完整word版九年级化学课本上的实验总结

1、 九年级化学课本上的实验总结 第二单元 我们周围的空气 【实验2-1】空气中氧气含量的测定 。）可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷（1 ）装置要求：气密性良好（2）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹簧夹夹紧3（ 乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，并立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。等 后，打开弹簧夹。燃烧结束冷却 体积 瓶中原空气的1/5 ）现象：有大量 白烟 产生，广口瓶内液面上升约（4 约占 N约占约占 约占空气体积的1/5，可支持燃烧；（5）结论：空气是 是混合物 ； O22 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水空气体积的4/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开

2、止水液面上升小于1/5 （6）探究： 夹。 原因：铁不能在空气中燃烧。能否用铁代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差能否用碳、硫代替红磷？不能红磷熄灭后瓶内还 有 残余的氧气。 点燃 O7）空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O=2P（522 ：氧气的化学性质1. 可使带火星的木条的木条复燃（有助燃性，是常用的氧化剂）2-2【实验】O 2 木炭在氧气中燃烧 向下缓慢插入（充分利用瓶中红热，由瓶口 夹取木炭的仪器为 坩埚钳，在酒精灯上加热到 石灰水变浑浊。，观察到 ）的O，倒入澄清石灰水，振荡 2 ，放出 现象：在氧气中发出白光 热 无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 ，生成

3、CO结论：木炭燃烧生成CO C+O222 2-3 【实验】硫燃烧 硫在空气里燃烧发出微弱的 淡蓝色火焰，放出热量， 1 产生有 刺激性气味 无色气体；在氧气里燃烧发出 明亮的蓝紫色 火焰，放出热量，产生有刺 SO S+ O 激性气味的无色气体；22 【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧 ，下端操作：把光亮的细铁丝 盘成螺旋状 ，系一根火柴，点燃火柴，待 火柴快燃尽时 插入充满氧气的集气瓶中。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放现象： FeO 。3Fe+2O大量热，有黑色固体生成423 红热熔融物溅落瓶底，使瓶,防止 注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂 底炸裂 氧气支持燃烧，氧气，原因

4、是 上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧 更剧烈 。瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 【活动与探究】实验室制取氧气 检查气密性的方法： ）用手握住试管操作： 1）将导管插入水中；2 现象：导管口有气泡冒出。 实验室制取氧气【实验2-4】 )一加热KMnO制取氧气(4 +MnO+O反应原理：2KMnO KMnO24422 发生装置(1)反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。果水中出现气泡，双手紧握试管。如 3.装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中， （原理：气体的热胀冷缩）说明装置气密性良好。 。4收集装置：由于氧气不易

5、溶于水，且不与水发生化学反应【排水法收集】 【向上排空气法】由于氧气密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应 要求：导管伸入集气瓶底，【以利于排净空气】。 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 酒精灯(固定试管) 点()定药品查5.操作步骤： (气密性) 装() ) ) 熄(酒精灯导管收 移( （用排水法收集）如果气泡从集气瓶口逸出，说明气体收集满了。6验满：（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气 收集满了。 注意事项：7。试管内导管应稍露试管口要略向下倾斜【防止冷凝水倒流入热试管底部使试管炸裂】【防应先把导管从水槽中移出，出胶塞即可【利于气

6、体排出】。停止反应时，再熄灭酒精灯【防时，KMnO试管口要放一团棉花加热使试管炸裂。止水槽中的水被倒吸入热的试管中，】4 止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞】。 （二）分解过氧化氢溶液制取氧气 2 2HO+O 反应原理：2HO .22222发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。(如右图) 3装置气密性的检查方法：图(b)用弹簧夹夹紧橡皮塞，从长颈漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。 4.要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。 a装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太

7、方便。 b装置(b)的特点：便于随时添加药品。 c装置(c)的特点：通过控制液体加入量来控制反应速率。 d装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。 5.如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封【防止生成的气体从长颈漏斗逸出】。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。 6.不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气【加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的和水蒸气一起逸出，水蒸气会使带火星的木条不能复燃】 （三）加热KClO制取氧气 3 2KCl+3O反应原理：2KClO 1232发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 物质构成的奥秘第三单元 【活动与探究】、取少量滴

8、有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液1 。 由无色变为红色说明氨水能使酚酞溶液变红 B杯无变化2、现象： A杯溶液颜色变红， 杯中使酚酞溶液变红。C杯中氨分子运动到A分子总是不断运动，原因： 自然界的水第四单元 4-2】过滤（见下图）【实验 实验器材：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 注意事项操：作时注意“一贴、二低、三靠”。（用水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁， 。保证过滤效率）“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗 之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧“三靠”：

9、烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流） 。 靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止液滴四处迸溅） 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。 4-3】实验目的：用肥皂水检验软水和硬水【实验硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有 较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。 3 4-4】实验目的：制取蒸馏水【实验试、 烧瓶 酒精灯 、 石棉网 、 装置：简易装置所需仪器铁架台 、 等。管、烧杯 。/加热时出现暴沸突然剧烈沸腾 加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止 。纯净物 （填纯净物或混合物）收集到的蒸馏水是 】实验目的：

10、电解水实验【实验4-5 负极相连的试管通电后，电极上有气泡产生。和正极、实验现象: 2 内的气体体积比约为1：与负极)可以使带火星的木条复燃；与正极相连的试管内的气体 (O2 气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。相连的试管内的气体(H)移近火焰时，2 氧两种元素组成的； 水是由氢、2H+O；实验结论: 2HO222 化学反应中，分子可分，原子不可分。 。注意事项: 在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸【增强水的导电性】 化学方程式第五单元 （白【活动与探究】探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。 磷燃烧）防止白磷燃烧放大量热。锥形瓶底部铺有细沙，作用 方案一：装置： 保证装置密 1) 防止气体逸出

11、/玻璃管上端系牢一个小气球，作用 。）调节瓶内气压封，2 气球先变鼓，2）现象： 1）白磷燃烧，发出黄光，放热冒大量白烟， 。 再变瘪 【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定）天平不平衡，）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解/消失。2现象： 1 。指针向右偏转 使烧杯中剩气体从烧杯中冒出，盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO解释：2 余物质质量减少，所以指针向右偏转。 】镁条燃烧5-2【实验 。现象： 镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转 燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少， 解释： 。所以指针向右偏转 ， 讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比

12、镁条的质量大 为什么？的质量之和，燃与MgO质量等于参与反应的根据质量守恒定律：因为 MgO2 烧生成物质量比镁条质量大。 4 碳和碳的氧化物第六单元 】木炭高温下还原氧化铜【实验6-2 实验目的：探究木炭的还原性 。 是火焰集中，达到高温条件 ，装置：酒精灯（加网罩的作用 略向下倾斜 。也可以用酒精喷灯）。试管口 混合均匀 ，小心地操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末 将然后先 固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。铺放进试管，并将试管 后再把试管里的粉末倒在纸上。导管移出水面，再熄灭酒精灯，待 冷却 的无色气体。 固体，同时放出能使 澄清的石灰水变浑浊现象： 黑色 固体变为

13、红色 还原还原 为铜，具有 分析：氧化铜失去氧发生 还原 反应，木炭把氧化铜 C+2CuO2Cu+CO性，可用于 冶金 工业 。化学方程式为2 实验室制取二氧化碳 1.原料：大理石或石灰石、稀盐酸。不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生 成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。不用碳酸钠等代替大理石、石灰石 的原因：与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集。 +H2.反应原理：CaCO+2HCl=CaClO+CO2223【原因：同过氧化氢溶液制取氧气的发生装置3.发生装置： 固和液混合，在常温下反应】 收集

14、装置：向上排空气法【原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大】4. 验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭证明二氧化碳已经收集满了。5.CO6.检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是2 CaO+COCaCO7.二氧化碳和氧化钙的工业制法：23 CO2 CO【实验6-3】倾倒2 实验现象：蜡烛自下而上依次熄灭。 实验结论： 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 CO的溶解性实验【实验6-4】 2 实验现象：瓶体变瘪 溶于水时，使瓶内气体体积减小，压强减小，外界大气压把瓶子压瘪实验分析：CO2 C

15、O 5 【实验6-5】探究目标 CO是与水发生反应 2 控制变量设计原理： （） （） （） （）现象 小花变红 小花仍为紫色 小花仍为紫色 小花变红分析 石蕊遇酸变红 水不能使石蕊变红 CO不能使石蕊变红 2与水反应生成酸，CO2 酸能使石蕊变红 燃料及其利用第七单元 燃烧和灭火课题1 探究燃烧的条件【实验7-1】实验目的 产生大量白烟，放热，现象： 铜片上的白磷燃烧， 红磷无变化，水中白磷不燃烧。用导管向烧杯中 。通入少量氧气后，水中白磷燃烧 燃烧的分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明 条件是使温度达到着火点 ； 铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 达到着火点的同时还要与氧气接触，才能

16、燃烧； 可燃物必须与氧气接本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明 。 。结论： 燃烧条件是可燃物，与氧气接触，达到着火点触才能燃烧 探究甲烷燃烧】目的 【实验 7-4 操作：先 检验甲烷的纯度 ，再点燃。在火焰上 的上方罩一个，冷 而干燥的烧杯 ，过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过来，向烧 杯内 注入少量澄清的石灰水 ， 振荡 ，再观察。 现象：发出 明亮的蓝色 火焰，放出 热量，烧杯 。 ；石灰水 变浑浊内壁 有水雾 素碳元氢含有元素和烷 结论：说明甲中 O CO+2HCH+2O2224 +H=ZnSO反应原理：实验室制取HZn+HSO24422 H的简易装置实验室制取 2 6 金属

17、和金属材料第八单元 +网罩工业炼铁的原理：高温条件，酒精喷灯，酒精灯 ，加热仪器为 酒精喷灯 CO石灰水的作用是 检验是否生成2 同时 固体， 现象： 红色 固体变为 黑色 的气体。 澄清石灰水变浑浊 放出能使 黑_色分析：氧化铁粉末为_红 色，变成的_ 铁粉_。粉末是_ 燃特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO CO 烧转变成无污染的2 【活动与探究】 钢铁生锈的条件探究目标 设计原理：控制变量（燃烧条件） 打磨干净（无锈）实验准备：铁钉要 煮沸，冷却（去除溶解的气体）蒸馏水要 试管丙 试管乙 试管甲 。至室温 用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙 隔绝空气，防止

18、氧气溶入水中要点：试管乙中的植物油的作用 去除空气中的水蒸气试管丙中干燥剂的作用 连续观察约一周。 结论： 在潮湿的空气中铁更容易生锈（与氧气和水同时接触时容易生锈） 溶液第九单元 9-7】配制溶质质量分数一定的溶液【实验 药品装瓶，贴标签（标签中应包括 溶解 操作步骤：计算 称量 量取 。 溶液中溶质的质量分数 ） 名称和 氯化钠 质量。 注意事项： 计算（填步骤名称，下同）根据要求计算所需要的 水质量、 取所需物质的质量。托盘天平称量称量 用 量取所需物质的体积。量筒 量取用 玻璃棒，用 将有关溶质和溶剂倒入烧杯 搅拌，使溶质完全溶解。 7 第十单元 酸和碱 【实验10-3】浓硫酸的腐蚀性 现象： （纸张、木材、衣服