中考化学培优易错试卷(含解析)之金属及酸碱盐反应的图像含详细答案

1、一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）a铁加入硫酸铜溶液的反应b取一定量打磨后的铝片于容器中，再逐渐加入稀盐酸c常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液d温度不变，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、向一定量硫酸铜溶液中加入不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为： fe+cuso56 份质量的铁能生成 64 份质量4 =cu+feso4，根据化学方程式可知，每的铜。溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，该选项对应关系正确；b、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选

2、项对应关系正确；c、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；d、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系正确。故选 c。2 现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（）a a b 段产生 cu(oh)2 的质量不断增大，故溶质质量增大b c d段溶液的ph 不变c整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大d a 点、 d 点对应溶液中所含溶质均为两种【答案】 d【解析】【分

3、析】向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是hcl+naoh=nacl+h2o 、 cucl 2 +2naoh=2nacl+cu(oh) 2。【详解】a、 a b 段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有cu(oh)2 生成， a 不正确；b、 c 点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则c d段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的ph 增大， b 不正确；c、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增

4、加，c 不正确；d、 a 点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d 点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种， d 正确。故选 d。3 下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法错误的是a用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气b向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉c向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液d向一定量h2so4 和 mgcl2 的混合溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量【答案】 b【解析】【分析】【详解】a. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，当加热一段时

5、间以后，生成氧气、氯化钾，二氧化锰在反应中作催化剂，质量不变。随着反应的进行，固体质量逐渐减少，所以固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，当氯酸钾完全反应后，固体质量不再减少，所以固体中二氧化锰的质量分数不再增大，此选项正确；b. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌粉先与硝酸银溶液反应，zn+2agno3=2ag+zn(no3)2，每 65 份质量的锌能生成 216份质量的银，反应后溶液的质量减少，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜溶液反应，zn+cu(no3)2=zn(no

6、3)2+cu，每 65份质量的锌能生成 64 份质量的铜，溶液质量变大，图像应先降后升，此选项错误；c. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使ph 值逐渐变大，盐酸刚好完全反应时，ph=7，再继续滴加过量的碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的ph7，此选项正确；d. 向 h so 和 mgcl的混合溶液中不断加入ba(oh) 溶液，氢氧化钠溶液与硫酸、氯化镁都2422能发生反应生成沉淀，开始时就生成沉淀，当h2so4 和 mgcl2 完全反应后，再加入ba(oh)2溶液也不再产生沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，此选项正确。故

7、选 b。【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。4 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是a向 mno2 中加入过氧化氢溶液b向一定量硫酸铜溶液中加入铝c向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）d向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故 a 正确；b、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的关系式为2al+3cuso 4 = al 2so4 3+3cu份的铝和硫酸铜反应生成192 份的

8、铜，则溶液的54， 54192质量减少，反应完全，溶液的质量不变，故b 正确；c、向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，当溶液达到饱和时，溶液中溶质质量不再增加，溶质质量分数不变，故c 正确；d、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液，开始就有沉淀生成，反应完全，沉淀的质量不变，故 d 不正确。故选 d。5 下列图像能正确反映其对应关系的是a表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒b表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液c表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应d表示将等质量的大理石分别与足量的等质量等溶质质量分数的

9、稀盐酸反应【答案】 a【解析】【分析】【详解】a、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，正确；b、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，错误；c、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行， ph 不断减小，恰好完全反应时 ph=7，错误；d、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳的质量相等，错误。故选a。6 某无色溶液中可能含有naclh2 42322中的一种或几种，取适量、so、 na co 、 bacl 、 mgcl该溶液与氢氧化

10、钠溶液反应，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如下图所示。下列说法正证确的是（）a o a、b c过程中均没有发生化学反应b该溶液中一定含有h2so4、 mgcl2c该溶液中一定没有na2co3、bacl2、 nacld c 点对应溶液中的溶质有nacl、 naoh【答案】 b【解析】【分析】开始一段时间内不产生沉淀，说明氢氧化钠先和稀硫酸反应，即溶液中含有硫酸，则溶液中不含有氯化钡、碳酸钠，是因为硫酸和氯化钡、碳酸钠不能共存，硫酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，不能确定溶液中是否含有氯化钠。【详解】a、 oa过程中，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水

11、，该选项说法不正确；b、该溶液中一定含有h2so4、 mgcl2，该选项说法正确c、该溶液中一定没有na2co3、bacl2、可能含有nacl，该选项说法不正确；d、 c 点中含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠，该选项说法不正确。故选 b。7 下列图象不能正确反映其对应关系的是（）a向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液b在一定温度下，不断向一定量的水中加入氯化钾固体c把一瓶打开盖子的汽水放在热水中，冒出大量气泡d向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量的mg 、fe【答案】 a【解析】【分析】【详解】a、在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，符合题意；b、在一定温度下，不断

12、向一定量的水中加入氯化钾固体时，氯化钾能够继续溶解，氯化钾溶液中氯化钾的质量分数逐渐增大，待达到饱和后，不再变化，不符合题意；c、气体的溶解度随温度的升高而减小，故把一瓶打开盖子的汽水放在热水中，二氧化碳的溶解度逐渐减小，因此冒出大量气泡，不符合题意；d、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量 mg、 fe，产生的氢气的质量相同，但镁反应的时间短，不符合题意。故选 a。8 探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验,烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是a b 点对应溶液中的溶质是alcl3b该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中c a 点和 b 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不

13、相同d a 点和 b 点对应溶液中铝元素的质量相等【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、 b 点表示加入的盐酸过量，含有的溶质有氯化铝和氯化氢，故a 错误。b、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中，故b 错误；c、盐酸具有挥发性，所以a 点和b 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铝，故c 错误；d、 a 点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应，b 点表示加入的盐酸过量，所以a 点和b 点对应溶液中铝元素质量相等，故d 正确；故选：d9 下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是a将饱和石灰水升温b一定量的锌粉与稀盐酸反应c等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解d向等体

14、积不同质量分数的naoh 溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，选项 a 错误；b、锌与盐酸反应时氢气是从零点开始的，选项b 错误；c、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，选项c 错误；d、浓碱溶液的ph 值要比稀碱溶液的高，由于加入相同质量分数的稀盐酸，所以消耗氢氧化钾的质量相同，但由于氢氧化钾溶液的浓度不同，所以 ph 值变化有差异，选项 d 正确。故选 d。10 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）a向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸b向 ph=12

15、的氢氧化钾溶液中加水稀释c恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加人硝酸钾d向一定量的硫酸锌溶液中加入铁粉【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，反应生成氯化钠，则氯化钠溶质质量分数增大。当碳酸钠反应完全后，氯化钠质量不变，再加人稀盐酸，增加了溶剂的质量，则氧化钠质量分数减小。a 错误；b、向氢氧化钾溶液中加水稀释，ph 变小，但不会小于7。 b 错误；c、恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，则硝酸钾能继续溶解，则溶液的溶质质量分数增大。当溶液饱和后，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数不变。c正确；d、铁与硫酸锌不发生反应，则溶液中没有铁元素。d 错误。故选c。11 实验室

16、有一包白色固体，其中含有na2 33 224、naoh 中co ，还可能含有ba(no )、 na so的一种或几种。取该固体进行以下实验：取少量固体于烧杯中，加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图所示。下列说法错误的是a ab段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡产生b bc段对应的溶液ph 逐渐减小c原白色固体中一定含有naohd c 点对应的溶液中一定含有nano 、hno、 ba(no )2333【答案】 c【解析】【分析】向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，从固体质量变化图示可知，固体部分溶于硝酸，说明溶于水后产生的沉淀有碳酸钡和

17、硫酸钡，碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸。【详解】a、 ab段对应的是碳酸钡与硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，实验现象是固体部分溶解，有气泡产生， a 正确；b、 bc段对应的是加入硝酸，硫酸钡不与硝酸反应，溶液的硝酸越来越多，溶液呈酸性，且酸性增强，溶液 ph 逐渐减小， b 正确；c、无法证明原白色固体中一定含有naoh， c 错误；d、 c 点对应的是碳酸钡已溶解，碳酸钠已与硝酸反应完，硝酸过量，故溶液中一定含有nano3、 hno3、 ba(no3)2， d 正确。故选 c。12 下列实验对应的图象不正确的是()a将等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应b向盐酸和氯化钙的混合溶液中

18、加入过量的碳酸钠溶液c向澄清石灰水中通入适量的co2 气体至与氢氧化钙恰好完全反应d一定温度下，向一定量的饱和nacl 溶液中不断加入蔗糖晶体【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、相同质量的铁和锌与足量的酸反应，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，锌的活动性强于铁，与酸反应的速率大于铁，在坐标中表现斜线越陡，故a 正确；b、在盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故开始是碳酸钠与盐酸反应，无沉淀生成，故b 正确；c、氢氧化钙的水溶液呈碱性， ph 大于

19、 7，通入二氧化碳，则二者反应生成碳酸钙沉淀和水，使碱性减弱，氢氧化钙恰好完全反应，则溶液呈中性，故 c 正确；d、在氯化钠的饱和溶液中能继续溶解蔗糖，故溶液质量会增加，故故选 d。d 错误。13 下列图像能正确反映对应变化关系的个数是（）一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物充分加热反应等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反应一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入x 溶液， x 可以是碳酸钠或氢氧化钠a1 个b 2 个c 3 个d 4【答案】 a【解析】【分析】【详解】一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应，生成铜和二氧化碳，二氧化碳属于

20、气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量应该随着反应的发生，不断减少，故原图错误，由图可知，在图像开始的直线表示反应物未达到反应温度，不反应，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不变，图像中的上升直线表示氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热下，生成氯化钾和氧气，氧气属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量减小，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不断增大，图像中的第三条直线表示氯酸钾被反应完，反应停止，二氧化锰在固体中的质量分数不变，故原图正确；在金属活动性顺序中，镁锌铁，与稀硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸起反应，由于镁

21、的相对原子质量最小则镁生成的氢气最多，即镁曲线的最高点的纵坐标最大，锌的相对原子质量最大则生成的氢气最少，即锌曲线的最高点的纵坐标最小，故原图错误；一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入x 溶液， x 如果是氢氧化钠，氢氧化钠只与盐酸反应，生成氯化钠和水，开始的时候溶液中有氯化氢，使溶液会呈现酸性，ph 值会小于7，随着和氢氧化钠的反应，慢慢的氯化氢在减少，溶液的ph 会变大，当二者恰好反应后ph 值为 7，当继续加入氢氧化钠溶液后，溶液会变为碱性，ph 值大于 7，因此，曲线中没有纵坐标不变的一段，故原图错误，所以，图像能正确反映对应变化关系的个数是 1 种，故选 a。【点睛】本题是化学

22、反应中定量关系和图像相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图像的数学意义，综合考虑；图像的意义要抓住三点：抓图像的起点，抓图像的终点，抓图像的变化过程。14 下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）a足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应b将浓盐酸敞口放置在空气中c向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸d向 ph=14 的氢氧化钠溶液中不断加入水【答案】 a【解析】【分析】【详解】a、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度

23、，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故选项正确；b、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故选项错误；c、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，两个反应同时进行，故一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故选项错误；d、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，ph 减小，无论怎样加水，其ph 总是大于7，不会小于 7 ，故选项错误。故选 a。【点睛】只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。排在金属活动性顺序中前面的金属一

24、般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。15 下列图象不能正确反映其变化过程的是（）a镁在装有空气的密闭容器内燃烧b电解水生成气体的体积c向接近饱和的nacl 溶液中加入固体nacld向一定质量fecl2 和 cucl2 的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，镁元素的质量不变，故 a 正确；b2 1b正确；、水通电生成氢气和氧气的体积之比为: ，故c、向接近饱和的 nacl 溶液中加入固体 nacl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故 c 正确；d、锌的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，向一定

25、质量fecl2 和 cucl 2 的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，65 份的锌和氯化铜反应生成64 份的铜，65 份的锌和氯化亚铁反应生成56 份的铁，锌和氯化铜反应溶液增加的幅度小于锌和氯化亚铁反应，没有加锌粒时，溶液中的氯化锌质量应为零，图像应从原点开始，故d 不正确。故选d。二、中考初中化学科普阅读题16 碳酸钠是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。i、吕布兰法1789 年，法国医生吕布兰（ n leblanc，1742-1806 ）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸

26、钠的先河，具体流程如图：（ 1）碳酸钠俗称 _。（ 2）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处_ 。、索尔维法1892 年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：nacl+nh3 +co2+h2o nahco3+nh4cl2nahco3na2co3+co2+h2o。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，实验完毕后，将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量，实验记录如下：加热时间 /mint0t 1t 2t3t4t5剩余固体质量 /g未记录15.313.711

27、.910.610.6请回答下列问题：（3）装置图中，饱和nahco3 溶液的作用是_（用化学方程式表达）（4）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是_（ 5）根据实验记录，计算 t2 时 nahco3 固体的分解率是 _（已分解的 nahco3 质量与加热前原 nahco3 质量的比值）（精确到 0.1%）。若加热前 nahco3 固体中还存在少量nacl，上述计算结果将_（填 “偏大 ”、 “偏小或 “无影响 ”）。（6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合

28、起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是（_）a 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；b “科技兴邦、实业救国 ”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；c 侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学 ”的理念。【答案】纯碱、苏打污染环境nah co3 +hcl=nacl+h 2 o+co 2吸收氨气、防止空气污染50%偏小abc【解析】【分析】【详解】（ 1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：纯碱、苏打。（ 2）吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：污染环境。（ 3）稀盐酸易挥发出氯

29、化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：nah co 3 +hcl=nacl+h 2o+co 2。（ 4）浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液的棉花，故答案：吸收氨气、防止空气污染。（ 5）解：设原 nahco 3 的质量为 x， t2 时刻，分解的 nahco 3 的质量为 y。2nahco3 = na2co3 + h 2o+co 2168 106x10.6g168 x106 10.6g2nahco3 = na2co3 + h 2o+co 2168106y 106 y168(16.8gy)106 y 13.7g168y8.4g8

30、.4gnahco 3 的分解率 =?100%=50%答： t 2 时刻， nahco 3 的分解率是50%，若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠，则最终得到固体质量偏大，由此计算得到的原固体总质量偏大， t 2 时刻分解的nahco 3 的质量不变，则分解率偏小。故答案：50%、偏小。（6）根据题意，a、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，a 符合题意；b、 “科技兴邦、实业救国 ”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，法大大提高了原料的利用率，它符合当今 “绿色化学 ”的理念，b 符合题意； c 符合题意。c、侯氏制碱故答案：abc17 随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。

31、（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、_和天然气。（2）煤燃烧会产出大量的二氧化碳气体，大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是_。煤燃烧还会产生二氧化硫和氮氧化物等气体，这些气体排放到空气中会形成酸雨，请写出酸雨的一点危害_。（3）汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图：该反应后生成的 c 与 d 的粒子个数比是 _。根据如图所示，请写出从微观角度获得关于化学变化的一条信息_。【答案】石油温室效应加剧腐蚀大理石建筑物2：1化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变【解析】【分析】根据化石燃料的种类；大气中二氧化碳含量过高会导致的环

32、境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：催化剂2co+2no2co2+n2 进行分析。【详解】（ 1）化石燃料包括煤、石油、天然气；故填: 石油（ 2）大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；故填：温室效应加剧；腐蚀大理石建筑物（ 3）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2co+2no催化剂222co +n ，所以 该反应后生成的c 与 d 的粒子个数比是2： 1；故填： 2： 1 根据如图所示，从微观角度获得关于化学变化的一条信息是：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变。故填：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变【点睛】根据变化微观示意图