化学化学反应速率与化学平衡的专项培优易错难题练习题(含答案)含答案解析

1、化学化学反应速率与化学平衡的专项培优 易错 难题练习题 ( 含答案 ) 含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1 为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤 1：取 8ml0.1moll1 的 ki 溶液于试管 ,滴加 0.1mol l1的 fecl溶液 5 6滴,振荡；3请写出步骤 1 中发生的离子反应方程式： _步骤 2:在上述试管中加入2mlccl4，充分振荡、静置；步骤 3：取上述步骤 2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1 mol l 1 的 kscn溶液 5 6 滴，振荡，未见溶液呈血红色。探究的目的是通过检验fe3+，来验证是否有fe3+残留，从而证明化学反应有

2、一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一： ki 溶液过量， fe3+完全转化为fe2+，溶液无 fe3+猜想二： fe3+大部分转化为fe2+，使生成fe（ scn） 3 浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，fe（ scn） 3 在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二： fe3+可与 fe(cn )6 4 反应生成蓝色沉淀，用k4 fe（ cn）6溶液检验 fe3+的灵敏度比用 kscn更高。结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2 静置分层后的上层水溶液于试管a、 b中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入

3、下表空白处：实验操作预期现象结论实验 1：在试管 a 加入少量乙醚，充分振荡，静置_若产生蓝色沉淀则 “猜想二 ”成立实验 2： _【答案】 2fe32i2fe 2i2若液体分层，上层液体呈血红色。“”则 猜想一 不成立 在试管 b 中滴加5-6 滴 k4fe（ cn） 6溶液，振荡【解析】【分析】【详解】（1） ki 溶液与 fecl3 溶液离子反应方程式2fe 32i2fe2i 2 ；（2） 由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3 滴 k4fe（ cn） 6溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动iii溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上

4、层液体呈血红色。“”则 猜想一 不成立实验 2：在试管 b 中滴加 5-6滴 k4fe（cn）6溶液，振荡2 碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。（1）合成该物质的步骤如下：步骤-14-11：配制 0.5mol l43mgso 溶液和0.5mol l nh hco 溶液。步骤2：用量筒量取 500ml nh43溶液于 1000ml 三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制hco在 50。步骤 3：将 250ml mgso4 溶液逐滴加入 nh4hco3 溶液中， 1min 内滴加完后，用氨水调节溶液 ph 到 9.5。步骤 4：放置 1h 后，过滤，洗涤。步骤 5：在 40的真空干燥箱中干

5、燥10h，得碳酸镁晶须产品（mgco3nh2o n=15）。步骤2控制温度在 50，较好的加热方法是_。步骤 3生成 mgco3nh2 o 沉淀的化学方程式为_ 。步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是 _ 。（2）测定生成的mgco3nh2o 中的 n 值。称量 1.000 碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的 co2 被 naoh 溶液吸收，在室温下反应4 5h，反应后期将温度升到 30，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得co2 的总量；重复上述操作2 次。图中气球的作用是_。上述反应后期要升温到30，主要目的是_。测得每 7.8000g 碳酸

6、镁晶须产生标准状况下co2 为 1.12l，则 n 值为 _。（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g 菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/l h 2o2 溶液进行滴定。平行测定四组。消耗h2o2 溶液的体积数据如表所示。实验编号1234消耗 h2o2 溶液体积 /ml15.0015.0215.6214.98h2o2 溶液应装在 _（填 “酸式 ”或“碱式 ”）滴定管中。根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_ %（保留小数点后两位）。【答案】水浴加热

7、mgso+nh4hco3+nh3?h2 o+(n-1)h2omgco3nh2o +(nh4)2so4取最4后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入bacl2 溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净缓冲压强（或平衡压强），还可以起到封闭体系的作用使广口瓶中溶解的 co2 充分逸出，并被naoh 溶液充分吸收4 酸式0.13【解析】【分析】本实验题分为合成碳酸镁晶须、测定mgco3nh 2o 中 n 值、测定菱镁矿中铁的含量三部分。合成碳酸镁晶须是利用mgso4 溶液和 nh4hco3 溶液、氨水反应生成。测定mgco3nh2 o 中 n 值，采用的是加稀硫酸，和mgco3nh2

8、o 反应，测定产生的 co2 的体积，可以通过计算确定mgco3nh2o 中 n 值。测定菱镁矿中铁的含量的原理是将菱镁矿中的铁转化为 fe2+，用 h2 22 2o 溶液滴定，根据消耗的h o 的物质的量以及电子守恒即可计算出菱镁矿中铁的含量。【详解】（ 1）步骤 2 控制温度在 50 ，当温度不超过 100 时，较好的加热方法是水浴加热。水浴加热既可均匀加热，又可以很好地控制温度。mgso443324 2 4溶液和 nh hco 溶液、氨水反应生成mgconh o 沉淀的同时还得到(nh ) so，化学方程式为： mgso4433 22o324 24+nh hco +nh ?h o+(n-

9、1)hmgco nh o +(nh )so 。步骤 4检验沉淀是否洗涤干净，可以检验洗涤液中的so42-，方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入bacl2 溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。（2）图中气球可以缓冲压强（或平衡压强），还可以起到封闭体系的作用。上述反应后期要升温到30 ，主要目的是使广口瓶中溶解的co2 充分逸出，并被naoh溶液充分吸收。标准状况下1.12lco2 的物质的量为0.05mol ，根据碳守恒，有7.8000g=0.05mol ，解得 n=4。(84+18n)g/mol（3） h2o2 溶液有强氧化性和弱酸性，应装在酸式滴定管中。

10、四次实验数据，第 3次和其他三次数据偏离较大，舍去，计算出三次实验消耗h2o2 溶液体积的平均值为 15.00ml。 n(h2o2)=0.015l 0.010mol/l=1.5 -4mol10，在 h2o2和 fe2+的反应中， h2o2 做氧化剂， -1价氧的化合价降低到-2 价， fe2+中铁的化合价升高到+3 价，根据电2+-4-4子守恒， n(fe )=2(h2 o2)= 3 10mol ，则 m(fe)= 3 10mol 56g/mol=0.0168g，实验菱镁矿中0.0168铁元素的质量分数为 100%=0.13%。12.5【点睛】当控制温度在 100 以下时，可以采取水浴加热的方

11、法。检验沉淀是否洗涤干净时需要选择合适的检测离子，选择检测的离子一定是滤液中的离子，并且容易通过化学方法检测。检验沉淀是否洗涤干净的操作需要同学记住。3 化学学习小组进行如下实验。探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化 )。限-12 2 4-1选试剂和仪器： 0.20 mol l4溶液 (酸性 )、蒸馏水、试管、h c o溶液、 0.010 mol lkmno量筒、秒表、恒温水浴槽-1-1物理量v(0.20 mol l v（蒸馏水） /mlv（ 0.010 mol lh2c2o4 溶液 )/mlt/ 乙kmno4 溶液） /ml2.004.0502.004.

12、0251.004.025(1)上述实验 、 是探究 _对化学反应速率的影响；若上述实验、 是探究浓度对化学反应速率的影响，则a 为 _；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙 ”应填写 _ 。测定 h2c2o4xh2o 中 x 值 已知： m (h2c2o4 )=90 g mol -1称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成100.00 ml 水溶液为待测液；取 25.00ml 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀h2 4so ；-1标准溶液进行滴定。用浓度为 0.05 000 mol l的 kmno4(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_ 。(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合

13、理的是_ (选填 a、 b)。(4)由图可知消耗kmno4 溶液体积为 _ml 。(5)滴定过程中眼睛应注视_ 。(6)通过上述数据，求得x= _ 。以标准 kmno4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准kmno4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_(偏大、偏小或没有影响 ) 。【答案】温度1.0 溶液褪色时间 /s5h 6h2 8h2o b2c2o42mno 4=10co2 2mn20.00锥形瓶中颜色变色2偏小【解析】【分析】【详解】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即探究温度对化学反应速率的影响；混合溶液的总体积都是6.0ml，因此 a=1.0；反应的快慢是通过酸性高锰酸钾溶液

14、的褪色快慢来确定的，因此乙中要测定的物理量是溶液褪色时间，单位为s；（2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把c 转化成 co2，本身被还原成mn 2 ，根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：5h2 c2o4 2mno 4 6h =10co2 2mn 2 8h2o；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b 正确；（4）滴定前刻度为0.90ml ，滴定后刻度是20.90ml ，消耗高锰酸钾的体积为(20.900.90)ml=20.00ml；(5)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；(6)100ml 溶液中草酸物质的量为3 0.05 5 1

15、00/(2 25)mol=0，.01mol.260 (9020 1018x)=0.01，解得 x=2；未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大， x 偏小。4 以环已醇 ()为原料制取己二酸hooc(ch) cooh的实验流程如下：2 4其中 “氧化 ”的实验过程：在 250ml 四口烧瓶中加入 50ml 水和 3.18g 碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入 9.48g(约 0.060mol) 高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至 35 ，滴加 3.2ml(约 0.031mol ) 环己醇，发生的主要反应为kooc(ch2)4cookh”“或“ ”)

16、。已知该反应的离子方程式：2mno 5h2c2o4 6h =10co2 2mn 28h2o(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：配制 250 ml 溶液：准确称量5.000 g 乙二酸样品，配成250 ml 溶液。 1滴定：准确量取 25.00 ml 所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将 0.100 0 mol l kmno4 标准溶液装入 _(填“酸式 ”或 “碱式 ”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量 kmno4 标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去

17、，可能的原因是 _ ；判断滴定达到终点的现象是_ 。计算：重复上述操作2 次，记录实验数据如下表。则消耗kmno4 标准溶液的平均体积为_ ml，此样品的纯度为 _。序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.10误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_。a未用 kmno4 标准溶液润洗滴定管b滴定前锥形瓶内有少量水c滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失d观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视【答案】酸式反应生成的mn 2 对反应有催化作用滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色20.0090.00%ac【解析】【详解】（1）由于温度升高

18、，化学反应速率加快，所以反应时间就越短，因此褪色所需时间t at b，故答案为： ；（2） kmno4溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以kmno4溶液应该装入酸式滴定管中，在实验中发现，刚滴下少量kmno4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了可能的原因是反应中生成的2+mn 具有催化作用，所以随后褪色会加快；当滴入最后一滴酸性kmno溶液，锥形瓶中溶液从无4色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：酸式；反应生成的2对反应有催化作mn用；滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色；分析 3 次实验的体积数据，可知：第

19、三次误差太大，要舍去，消耗的kmno4溶液的体积是 v(kmno4)=(20.10+19.90)ml 2=20.00ml ； n(kmno4)=0.1000mol/l 0.020l=210 -3 mol;根据方程式可知 n(h2c2o4)=5/2n(kmno 4)= 5/2210 -3 mol=510 -3 mol ，所以 h2c2o4 的质量是m=510 -3 mol 90g/mol=0.45g ，所以草酸的纯度是0.45g (5.000g 10)100%=90.00%，故答案为：20.00 ； 90.00%；a、未用标准浓度的酸性kmno4溶液润洗滴定管，则标准溶液的浓度偏小，是消耗的体积

20、偏大，则计算的草酸的物质的量偏大，正确；b、滴定前锥形瓶有少量水，不会产生任何影响，错误； c、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的标准溶液体积偏大，所以计算的草酸的浓度就偏高，正确；d、观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则消耗的标准溶液体积偏小，所以是草酸溶液的浓度偏小，错误，故答案为：ac。【点睛】本题考查综合实验，涉及温度和催化剂对化学反应速率的影响、乙二酸和高锰酸钾的性质、离子方程式的书写、化学实验基本操作、解释原因、滴定终点的现象、数据处理与纯度计算、误差分析等。710“” s2o82-2（3i=i3 + 2so4的反应速率可以用分） 碘钟 实验中，液显蓝色的时间t

21、 来度量， t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在得到的数据如下表：i3 与加入的淀粉溶20进行实验，实验编号10.0400.0800.0800.1600.120c（ i） /mol l2）/mol l 1c s2o80.0400.0400.0800.0200.040（t /s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是。（2）显色时间 t1 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号 对应浓度的实验，显色时间t2 的范围为（填字母）。a 22.0sb 22.0 44.0sc 44.0sd数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的

22、结论是。【答案】研究反应物 i2的浓度对反应速率的影响29.3 a 反应速率与反应物起与 s2o8始浓度乘积成正比【解析】（1）观察表格数据：进行了5 组实验，随c（ i）、 c（ s2o82）的不同，反应所需的时间不同，故该实验的目的是研究反应物i 与s2o82的浓度对反应速率的影响；（ 2）比较 、 、 三组实验数据： c（ s2o82 ）相同， c（ i）增大两倍，反应所需的时间就减小两倍，则 c（ i）增大三倍，反应所需的时间就减小三倍，故t188.0/3=29.3s；（3）升温，反应速率加快，则反应所需的时间减少，故t222.0s；（4）由 、 、 ，得：反应时间与c（ i ）成反比

23、、反应速率与c（ i ）成正比，由 、 ，得：反应时间与c（ s2 o82 ）成反比、反应速率与c（ s2o82 ）成正比，故得到的结论是化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比显色时间与反应物起始浓度乘积成反比；8i.某实验小组用0.50mol/l naoh 溶液和 0.50mol/l 硫酸溶液进行中和热的测定装置如图（ 1）图中 a 的名称是： _（2）若实验过程中酸碱添加过慢，所得h 将 _（填：偏大、偏小或者无影响）（3）取 50ml naoh 溶液和 30ml 硫酸溶液进行实验，实验数据如表起始温度 t1/ 终止温度实验次数t2/ h sonaoh平均值24126.226.026.13

24、0.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为 0.50mol/l naoh 溶液和 0.50mol/l 硫酸溶液的密度都是 1g/cm 3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18j/（ g? ）则中和热 h=_（取小数点后一位）ii.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 zn 粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（ 4）请完成此实验设计，其中： v6=_， v8=_（ 5）该同学最后得出的结论为：当加入少量 cuso4 溶

25、液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因 _ 。iii.利用间接酸碱滴定法可测定ba2 的含量 ，实验分两步进行。已知 :2cro2-=cr2o72-22-=bacro44 2h h2o ba cro4步骤 :移取 xml 一定物质的量浓度的na2cro4 溶液于锥形瓶中 ，加入酸碱指示剂 ，用 1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 v0bmol lml。步骤 :移取 yml bacl2溶液于锥形瓶中24，加入 xml 与步骤 相同浓度的 na cro 溶液 ，待ba2 完全沉淀后 ，再加入酸碱指示剂 ，用 bmoll 1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 v1ml。

26、 1（ 6） bacl2 溶液的浓度为 _mol l ，若步骤 中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外 ， ba2 浓度测量值将 _(填 “偏大 ”或“偏小 ”)。【答案】环形玻璃搅拌棒偏大-53.5kj/mol 7 9.5 zn 与 cuso4反应生成了cu，zn 和 cu形成了原电池加快反应速率偏小【解析】试题分析：本题考查中和热的测定化学反应速率的影响，间接酸碱滴定和误差分析i.（ 1）图中 a 的名称为环形玻璃搅拌棒。、数据处理和误差分析，实验探究外界条件对。（2）由于中和热的h0，若实验过程中酸碱添加过慢，热量损失过多，所得h将偏大。（ 3）四次实验的温度差依次为 4、 6.1、 3.9

27、、 4.1， 第 2 次实验产生明显实验误差不参与求平均，所以第 1、 3、 4 三次实验的温度差平均值为（ 4 +3.9 +4.1） 3=4， 实验过程中放出的热量q=cm t=4.18j/（ g? ） （ 1g/cm 350ml+1g/cm 330ml） 4 =1337.6j；反应过程中硫酸过量，生成 n（ h2o） =n（ naoh） =0.5mol/l0.05l=0.025mol ，则中和热h=-=-53.5kj/mol 。ii.（ 4）实验目的是探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，用控制变量法，控制其他条件完全相同，改变硫酸铜的量，则v1=v2=v3 =v4 =v5=30ml，每次实

28、验中溶液总体积为30ml+10ml+0ml=40ml，则 v6=40ml-30ml-3ml=7ml， v8=40ml-30ml-0.5ml=9.5ml。（5）当加入少量 cuso4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，主要原因是cu， zn 、 cu 与稀硫酸形成了原电池加快反应速率 。应生成了zn 与cuso4 反iii.（ 6）步骤 i 中消耗 h+物质的量为 bv02442-/1000mol，则 xmlna cro溶液中 n（cro）=bv0/1000mol；步骤 ii 中消耗 h+物质的量为 bv2反应后剩余的1/1000mol ，则与 bacl2-） =bv1/1000mol，与 ba

29、cl2 反应的 n（ cro42-n（ cro4） =（bv0-bv1） /1000mol ， n（ bacl2） =（ bv0-bv1） /1000mol ， c（bacl2） =（bv0-bv ） /1000mol=mol/l 。 若步骤中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶1外， v1 偏大 ，ba2 浓度测量值将偏小 。点睛 ：本题的两个注意点：i 中进行中和热测定的数据分析时，对明显有实验误差的第2 次温度差不参与求温度差的平均值。ii 中设计实验方案探究硫酸铜的量对化学反应速率的影响时采用 “控制变量法 ”。9 某小组利用 h2c2o4 溶液和酸性 kmno4溶液反应来探究“外界条件多化

30、学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。h co 溶液酸性 kmno溶液2244温度 / 编号浓度 / mol?l 1 体积 /ml 浓度/ mol?l1 体积 /ml0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）已知反应后 h c o 转化为 co逸出， kmno转化为 mnso，标况下，每生成 89.6l co气2242442体，转移mol电子。写出 h2c2o4 与酸性 kmno4溶液反应的离子方程式：（2）探究温度

31、对化学反应速率影响的实验编号是（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。本实验通过测定来判断反应的快慢。（3）实验测得 kmno溶液的褪色时间为40s ，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段4时间内平均反应速率4 1 1v（ kmno）=_ mol?l?min。-+2+ +8h o【答案】（ 1） 2mno +5h co+6h =2mn+10co422422（2）和，和 溶液褪色所需时间（ 3） 0.01【解析】试题分析：（1）根据反应后h2 c2o4 转化为 co2 逸出， kmno4转化为 mnso4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为：2kmno4+5h2

32、c2o4+3h2so4 k2so4+2mnso4+8h2o+10co2；（ 2）探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：和；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是和；本实验通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。（ 3）草酸的物质的量为： 0.10mol?l -1 0.002l 0.0002mol ，高锰酸钾的物质的量为：0.010mol?l -1 0.004 l 0.00004mol ，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol ：0.00004mol 5： 1，显然草酸过量，高锰酸钾完全

33、反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度2为：（ 0.010mol/l 0.004l ）（0.002l+0.004l ）0.010mol/l ，这段时间内平均2 -1 -1 反应速率 v（ kmno4） 0.010mol/l （ 40/60min ） 0.010mol?l ?min 。考点：考查探究温度、浓度对反应速率的影响、浓度随时间变化的曲线10 某探究小组用kmno4酸性溶液与h2c2o4 溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性kmno4溶液的浓度可选择0.010 mol ?l-1、 0.0010 mol ?l-1 ， 催化剂的用量可选择0.5 g 、 0 g ，实验温度可选择298 k 、323 k 。42 2 4-1）的用量均为 4 ml。每次实验 kmno酸性溶液的用量均为 4 ml、 h c o溶液（ 0.10 mol ?l（ 1）写出反应的离子方程式：（ 2）请完成以下实验设计表：完成的实验条件，并将实验目的补充完整。实验催化剂的用酸性 kmno溶液的t/k4实验