高考化学二模试题分类汇编——镁及其化合物推断题综合附详细答案

1、高考化学二模试题分类汇编镁及其化合物推断题综合附详细答案一、镁及其化合物1 下图中 a-j分别代表相关反应的一种物质。已知a 分解得到等物质的量的b、 c、 d，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（ 1） a 的化学式为 _， b 的电子式为 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式：_ 。（ 3）写出反应的离子方程式： _。（ 4）写出 j与 f 反应的化学方程式： _。（5）在反应中，当生成标准状况下2.24l g 时，转移电子的物质的量为_mol 。【答案】 nh433224+3-hco4nh +5o4no+6h o nh +hco +2ohnh3 +co32-+2h2o c+hno3

2、(浓 )co2 +4no2 +2h2o 0.2【解析】 a 受热能分解，分解得到等物质的量的b、 c、d，且 a 与碱反应生成 d，则 a 为酸式盐或铵盐， c 能和过氧化钠反应，则c 为水或二氧化碳，镁条能在b 中燃烧，则 b 为二氧化碳或氧气，因为a 受热分解生成b、 c、 d，则 b 为二氧化碳， c 为水，水和过氧化钠反应生成 naoh 和 o2，d 能在催化剂条件下反应生成h，则 d 是 nh3， g 是 o2 ，h 是no， i 是 no ，j 是 hno ，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，c 和浓硝酸反应生成二氧23化碳、二氧化氮和水，则e 是 mgo ，f 是 c，通过以上分析

3、知，a 为 nh43hco ，(1)根据上面的分析可知，a 为 nh hco ，b 为 co ，其电子式为；432(2)反应为在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4nh3+5o24no+6h2 o；(3)在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应的离子方程式为：+-nh4+hco3 +2ohnh3 +co32-+2h2o；(4)在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为： c+4hno3222(浓 )co +4no +2h o；(5)水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2na2 o2+2h2o=4naoh+o2，当生成标况

4、下 2.24l 氧气时转移电子的物质的量2.24 l=0.2mol 。=22.4 l / mol解：无机推断题的一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找“ ”题眼 即找到解题的突破口，此步非常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口 ”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；按题目的要求写出答案。2 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。（1）以下有关金属单质的叙述正确的是_。a 金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或

5、煤油中b 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下c 铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2fe+3h o(g)=fe o +3h2223（2）把 naoh、 mgcl231.16 g 白色沉淀，在、 alcl 三种固体组成的混合物溶于足量水后有所得的浊液中逐滴加入1 hcl 溶液，加入 hcl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如1 mol l下图所示，试回答：a 点的沉淀物的化学式为_； b 点的沉淀物的化学式为_ ；写出 ab段发生反应的离子方程式_ 。原混合物中mgcl2 的质量是 _g， alcl3 的质量是 _g， naoh 的质量是_g。q 点 hcl 溶

6、液加入量是 _ml。【答案】 amg(oh)2mg(oh)2 和 al(oh)3alo2-+h+h2o=al(oh)31.902.675.20130【解析】【分析】把 naoh、 mgcl23三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀，在所得的、 alcl浊液中逐滴加入1 hcl 溶液，前10 毫升盐酸反应时沉淀量不变，说明盐酸和氢氧化1 mol l钠反应，则白色沉淀为氢氧化镁沉淀，再加入盐酸产生沉淀，是偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀全部溶解。据此解答。【详解】(1) a.金属钠非常活泼，容易和水或氧气反应，在实验室中保存在石蜡油或煤油中，

7、故正确； b.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，外面有氧化铝薄膜包着，不会滴下，故错误；c.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2fe+4h o(g)fe o +4h2，故错误。故选a；234(2) 先加入的盐酸和氢氧化钠反应，说明白色沉淀为mg(oh)2 ，再加入盐酸，又产生了氢氧化铝沉淀，所以b 点为 mg(oh) 2 和 al(oh)3； a 到 b 的离子方程式为： alo2-+h+h2o=al(oh)3 ；氢氧化镁沉淀的质量为1.16 克，即 0.02mol 氢氧化镁，则对应的氯化镁的物质的量为0.02mol ，质量为 0.02mol 95g/mol=1.90g，

8、 根据alo -+3分析，反应消耗22+h +h o=al(oh)的盐酸的物质的量为 1mol/l (30-10) 10-3 l=0.02mol ，则氯化铝的物质的量为0.002mol 质量为 0.02mol 133.5g/mol=2.67g，氢氧化钠的物质的量为0.02 2+0.02 4+1 0.01=0.13mol ，则质量为 0.13 mol 40 g/mol =5.20g；q 点 hcl 溶液可以看成就是将原来的氢氧化钠反应生成氯化钠，故根据0.13mol 氢氧化钠计算，盐酸的物质的量为0.13mol ，体积为0.13mol。0.13l =130ml1.0mol / l【点睛】掌握混合

9、溶液中的反应顺序是关键，注意氢氧化钠和氯化镁、氯化铝反应后的混合溶液中与盐酸反应不产生沉淀，说明含有氢氧化钠，则另外存在的是氢氧化镁和偏铝酸钠，不可能是氢氧化铝。注意反应最后沉淀完全溶解时溶液含有氯化钠和氯化镁和氯化铝，相当于氢氧化钠和盐酸反应，据此快速计算。3 现有 48.4 g 碱式碳酸镁样品 ( 化学式： xmgco 3 ymg oh 2 zh 2o ， x 、 y 、 z 为正整数 ) ，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入 200 ml 某浓度的盐酸中，充分反应后生成co2 4.48 l ( 已换算成标准状况下) ，测得溶液的 c h0.100

10、 mol l 1。 ( 忽略溶液前后体积变化 )按要求回答下列问题：( 1) x:y= _。( 2) 盐酸的物质的量浓度 c hcl = _ mol l 1 。4 126【答案】 :.【解析】【详解】( 1) xmgco3?ymg( oh) 2?zh2o 充分灼烧至恒重得到的10. 0g 固体为 mgo， n( mgo) 10.0g 0. 25mol ；另一份投入150ml 某浓度的盐酸中，反应生成氯化镁和二氧化40g / mol碳，标况下4. 48lco2 的物质的量为：4.48l 0. 2mol； 48. 4g 碱式碳酸镁样品中22.4 l / moln( mgco3 )+ n mg( o

11、h) 2 2n ( mgo) 0. 25mol 2 0. 5mol ， n( mgco3) 2n( co2) 0. 2mol 20. 4mol ，则 n mg( oh) 2 0. 5mol 0. 4mol 0. 1mol ， n( h2o) 48.4g84g / mol0.4mol58g / mol0.1mol0 . 5mol ，则 xmgco3?ymg ( oh) 2?zh2o18g / mol中 x： y： z 0. 4mol ： 0. 1mol ： 0. 5mol 4: 1: 5；( 2) 反应后剩余 n( hcl) n( h+) 0. 100mol / l 0. 2l 0. 02mol

12、 ，生成氯化镁消耗 hcl 的物质的量为： n( hcl) 2n( mgcl2) 0. 25mol 2 0. 5mol，所以 200ml 某浓度的盐酸中 n( hcl) 0. 5mol +0. 02mol 0. 52mol ，则盐酸的物质的量浓度 c( hcl) 0.52mol 2. 6mol / l。0.2l4 镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2 00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：(1)氮化镁 (mg 3n2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1 所示装置和药品制

13、备少量氮化镁。a 中盛装的是浓氨水，b 中可盛装 _，二者混合可制取氨气。按照气流的方向从左至右连接装置： a 接 _、_接 _、 _接 _。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为 _。如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为_ 。(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下：14143步骤 1：配制 0 5 mol l溶液。mgso溶液和 0 5 mol lnh hco步骤 2：用量筒量取 500 ml nh43hco 溶液于 1 000 ml 四口烧瓶中，开

14、启搅拌器，温度控制在 50 。步骤 3：将 250 ml mgso4 溶液逐滴加入nh4hco3 溶液中， 1 min 内滴加完毕，然后用氨水调节溶液ph 到 9 5。步骤 4：放置 1 h 后，过滤，洗涤。步骤 5：在 40 的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品 (mgco3nh2o， n 15)。配制140 5 mol l溶液 500 ml，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、mgso量筒、胶头滴管、_。步骤 3 中加氨水后反应的离子方程式为_。测定合成的mgco3nh2o 中的 n 值。称量 1 000 g 碳酸镁晶须，放入图2 所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶

15、须反应，生成的 co2 被 naoh 溶液吸收，在室温下反应45 h，后期将温度升到30 ，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成co2的总量；重复上述操作2 次。图中气球的作用是_ 。上述反应后期要升温到30 ，主要目的是 _。若实验测得1 000 g 碳酸镁晶须产生 co2 的平均物质的量为a mol ，则 n 为_(用含 a的表达式表示 )。称取 100 g 上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n_。【答案】生石灰或氢氧化钠dec b f 2nhn2+3h2o+3cu3+3cuomg3n2+6h2o3mg(oh)2+2nh3500 ml 容量瓶 mg2

16、+hco3-hco3-+nh3h2 o+(n-1)h2omgco3nh2o +nh4+暂时储存 co2，有利于 co2 被 naoh 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的co2 逸出，便于吸收完1-84a1全18a【解析】【详解】（1） 浓氨水和生石灰或氢氧化钠固体混合放热，使一水合氨分解生成氨气，故答案为 根据实验目的及题给装置可知，按照气流的方向从左向右连接装置的顺序为:a 接 d， e接 c， b 接 f，故答案为 氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分氮气，则氨气与氧化铜反应的化学方程式为 :2nh3+3cuon2+3h2o+3c

17、u，故答案为d； e；c； b； f； 氮化镁能和水发生反应生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为： mg n +6h o=3mg(oh)2322+2nh3，故答案为 mg 3n2+6h2o=3mg(oh)2 +2nh3；（2） 配制 0.5 mol l-1 mgso4溶液 500 ml，除提供的仪器外，还需要的仪器为500 ml 容量瓶，故答案为 500 ml 容量瓶 ； 步骤 3 中加氨水后反应生成碳酸镁结晶水合物，反应的离子方程式为mg2+hco3+nh3h2o+(n-1)h2o=mgco3nh2o +nh4+，故答案为mg2+hco3+nh3h2o+(n-1)h2o=324+；mgco nh

18、o +nh 题图 2装置中气球可以暂时储存co ，有利于co被 naoh 溶液吸收，且能保持装置中22压强相对稳定，故答案为暂时储存co2，有利于2co 被 naoh 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定 ； 题述反应后期将温度升到 30 ，是为了使生成的二氧化碳全部逸出，便于其被氢氧化钠溶液完全吸收，从而减小测定产生的误差，故答案为升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的co2 逸出，便于吸收完全； 若实验测得1.000 g碳酸镁晶须产生的co2 的平均物质的量为a mol ，依据碳元素守恒可知，晶须中碳酸镁的物质的量为a mol ，根据mgco3nh2o 中碳酸镁和结晶水的物质的量之比为

19、1 n，得到 1 n=a1.000g84ag1.000?g 84ag，得到 n= 184a 184a ，故18gmol 118?g?mol 118a18a答案为 184a；18a 由题图 3 知 400 时剩余质量为82.3 g，这是该晶须失去结晶水后的质量，则有18n18n100 =100-82.3 ，解得 n=1，故答案为1。18n84 18n84【点睛】本题以氮化镁和碳酸镁的制备为载体，考查对实验装置的理解、元素化合物的性质、实验方案的设计等，解答关键是明确反应原理与各装置作用，掌握常用物质分离提纯方法，注意对题目信息的应用。5 为探究某抗酸药x 的组成，进行如下实验：查阅资料：抗酸药

20、x 的组成通式可表示为：mgm aln(oh)p(co3)q（ m、n、 p、 q 为 0 的整数）。 al(oh) 3 是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。al3+在 ph=5.0 时沉淀为al(oh)3，在 ph12 溶解为 alo2。 mg 2+在 ph=8.8 时开始沉淀， ph=11.4 时沉淀完全。实验过程：步骤实验操作实验现象i向 x 的粉末中加入过量盐酸产生气体 a，得到无色溶液ii向所得的溶液中滴加氨水，调节ph 至 56，过滤生成白色沉淀 biii向沉淀 b 中加过量 naoh 溶液沉淀全部溶解iv向 ii 得到的滤液中滴加 naoh 溶液，调节 ph 至 12

21、生成白色沉淀 c（1） 中气体a 可使澄清石灰水变浑浊，a 的化学式是 _。（2） ii 中生成 b 反应的离子方程式是_。（3） iii 中 b 溶解反应的离子方程式是_。（ 4）沉淀 c 的化学式是 _。（ 5）若上述 n(a) n(b) n(c)=1 2 3，则 x 的化学式是 _ 。【答案】 co2al3+3nh3h2o=al (oh)3 +3nh4+ al (oh)3+oh =alo2 +2h2 o mg(oh)2mg3al2 (oh)10co3【解析】【分析】利用信息、根据实验现象，进行分析推理回答问题。【详解】32 、实验 i 中加入稀盐酸，可知能使澄清石灰水变浑浊的气体a(1)

22、抗酸药 x 的通式中有 co只能是 co2。(2)实验 i 的溶液中溶质有mgcl、 alcl 、 hcl。据资料 可知，用氨水调节ph 至2356， mg2+不沉淀、 al3+完全沉淀。则实验 ii 中生成 b 的离子方程式 al3+32+3nhh o al34+。(oh) +3nh+2h2o。(3)实验 iii 中 al (oh)3 溶解于 naoh 溶液，离子方程式是 al(oh)3+oh alo2(4)实验 ii 的滤液中溶有mgcl2、 nh4cl。 滴加 naoh 溶液调节 ph 至 12时， mg 2+完全沉淀，则 c 为 mg(oh)2。(5)n(a) n(b) n(c)=1

23、23，即 co32 、 al3+、 mg2+的物质的量之比为1 2 3。设 co32 、 al3+、 mg 2+物质的量分别为1mol、 2mol 、3mol ，据电荷守恒oh-为 10mol 。该抗酸药 x的化学式为 mg 3al2(oh)10co3。【点睛】根据实验现象分析推理过程中，要充分利用题目所给信息。任何化合物或电解质溶液都符合电荷守恒规则，这是解题的隐含条件。6 镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的同学，为测定某含镁 3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。（方案一）（ 1）称取 5.4g 铝镁

24、合金粉末样品，溶于v ml 2.0mol/l naoh 溶液中，使其反应完全，过滤、洗涤、干燥、称量固体。实验中发生反应的化学方程式是_.该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填 “偏高 ”、“偏低 ”或 “无影响 ”）。（方案二）将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约520 ， 1.01 10pa）的体积（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1： 你认为最简易的装置其连接顺序是：a 接 _接 _接 _（填接口字母，可不填满） 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶请你帮助分析原因_ 实验结束时，在读取测量实验

25、中生成氢气的体积时，你认为合理的是_。a待实验装置冷却后再读数b上下移动量筒 f，使其中液面与广口瓶中液面相平c上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平d视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（ 2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小于是他们设计了图实验装置。 装置中导管a 的作用是 _。 怎样检查图2 装置的气密性_。2 所示的【答案】 2al 2naoh 2h222偏高e d g 锌与稀硫酸反应放热且生o=2naa

26、lo 3h成气体，使锥形瓶中的气体压强变大。 acd 平衡气压，使稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 检查装置气密性时，先连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气。【解析】【分析】方案一：（ 1）铝是两性金属，溶于氢氧化钠生成氢气和偏铝酸钠。镁不与氢氧化钠溶液反应，若未洗涤，镁上会附着有偏铝酸钠，则会使镁的质量偏大；方案二：（ 1） 该方案用排水量气法收集生成的氢气，所以最简易的装置是将生成的氢气通入盛满水的广口瓶中，用排出水的体积计算产生氢气的体积，其中盛水的试剂

27、瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出； 该过程中有氢气产生，且同时该反应是放热反应，使锥形瓶中的气体压强变大； 该反应放热，所以需要冷却到室温再读数，同时保持广口瓶内的压强与外界大气压相等；（ 2） 导管 a 相当于一个连通器； 根据装置特点可知装置气密性检验方法。【详解】方案一：（ 1）铝溶于氢氧化钠溶于的化学方程式为2al 2naoh 2h2o=2naalo2 3h2。若未洗涤，镁上会附着有偏铝酸钠，则会使镁的质量偏大，测得镁的质量分数将偏高；方案二：（ 1） 该方案用排水量气法，用排出水的体积计算产生氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，量筒中水的体积就是生成氢气的体

28、积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：（ a）接（ e）（ d）接（ g）； 锥形瓶中的气体压强变大，稀硫酸不能滴下； 该反应放热，所以需要冷却到室温再读数，同时上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平，保持广口瓶内的压强与外界大气压相等，视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积，这样测得的体积才是该条件下的氢气的体积，答案选acd；（ 2） 导管 a 相当于一个连通器，作用是平衡气压，使稀硫酸能顺利滴下；同时滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 根据装置特点可知装置气密性检验方法是：检查装置气密性时，先连接好装置，从碱式滴定管加

29、水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气。7镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息： 镁、铝、锌都是银白色的金属 锌（ zn）可以与 naoh 溶液反应生成 h2 zn （ oh） 2 为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及nh3?h2o zn 2+易形成配合物如 zn（ nh3）4 2+，该配合物遇强酸分解生成zn2+、 nh4+（1）（ 1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号粉末质量量气管第量气管第一次读数二次读数2.0 g10.0 ml346.2

30、ml2.0 g10.0 ml335.0 ml2.0 g10.0 ml345.8 ml（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：（可用试剂：样品、ph 试纸、稀硫酸、naoh 溶液、氨水） 试剂 是；沉淀 b 是 过程 是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的过滤 沉淀 c 与氨水反应的离子方程式为，【答案】 naoh 溶液； al（oh） 3； 稀硫酸；稀氨水； zn （ oh） 2+4nh3=zn（nh3） 42+2oh；2+或 zn（ oh） 2+4nh3?h2o=zn（ nh3） 4+2oh +4h2o【解析】【分析】【详解】（2） wg 镁铝锌合金加入稀硫酸溶解生成硫

31、酸镁、硫酸铝溶液、硫酸锌溶液，加入试剂m为过量氢氧化钠溶液，得到沉淀a 为 mg （ oh） 2，滤液为 na2zno2， naalo2 溶液，加入过量稀硫酸得到硫酸铝溶液、硫酸锌溶液，再加入足量氨水溶液得到沉淀b 为 al（ oh） 3，滤液为 zn2+易形成配合物如 zn（ nh3） 42+，该络合物遇强酸分解生成zn2+、nh4+，加入适量氢氧化钠溶液得到 c 为氢氧化锌沉淀； 上述分析可知，试剂 i 为氢氧化钠溶液，沉淀3b 为 al（ oh） ； 操作 是：在滤液中逐滴加入稀硫酸溶液直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的氨水溶液沉淀铝离子，过滤得到氢氧化铝沉淀 zn （ oh） 2 为

32、白色固体，难溶于水，可溶于强碱及nh3?h2o，沉淀 c 与氨水反应的离子2+方程式为zn（ oh） 2+4nh3=zn （nh3） 4+2oh；或zn（ oh） 2+4nh3?h2o=zn（ nh3） 42+2oh+4h2o；【点评】本题考查了实验探究物质组成的实验设计，反应过程分析判断，物质提纯的理解应用，主要是混合物分离的方法和物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等8 某无色稀溶液x 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子co 、 sio 、 alo 、 cl 阳离子al332、 fe、 mg、 nh、 na现取该溶液适量，向其中加入某试剂 y，产生沉淀的物质的量 (n)

33、与加入试剂体积 (v) 的关系如图所示。（1）若 y是盐酸，则 oa 段转化为沉淀的离子( 指来源于 x 溶液的，下同 ) 是_， ab 段发生反应的离子是 _， bc 段发生反应的离子方程式为_。（2）若 y是 naoh溶液，则 x 中一定含有的离子是_。 ab 段反应的离子方程式为 _ 。【答案】2-、alo2al(oh)3 3h2oal32sio3co33 3h =al、 mg、 nh4 、 clnh4oh =nh3h2o【解析】：3分析(1) 无色溶液中不会含有fe，加入盐酸后能形成的沉淀有323al(oh)、h sio ，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，由图象知溶液中肯定含有alo2

34、-、 sio32-。oa-2-2 ,bcal(oh)3。段发生反应的离子为alo2、 sio3，3段则是溶解ab 段为 co(2) 当向溶液中加入 naoh 时，生成的沉淀为mg(oh)2、 al(oh)3,ab段是 nh4 与 oh 之间发生反应，因 al32不能与co 22-、 mg33、 alo 共存，故此时溶液中阴离子只有cl 。、sio详解 :(1)某无色稀溶液x 中 , 无色溶液中不会含有fe3 ，加入盐酸后能形成的沉淀有al(oh)3、 h2sio3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，所以由图象知溶液中含有alo2-32-；则 oa 段发生反应的离子为2-32-； ab 段发生的反

35、应沉淀的量不变, 所以 ab、sioalo 、 sio段为盐酸与 co32 反应 , bc 段沉淀减少 , 则是 al(oh)3溶解于盐酸 , 其反应的离子方程式为： al(oh)3 3h=al3 3h2o。因此，本题正确答案是： sio32-、 alo323 al32； co； al(oh) 3h 3h o；(2) 若 y 是氢氧化钠 ，向溶液中加氢氧化钠溶液, 先生成沉淀 , 溶液中可能含al3 、mg 2 或两者中的一种 ，因为弱碱阳离子和弱酸根会双水解而不能共存, 即溶液中不含 co3232-、 sio、alo ，因为溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含cl ；当 ab 段时 , 沉淀

36、的量不变化 ,是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体 nh3h2o，即溶液中含；当 bc 段: nh4ohnh4时沉淀的质量减少但没有完全溶解, 即部分沉淀和氢氧化钠反应, 部分沉淀不反应 ,说明溶液中有 al3、 mg2-，即 bc 段的反应为 ： al(oh)3 oh alo2 +2h2o。即 x 中一定含有的离子是al3 、 mg2 、 nh4 、 cl ；因为溶液中有al3 、 mg 2 ，故 oa 段转化为沉淀的离子是 al3 、 mg 2 ， ab 段是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体, 反应的离子方程式为 nh4 oh nh3h2o；因此，本题正确答案是： al3 、 mg 2 、 nh

37、4 、 cl ；nh4 oh nh3h2o。9 将镁、铝的混合物共0.2mol ，溶于 200ml 4moll 1 的盐酸溶液中，然后再滴加2moll 1 的 naoh溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加 naoh溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 naoh溶液的体积 v 变化情况如图所示当1_molv =160ml时，则金属粉末中 n(al)=（ 2） 0 v1 段发生的反应的离子方程式为 _ 。2+3+（3）若在滴加naoh溶液的过程中，欲使mg 、 al刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积 v(naoh)=_ ml。（4）沉淀质量m 减小的阶段，反应的离子方程式_ 。【答案】 0.08

38、h+oh-=h2o 400 al(oh)3+oh-=alo2-+2h2 o 【解析】当 v1 =160ml 时，此时溶液溶质是氯化镁、氯化铝和氯化钠的混合物，由钠离子守恒可以得到： n(nacl)=n(na +)=n(naoh)=0.16 2=0.32mol ，200ml 4moll1的盐酸溶液中含有氯化氢的量为0.2 4=0.8 mol ；已知镁、铝的混合物共0.2mol ，设混合物中含有氯化镁xmol、氯化铝ymol ，根据镁原子、铝原子守恒：x+y=0.2，根据氯离子守恒： 2x+3 y=0.8-0.32 ，解之得 ： x=0.12 mol ，y=0.08 mol ；所以金属粉末中 ， n（ mg ） =0.12 mol ， n(al)= 0.08 mol ；（1）当 v =160ml 时，则金属粉末中 n(al)= 0.08mol ；正确答案 ： 0.08。1（2） 0 v 段发生的反应，滴入氢氧化钠溶液后没有沉淀生成，说明盐酸过量，滴入的氢1氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：h+-2+-+oh =h o；正确答案 ：h +oh=h2o。2+3+，根据氯