中考化学二轮探究题专项培优易错难题含答案

1、一、中考初中化学科学探究题1 实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导下，小红和小明用不同方法鉴定。实验一：实验步骤实验现象实验结论小红取少量该溶液于试管中，向开始无明显现象，后产生 _小红认为该溶液为稀硫酸其中插入没有打磨的铝片小明用 pH 试纸测定其 pHpH=13小明认为该溶液为氢氧化钠溶液小红和小明操作均无误。（提出问题）该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？（查阅资料）铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种氧化物。NaAlO2 易溶

2、于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2 与铝、氧化铝均不反应。（分析实验得出结论）该溶液为_ 溶液。（交流反思）实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是_。（用化学方程式表示）（拓展应用）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。实验二：小明用如右图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为 _（填字母序号）。A 产生大量气体B 弯管内温度升高C 堵塞物变软被气体

3、赶出，落入烧杯中实验三：为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验实验操作实验现象实验结论取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞溶液变红废液中有氢氧化钠剩余小红对小明的结论提出了质疑，理由是_，小红把酚酞改用_（填药品）进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。【答案】气泡，铝片逐渐溶解氢氧化钠Al 2 O3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2OABCNaAlO2 易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红硫酸铜溶液等【解析】【分析】铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和

4、水，铝和氧气生成氧化铝，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气。【详解】实验一：铝和氧气生成氧化铝，没有打磨的铝片，表面有氧化铝，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应完全，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。实验步骤实验现象实验结论小红取少量该溶液于试管开始无明显现象，后产生气中，向其中插入没有打磨的小红认为该溶液为稀硫酸泡，铝片逐渐溶解铝片小明认为该溶液为氢氧化钠小明用 pH 试纸测定其pHpH=13溶液 分析实验得出结论 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种氧化物。 NaAlO2 易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2 与铝、氧化铝均不反应，用pH 试纸测定其 pH，溶

5、液的pH=13，故溶液为氢氧化钠溶液。 交流反思 实验一中，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故实验开始无明显现象，化学方程式为Al 2O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O 。实验二：管道疏通剂是铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通产生大量气体，弯管内温度升高，堵塞物变软被气体赶出，故可能出现的现象为ABC。实验三：NaAlO2 易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，小红把酚酞改用硫酸铜溶液等进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确

6、保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。【点睛】铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，氢氧化钠具有腐蚀性，能使无色酚酞溶液变红色。2 实验室制取气体常用的发生装置如图所示，回答下列问题：(1)小刚选择 A 装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为 _，小明选择 B 装置也能作为制取氧气的发生装置，其理由是 _。与 A 装置相比， B 装置具有的优点是_。(2)某实验小组的同学们在进行 “二氧化碳的实验室制取和性质 ”的实验活动时，选取上述装置制取二氧化碳气体后，产生了许多废液。于是他们在课外兴趣小组活动时对废液的成分进行了如下探究：提出问题废液的主要成分是什么?猜想与假

7、设 小红的猜想：废液中只有CaCl2；小丽的猜想：废液中还有HCl。查阅资料CaCl2 溶液呈中性。设计与实验 小红做了一组对比实验：取等质量的废液和CaCl2 溶液分别于两支试管中，各滴加 2 滴酚酞溶液后，发现溶液都不变色，认为自己的猜想是正确的。大家经过讨论，认为小红的猜想不正确，理由是_。 针对小丽的猜想，同学们进行了如下实验探究：实验方案一二三实验操作预期的现象与标准比色卡对比pH7_白色沉淀废液中含有 HCl实验结论废液中含有 HCl废液中含有 HCl反应的化学方程式为_ 小牛对上述探究活动思考后，认为利用酸的化学性质还可以设计不同方案探究小丽的猜想：操作步骤预期的现象实验结论取适

8、量废液于试管中，加入_废液中含有HCl解释与结论 同学们根据以上实验，讨论得出废液的主要成分是CaCl2 和 HCl。评价与反思 实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思： 小强认为方案一中存在操作错误，错误的操作是_。 小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是 _。 大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是_(写一点 )。要想从废液中得到CaCl 固体，可采用的方法是_。2【答案】反应物是液体和固体，不需要加热(答案合理即得分 )操作简便，节约能源(答案合理即得分 )。酸性和中性溶液中，酚酞溶液均不变色(或酚酞溶液遇盐酸不变色)(答案合理即得分 ) 有气泡产生，溶液由无色变为浅

9、绿色加入金属氧化物 (如氧化铜、氧化铁等)（或碱：如氢氧化铜等)(答案合理即得分 ) 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色(现象与所选物质相对应 )pH 试纸直接伸入废液中了氯化钙溶液也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 或腐蚀下水管道 (或污染环境等 )(答案合理即得分 )向废液中加入足量的碳酸钙固体，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶（或将废液蒸发结晶 )。【解析】【分析】氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。【详解】(1) A 装置为加热制取氧气，可用氯酸钾和二氧化锰制取或高

10、锰酸钾制取，由于试管口没有塞棉花，可知反应为氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，故小刚选择A 装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为，小明选择B 装置也能作为制取氧气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故理由是反应物是液体和固体，不需要加热。与 A 装置相比， B 装置具有的优点是操作简便，节约能源。(2) 设计与实验 酸性溶液和中性溶液不能使无色酚酞试液变色，故大家经过讨论，认为小红的猜想不正确，理由是酸性和中性溶液中，酚酞溶液均不变色(或酚酞溶液遇盐酸不变色 )。金属铁能和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银CaCl2 固体，可采用

11、的方法是向废液中加入足量的碳酸钙固体，充沉淀和硝酸。实验方案一二三实验操作预期的现象与标准比色卡对比有气泡产生，溶液白色沉淀pH 7由无色变为浅绿色废液中含有 HCl实验结论废液中含有 HCl废液中含有 HCl反应的化学方程式为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。操作步骤预期的现象实验结论取适量废液于试管中，加入金属氧化物黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变(如氧化铜、氧化铁等 )（或碱：如氢氧化废液中含有 HCl为蓝色（现象和步铜等 )骤所填物质对应）取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的酸碱性，小强认为方案一中存

12、在操作错误，错误的操作是 pH 试纸直接伸入废液中了。小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是氯化钙溶液也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀（或）。废液具有腐蚀性，流入下水道会腐蚀下水道，故大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是腐蚀下水管道(或污染环境等 )。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故要想从废液中得到分反应后过滤，将滤液蒸发结晶（或将废液蒸发结晶)。3 科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量 NaOH 溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH 与 CO2 能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。活动

13、一：同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。实验步骤实验现象猜测如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶_ CO2溶于 NaOH 溶液中中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡 CO2与 NaOH 反应活动二：兴趣小组的同学对猜测进行如下探究实验（1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。（2）同学们观察到A 试管中有气泡冒出，B、 C 试管中均有白色沉淀生成。请你写出A 试管中生成气体的化学反应方程式_。（ 3）以上三个实验均能证明 CO2 与 NaOH 发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程式 _。活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入

14、一个洁净的大烧杯中（如下图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是 _（填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。OH-、 CO32- 、 Cl-、（提出问题）烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？（猜想与假设）上层溶液中可能含有OH-、 CO32-、 Ca2+中的一种或几种。（进行实验）实验步骤实验现象实验结论取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加_，静有 CO32 、无置有白色沉淀生成Ca2+取中反应后的上层清液少许于试管中，滴加_有 OH_（指示剂除外）（反思评价）（1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液

15、中一定存在的离子有_（填离子符号）。（2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的_（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。【答案】软塑料瓶变瘪Na 2CO3 +2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2CO 2 +2NaOH=Na 2 CO3 +H 2O H+过量的 BaCl2（或 CaCl2）溶液CuCl2（或 FeCl3）溶液出现蓝色（或红褐色）沉淀（合理即可）OH-、 CO3 2-、 Cl-、 Na+ 稀盐酸（合理即可）【解析】【详解】活动一：二氧化碳与氢氧化钠反应，软塑料瓶内压强减小，软塑料瓶变瘪；活动二：（ 2）稀盐酸与碳酸钠反应方程式：Na 2CO3 +2HCl=

16、2NaCl+H 2O+CO 2；（ 3）二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 +2NaOH=Na 2CO 3 +H 2 O ；活动三： H+与碳酸根反应产生气泡，下层有白色沉淀，烧杯上层溶液中一定不含有H+； 进行实验 取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加22过量的 BaCl （或 CaCl ）溶液与碳酸根反应生成白色沉淀，证明有 CO3 2、无 Ca2+； 取 中反应后的上层清液少许于试管中，滴加滴加23CuCl （或FeCl ）溶液，出现蓝色（或红褐色）沉淀，证明有OH； 反思评价 （1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有：Na+；（2）向滤液中加入适量稀盐酸可以除去氢氧根离子

17、和碳酸根离子，进行处理后再排放。4 小杨往 NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。（实验一）(1) 向 NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_色变为无色，该反应的化学方程式为_。（ 2）继续往上述试管逐滴滴入 NaOH溶液，不断振荡，如果观察到 _现象，证明了滴加的稀硫酸过量。（实验二）按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用4_。NaOH溶液、 CuSO溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是（拓展延伸） CO通入 NaOH溶液中也无明显现象，C

18、O与 NaOH溶液能否发生化学反应呢？22小组同学对此继续探究。溶质溶解性氢氧化钠碳酸钠溶剂水极易溶易溶乙醇易溶微溶（查阅资料）常温下NaOH、 Na2 CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：（实验三）小组同学设计了多角度验证 CO2 与 NaOH溶液反应的实验，如实验三图所示（装置已连接好，气密性良好，止水夹 a 和 b 已关闭，部分仪器已略去）。（温馨提示） CO2 与乙醇不反应，本实验条件下CO2 在乙醇中的溶解忽略不计。（ 1）把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满 CO2 的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是 _。写出该反应的化学方程式 _。（2）把导管 d 移出石灰水，打开止水夹a

19、、 b，再从导管 C 端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是_。过了一段时间后，先把导管d 放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从_2角度证明了 CO与 NaOH溶液发生了反应。（总结归纳）对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境，观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。【答案】红2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O。过一会儿后溶液才变成红色；CuSO4溶液。生成白色沉淀、气球逐渐变大CO22NaOH=NaCO3 H2O；排出装置内的二氧化碳生成物。【解析】【分析】【详解】实验一

20、（ 1）向 NaOH 溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；（2）继续往上述试管逐滴滴入 NaOH 溶液，不断振荡，如果观察到过一会儿后溶液才变成红色的现象，证明了滴加的稀硫酸过量；实验二：把氢氧化钠溶液、稀盐酸混合在一起，然后滴加CuSO4 溶液，没有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，因此丙是CuSO4溶液；实验三 ：（ 1）把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2 的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是：生成白色沉淀、气球逐渐变大，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在酒精中微溶；（2

21、）把导管d 移出石灰水，打开止水夹a、 b，再从导管C 端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是排出装置内的二氧化碳，此实验从生成物角度证明了CO2 与 NaOH 溶液发生了反应。【点睛】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强 ，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等 ，本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究 ，同学们要具体分析，综合掌握。5 乙炔（ C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC）与水反应生成，同时生

22、成一种白色固体。2（提出问题）白色固体是什么物质？（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一： CaO；猜想二： _；猜想三： Ca(OH)2 。他的依据是 _ 。（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：_ 。（进行实验）（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到_ ，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，_ ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：_ 。结论：白色固体是Ca(OH)2 。（拓展应用）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发

23、生、随时停止，你选择的装置是（选填图中装置序号）。_【答案】 CaCO化学变化过程中元素种类不变CaO能与水反应气泡放出通入 CO23Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2 OC、 F【解析】【分析】【详解】做出猜想：因为 CaC2和223H O 中含有 Ca、 C、 H、 O，能形成常温下的固体有：CaO、 Ca(OH)和 CaCO，所以猜想二为： CaCO3；小明的依据是：化学变化过程中元素种类不变。交流反思：因为反应物中有水，而氧化钙和能反应生成氢氧化钙，所以猜想一不成立。进行实验：（一）因为题中得出猜想二不成立的结论，也就是白色固体白色碳酸钙，所以取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐

24、酸，实验现象是：没有气泡放出。（二）因为题中结论是猜想三成立，也就是白色固体是氢氧化钙，所以取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳，应该有白色沉淀出现。该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2 O。拓展应用：本题中 C2H2 气体由碳化钙（块状固体）与水反应制取，应选择固液不需要加热型制取气体的装置，因为碳化钙与水反应非常剧烈，实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，所以应该选用能控制滴加液体速率，从而控制反应速率的装置，装置C 中的分液漏斗能控制滴加液体速率，符合题目要求，故发生装置选择C；由于 C2H2气体的密度比空气略小且

25、不能和水反应、不溶于水，故可用排水法收集，故收集装置选择F。6 某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与（提出问题）该氢氧化钙溶液是否全部变质？（猜想与假设）猜想：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙猜想：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是_（实验探究）实验步骤实验现象实验结论（1）取样于试管中，滴加稀盐酸有 _生成原溶液里一定有碳酸钙（2）另取样于试管中，滴加酚酞试溶液成红色原溶液一定有 _液（反思拓展）（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是_（用化学方程式表示）（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是_【答案】碳酸钙

26、和氢氧化钙大量气泡产生氢氧化钙CO 2 +Ca OH2 =CaCO 3+H 2O反应物是否有剩余或反应物是否反应完全【解析】【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】猜想与假设 猜想：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，部分变质就含有碳酸钙和氢氧化钙。实验探究 碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以产生的现象为：有大量气泡产生；使酚酞试液变红的是碱性物质，所以根据混合物的组成，可以判断含有氢氧化钙。实验步骤实验现象实验结论（1）取样于试管中，滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液里一定有碳酸钙（2）另取样于试管中，滴加酚酞试溶液成红色原溶液一定有氢氧化

27、钙液反思拓展 （1）氢氧化钙露置于空气中容易变质是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO 2 +Ca OH 2 =CaCO 3+H 2O 。（ 2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是反应物是否有剩余或反应物是否反应完全等。7 金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。(1)镁与热水反应的化学方程式是 _。(2)查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么

28、？（假设与分析）假设 1：可能是氢氧化镁与 N2 或 O2 发生了反应。假设 2：可能是溶液吸收了空气中的 _。假设 3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_。由碱的性质可知，假设1 不成立。（实验探究）实验操作实验现象结论1取上述紅色溶液，保持温度不变，在空气中 _假设 2 成立放置一段时间，观察现象。2取上述红色溶液，_， _观察现红色褪去假设成立象。（拓展延伸）(3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因：_。(4)除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可)。【答案】Mg+H 2O=Mg OH2+H2CO2降低溶液红色褪去

29、降低温度隔绝空气中放置一段时间钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠钾【解析】【分析】【详解】（1）镁与水在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气，反应方程式为Mg+H 2O=Mg OH 2+H 2；（ 2）酸性降低的原因可能是氢氧化镁溶液吸收了空气中的二氧化碳；也可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低 ；实验结论 2 是氢氧化镁吸收了空气中的二氧化碳，故保持温度不变，在空气中放置一段时间，实验的现象是溶液红色退去；如假设3 成立 ，则说明溶液中的氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低，故实验步骤是将溶液降低温度，隔绝空气中放置一段时间，如红色退去，则说明猜想

30、3 成立 ；（ 3）金属钠比镁更活泼，故将钠加入硫酸铜溶液中后，钠与溶液中的水先反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀，故有蓝色沉淀出现；（ 4）在金属活动性顺序中，钾最活泼，故将钾加入硫酸铜溶液中也会出现相同的现象。8某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4 溶液分别与 NaOH 溶液、 BaCl2 溶液反应实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈性（填

31、“酸 ”、 “中 ”、“碱 ”）（ 3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）猜想：；猜想 ；猜想 （实验探究）实验操作实验现象实验结论实验 ：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶无明显现象猜想 不成立液，振荡实验 产生白色沉淀猜想 成立在实验 的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色（交流拓展）要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的【答案】（ 1） CuCl2+2NaOH=Cu（ OH） 2 +2 NaCl；（2）中；【作出猜想】 NaCl； NaCl、 BaCl2；NaCl、 Na

32、2SO4；【实验探究】取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；【反思拓展】锌（合理均可）【解析】试题分析：（ 1）第一个反应：CuSO4 溶液与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，第二个反应：CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后废液中一定有氯化铜，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH 溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（ OH） 2 +2 NaCl；（ 2）滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，说明溶液显中性；【作出猜想】最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性

33、，说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡；实验 ：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液中无钡离子，因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与氯化钠、硫酸钠不反应，则猜想 是BaCl2；NaCl、加入某物质能产生白色

34、沉淀且最后溶液能使酚酞变红，说明是加入的碱性溶液，能与碱反应生成沉淀的是硫酸钠，碱与氯化钠不反应，所以猜想 是NaCl、 Na2SO4，猜想 是NaCl；【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以实验试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡； 可取少量滤液于【交流拓展】锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，故可选锌，铝、镁也可考点：复分解反应及其发生的条件；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本题主要考查了酸碱盐的化学性质，复分解反应条件的应用，以及应用知识分析和解决问题的能力，有一定难度，要依据物质间的反应细心分析解答9 某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部

35、分粗盐样品，并对其进行了如下探究：(1)操作的名称是_(2)操作中用到玻璃棒，作用为_ 。(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_(填序号 )。A食盐没有全部溶解即过滤B蒸发时食盐飞溅剧烈C蒸发后，所得精盐很潮湿D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2 一种 )，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐 ”又作了如下处理：白色沉淀的化学式为 _。在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_ 。【答案】过滤搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅ABDM

36、g(OH)2除去过量的氢氧化钠【解析】（1）过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以操作 的名称是过滤，操作 是蒸发，要用到玻璃棒，作用为搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；（3） A、食盐没有全部溶解即过滤 ，会导致只得率偏低，正确 ； B、蒸发时食盐飞溅剧烈，会导致制得率偏低，正确； C、蒸发后，所得精盐很潮湿，会导致制得率偏高，错误；D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 ，会导致制得率偏低，正确；（ 4） 氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，所以白色沉淀的化学式为Mg(OH)2； 除去氯化镁加入的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，所以在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是：除去反应剩余

37、的氢氧化钠 。10 铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。I 研究铝的化学性质（1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为_实验前，需要对铝的表面先进行_（填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。（2）铝和酸、碱、盐溶液的反应。实验操作现象结论将铝片放入稀铝能与盐酸发生反应，反应放一盐酸中_，试管变烫热将铝片放入氢铝表面有气泡产生，试管变铝能与氢氧化钠溶液反应，反应二氧化钠溶液中烫放热将铝放入硫酸铝表面有红色物质产生，溶三铜溶液中液逐渐变成无色金属活动性：铝 _铜实验一的现象为_ 。实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水

38、反应生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为_ 。实验三表明，铝的金属活动性_（填“大于“或”小于“）铜。（ 3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。对比上述两组实验产生猜想。 猜想：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。 猜想： _。为验证猜想是否合理，应在铝和稀硫酸中加入_（填字母），观察现象。A Na2SO4B Na2CO3CNaClII 测定某铝样品中金属铝的质量分数（资料 1）氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。（资料 2）AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl； AlC

39、l 3+3NHH2O=Al(OH) 3+3NH4Cl 。（4）小组同学称取4.62g 某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1 和溶液 2 两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）.小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是?【答案】 4Al+3O2=2Al2O3打磨（合理皆可）铝表面有气泡产生2Al+2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H

40、2大于稀硫酸中的硫酸根离子对反应可能有抑制作用C算出每份中铝元素的质量 2.07g （或算出整个样品中铝元素的质量4.14g）， 算出每份中氧化铝质量 0.51g （或算出整个样品中氧化铝的质量1.02g ）， 算出每份中铝的质量1.8g，铝的质量分数为 77.9%（或算出整个样品中铝的质量3.6g，铝的质量分数为77.9% ）反应放热，导致瓶内气体体积膨胀，排出的水偏多【解析】（ 1）根据铝和氧气在常温下反应生成氧化铝解答；根据要将铝表面的氧化物或污物除去解答； （ 2）根据铝的活动性比强及铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气解答；根据铝的活动性比铜强解答； （ 3）根据稀盐酸和稀硫酸中酸

41、根离子不同分析解答； （4） 根据反应放出热量分析解答。 （1）铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，反应的化学方程式为 4Al+3O2=2Al 2O3；实验前，需要对铝的表面先进行打磨处理； （ 2）铝的活动性比强，故实验一的现象为铝表面有气泡产生；铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；实验三表明，铝的金属活动性大于铜；（ 3）猜想：稀硫酸中的硫酸根离子对反应可能有抑制作用；为验证猜想是否合理，应在铝和稀硫酸中加入 C，观察现象； （ 4） 整个样品中铝元素的质量2748=5.98g 2=4.14g，整个样品中氧化铝的质量（

42、 4.62-4.14 ） =1.02g78=，整个样品中铝102的质量 =4.62g-1.02g=3.6g，样品中金属铝的质量分数 =3.6g 100 =77.9； 小组同学4.62g组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是反应放热，导致瓶内气体体积膨胀，排出的水偏多。11 图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：(1)在图一所示的实验中，试管中发生反应的化学方程式是_。(2)甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是_(填序号 )A试管反应后的固体中一定不含铁B完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁C完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+D完全反