2h o4h o(g) = fe o+ 4h使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的

3、玻璃棒产生白烟)23424nh32232-223- 5o4no 6h oso +so +h o=2hso【解析】【分析】w 为 naoh。 b 为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了 b，所以 b 为 al(oh)3。【详解】（1）铝与 naoh 反应的化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；a 溶液中含有 al3+,与 naoh 反应生成了 al(oh)3， al(oh)3与 naoh 反应生成 naalo2，所以a 溶液一步转化为c 溶液的离子方程式为：3+-al +4oh =alo2 +2h2o；（2） x 为黄绿色气体，则 x

4、 为氯气， y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，说明y为 fecl3溶液。据此进一步判断2。w 为 fe， z 为 fecl检验 fecl2溶液是否变质最灵敏的试剂是2kscnkscn溶液，如果 fecl 溶液变质，则滴加溶液后，溶液呈现血红色；在高温条件下铁与水反应：3fe+4h2342ofe o +4h ；（3）红棕色的气体z 是 no2气体； x 为气体化合物，经氧气连续氧化生成2no ，猜测 x 为nh ， y 为 no；检验 nh 是利用其水溶液呈碱性，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变33蓝，说明气体是氨气；或者利用nh3 与 hcl 反应生成白烟这一性质来检验。nh3 转化

5、为 no的化学方程式为：4nh3 5o24no 6h2o；（4）如果 x 为一元强碱， w 是形成酸雨的主要物质，则推测w 为 so2 ，则根据图示转化关系判断 y 为 so32-， z 为 hso3-，则 y 到 z 的离子方程式为：so32-+so2+h2o=2hso3-；溶液中含有 0.01moloh -和 0.01molso32-，滴入稀盐酸，首先发生反应：oh-+h+ =h2 o，此时消耗 0.1mol/l 的 hcl 共0.1l，没有气体逸出；然后发生反应：so 2-+-，此时也消耗3+h =hso30.1mol/l 的 hcl 共 0.1l，也没有气体逸出；最终发生反应：-+hs

6、o3 +h =h2 o+so2，此时完全反应消耗盐酸的体积为0.ll，逸出气体的物质的量为0.01mol 。据此可绘出图象：。2 无机化合物x 与y 均由三种相同短周期的非金属元素组成( x比y的相对分子质量大) ，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1. 35gx与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1. 00 mol l1 的naoh 溶液40. 0ml恰好反应，溶液呈中性，继续滴加bacl2 溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2. 33g 白色沉淀。量之比 1： 2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：y 水解得到两种产物，其物质的(1)x的化学式_。白色沉淀属于_ (填“强”、“

7、弱”或“非” ) 电解质。( 2) y 与水反应的化学方程式_。( 3) 二元化合物z 能与x 化合生成y。一定条件下，0. 030 molz 与足量氨反应生成0. 92ga( 原子个数之比1： 1，其相对分子量为184) 和淡黄色单质b 及离子化合物m ，且 m的水溶液的 ph 7。将 0. 92ga 隔绝空气加强热可得到0. 64gb 和气体单质 c。写出 z 与足量氨反应的化学方程式_ 。亚硝酸钠和 m 固体在加热条件下 _( 填“可能”或“不能” ) 发生反应，判断理由是 _。请设计检验离子化合物m 中阳离子的实验方案：_。【答案】 so2 cl2或scl2o2强socl2h2o 2h

8、c1 so26scl216nh3 s4n4+2s12nh4cl+=+=+可能 nano2 中 n 元素化合价为+3 价， nh4c1 中 n 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成 n2取少量 m 固体加水溶解，加入浓naoh 溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有nh4+【解析】【分析】x、y 常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1. 35gx 的水解产物能与0.04mol的naoh0.01mol，恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生的硫酸钡沉淀，y 的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1. 35gx 中含有 s：0.01mol，

9、cl0.02mol，则氧元素的物质的量是（1.35g 0.32g0.71g16g mol：）/0. 02mol ，故 x 为 so2cl2；y 水解得到两种产物，其物质的量之比1： 2，且产物之一能使品红溶液褪色，因此y 为 socl；二元化合物z能与x化合生成y0 030 mol2。一定条件下， .z 与足量氨反应生成0. 92ga（物质的量是0. 005mol ）和淡黄色单质b 及离子化合物m ，且m 的水溶液的 ph 7，所以淡黄色固体b 为 s， m 为氯化铵，0. 92ga( 原子个数之比1：1，其相对分子量为184)隔绝空气加强热可得到0.64gb和气体单质cc为氮，可知气体气，

10、0. 64g 单质硫的物质的量是0. 02mol，根据质量守恒定律可知氮气的质量是0. 92g0.64g 0.28g，则氮原子的物质的量是0. 02mol ，所以由元素守恒可知z 为 s n。据此解44答。【详解】( 1) 由分析可知 x 为 so2222，强；cl ；白色沉淀为硫酸钡，为强电解质，故答案为：so cl( 2) y 与水反应的化学方程式： socl222+h o 2hc1 so；=+( 3) z 与足量氨反应的化学方程式为：6scl234 44+ 16nh =s n+2s+ 12nh cl；亚硝酸钠和 m 固体在加热条件下可能发生反应，nano2 中 n 元素化合价为+3 价，

11、 nh4c1中 n 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成n2；检验 m 中的阳离子即检验铵根离子，方法为：取少量m 固体加水溶解，加入浓naoh溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有nh4+。3 已知 a 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出物质 b 的化学式： _（ 2）写出下列反应的化学方程式：反应 _反应 _（3）写出下列反应的离子方程式：反应 cd_反应 dc _（4）检验 d 中阳离子的方法：_【答案】 fe34222323 422+2o4fe(oh) o 2h o=4fe(oh)3fe + 4ho

12、(g)fe o + 4h2fe + cl3+-3+2+=2fe +2cl2fe+fe=3fe取少量d溶液于试管中，滴加少量kscn溶液，若溶液变红，证明 d 中含有 fe3+。【解析】红褐色固体固体出现，为氢氧化铁，说明金属单质a 为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（c）和氢气 (f),氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁（d） , 氯化铁又被铁还原为氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁（e），接着被氧气氧化为红褐色固体氢氧化铁，铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁（b）和氢气 (f) ；（1） b 为四氧化三铁，正确答案为fe3 o4 。（2）正确答案： 4fe(oh)2 o2 2

13、h2o=4fe(oh)3； 3fe + 4h2o(g)fe3o4 + 4h2。（ 3）氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁：2fe2+ cl2 =2fe3+2cl-；氯化铁又被铁还原为氯化亚3+2+2+3+-3+2+铁： 2fe+fe=3fe ；正确答案： 2fe + cl2=2fe +2cl；2fe +fe=3fe 。（4） fe3+检验方法： 加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀； 加入硫氰化钾溶液，出现红色溶液，该方法简单易操作；正确答案：取少量d 溶液于试管中，滴加少量kscn溶液，若溶液变红，证明d 中含有 fe3+。点睛：推断题要抓住题眼：红褐色固体为氢氧化铁，从而推出金属单质铁。4a、 b、

14、c、 x 为中学化学常见物质， a、 b、 c 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 a、 x、 b、 c 为 _ （填字母代号）a.naoh co2na2co3nahco3b.na o2na2o na2o2c.nh3o2nono2 d.fe cl2fecl2fecl3（2） x 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则c 为 _（填化学式）。若b 中混有少量c 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） c 为红棕色气体，则a 是 _或_（填化学式），若a 的水溶液显碱性，写出ab的化学方程式_ ， b 和c 可相互转化，写出cb的化学方程

15、式_ 。（4）若c为淡黄色固体，则b 为 _，写出c 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式_ 、 _。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的a、 x、 b、 c _ （填化学式）。【答案】abcnahco32nahco3na2co3+h2o+co2nh3n24nh3+o24no+4h2o3no2+h2o=2hno3+nona2o2na2o2+2co2=2na2co3+o22na2 o2+2h2o=4naoh+o2s（ h2s）、 o2、 so2、 so3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下

16、，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮） ,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正

17、确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误； abc 正确，故答案为： abc；（2）若 x 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则x 为二氧化碳、 a 为氢氧化钠、b为碳酸钠、 c 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2nahco3na2co3+h2o+co2，故答案为：nahco3； 2nahco3na2 co3+h2o+co2；（3）若 c为红棕

18、色气体，则 x 为氧气、 a 为氨气或氮气、 b 为一氧化氮、 c 为二氧化氮，若 a 的水溶液显碱性， a 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4nh3+o24no+4h2o；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3no2 +h2 o=2hno3+no，故答案为： nh3； n2； 4nh3+o24no+4h2o； 3no2+h2o=2hno3+no；（ 4）若 c为淡黄色固体，则 x 为氧气、 a 为钠、 b 为氧化钠、 c 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2na2 o2+2co2=

19、2na2co3+o2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 2na2 o2+2h2o=4naoh+o2，故答案为： 2na2o2 +2co2 =2na2co3+o2； 2na2 o2+2h2o=4naoh+o2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则a 为硫或硫化氢、x 为氧气、 b 为二氧化硫、 c 为三氧化硫，故答案为：s（h2s）、 o2、 so2、 so3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破

20、口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。5 由三种元素组成的化合物 a，按如下流程进行实验。气体 b 为纯净物，溶液 c 焰色反应为砖红色，气体 e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 a 的三种元素是 _， a 的化学式是 _。(2) 固体 a 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3) 气体 e与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是_（乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】 ca 、 h 、 nca2hnca2hn5hcl2cacl 2h 2nh 4 cl4nh 36hcho（或 c6h 1

21、2 n 4 ）6h 2 o【解析】【分析】溶液 c 焰色反应为砖红色说明溶液c 中含有 ca 元素，可知沉淀f 为 caco3， 4.00g 碳酸钙4.00g的物质的量为=0.04mol ，根据元素守恒可知固体a 中含有 ca 元素，其质量为100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60g；气体 e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体e 为 nh3，所以溶液 d 中含有 nh4+，根据元素守恒可知溶液c中含有 n 元素，固体 a 中含有 n 元素；气体b 为纯净物，其物质的量为0.448l=0.02mol ，固体 a 中 ca 元素的质量为 1.60g，则其22.4l/mol他元素为

22、 1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设 e 为一种常见的气体，若该气体为no、 no2、 o2，则固体 a 中另外一种元素为o，而 0.02mol no 或 no2 或 o2所含氧元素的质量均大于0.30g，故不合理，若该气体为h2，固体 a 中另外一种元素为h，则符合题意，同时可以参考 cah2 与水的归中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体a 中的三种元素为：ca、 n、 h； ca 的常见化合价为+2 价，已知固体a 中 ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g， n 元素的和h 元素质量为0.04g 共0.30g， n 的相对原子质量为14，氢的相对原

23、子质量为1，据此可推测a 的化学式可能为ca4n2h2，化为最简整数比为ca2 hn；(2)根据产物可知a 与盐酸反应的产物中含有nh4+ ，h2， ca2+，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：ca2hn5hcl2cacl 2h 2nh 4 cl；(3)气体e 为为nh3，甲醛为hcho，根据元素守恒可知方程式为：4nh 36hcho(或 c6h 12 n 4 )6h 2o 。6 a i分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示( 部分反应物、生成物没有列出) 。已知h 为固态氧化物，f 是红褐色难溶于水的沉淀，且a、 b、 c、d、 e、 f 六种物质中均含同一种元素。请

24、填写下列空白：(1)a 、 b、 c、 d、 e、f 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2) 反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（ 3）反应过程中的现象是 _ 。（ 4） 1moli 发生反应后生成的 a 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _l。【答案】铁元素8al3fe3 42 33 4+3+2+22 3o4al o 9fefe o +8h =2fe +fe +4h oal o 2naoh2naalo h o 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.622【解析】试题分析： f 是红褐色难溶于水的沉淀，因此f 是氢氧化铁

25、，则e 是氢氧化亚铁，所以 c和 d 分别是亚铁盐和铁盐。 b 和盐酸反应生成 c 和 d，所以 b 是四氧化三铁， c 是氯化亚铁， d是氯化铁， a 在氧气中燃烧生成 b，则 a 是铁。 h 和 i 均能与氢氧化钠溶液反应生成g，则 i 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，h 是氧化铝， g是偏铝酸钠，据此分析解答。解析： f 是红褐色难溶于水的沉淀，因此f 是氢氧化铁，则e 是氢氧化亚铁，所以c和 d分别是亚铁盐和铁盐。 b 和盐酸反应生成c 和 d，所以 b 是四氧化三铁， c 是氯化亚铁， d是氯化铁， a 在氧气中燃烧生成 b，则 a是铁。 h和 i 均能与氢氧化钠溶液反

26、应生成g，则i 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，h是氧化铝， g是偏铝酸钠，则。（1）根据以上分析可知 a、 b、 c、 d、e、 f 六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应的化学方程式为8al 3fe3o44al 2o3 9fe。反应的离子方程式为 fe3o4+8h+ 2fe3+fe2+ +4h 2o；反应的化学方程式为al 2o3 2naoh 2naalo22h o。（ 3）反应是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据 8al 3fe3o44al2o39fe 可知 1mol铝发生反应后生成

27、铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3fe 4h2o(g)4h23 4 fe o ，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“” “突破口， 突破口”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。7 现有金属单质a、 b、 c 和气体甲、乙、丙以及物质d、 e、f、g、 h，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙_、乙 _ 。（2）图中反应中属于氧化还原反应的有：_换反应反应的有：_ 。，属于置（

28、 3）写出反应的离子方程式： _ ；（ 4）写出反应的化学方程式 _ ，当得到标准状况 下的甲气体 2.24l，则参加反应的金属a_ g。【答案】 hcl cl 22+2 =2cl-+3+2fecl2fe2na +2h 2o=2naoh +h 24.6【解析】【分析】金属 a 焰色为黄色，则金属a 为 na，与水反应生成h 2 和 naoh ，故气体甲为h 2，物质 d为 naoh ； naoh 与 al 反应生成h 2b为al；黄绿色气体乙为cl 2，与h2反应生，故金属成 hcl 气体，则气体丙为 hcl ，物质 e 为盐酸；红褐色沉淀h 为 fe(oh) 3，物质 g 为fecl3，物质

29、 f 为 fecl2，金属 c 为 fe，据此答题。【详解】经分析得，金属a 为 na，气体甲为h 2，物质 d 为 naoh ，金属 b 为 al ，气体乙为cl 2，气体丙为 hcl ，物质 e 为盐酸，红褐色沉淀h 为 fe(oh) 3，物质 g 为 fecl3，物质 f 为fecl2，金属 c 为 fe，（ 1）丙为 hcl ；乙为 cl 2；（ 2）反应中属于氧化还原反应的有：，属于置换反应的有：；（3）反应的离子方程式：2fe2+ +cl 2 =2cl - +2fe3+；（4）反应的化学方程式：2na+2h 2 o=2naoh+h 2 - ；得到标准状况下的甲气体2物质的量n= v

30、=2.24l=0.1mol ；由化学方程式可知钠的物质的量2.24l，则 hvm22.4l/moln(na)=2n(h 2 )=0.2mol ，则参加反应的钠质量m=nm=0.2mol23g/mol=4.6g 。【点睛】推断题的核心是找到关键突破口，本题的突破口为金属 a 焰色为黄色，气体乙为黄绿色气体，沉淀 h 为红褐色沉淀，这些特殊的焰色需要牢记。8 m是日常生活中不可缺少的调味品。已知c 可在 d 中燃烧发出苍白色火焰。m与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（ 1）若 a是地売中含量最多的金属元素，将 a 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 a 元素与溶液

31、中 a 元素的质量相等，则 a 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 _ 。（ 2）若 a是 co2气体， a 与 b 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则a 与 b 溶液反应后溶液中的溶质为_ （填化学式），物质的量之比为_。（3）若 a是一种正盐， a 能分别与 b、f 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则 a 的化学式为 _。（ 4）若 a是一种盐， a 溶液与 b 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 e，向 g溶液中加入 kscn后溶液显红色，则由 a 转化成 e 的离子方程式是_ 。

32、（5）若 a是一种溶液，只可能含有+2、 fe3、 al3+2-2-中的某些离h 、 nh 、 mg、 so、 co443子，当向该溶液中加入b 溶液时发现生成沉淀的物质的量随b 溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_ 。【答案】 2:3 或者 2:72334 232+-223na co和 nahco1:1 (nh ) so4fe +8oh+o+2h o=4fe(oh)或者分步写2+-+o2+2h2o=4fe(oh)3 ）+3+2-fe +2oh=fe(oh)2， 4fe(oh)2h、 nh4、 al、 so4【解析】【分析】已知 c 可在 d 中燃烧发出苍白色火焰

33、 ，所以 c 为氢气； d 为氯气；若 a 是地売中含量最多的金属元素，则 a 为铝； alcl 3 溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，可能发生的反应有3+3+al +3oh= al(oh)3、al(oh)3+oh=alo2+h2o, 所以生成偏铝酸钠的总反应为al +4oh= alo2气体， a 与 b 溶液反应即 co2+2naoh=na2co3+h2o 、 na2 co3 +hcl=+2h2 o。 若 a 是 co2nahco3+ nacl、 nahco3+hcl= nacl+h2o+ co2【详解】（ 1）当得到的沉淀物中 a 元素与溶液中 a 元素的质量相等，由反应的离子方程式可知，碱

34、过量时 nal(oh) 3=n(alo 2)，此时 c( alcl 3):c(naoh)=2:7 当碱量不足时，nal(oh) 3=n(alcl3) ,此时 c( alcl3):c(naoh)=2:3所以 a 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为2:3或 2:7 。（2）图所示知 00.1v盐酸时没有气体放出，发生的是na2co33+hcl= nahco+nacl ； 0.1 0.3v时气体完全放出，发生的是nahco+hcl= nacl+ho+ co ，所以 a 与 b 溶322液反应后溶液中的溶质为2co3na2co33na3和 nahco，根据消耗盐酸的体积知和 nahco

35、物质的量之比为 1:1。 答案： na2co3 和 nahco3、1:1。（3）因为 b 为 naoh， a 是一种正盐能和naoh 生成具有刺激性气味的气体，则a中含有nh4 +; 因为 f 为 hcl，a 是一种正盐且 a 能与大 dddhcl 生成具有刺激性气味的气体，则a 中含有 so32_; 所以 a 为 (nh4 )2so3。答案： (nh4)2so3。（ 4）若 a是一种盐， a 溶液与 b 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 e，向 g溶液中加入 kscn后溶液显红色 , 推断出 a 为亚铁盐溶液， e 为fe(oh)3，则由 a 转化成 e 的离子方程式是 fe2+8oh-+o2+2h2o=4fe(oh)3或 fe2+2oh-=fe(oh)2 ，4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3）。（ 5）由图可以知道 , 开始加入 naoh 没有沉淀和气体产生 , 则一定有 h+, 一定没有 co32-, 后来有沉淀产生且最后消失 , 则一定没有 mg 2 , 一定含有 al3+; 中间段沉淀的质量不变 , 应为nh4+oh-= nh3h2o 的反应 , 则含有 nh4+, 由电荷守恒可以知道一定含有so4 2-,由此可知，该溶液中肯定含有的离子为h+、 nh4