高考化学铝及其化合物推断题(大题培优易错难题)及详细答案

1、高考化学铝及其化合物推断题( 大题培优易错难题 ) 及详细答案一、铝及其化合物1 下列物质a f 是我们熟悉的单质或化合物，其中a、 b 均是常见的金属，且b 的合金用量最大； e 在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1） g 溶液中溶质的化学式为_。（ 2）请写出反应 df的化学方程式： _。（ 3）检验 f 中金属阳离子的常用试剂是 _（填物质的化学式）；现象是_。（4） e 物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_。（ 5）写出 c 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 。（ 6）若向 d 溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：_，反应过程中的化学

2、方程式为：_， _。【答案】 naalo223ca（clo）23+-2 -2fecl+ cl = 2fecl kscn 溶液呈血红色al+4oh =alo+2h o 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色fecl +2naoh=fe22（oh）2+2nacl4fe（oh）2 +o2+2h2o=4fe（ oh）3【解析】【分析】b 的合金用量最大，所以b 为 fe； e 在常温下是黄绿色气体，所以e 为 cl ；盐酸与铁反应2生成 fecl2223， fecl 与 cl反应生成的 f 为 fecl ；金属 a 与盐酸反应后生成的盐，与适量的naoh 溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀

3、还能溶于naoh，所以 a 为 al 单质， c 为 alcl3溶液， g 为 naalo2 溶液。【详解】(1)根据分析可知，g 即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为naalo2 ;(2)根据分析可知，d 为 fecl2，与 e 即 cl2 反应后生成fecl3，方程式为：2fecl 2cl 2 =2fecl 3 ；(3)检验 fe3+常用硫氰化钾溶液，fe3+遇 scn-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知， c 为 alcl3 溶液，与过量的naoh 溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为： al 34oh =alo 2 2h 2 o ；(6)通过分析可知

4、， d 的溶液为 fecl2 溶液， fecl2 会与 naoh 溶液反应生成很不稳定的白色 fe(oh)2 沉淀，沉淀会迅速的被氧化为 fe(oh)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：4fe(oh) 2o 22h 2 o=4fe(oh) 3 ；2a、 b、 c、 d 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去） ,请回答下列问题：（ 1）若 a 为（ 2）若 a 为（ 3）若 a 和co2 气体， d 为 naoh 溶液，则b 的化学式为 _。alcl3 溶液， d 为 naoh 溶液，则c 的名称为 _。d 均为非金属单质，

5、d 为双原子分子，则由c 直接生成 a 的基本反应类型为_。（4）若常温时 a 为气态氢化物， b 为淡黄色固体单质，则a 与 c 反应生成 b 的化学方程式为 _。（5）若 a 为黄绿色气体， d 为常见金属，则 a 与 c 溶液反应的离子方程式为_。下列试剂不能鉴别b 溶液与 c 溶液的是 _(填字母编号 )。a naoh 溶液 b盐酸 c kscn溶液 d酸性 kmno4 溶液【答案】 nahco3偏铝酸钠分解反应 2h 2sso2 =3s2h 2 o2fe2cl 2 =2fe32clb【解析】【分析】【详解】(1)若 a 为 co 与过量的 d 即 naoh 反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢

6、钠溶液与naoh 反应可得2到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与co2反应生成碳酸氢钠；所以3b 的化学式为 nahco ；(2)若 a 为 alcl ，其与少量的naoh 反应生成 al(oh)沉淀， al(oh)继续与 naoh 反应生成333偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成al(oh)3 ；所以 c 的名称为偏铝酸钠；(3)若 a， d 均为非金属单质，且 d 为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的o2 或cl ， a 则可能为p， s 或 n 等；进而， b， c 为氧化物或氯化物，c 生成单质 a 的反应则一22定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化

7、银；根据转化关系，推测b 为 s 单质；那么 a为 h22，b 为氧气；所以相关的方程式为：2h2s so=3s 2h o；s，c 为 so22(5)a 为黄绿色气体则为cl ，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即fe；那么2b 为 fecl3， c 为 fecl2；所以 a 与 c 反应的离子方程式为：2fe2cl 2 =2fe32cl ；a naoh 与 fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与fe3+直接生成红褐色沉淀，a 项可以；b盐酸与 fe2+， fe3+均无现象， b 项不可以；c kscn溶液遇到 fe3+会生成血红色物质，而与fe2+无现象，

8、 c 项可以；d fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d 项可以；答案选 b。3a-j 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出 )，且已知 g 为主族元素的固态氧化物，同一种元素。请填写下列空白：a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质中均含(1)a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_(2)写出检验 d 溶液中阳离子的方法_。(3)写出反应的离子方程式_。(4)若向气体 k 的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的ph_7(填“ 、”“ c(so42-) c(h+)c(

9、oh-)【解析】【分析】g 为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成i 和 h，能与 naoh 溶液反应，说明g 为al2 o3，与 naoh 反应生成 naalo2，而 i 也能与 naoh 反应生成 naalo2，则 i 为 al， h 为o2， c 和碱、 d 和气体 k 反应生成 e、 f，则说明 e、 f 都为氢氧化物， e 能转化为 f，应为fe(oh)2 fe(oh)3 的转化，所以e 为 fe（ oh） 2 ，f 为 fe(oh)3，则 c 为 fecl2， d 为 fecl3 ，k为 nh3 ，b 为 fe3o4 ，与 al 在高温条件下发生铝热反应生成a，即 fe，结合对应

10、单质、化合物的性质解答该题。【详解】（1） a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中都含有铁元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液 d 为氯化铁溶液，检验三价铁离子的存在，取少许d 溶液于试管中，滴加kscn溶液，溶液变红色，证明d 溶液中含有 fe3+；（3）反应是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，al 与 naoh 溶液反应生成 naalo2 和 h2，反应的离子方程式为： 2al+2oh - +2h 2o=2alo 2- +3h 2；（4）气体 k 的水溶液为一水合氨溶液，加入盐酸，使其恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵在水溶液中水解显酸性，所以ph 7；反应的离子方程式为：nh 4

11、+ +h 2 o ?nh 3 gh 2o+h + ；（5）若向气体nh3 的 0.1mol/l 水溶液中加入 ph=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，假设条件均为1l，发生反应： nh 3 gh 2 o+h + =nh 4+ +h 2o ， n(nh3?h2o)=0.1mol，n(h+)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为： c( nh +4 )c( so24- )c(h+ )c(oh-)。【点睛】比较时溶液中粒子浓度紧扣两个微弱：（1）弱电解质 (弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力

12、，如在稀醋酸溶液中：ch3cooh?ch3 coo-h+，h2o?oh- h+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度，如稀的 ch3coona溶液中： ch3 coona=ch3coo-na+， ch3coo- h2o ? ch3cooh oh-， + - + - - +4(某混合物甲中含有明矾 kal(so4)212h2o、al2o3 和 fe2o3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（ 1）写出 a、 b 的化学式： a_，

13、 b_。（ 2）试剂 a 最好 选用下列试剂中的（ _ ）a naoh 溶液b 稀盐酸c二氧化碳d 氨水写出相应的离子方程式_。（3）写出反应（生成溶液c 和沉淀）的离子方程式_。（4）固体 d 可以作为复合性的化学肥料，d 中所含物质的化学式为_。【答案】 fe2 32 3d3+3 234+2-22ooal oal +3nh h o al(oh) +3nhalo +co +2hal oh 3 +hco3-k2so4和(nh4)2so4()【解析】【分析】kal(so )溶于水， alo 和 fe o均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是kal(so ) ，4 223234 2沉淀是 al2

14、o3 和 fe2o3；向沉淀中加naoh 溶液， fe2o3 不反应， al2o3 可与 naoh 溶液反应生成 naalo2， a fe2o3，为向 naalo2 溶液中通入过量 co2 可得 al(oh)3 沉淀和碳酸氢钠，al(oh)3 受热分解生成b 为 al2o3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是k2so4 和 (nh4)2so4，经过蒸发、结晶，得到的是k2so4 和(nh4 )2so4 ，以此来解答。【详解】（ 1）由上述分析可知， a 为 fe2o3， b 为 al2o3，故答案为： fe2 o3； al2o3；（ 2）依

15、据流程分析，向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为al3+3nh3h2oal(oh)3 +3nh4+，a. naoh 溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故a 错误；b. 加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故b 错误；c. 通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故c 错误；d. 加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故d 正确；故答案为： d； al3+3nh3h2oal(oh)3 +3nh4+；（3）反应中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向naalo2溶液中通入过量 co2可得 al(oh

16、)3 沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为-alo2 +co2+2h2o al(oh)3 +hco3 ，故答案为： alo2-2233-；+co +2h o al(oh) +hco（4）向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是k2so4 和(nh4)2so4，经过蒸发、结晶，得到的是 k2 4424d 中所含物质的化so和 (nh) so ；固体 d 可以作为复合性的化学肥料，学式为 k2so4 和 (nh4)2so4；故答案为： k2so4 和 (nh4)2so4。5 已知a、 b、 c、 d 是中学化学的常见

17、物质，且a、 b、 c 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的h2o 已略去)。请回答下列问题：（ 1）若 a 可用于自来水消毒， d 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 b 的溶液不能得到 b。则 b 的化学式为 _。（2）若 d 是氯碱工业的主要产品之一，b 有两性，则反应的离子方程式是_。（3）若 a、 c、 d 都是常见气体， c 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。（4）若 a 的焰色反应呈黄色，d 为二氧化碳，则反应的离子方程式是_。-2-【答案】 fecl3 al( oh) 3+oh =alo2 +2h2o2h2s+

18、so2 3s+2h2o co3+co2+h2o 2hco3【解析】【分析】(1)d 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则d 是铁， a 可用于自来水消毒，a 为 cl 2；(2) 若(3)cd 是氯碱工业的主要产品之一，b 有两性， d 为 naoh 、 b 为 al(oh) 3；是形成酸雨的主要气体，则a 为 h2s、 d 为 o2、 b 为 s、 c 为 so2；(4) 若 a 的焰色反应呈黄色，说明 a 中含有 na 元素，且 a 、 b、 c 均含有同一种元素据此分析。【详解】(1)d 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则d 是铁， a 可用于自来水消毒，由转化关系

19、可知，a 为 cl2、 b 为 fecl3、 c 为 fecl2；(2)若 d 是氯碱工业的主要产品之一，b 有两性，由转化关系可知，a 为铝盐、 d 为 naoh、b 为 al(oh) 、 c 为 naalo ，反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反32应的离子方程式是：al(oh)3-2-2+oh =alo +2h o；(3)若 a、 c、 d 都是常见气体， c是形成酸雨的主要气体，则a 为 h2s、 d 为 o2、b 为 s、 c为 so2，反应为硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应的化学方程式为：2h2s+so2 3s+2h2o；(4)若 a 的焰色反应呈黄色，d 为二

20、氧化碳，由转化关系可知，a 为 naoh、 b 为 na co 、 c23为 nahco3，反应为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的的离子方程式是：2-。co3+co2+h2o 2hco36 实验室中有 6 瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1) 各取适量固体于 6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5 支明显不同，此试管中的现象是_ ，据此现象鉴别出的一种物质是_。(2) 分别将所剩 5 种溶液依次编号为 a、b、 c、

21、d、 e，然后进行两两混合。观察到c 没有出现任何现象； d 分别和 a、 b、e 混合时均产生了白色沉淀；b 和 e 混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：a、 c、 d三种物质的化学式依次是 _。b、 e 两者中有一种可与a 反应，它与足量 a 反应的离子方程式为 _ 。在两两混合时，能最终确定b、 e 成分的实验现象及结论是_ 。(3) 上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_，其溶液显酸性的原因是 _ 。【答案】白色固体不溶于水2-=h2o co2b、 e 两溶mg(oh)2nahso4、kcl 、 bacl2co32h2-，液，与 a 溶液混合时产

22、生气体的是纯碱，否则是硫酸铝nahsonahso=na h so444所产生的h 抑制水的电离【分析】(1) 只有氢氧化镁不溶于水；(2) 剩余 5 种物质中 ,kcl 与其它 4 种物质均不反应，氯化钡与纯碱、硫酸铝、硫酸氢钠均反应生成白色沉淀，纯碱与硫酸铝发生相互促进水解反应生成沉淀和气体；(3) 只有硫酸氢钠电离显酸性，抑制水的电离。【详解】(1) 各取适量固体于6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5 支明显不同，此支试管中的现象是物质难溶于水，据此现象鉴别出的一种物质是mg(oh)2，因此，本题正确答案是：白色固体不溶于水；mg(oh)2；(2) 将所剩 5 种溶

23、液依次编号为a 、 b、 c、 d、 e，然后进行两两混合。观察到c 没有出现任何现象，可以知道c 为 kcl ； d 分别和 a 、 b、 e 混合时均产生了白色沉淀，可以知道d为 bacl 2； b 和 e 混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，b、 e 为纯碱、硫酸铝中的一种，则 a 为 nahso4。a 、 c、 d 三种物质的化学式依次是nahso4、 kcl、 bacl 2，因此，本题正确答案是：nahso、 kcl 、 bacl；42b 、e 两者中有一种可与 a 反应，纯碱与氢离子反应，则它与足量a 反应的离子方程式2-为 co 2h =hoco，322因此，本题正确答案是

24、：2-co 2h =ho co；322确定 b、 e 成分的实验现象及结论是与a 混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝，因此，本题正确答案是：b、e 两溶液，与a 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝；(3) 溶于水抑制水的电离的物质的化学式为4，其溶液显酸性的原因是nahso4=nanahso2-，所产生的抑制水的电离，h soh4因此，本题正确答案是：2-，所产生的nahso4； nahso4=na h so4h 抑制水的电离。7 （ 1）实验室制氯气的尾气处理用_溶液吸收，其化学反应方程式为_。（ 2）向 alcl3 溶液中逐滴加入 naoh 溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子

25、方程式为_，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为_。（3）在含有0.2mol 的硫酸和0.2mol 的硝酸的混合溶液200ml 中，加入 19.2g铜粉，产生的气体成分为 _（填 no 或 h2），你所选气体在标准状况下的体积为_l【答案】 naoh 2naoh+cl23+ al(oh)33 alo2 nacl+naclo+hoal +3ohal(oh) +oh3.36l2+2h o no【解析】【分析】(1)实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；(2)铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝为两性氢氧化物，溶解于强碱中；(3)硫酸和硝酸都为稀酸，反应方程式为铜与稀硝酸反应。【详解】(

26、1)实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应方程式为：2naoh+cl2 nacl+naclo+h2o，故答案为： naoh； 2naoh+cl2 nacl+naclo+h2 o；(2)向 alcl3 溶液中逐滴加入 naoh 溶液，现象是先产生白色沉淀，是铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为： al3+3oh al(oh)3；后白色沉淀又溶解消失，是因为氢氧化铝为两性氢氧化物，溶解于强碱中，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：al(oh)3+oh alo2 +2h2o，故答案为： al3+3oh al(oh)3 ； al(oh

27、)3+oh alo2 +2h2o；(3)0.2mol 的硫酸和 0.2mol 的硝酸的混合溶液200ml 中，硫酸和硝酸都为稀酸，加入19.2g铜粉，且氢离子不足，完全反应，设n(no) x，3cu 8h2no 33cu 22no4h2 o820.6molxx 0.15mol ，v(no) n vm 0.15 22.4 3.36l，故答案为：no； 3.36l。8 某工厂废金属屑的主要成分为cu、 fe 和 al，此外还含有少量al2o3 和 fe2o3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体 (feso47h2o)和胆矾晶体。完成下列

28、填空：（ 1）写出步骤反应的离子方程式：_。（ 2）试剂 x 是 _，溶液 d 是 _。（3）在步骤中，用如图装置制取co2 并通入溶液a 中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体c 的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是_。（4）溶液 e 中加入 kscn溶液无明显现象，表明滤液中不存在fe3+，用离子方程式解释其可能的原因： _。（5）将固体 f 继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得cuso4 溶液，写出反应的化学方程式： _。【答案】 2al+2h 2o+2oh - =2alo 2- +3h 2、 al 2o3 +2oh - =2alo 2- +h 2 o稀硫

29、酸nahco 溶液 浓盐酸改为稀盐酸；在装置a 和装置 b 之间增加一个盛有饱和nahco 溶液33的洗气瓶，以除去装置a 中挥发出的 hcl3+2+3+2+2+2fe +fe=3fe 、 2fe +cu=2fe +cu2cu+o2 +2h2so4 = 2cuso4 +2h2o【解析】【分析】fe、 cu、 fe o 都不与 naoh 溶液反应， al 和 al o 可与 naoh 溶液反应，用含有 al、 fe、2323cu 和 al o 和 fe o的废金属屑制取alcl 、绿矾晶体 (feso?7h2o)和胆矾晶体流程为：合金232334中 al、 al2o3与 naoh 反应，所得滤液

30、a 为 naalo2 溶液，经途径 与足量二氧化碳发生反应： alo 2- +co2 +2h2 o=al oh 3+hco3- ，反应可生成al(oh)3 固体 c，生成的al(oh)3 再和盐酸反应生成 alcl3，得到的 alcl3 较纯净；溶液d 为 nahco3 溶液；滤渣 b 为fe 和 cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液e 为 feso4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣f 为 cu，可用于制备胆矾，据此分析解答。【详解】（1）铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液a 为 naalo2 溶液，反应的离子方程式为：2al+2h 2o+2oh - =2alo 2- +3h 2、

31、 al 2o3 +2oh - =2alo 2- +h 2o ；（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠溶液反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制得绿矾晶体，所以试剂x 为稀硫酸；溶液 d 为 nahco3 溶液；（3）进行步骤 时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的co2 气体通入溶液 a 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的 hcl 气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀，发生的反应为：3+3+2al(oh) +3h =al+3h o，为了避免固体 c减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去

32、hcl 的装置，二氧化碳在饱和nahco3中不溶，氯化氢和3反应生成二氧化碳气nahco体，所以可降低盐酸浓度；在装置i 和 之间增加一个盛有饱和nahco3 溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢；（4）溶液 e 中加入 kscn溶液无明显现象，表明滤液中不存在fe3+，原因是 fe3+被 fe、 cu2+3+2+还原生成 fe ，所以加入 kscn溶液没有明显现象，故答案为：2fe +fe=3fe 、2fe3+cu=2fe2+cu2+；（5）用固体 f 继续加入热的稀h2 44so ，同时不断鼓入空气，固体溶解得cuso 溶液，说明在加热条件下，cu、氧气和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和

33、水，反应的化学方程式为： 2cu+o2 +2h 2so4 = 2cuso4 +2h2 o 。9 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 al2 o3（含少量杂质 sio2、 feo、 fe2o3），其制备实验流程如图：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_。(2)图中 “滤渣 ”的主要成分为_(填化学式 )。加 30%的 h2o2 溶液发生的离子反应方程式为2fe2+h2o2 +2h+ =2fe3+2h2o。(3)验证 “沉铁 ”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4nh4al(s

34、o4)212h2o 2al2o3+2nh3 +n2 +5so3 +3so2 +53h2o。将产生的气体通过如图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是 _(填化学式 )。足量饱和 nahso3 溶液吸收的物质除大部分h2o(g)外还有 _(填化学式 )。kmno4 溶液褪色 (mno4-还原为 mn 2+)，发生的离子反应方程式为_。【答案】 al2 32424 322静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加o +3hso =al (so ) +3h osiok fe(cn) 溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。或加kscn溶液n462332mno4-222+42-+so 、 nh+5s

35、o+2ho=2mn +5so+4h【解析】【分析】铝灰的主要成分为 al2o3（含少量杂质 sio2、 feo、fe2o3），加入稀硫酸浸取，只有 sio2 不溶而成为滤渣；加入 30%h2o2，将 fe2+氧化为 fe3+，加入 k4fe(cn)6溶液，生成 kfefe(cn)6蓝色沉淀；加入(nh4)2so4， al3+转化为 nh4al(so4)2，再蒸发结晶，便可获得nh4al(so4)212h2o，煅烧后得到-al2o3。【详解】(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为al2 o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o。答案为： al2o3+3h2so4=al2

36、(so4)3+3h2o；(2)由以上分析可知，图中“滤渣 ”的主要成分为sio2。答案为：sio2；(3)验证 “沉铁 ”后，溶液中是否还含有铁离子，可使用k4 fe(cn)6溶液检验，操作方法为静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加 k4fe(cn)6溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。或加 kscn溶液，观察溶液是否变为血红色；答案为：静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加 k4fe(cn)6 溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。或加 kscn溶液；(4)煅烧后，所得气体为nh3、 n2、 so3、 so2，通过nahso3 溶液，可吸收so3 和nh3 ；通过

37、kmno4 溶液，可吸收 so2，最后剩余 n2 和水蒸气，用排水法收集，气体主要为n2。集气瓶中收集到的气体是n2。答案为： n2；足量饱和 nahso3 溶液吸收的物质除大部分h2o(g)外还有 so3 、nh3。答案为： so3、nh3；kmno4 溶液褪色 (mno4-还原为 mn 2+)，则 mno4-与 so2 反应生成 mn 2+、 so42- 等，发生的离子反应方程式为2mno-2+2-+-4+5so2+2h2o=2mn+5so4+4h 。答案为： 2mno 4+5so2+2h2o=2mn2+2-+5so4+4h 。【点睛】so3 通入 nahso3 溶液中，若nahso3 溶液足量，则发生反应为so3+2nahso3=na2so4 +h2o+2so2；若 nahso3 溶液不足量，则发生反应为so3+nahso3=nahso4+so2。10 用方铅矿（主要为pbs）和软锰矿（主要为mno 2，还有少量al2o3 等杂质）制备pbso4 和 mn 3o4 的工艺流程：已知 :（ 1） pbs+mno2 +4h+=mn 2