化学流程图的专项培优易错试卷练习题及答案解析

1、一、中考初中化学流程图1 在北方多年抗击雪灾的战斗中，融雪剂发挥了定的作用。某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验： 1根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是 _ （写出所有可能的组成）。 2请写出在实验中生成白色沉淀的有关化学方程式： _ ；_ 。3用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是_。a氯化钠氯化钙b尿素硝酸钙硝酸镁c氯化钠醋酸钙镁d氯化钠氯化镁【答案】氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯

2、化镁、氯化钠和硝酸钠mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl nacl+agno3=agcl+nano3 b【解析】 1融雪剂的成分是氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成，加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水呈蓝色，故肯定不含硫酸铜，然后加氢氧化钠产生白色沉淀，剩余三种物质只有氯化镁与氢氧化钠产生白色沉淀，故确定一定含有氯化镁，加的是适量的氢氧化钠过滤后的溶液中含有氯化镁和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还可能含有原来的氯化钠，滴入硝酸银生成白色沉淀不能说明融雪剂一定含有氯化钠，另外硝酸钠和实验中的物质都不反应根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是：氯化镁和氯化钠；氯化镁

3、和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠。2氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：mgcl2+2naoh= mg(oh)2+2nacl；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应方程式为：nacl+agno3=agcl+nano3； 3植物需要的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。尿素含有氮元素，为氮肥，故选b。2 硫铁矿烧渣（主要成份fe2o3、fe3o4、 feo、 sio2 等 , 铁的氧化物均能与盐酸反应，sio2不与酸反应）是工业生产硫酸的

4、废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（fe2o3）等产品的部分流程如图所示：（ 1）焙烧时 c 与 o2 不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与 fe3o4 反应的化学方程式 _ 。（ 2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是_ 。（填化学式）（ 3）在空气中煅烧 feco3 即 feco3与空气中的 o2 反应生成 fe2o3 和 co2，试写出该反应的化学反应方程式为： _。（ 4）若产品 a 的主要成分是 k2 so4，得到产品 a 时加入的试剂 x 为 _。由此判断在此条件下 k2so4 的溶解度 _ nh4cl 的溶解度（选填“”或“”或“ =”）。（ 5）可选用下列 _

5、（填字母）洗涤产品 a。a kcl 饱和溶液b水c饱和 k2so4 溶液【答案】 4co + fe o3fe + 4 co2feso4feco + o22fe o3+ 4co2kcl34432c【解析】（ 1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答； （2 ）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（ 3）根据书写方程式的原则书写；（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a 的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。（ 1） c 与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与fe3o4 反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为高

6、温fe3 o4+4co3fe+4co2；（ 2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（feso4 ）；（ 3）在空气中煅烧feco的反应物是feco和氧气，生成物是fe o与 co，反应条件是高温，所以方程式为33232高温4feco3 +o22fe2o3+4co2；（ 4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应中硫酸铵与反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的x 应为氯化钾（ kcl），要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；（5）产品 a 的主

7、要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选c。x3 某干燥剂含有 cao、 naoh 和 cacl2 中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。(1)向溶液 a 中加入紫色石蕊试液，现象是 _。(2)白色固体 b 一定是 _(填化学式 )。(3)加入过量稀 hno3 的目的是 _。(4)现象 c：若无白色沉淀，干燥剂成分为_。若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式_。【答案】溶液变蓝cacocao和 naoh3 完全除去 naoh、 na2co3，以免干扰检验 cacl2nacl + agno 3 =agclnano 3【解析】【分析】【详

8、解】（1）某干燥剂含有cao 、naoh 和 cacl2 中的两种物质，氧化钙遇水会反应生成氢氧化钙，加水后形成的溶液a（至少含有氢氧化钙或氢氧化钠中的一种）一定呈碱性，所以溶液 a 中加入紫色石蕊试液，溶液一定会是蓝色。故填：溶液变蓝。（2）溶液a 中加入过量碳酸钠后形成白色固体b ，而干燥剂中含有cao 、naoh和 cacl2中的两种物质，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，所以白色固体b 一定是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。故填：caco。3（ 3）溶液 a 中加入过量碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，或是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，溶液

9、中一定会有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氯化钠，向溶液中加入过量稀 hno3，再滴加硝酸银，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，目的是想检验溶液中是否含有氯化钠，从而确定干燥剂中是否含有氯化钙，但是氢氧化钠和碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，它们遇到硝酸银也会产生白色沉淀，为排除他们的干扰，所以加入过量稀硝酸，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为硝酸钠和水及二氧化碳（逸散到空气中），所以加入过量稀hno3 的目的是完全除去 naoh、na2co3 ，以免干扰检验cacl2。故填：完全除去naoh、 na2co3，以免干扰检验cacl2。（ 4）根据以上分析，加入过量稀硝酸，稀硝酸与氢氧化钠和碳酸钠分别反应

10、后会生成硝酸钠、水和二氧化碳（跑走），若溶液中有氯化钠，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，现象c:若无白色沉淀，干燥剂中不含氯化钙，所以干燥剂的成分为cao 和naoh。故填： cao和 naoh。若有白色沉淀，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，产生此现象的化学方程式 nacl + agno 3 =agclnano 3 。【点睛】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析解答。4 如图是常见物质的转化关系图 (个别产物可能略去 )其中 a、 b 常温下均为液态，且组成元素相同； f 是大理石

11、的主要成分请回答：(1)a 的名称是 _，在反应中，物质x 起_作用；(2)说出物质 z 的一个用途 _；(3)反应的化学方程式为_；(4)反应的化学方程式为_；(5)反应涉及的基本反应类型有_种【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等cao+h2o= ca(oh)2cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)23 种【解析】【分析】已知f 是大理石的主要成分，则f 是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出d 为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知a、b 常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知b 是水， a 是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气

12、，所以x 是二氧化锰，c 是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知h 是硫酸铜，再往前推测可知e 是氧化铜，则z 是铜。【详解】(1)a 的名称是过氧化氢溶液，在反应中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质x 起催化作用；(2)物质 z是铜 ，它的一个用途是做电线；(3)反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为cao+h2o = ca(oh)2；(4)反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2；(5)反应过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应是氧气和铜反应生

13、成氧化铜都是化合反应，都是复分解反应，涉及的基本反应类型有 3 种5niso4?6h2o 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣 (除含镍外，还含有 cu、 zn、 fe 等杂质 )为原料获得。有关工艺流程如图：（相关资料）ni 能与稀硫酸反应生成niso4 和 h2 znso4 na2s=zns na2so4h2o2 溶液能将feso4 氧化成 fe2(so4)3 nico3 是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。（问题解答）（1）向废渣中加入足量稀硫酸的目的是_。（2）在滤液 中加入 h2o2溶液时，温度不能太高的原因是_。（3）除铁时还能加入适量的na2

14、3242co 溶液调节酸度，反应生成na so、 co 气体和一种浅黄色的黄铁矾钠沉淀化学式为： na2fe6(so4)4(oh)12，这样可以将fe3+除去。写出该反应的化学方程式 _。如图是温度 ph 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域。下列说法正确的是_(填序号 )。a feooh中铁元素为 +2 价b fe2o3 固体为红色c 若在 25 时，用 h2o2 氧化 fe2+，再在 ph=4 时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是feooh和 fe(oh)3d工业生产中常保持在8595 生成黄铁矾钠，此时水体的ph 为 1.5 左右（4）从 “沉淀 a”制得 niso4?6

15、h2o 晶体的实验步骤依次为：向沉淀中加入_溶液，直至恰好完全溶解，转化为niso4 溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得niso4?6h2o 晶体，用少量乙醇洗涤 niso4?6h2o 晶体并晾干。【答案】使废渣完全反应温度过高 h2o2 会分解，降低原料利用率6h2o+6na2co3+3fe2(so4)3=na2fe6(so4)4(oh)12 +5na2so4+6co2bd稀硫酸【解析】【分析】【详解】（1）根据流程图可知，流程中存在向废渣中加入足量稀硫酸的目的是使废渣完全反应；（2）温度过高h2o2 会分解，降低原料利用率。在滤液中加入h2o2 溶液时，温度不能太高；（3）根据“除铁时还能加

16、入适量的na2co3 溶液调节酸度，反应生成na2so4、 co2 气体和一种浅黄色的黄铁矾钠沉淀化学式为： na2fe6(so4)4(oh)12，这样可以将fe3+除去”可知，该反应的反应物是h2 o、 na2co3、 fe2(so4)3 ，生成物是na2fe6(so4)4 (oh)12、 na2so4、co2，化学方程式为：6h2o+6na2co3+3fe2(so4)3=na2fe6(so4)4(oh)12 +5na2so4 +6co2 ；a feooh中，氧元素的化合价为 -2 价，氢元素为 +1 价，设： feooh中铁元素化合为 x；根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则有：x+

17、(-2)+(-2)+(+1)=0 x=+3，故 a 错误；bfe2o3 固体为红色，故 b 正确；c根据温度 ph 与生成的沉淀关系图可知，当温度低于40， ph=4 时，沉淀主要是fe(oh)3，当温度高于 40，低于 100 左右， ph4 时，沉淀主要是feooh。若在 25时，用 h2o2 氧化 fe2+，再在 ph=4 时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是fe(oh)3，故 c 错误；d 根据温度 ph 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域可知，工业生产中常保持在85 95生成黄铁矾钠，此时水体的ph 为 1.5 左右，故d 正确，故选 bd。（4）根据“ nico3

18、 是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀”可知，从“沉淀 a”制得niso ?6h o 晶体的实验步骤依次为：向沉淀中加入稀硫酸溶液，直至恰好完全溶解，转化42为 niso4溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得niso4 6h2o晶体，用少量乙醇洗涤?niso4?6h2o 晶体并晾干。【点睛】解题时，先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的流程图进而去寻找解答有用的信息，这样能提高信息捕捉的有效性。6 医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。探究：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。（ 1）步骤的化学方程式是

19、_。（ 2）固体甲中含有的物质是 _（填化学式，下同）；红色固体是_ ；分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是_。【答案】 fe+cuso4=feso4 +cufe、 cucu 用磁铁吸引【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。【详解】（1）步骤的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是fe+cuso4=feso4+cu。（2）铁是过量的，有剩余的铁，还有铁和硫酸铜反应生成的铜，故固体甲中含有的物质是fe、 cu，红色固体是 cu，铁能被磁铁吸引，铜不能，故分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是用磁铁吸引。【点睛】铁是过量的，有剩余的铁，固体甲中含

20、有铁和硫酸铜反应生成的铜，铁能被磁铁吸引，铜不能。7 白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。（制备 mgso4）(1)白云石矿石是含有 mgco3、 sio2 等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式 _。(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于_。(3)流程中经过 “系列操作 ”得到渣质是通过_( 填操作名称 )实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_、 _、 _。（制备 mgo）用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：高温(4)反应原理为： 2mgso4c2mgo co22x，生成物中的x 的化学式为 _

21、；工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程式：_。(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是_；体现这一作用的化学反应是 _(用化学方程式表示 )。【答案】 mgco3+h2 so4=mgso4+h2o+co2增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率过滤 烧杯 玻璃棒漏斗so2 2naoh+so=na2so3+h2o 产生了热量点燃c+o2co2【解析】【分析】【详解】（ 1）白云石矿石是含有 mgco3、 sio2 等物质的混合物，酸浸池中碳酸镁能与稀硫酸反应，发生的化学反应方程式是： mgco3+h2so4=mgso4+h2o+co2。

22、（ 2）矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于：增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率。（ 3）过滤能将固液分离，流程中经过 “系列操作 ”得到渣质是通过过滤实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。高温（4）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2mgso4 c2mgoco 2x，反应前后镁原子、硫原子、氧原子、碳原子的个数分别为2、2、 8、 1 和22、0、 4、 1，故 2x 中含有 2 个硫原子、 4 个氧原子，故生成物中的x 的化学式为 so ；工2业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方

23、程式：2naoh+so2=na2so3+h2o。（5）活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是产生了热量；点燃体现这一作用碳燃烧生成了二氧化碳放出了大量的热，化学反应是c+o2co2 。8 下图是用氯化钠溶液和氯化钾溶液制取氯酸钾的工艺流程，请根据题意回答下列问题。（资料）氯酸钾和氯化钠部分温度下的溶解度如下：10203040氯酸钾5.0g7.4g10.0g14.0g氯化钠35.8g36.0g36.3g36.6g（ 1）请写出步骤的化学方程式 _，该反应的基本反应类型是 _。（ 2）步骤的操作分别是 _、过滤（填操作名称）。（3）步骤中是采用20以下的水进行洗涤,目的是除

24、去少量氯化钠_ 。（ 4）步骤采用低温烘干，为什么不采用高温烘干 _ （用化学方程式表示）。【答案】复分解反应降温结晶20以下 kclo 的溶解度3较小，可减少kclo3 因溶解而造成损耗【解析】【分析】（ 1）根据氯酸钠和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化钠，氯酸钾的溶解度较小进行分析；（ 2）根据氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大进行分析；（ 3）根据溶解度表中氯酸钾的溶解度进行分析；（ 4）根据氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气进行分析。【详解】（ 1）步骤中氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾和氯化钠，化学方程式为： ，该反应的基本反应类型是复分解反应；（ 2）由于氯酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化

25、钠的溶解度受温度的影响较小，故可以采用降温结晶的方法分离，所以步骤的操作分别是降温结晶、过滤；（3）步骤中是采用20以下的水进行洗涤，目的是除去少量氯化钠_20以下kclo3 的溶解度较小，可减少kclo3 因溶解而造成损耗；（4）步骤采用低温烘干，不采用高温烘干，因为氯酸钾在高温的条件下会分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：【点睛】。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。9 今年春节期间播出的舌尖3，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受

26、三万六千次锻打，其炉渣中主要含 feo、 fe2o3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（ feso4?7h2o）。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。（ 1）步骤一中，发生反应的化学方程式为_、_。（ 2）步骤一中的操作名称是 _，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取 _（写 1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为_，测得滤液2 的 ph 明显大于滤液1，其原因是 _。（4）滤液 2 得到绿矾可以采取的方法是_。（5）

27、某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g 炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g 铁粉，得到滤渣5.6g 。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是_。【答案】 feo h2so4=feso4 h2ofe2o3 3h2so4=fe2(so4) 3 3h2o；过滤将滤渣粉碎；fe fe2(so4) 3=3feso4铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；蒸发溶剂；氢气的质量【解析】【分析】【详解】（1）氧化亚铁、氧化铁能和硫酸反应，反应的化学方程式是feo h2so4=feso4 h2o、fe2 o3 3h2s

28、o4=fe2(so4) 3 3h2o；（ 2）步骤一中分离的不溶性物质，故操作名称是过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法； fe2(so4) 3=3feso4，测得滤液 2 的 ph 明显大于滤液 1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；（4）滤液 2 得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法；（5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定产生气体的质量。【点睛】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。10 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由mgo、 fe2 32组成。用它制o、 cuo 和 sio备氢氧化

29、镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的ph 见下表 ：沉淀物fe(oh)32mg(oh)2cu(oh)开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化学式是_。(2)溶液 a 中的阳离子是 _( 填离子符号 )。(3)沉淀 c 的成分是 _ 。(4)溶液 b 与熟石灰反应的化学方程式是_ 。【答案】 ca(oh)2mg2+、 fe3+、 cu2+、 h+fe(oh)3、 cu(oh)2mgcl2+ca(oh)2 mg(oh)2 +cacl2【解析】（ 1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为ca(oh)2 ；（ 2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧

30、化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有mg2+、 fe3+、 cu2+、 h+；（ 3） ph 控制在 7-9 时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；（ 4）溶液 b 中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为 mgcl2 +ca(oh)2mg(oh) 2 +cacl2；11 已知某工业废水中含有大量feso4424以及部分污泥，通过下较多的 cuso少量的 na so列流程可从该废水中回收feso4 7h2 o 晶体及金属 cu。（ 1）步骤 1、步骤 2、步骤

31、3 的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有 _。（ 2）步骤 2 中发生反应的化学方程式为 _。（ 3）步骤 3 中发生反应的化学方程式为 _。（ 4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有 _。（ 5）最后的固体单质是 _（填名称）（ 6）若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4： 5： 8，若钠离子为 4n 个，则硫酸根离子的个数是_。【答案】漏斗fe+cuso 4 =cu+feso 4fe+h 2 so4 =feso4 +h 2na+、 fe2+铜3n

32、【解析】【详解】（ 1）步骤 1、步骤 2、步骤 3 的主要操作是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗。（ 2）步骤 2 中加入过量的铁主要是把废水中的硫酸铜反应完，也就是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式是fe+cuso 4 =cu+feso 4 ；故填： fe+cuso 4 =cu+feso 4 。（3）步骤3 中加入稀硫酸是与步骤2 中过量的铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是fe+h 2so4 =feso4 +h 2；故填：fe+h 2so4 =feso4 +h 2。（4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸钠的混合物，溶液中的金属阳离子是na+、 fe2+；故填： na+、 fe2+。（5）步骤 2 中得到的固体是铜、铁，步骤3 中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应，铜不会与稀硫酸反应，最后的固体单质是铜；故填：铜。