化学元素周期律的专项培优练习题(含答案)及详细答案

1、化学元素周期律的专项培优练习题( 含答案 ) 及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答问题：族 a a aa a a a0周期123（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是_ 。（ 2）、的原子半径最小是_ （用元素符号 回答）。（3）、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_ （用化学式 回答）。（4）、的气态氢化物，稳定性最强的是_（用结构式 回答）。（ 5）和按原子数 1: 2 形成的化合物的电子式 为 _，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_ 。（ 6）和形成的化合物属于 _（填“离子化合物”或“共价化合物

2、”），该晶体属于 _晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。（ 7）元素、的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：_ 。【答案】第3 周期iva 族fnaohh f分子间作用力共价化合物原子al( oh) 3+naoh naalo2+2h2o【解析】【分析】根据元素在表中的位置可知分别是h、 c、 o、 f、 na、 mg、 al、 si、 cl。据此解答。【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第iva 族；（ 2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是 mg o f，即原

3、子半径最小的是 f；（ 3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即naohmg ( oh) 2 al( oh) 3，碱性最强的是naoh；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：hfh2o ch4，最稳定的氢化物是hf，其结构式为h f；（5）和按原子数1: 2 形成的化合物是 co2，其电子式为：2属于分， co子晶体，熔化时克服分子间作用力；（ 6）和构成的化合物是 sio2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（ 7）是钠元素，其最高价氧化物的水化物是naoh，是 al，其最高价氧化物的水化物是 al( oh) 3，

4、al( oh) 3 表现两性，与碱反应的化学方程式为al( oh) 3 naoh naalo22h2o。2q、 w、x、y、 z 是5 种短周期元素，原子序数逐渐增大，q 与w 组成的化合物是一种温室气体， w 与 y、 x 与 y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，数比为 1：1 和 1： 2 的两种离子化合物。y 和z 能形成原子个（ 1） w 在元素周期表中的位置是 _。（ 2） 2.24l（标准状况） xq3 被 200ml 1mol/l qxy3 溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 _。（3） wq4y 与 y2 的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a 极

5、的电极反应式是 _ 。（4）已知： w（ s） +y2 g wy2g） h=-393.5kj/mol wyg +y2 g wy2（ ）（ ）（ ）（ g） h=-283.0kj/mol24g w 与一定量的 y2 反应，放出热量 362.5kj，所得产物的物质的量之比是 _。（ 5） x 和 z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。【答案】第二周期iva 族c（no3- ） c（h+ ） c（nh4+） c（ oh-） ch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o nco2）：n（co=1 3 na3n+4h2o=3naoh+nh3 h2o（）：【解析】【

6、分析】q、 w、 x、 y、 z 是 5 种短周期元素，w 与 y、 x 与 y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，机动车排出的大气污染物常见的有co 和 no， w、 x、 y 原子序数依次增大，则w为 c 元素， x 为 n 元素， y 为 o 元素； q 与 w 组成的化合物是具有温室效应的气体，为ch4 气体，则q 为h 元素； y 和z 能形成原子个数比为1： 1 和1： 2 的两种离子化合物，应为na2o 和 na2o2 两种化合物，则z 为na 元素，以此解答该题。【详解】（1） w 为c 元素，有2 个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第二周期iva 族；故答案为：第二周

7、期iva 族；（ 2） 2.24l（标准状况） nh3 为 0.1mol ， 200ml1mol/l hno 3 溶液含有 hno30.2mol ，氨气被硝酸溶液吸收，溶液相当于含有0.1molhno 3 与0.1molnh 4no3 混合，铵根离子水解不大，溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是c( no3-) c( h+) c( nh4+) c( oh-) ；故答案为： c( no3-) c( h+) c( nh4+) c( oh-) ；（3）由图可知，电子从 a 极流出， a 极为原电池负极，负极发生氧化反应， ch4o 在负极上放电，电极反应式为 ch3oh-6e-+8oh-=

8、co32-+6h2o；故答案为： ch3oh-6e-+8oh-=co32- +6h2o；（ 4）已知： c( s) +o2 ( g) =co2( g) h=-393.5kj/mol ； co( g) + 1 o2 ( g) =co2( g) h=-283.0kj/mol ；2由 -得 c( s) + 122o ( g) =co( g) h=-110kj/mol ；24gc 的物质的量为2mol，与一定量的 o 反应，若只生成二氧化碳，放出热量为2393.5kj/mol 2mol=787kj；若只生成一氧化碳，放出热量为110kj/mol 2mol=220kj，实际放出热量 362.5kj，故生

9、成二氧化碳与一氧化碳，令生成二氧化碳的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y，所以 x+y=2，393.5x+110y=362.5 ，解得 x=0.5 mol ， y=1.5 mol ，所以n( co2) ： n( co) =1：3；故答案为： n( co2) ： n( co) =1：3；( 5) x 和 z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该化合物为化学方程式是 na3n+4h2o=3naoh+ nh3 h2o；故答案为： na3n+4h2o=3naoh+ nh3 h2o。3 完成下列问题：(1)氮和磷氢化物热稳定性的比较：nh3_ph3（填 “ 或”“ q32q1+q24q3 2

10、q1 +q2 bc feo 2-4+3e +4h2o=fe(oh)3+5ohzn+2oh-2e =zn(oh)2【解析】【分析】(1)根据元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物越稳定分析；(2)ph3 与 hi 反应产生ph4i，相当于铵盐，具有铵盐的性质；(3)根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量的差值即为反应热，结合燃烧反应为放热反应分析解答；(4)根据在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，结合物质中元素化合价及溶液酸碱性书写电极反应式。【详解】(1)由于元素的非金属性：np，所以简单氢化物的稳定性：nh3ph3；(2) a铵盐都能与 naoh 发生复分

11、解反应，所以ph4i 也能与 naoh 发生反应， a 错误；b铵盐中含有离子键和极性共价键，所以ph4 i 也含离子键、共价键， b 正确；c铵盐不稳定，受热以分解，故ph4i 受热也会发生分解反应， c 正确；故合理选项是bc；(3)1 mol h 2o 中含 2 mol h-o 键，断开 1 mol h-h、1 mol o=o、 1 mol o-h 键需吸收的能量分别为 q12332122、 q 、 q kj，则形成 1 mol o-h 键放出qkj 热量，对于反应 h (g)+2o (g)=h o(g)，断开 1 mol h-h 键和 1112mol o=o 键所吸收的能量(q+q )

12、 kj，生成 2 mol h-o 新键释放的221能量为 2q3 kj，由于该反应是放热反应，所以2q3 -(q1+q2)0，2q1+q2【解析】【分析】根据不同周期元素的原子核外电子层数越多，半径越大分析；根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强分析；根据元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强分析；根据元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强分析。【详解】p 和 f 分别位于周期表第三周期和第二周期， p 原子核外有 3 个电子层， f 原子核

13、外有 2 个电子层，元素的原子核外电子层数越多，半径越大，故答案为：；p 和 s 位于同一周期， s的非金属性大于 p，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故答案为：；mg 的金属性大于 al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为：；o 的非金属性大于 s，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强，故答案为：； cl 的非金属性大于 s，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱，故答案为：；cl 的非金属性大于 br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故答案为：。58 种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 d 元

14、素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍表中字母分别代表某一元素。请回答下列问题。ghabcdef（ 1） d、 b 的元素名称分别为 _、 _。（2）元素 a 与元素 b 相比，金属性较强的是_(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_（填字母）。a a 单质的熔点比b 单质低b a 的化合价比b 低c a 单质与水反应比b 单质与水反应剧烈d a 最高价氧化物对应的水化物的碱性比b 的强（3） g、 h 的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。 g、c、 f 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示 )。（4） f 元素的单质可以用

15、来制取漂白液，其化学方程式为_。（5） e 和 h 形成的一种化合物，相对分子质量在170 190 之间，且e 的质量分数约为70%该化合物的化学式为_。【答案】磷铝nacdnh?chhclo ?h co ?h sio34423232cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2os4n4【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，d 位于第三周期，d 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍，令该原子最外层电子数为x，则 2+8+x=3x，解得 x=5，即 d 为 p，结合其他元素在周期表中的位置可知：a 为 na、 b 为 al、 c 为 si、 e为 s、 f 为

16、cl、 g 为 c、 h 为 n。【详解】( 1) 由分析可知：d 为 p、b 为 al，元素名称分别为磷、铝；( 2) a 为 na、 b 为 al，同一周期从左到右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐的减弱，故金属性较强的是na。a a、b 金属性的强弱与金属单质熔点的高低没有关系，a 错误；b a、 b 金属性的强弱与金属元素化合价的高低没有关系，b 错误；c金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，na 与水反应比 al 与水反应剧烈可以证明 na的金属性比 al 的强， c 正确；d最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性越强，na 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 al 的强，可以证明 n

17、a 的金属性比 al 的强， d 正确；答案选 cd。( 3) g、 h 的简单气态氢化物分别为ch4 、nh3 ，同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，g、 h 的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是nh ?ch ； g 为 c、 c 为 si、 f 为 cl，非金属性 cl?c?si，非金属性越强，最高价氧化物对应34的水化物的酸性越强，即 hclo42323?h co ?h sio ；( 4) f 元素的单质为cl2，其用来制取漂白液的化学方程式为，2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；( 5) e 为 s、 h 为 n，形成的

18、化合物中s的质量分数为70%，则 s 和 n 的原子个数比为70%30%1:1，其相对分子质量在170190 之间，设化学式为(sn)x，当 x=4 时，32：14(32+14) 4=184,满足相对分子质量在170 190 之间，所以该化合物的化学式为s n。446 如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：iaiiaiiiaivavaviaviia0 族1 23(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是 _（填元素符号）。(2)的气态氢化物的电子式_，形成的气态化合物的结构式_。(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为_（填物质的化学式），写出它的电子式：_；酸性

19、最强的含氧酸为 _（填物质的化学式），写出它的电离方程式： _。(4)在和两种元素中，非金属性较强的是_（填元素名称），的单质可以和的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式_。(5)与 si 元素分别形成的最高价氧化物，_的熔点更高，原因是 _。【答案】 aro=c=onaohhclo4 hclo4=h+clo4-氮c+4hno (浓 )co +4no +2h osiosio 为原子晶体，熔融时需破坏共价键322222【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可确定为氢(h)，为碳 (c)，为氮 (n)，为氧 (o)，为钠(na)，为镁 (mg)，为硫 (s)，氯 (cl)，为氩 (ar)

20、。【详解】(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是稀有气体元素ar。答案为： ar ；(2)为氮元素，其气态氢化物的化学式为nh ，电子式为，形成的气态化合物3为 co2，它的结构式为o=c=o。答案为：； o=c=o；(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是钠的氢氧化物，化学式为naoh，它的电子式为；酸性最强的含氧酸为高氯酸，化学式为hclo ，它是一4元强酸，发生完全电离，电离方程式为hclo4=h+clo4-。答案为： naoh；hclo4； hclo4=h+clo4-；(4)同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则在和两种元素中，非金属性较强的是氮，的单质为碳

21、，和的最高价氧化物的水化物硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有关化学方程式为c+4hno3(浓 )2223co +4no +2h o。答案为：氮；c+4hno (浓 )co +4no +2h o；222(5)与 si 元素分别形成的最高价氧化物为co 、 sio ，前者为分子晶体，后者为原子晶22体， sio2 的熔点更高，原因是sio2 为原子晶体，熔融时需破坏共价键。答案为：sio2； sio2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。【点睛】碳与稀硝酸即便在加热条件下也不能发生化学反应，碳与浓硝酸混合液，若不加热，反应不能发生，也就是说，只有碳与浓硝酸在加热条件下才能反应，生成三种非金属氧化物

22、。71869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经 142 年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（1）元素 ga 在元素周期表中的位置为：_（写明周期和族）。（2） sn 的最高正价为 _， cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_， as 的气态氢化物为 _。（3）根据元素周期律，推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_（填化学式）。h3aso4、 h2seo4 的酸性强弱： h3aso4 _h2seo4（填“”、“”或“=”）。氢化物的还原性： h2 o_h2s（填

23、“”、“”或“=”）。（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找_（填序号）。a. 优良的催化剂b. 半导体材料c. 合金材料d. 农药（5） se2 2常用作分析试剂，其电子式为_。cl硒（ se）化铟（ in）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_（填字母）。ainse. 原子半径：b. in 的金属性比se 强c in的金属性比al弱.d. 硒化铟的化学式为inse2工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，cu2se 被溶液中的 hclo氧化为 h2322seo及 cucl ，反应中hclo与 cu se 的物质的量之比为 _。（ 6）请设计

24、实验比较 c、si 的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有： caco3 固体、稀硫酸、盐酸、饱和 nahco3 溶液、饱和 na2co3 溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。实验步骤实验现象与结论在试管中加入 _，再加入 _，将生成气体通过现象： _；结论：非金属性c si_洗气后，通入_；【答案】4a4 hclo43bab，+ash hf4：1caco 固体盐酸nahco溶液na sio溶液生成白色胶状沉淀3323【解析】【分析】【详解】（1） ga 和 al 同主族，在al 的下一个周期，即第四周期，第a 族，故答案为：4； a；2）sn和碳同主族，最高价是 +4价；cl7价，最高价

25、氧化物对应水化物的化（的最高价是 +学式为 hclo4； as 和 n 元素同主族，所以最低负价是- 3价， as 的气态氢化物为ash3；故答案为： +4； hclo4； ash3；（3）同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是hf，故答案为： hf；as 和 se 同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以h3 4、aso243424h seo 的酸性强弱： h aso h seo ，故答案为：；氢化物的还原性： h2 o h2s，故答案为：；（4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故答案

26、为：b；（5）硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于s 的下方，则位于周期表第四周期a 族， se2 2；故答案为：cl 的电子式为。铟（ in）与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期iiia 族，a电子层越多，原子半径越大，则原子半径：in se，故 a 正确；b元素周期表中左下方元素的金属性强，则in 的金属性比 se 强，故 b 正确；c同主族从上到下金属性增强，则in 的金属性比 al 强，故 c 错误；d硒化铟的化学式为in se ，故 d 错误；23故答案为： ab；cu2se 被溶液中的 hclo 氧化为 h2seo3 及 cucl2，可知 cl 元素的化合价由 +1 价降

27、低为 - 1 价， cu 元素的化合价由 +1 价升高为 +2 价、 se 元素的化合价由 - 2 价升高为 +4 价，由电子221424：守恒可知 hclo 与 cu2 se 的物质的量之比为11=4： 1，故答案为：1；（ 6） c、si 的非金属性强弱顺序为 c si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入caco3 固体，再加入盐酸，将生成气体通过nahco3 溶液洗气后，通入 na2sio3 溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性 c si。故答案为： caco3 固体；盐酸，nahco3 溶液； na2sio3 溶液；现象：

28、生成白色胶状沉淀。8a、 b、 c、 d、 e 是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息a基态原子的价电子排布式为nsnnpnb元素原子的核外 p 电子数比s 电子数少1 个c最外层电子数是电子层数的3 倍d简单离子是第三周期元素中离子半径最小的e价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（ 1）写出下列元素的名称： a_， b_， c_， d_（ 2）写出 c 元素在周期表的位置 _， e2+价电子的轨道表示式 _,b元素能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形（3）按原子轨道的重叠方式，1mola 与 c形成的最高价化合物中键有 _个， 键有_个

29、。（4） b、c、 d 的简单离子的半径由大到小的顺序为_( 用离子符号表示)。（5）写出 c 的核外有18 个电子的氢化物的电子式_。【答案】碳氮氧铝第 2 周期第 via 族2p纺锤形（或哑铃形）2 n a2 nan3- o2- al3【解析】【分析】a 元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn，则 n 2，所以 a 是碳元素； d 元素简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则d 是 al 元素； c 元素最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数小于 al，则 c 是氧元素；元素 b 原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1个，比铝的原子序数小，因此b 是 n；e 元素价电子层中的未成对

30、电子数为4，则 e 的价层电子排布是 3d64s2，即为铁元素。【详解】（1）根据以上分析可知，各元素的名称分别为：a 为碳； b 为氮， c 为氧， d 为铝；正确答案：碳；氮； 氧； 铝。（2） c 元素为氧，核电荷数为8，位于周期表第2 周期第 via 族； e 为铁，核电荷数为26， fe2+价电子的轨道表示式； b 为氮，核外电子排布为1s22s2 2p3，因此能量最高的电子为2p 轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）形。正确答案：第 2 周期第 via 族； 2p； 纺锤形（或哑铃形）。（3）按原子轨道的重叠方式，1mola 与 c形成的最高价化合物为二氧化碳，为共价化合物，碳

31、氧之间为双键，因此1mol二氧化碳分子中含有2n a 个； 键有 2na 个；键有正确答案： 2 n a； 2 n a 。（4） b、c、 d 的简单离子分别为n3-、 o2- 、 al3 ，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径由大到小的顺序为n3- o2- al3 ；正确答案：n3- o2- al3 。（5）氧元素的核外有18 个电子的氢化物是双氧水，属于共价化合物，电子式为；正确答案：。【点睛】已知 a 为碳； b 为氮， c 为氧三种元素，非金属性越强，电负性越大，元素中电负性最大的元素是o；非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p 轨道电子处于半充满

32、状态，稳定性强，则a、 b、 c 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为n o c。9x、y、 z、 q、 e 五种元素中，x 原子核外的m 层中只有两对成对电子，y 原子核外的l层电子数是k 层的两倍， z 是地壳中含量最多的元素，q 的核电荷数是x 与z 的核电荷数之和， e 是元素周期表中电负性最大的元素。请回答下列问题：（ 1） x、 y 的元素符号依次为 _、 _。（ 2） xz 2 与 yz 2 分别属于 _（填 “极性分子 ”或 “非极性分子 ”，下同）和_。（3） q 的元素符号是 _ ，它位于第 _周期，它的基态原子的核外电子排布式为 _，在形成化合物时它的最高化合价为_。（4

33、）用氢键表示式写出e 的氢化物溶液中存在的所有氢键：_ 。【答案】 s c 极性分子非极性分子cr 四 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d5 4s16f-h f 、 f-ho 、 o-hf 、 o-h f【解析】【分析】x 原子核外的 m 层中只有两对成对电子，则x 的价电子轨道表示式为，因此x 为 s元素； y 原子核外的 l 层电子数是 k 层的两倍，则y 为 c 元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此z 为 o 元素； q 的核电荷数为s 和 o 的核电荷数之和，因此q 为 24 号元素crf元素 , 因此ef；在元素周期表中电负性最大的元素是是 。【详解】（1）由分析可知

34、， x、 y 的元素符号依次为s、c；（2） xz22222为极性分与 yz 分别为 so 、 co ，它们的立体构型分别为v 形和直线形， so子， co2 为非极性分子。（3） q 为 cr 元素， cr 在元素周期表中位于第四周期，它的基态原子的核外电子排布式为ar3d 54s1，其价电子排布式为3d54s1 ，因此在形成化合物时cr 的最高化合价为+6 价；（4） e 为 f 元素， hf 的水溶液中，存在hf 分子之间的氢键，hf 分子和 h2o 分子之间的氢键， h2o 分子之间的氢键，即、。【点睛】在写 hf 溶液中存在的所有氢键的时候，一共四种形式，即、，书写时不要遗漏。10

35、工业上可用微生物处理含kcn 的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将kcn转化成 khco3nh3ph 6 7 7 2nh3微生物和( 最佳；第二步是把氨转化为硝酸：2o2=:. . )+hno3+h2o, 完成下列填空：( 1) 写出第一步反应的化学方程式_ 。(2) 标出第二步反应中电子转移的方向和数目：nh32微生物32=+2ohno +h o_写出产物水的电子式 _。( 3) 物质 khco属于化合物 _（选填“离子”或“共价”),其中属于短周期且原子3半径最大的元素是_（填元素符号）：khco3的水溶液 ph_7（选填“”、“ =”或“” ) 。(4) 写出一个能比较kcn中碳

36、元素和氮元素非金属性强弱的实验事实：_。( 5) 工业上还常用氯氧化法处理含kcn 的废水：kcn+2koh+cl2=kocn+2kcl+ h2o22222kocn+4koh+3cl =n+ 6kcl+2co + 2h o比较微生物处理法与氯氧化法的优缺点（任写一点）。_。微生物微生物【答案】 2kcn + o2+ 4h2o2khco3 + 2nh3hno3 +h2o离子c碳酸氢钠与稀硝酸反应产生二氧化碳气体优点：不存在氯气泄漏的风险，缺点：微生物适应性差，较为脆弱易失活，对环境要求高【解析】【分析】【详解】（1）由题意分析得，kcn与 o2和 h2 o 反应生成 khco3 和 nh3，其反

37、应方程式为2kcn微生物微生物+o22332kcn + o2233+ 4h o2khco + 2nh ；故答案为：+ 4h o2khco + 2nh 。微生物（2）第二步发生的反应方程式为：nh3+2o2hno3+h2o，该反应中，氨气中氮元素化合价从 - 3 价升高为 +5 价，失去8 个电子，氧气中氧元素的化合价从0 价降低为 - 2 价，微生物总共得到 8 个电子，标出反应中电子转移的方向和数目：hno3 +h2o，产物水的电子式为：，故答案为：微生物。32hno +h o；（3）物质 khcoph7， khco3中3 属于离子化合物，是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，含有 k、 h、 c、 o 四种元素，属于短周期的是h、 c、 o 三种元素，同周期，从左到右原子半径减小，其中原子半径最大的元素是c，故答案为：离子； c；。（4）稀硝酸与碳酸氢钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，其化学反应方程式为：hno3+nahco3=nano3+h2o+co2 ，说明氮元素的非金属性强于碳元素的非金属性，故答案为：碳酸氢钠与稀硝酸反应产生二氧化碳气体。（