2020-2021【化学】化学综合题的专项培优易错试卷练习题及详细答案

1、一、中考初中化学综合题1 下图是 a、 b、 c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（ 1） p 点的含义是 _ 。150g 水中，充分溶解，得到溶液的质量为_。（2）在 t 时，将 20g a 物质加入到（3）将 t 3时 a、 b、c 三种物质的饱和溶液降温到t 2，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 _。（4）若 a中混有少量 b 时，最好采用 _ 的方法提纯 a。【答案】 t 2 a 、 c 两物质的溶解度相同60g bac 降温结晶【解析】【分析】【详解】（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。（2）依据 a 物质的溶解度曲线可知。t 1时，将20g a

2、物质加入到50g 水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。（3） a、 b 的物质此时依然为饱和溶液，t 2 时 b 的溶解度大于a，则 b 的质量分数大于a， c 物质变为不饱和溶液，则应该使用t 3时 c 的溶解度进行计算，c 的溶解度明显小于a、 b。则其大小关系为：bac。（4） a 的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。2 将 40g 稀盐酸逐滴加入到20g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的ph 变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从a 到 b 过程中，溶液的

3、ph 逐渐 _（填“增大”或“减小”）。（ 2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。（ 3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 _。【答案】减小 b 3.65%【解析】(1)根据溶液 ph 的变化分析解答；(2)根据中和反应是放热反应分析解答；(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。解： (1)图二从 a 到 b 过程中，溶液的ph 逐渐减小 ；(2) 中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是b；(3)由图像可知 ，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。设 20 g 稀盐酸中溶质的质量为x。naohhcl=naclh2

4、 o40 36.520 g 4% x4020g4 00=36.5xx 0.73 g0.73g稀盐酸中溶质的质量分数为 100% 3.65%20g答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。3 某种碳酸盐类铜矿的化学式可表示为acuco和 cuco3 受热都3?bcu(oh)2。已知 cu(oh)2能分解，分别生成两种常见的氧化物。某兴趣小组的同学对其组成做了一些探究。小组同学称取了样品 17.3g，用下图装置进行了实验。（1）请写出一种你所熟悉的碳酸盐类铜矿的名称_。（2）请写出a 中发生化学反应的化学方程式_。（3） d 装置中试剂的作用是_，实验过程中持续通入空气的目的是现象 _。_， c 装

5、置中的（4）对样品进行热分解，直至空气。冷却后测得装置 d 增重c 装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间0.9g，装置 e 增重 4.4g通过计算可得a b=_。若缺少b 装置，测得的a b 的值会 _。（选填 “偏大 ”、“偏小 ”、 “不变 ”）（5）此实验对温度控制要求较高。若温度控制不当，会发现反应后的固体物质中有少量红色物质出现。有的同学认为这一定是生成了铜，你同意他的观点吗？_（选填 “同意 ”或“不同意 ”），理由是 _。【答案】孔雀石coco+ho吸收水蒸气使反应生成的水蒸气、二氧化碳被+2naoh=na322d、 e 装置充分吸收样品变黑色2： 1偏小 不同意氧

6、化亚铜也是红色固体【解析】【详解】（ 1）碳酸盐类铜矿有孔雀石、石青等。（ 2） a 中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生化学反应的化学方程式为：co2+2naoh=naco3+h2o。（ 3） d 装置中试剂的作用是吸收水蒸气，实验过程中持续通入空气的目的是使反应生成的水蒸气、二氧化碳被 d、 e 装置充分吸收， c装置中最终生成氧化铜，因此样品变黑色。（4）冷却后测得装置d 增重 0.9g ，说明氢氧化铜分解生成了0.9g 水，装置e 增重 4.4g ，说明碳酸铜分解生成了4.4g 二氧化碳，设样品中氢氧化铜质量为x，碳酸铜的质量为y，cu(oh) 2 高温 cuo + h 2o9

7、818x0.9gcuco3 高温 cuo+co 212444y4.4g解得 x=4.9g ， y=12.4g根据题意，124a = 12.4ga = 298b 4.9gb 1若缺少 b 装置，会导致测定的水的质量偏大，从而导致测得的a： b 的值会偏小。（5）不同意，理由是氧化亚铜也是红色固体。4 （ 1）如表是 co2 气体在水中的几组溶解度数据（单位：ml/100ml 水）温度（）0255075100大气压11.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.716.825.73 根据 co2 的溶解度表，可以得出气体

8、的溶解度随外界条件的变化规律是：_、_ 打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强大气压强_（填“”、“”或“”）瓶外（2）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答t2时，甲、乙两物质溶解度较大的是_t1时， 50g 水中加入30g 乙，充分溶解所得溶液的质量是t2时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法_g是 _（填编号）a 加足量溶质乙b 蒸发溶剂至晶体析出c降温t2时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为_ 将 t 2等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1，有关说法正确的是_a t 1时溶质质量：甲乙b t

9、1时溶剂质量：甲乙c t1时溶液质量：甲乙 d 析出晶体质量：甲乙【答案】压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小温度相同时气体溶解度随压强的增大而增大甲70ab不饱和0a%37.5 % cd【解析】(1)由题目中提供的数据可知，影响 co2 的溶解度的因素是温度与压强，即温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大；压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小 ； 打开可乐瓶有气体溢出，说明压强减小了，二氧化碳在水中的溶解度变小，从水中逸出，说明原瓶中的压强大于瓶外大气压强；（2）由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知， t2时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲；由乙物质的溶解度曲线可知， t1时

10、 ，乙物质的溶解度是 40g， t1时， 50g 水中放入30g 乙，只能溶解 20g，充分溶解后所得溶液的质量是 50g+20g=70g； 由图示信息可知t 2时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是：加足量溶质乙；蒸发溶剂至晶体析出；由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知 ， t 2时 ，甲的溶解度大于乙 ，乙的溶解度是 60g，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为 a%，其中一定是不饱和溶液的是甲 ， a%的取值范围是不大于 t 2时乙的饱和溶60g液的质量分数 ，即：100% 37.5% ； a、由上述分析可知 ，将 t2等质60 g 100g量的甲、乙溶液分别降温到t1 ，甲的溶解度

11、受温度的影响较大，甲析出固体的质量多， t1时溶质质量：甲乙，错误 ； b、将 t 2等质量的甲、乙溶液分别降温到t1， 甲析出固体的质量多， t1 时溶剂质量：甲乙，错误 ；c、将 t2等质量的甲、乙溶液分别降温到 t1 ，甲析出固体的质量多， t1时溶剂质量：甲乙， t 1 时溶质质量：甲乙，故t 1时溶液质量：甲 乙。正确。5 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分baso4，杂质为fe2o3 ）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（bacl2xh2o）并进行组成测定。高温已知： baso 4+4c4co +bascao、bao 都能与水反应生成碱（1）焙

12、烧时，焦炭与杂质fe2o3 也会发生反应，反应方程式为_；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和_。（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为_ ，时间约为 _min 。（3）酸溶时，硫化钡（bas）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（h2s），该反应方程式为 _；气体 x 成分除 h2s 和少量挥发出的hcl、水蒸气外，还含有 _。（4）除铁反应中试剂 y 可以是 _（填字母）。a.naoh 溶液b.氨水c.生石灰d.bao固体证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入_溶液，若无明显现象，则已除尽。（ 5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和

13、_。（ 6）测定晶体（ bacl2xh2o）的组成： .称取 24.4gbacl2xh2o 晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；.过滤并洗涤沉淀；.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得baso沉淀质量为23.3g。4通过计算，确定x 的值。 _（写出计算过程）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为这使 x 的测定结果 _（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。bas，高温【答案】 3c fe2 32fe 3co提供热量（维持反应所需高温）1000 60 baso2hcl=bacl222减少废渣中可溶性钡盐对环境

14、的污染 h sh d naoh（合理即可）（环保） 2偏高【解析】【分析】【详解】（1）根据题意，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和一氧化碳，故填高温3c+fe2o32fe3co；通入过量焦炭后，可使重晶石充分反应同时焦炭燃烧可维持反应的高温热量，故填提供热量（维持反应所需高温）；（2）根据曲线图所示，在1000时，硫酸钡转化率最高，故填1000 ；根据曲线图所示，时间在 60min 时，硫酸钡转化率最高，故填60；（3）硫化钡与盐酸发生复分解反应生成氯化钡和硫化氢气体，故填bas2hclbacl 2h 2s；在重晶石中，有氧化铁杂质，经过焦炭高温会生成单质铁，铁和盐酸反应会产生氢气，故填h 2

15、；（4）到该步骤时，含有杂质氯化亚铁，故在不引入其他杂质的情况下除铁，加入氧化钡固体，生成氯化钡和氢氧化亚铁沉淀，过滤后可出去铁，故填d ；判断滤液中是否有亚铁离子，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生沉淀，则可判断铁是否完全去除；故填naoh ；（ 5）水洗为了清洗滤渣中的钡盐，防止对自然环境的污染；（ 6）根据题意可知，设定氯化钡质量为y：bacl 2h 2so4 baso42hcl208233，y=20.8g，即氯化钡为20.8g，因为称取氯化钡水合物y23.3gbacl2 ?xh 2o晶体为24.4g，那么水的质量为 24.4 20.83.6g ， 208x18 ，20.8g3.6gx=20

16、83.6 / (20.8 18) 2 ；若有部分沉淀被滤纸中的碳还原为bas ，但是在称量过程中，会误认为沉淀物都是硫酸钡，故称量的沉淀质量会偏小，那么计算出的氯化钡质量就会偏小，同时在计算氯化钡水合物中水的质量就会偏大，计算x 数值会偏高，故填偏高。6 某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的 so2(na2so3 +h2so4(浓 )=na2 so4+so2 +h2o。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。（提出问题）该瓶溶液中溶质的成分是什么?该

17、瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?（查阅资料）(1) na2so3 有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 na2so3 +o2=2na2so4；(2) na2so3 能与酸反应产生 so2 气体 ;(3)so32-、 so42-均能与 ba2+反应产生白色沉淀，baso3 可溶于稀盐酸。（作出猜想）猜想 1:没有变质，成分是na2so3;猜想 2 完全变质，成分是na2so4;你认为还可能有的猜想3: _ 。（实验探究i）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:小实验操作现象结论组甲取少量样品于试管中加入过量稀盐酸产生气没有变质，还是;组泡23na so乙取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再

18、加组入足量稀盐酸。_已部分变质（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是_。（实验探究ii）甲组设计如下实验测定na2so3 溶液的溶质质量分数。(注 :空气中二氧化碳的影响忽略不计)(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g 该样品(2)实验前称量c装置的质量；(3)关闭活塞 k，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；(4)打开活塞 k，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞k；(5)再次称量 c 装置的质量发现比反应前增重6.4g。由此，计算出该溶液中na2so3 的质量分数为 _ ；（解释）若没有进行第4 步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的_(填”偏小 ”或 ”偏大 ”)。乙

19、组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定na2so3 溶液的溶质质量分数。第一步 :称取试样ag；第二步 :在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步 :过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步 :称量沉淀的质量为bg；第五步 :计算溶液中 na2 3的溶质质量分数 =(1-142b/233a) 100%。so试完成下列问题 :(1)加入氯化钡溶液过量的目的是_ ；(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是_；（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应_ 。【答案】部分变质，成分是na2324产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消so 和 na so失，生成气体部分变质也会产生气泡10%偏小使溶液中 na2so4

20、全部转化成沉淀沉淀表面溶液中含有nacl、bacl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大密封保存防止氧化【解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。作出猜想：猜想 1 是没有变质，成分是na2 3完全变质，成分是24so；猜想 2na so ；还可能有的猜想 3 是部分变质：成分是na2 324so和 na so ；实验探究 i：若已部分变质，则固体成分是na2 32422324能so 和 na so ， bacl 与 na so和 na so发生复分解反应生成

21、 baso3和42324baso 沉淀，其中 na so能与盐反应产生so 气体， baso不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；评价：由实验探究i 的分析可知，部分变质也会产生气泡，甲组方案不合理；实验探究ii：甲组实验：氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，c 装置的质量发现比反应前增重6.4g，说明反应过程生成了 6.4g 的二氧化硫。设：生成 6.4g 的二氧化硫需亚硫酸钠的质量为 x，na2so3 +h2so4(浓 )=na2so4+so2 +h2o12664x6.4g126 =xx=12

22、.6g646.4g溶液中 na23的质量分数 =12.6gso 100%=10%；126g解释：反应后的装置中充满了生成的二氧化硫，若没有进行第4 步操作，生成的二氧化硫没有全部吸收，测得的二氧化硫质量偏小，测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小；乙组实验 ：(1) bacl2 与 na2so4 能发生复分解反应生成baso4 沉淀 ，加入氯化钡溶液过量的目的是使溶液中 na2so4 全部转化成沉淀；(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有nacl、 bacl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大；反思：通过上述实验可知，亚硫酸钠在空气中易氧化变质，保存亚硫酸钠时，应密封保存防止氧

23、化 。7 在抗震救灾中，可使用“84”(naclo)的稀溶液进行消毒。制取naclo的化学消毒液溶液方程式为 2naohx=naclo nacl h2o。由于“ 84”消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成 0.2% 0.5%的稀溶液。（1） x 的化学式为 _，naclo 中氯元素化合价为_。（2）配制 120kg 质量分数为0.5%的“ 84”消毒液，需使用 12%的“ 84”消毒液_kg。（3）地震后，水源受到严重污染。为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒。如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于_() ；填“物理变化”或“化学变化”如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成

24、分为次氯酸钙，其化学式为ca(clo) ，次氯酸钙溶于水与空气中的co 反应生成碳酸钙和次氯酸(hclo)。请写出该反应22的化学方程式 _ 。（4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有： 加热煮沸 消毒过滤 自然沉降，较合理的顺序为_(填字母序号 )。abc d 【答案】 cl2 1 5 化学变化 ca(clo)2 h2o co2 caco3+2hclo c 【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的个数、种类不会改变，可以确定x的化学式为 cl2 ；设 naclo 中氯元素化合价为x， +1+x+（ -2） =0，则 x=+1；（2）根据稀释前

25、后溶质的质量不变，设需要12%的“ 84”消毒液质量为 x，x 12%=120kg0.5%， x=5kg；（3）净化水的过程中消毒属于化学变化；次氯酸钙溶于水与空气中的co2 反应生成碳酸钙和次氯酸(hclo)，反应的化学方程式：ca(clo)2 h2o co2 caco3 +2hclo；（ 4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有自然沉降，过滤，消毒，最后是煮沸。较合理的顺序是：。故选c。8 回答下列问题。（1）直饮水机的水处理过程如图所示。可直接饮用水属于_“” “”（填 混合物 或 纯净物 ）炭罐的作用是 _（选项字母）a 过滤b脱色除味c消毒杀菌（2） a h 是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）已知 b 是目前世界上年产量最高的金属， aef是氧化物， c 是气体。 h 的水溶液呈蓝色